第四章認識化學反應專項提升5質(zhì)量守恒定律的探究與應用課件化學九年級上冊

滬教版九年級上第4章認識化學反應專項提升5質(zhì)量守恒定律的探究與應用訓練角度1質(zhì)量守恒定律的探究1.

[2024濟寧模擬]為探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)

生改變，在老師的指導下，同學們設計如下實驗：12345678(1)以上三個實驗能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是

(填

字母)。BC

【點撥】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，逸散到空氣中，造成質(zhì)量減少，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉，反應前后燒杯內(nèi)質(zhì)量不變，所以可以用于驗證質(zhì)量

守恒定律；白磷與氧氣反應產(chǎn)生五氧化二磷，有氣體參

加反應，但裝置密閉，反應前后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量不變，可

以用于驗證質(zhì)量守恒定律。12345678(2)甲組同學按圖A裝置進行實驗，反應前，托盤天平的指

針指向分度盤的中間，兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的

指針

(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原

因是

?

??！军c撥】碳酸鈣與稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，逸散到空氣中，造成質(zhì)量減少，所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)。向右反應裝置是敞口容器，反應產(chǎn)生的氣體逸散到

空氣中，導致質(zhì)量減少12345678(3)同學們通過交流反思得到啟示：用實驗來探究化學反

應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，當有氣體參加

或生成的化學反應時，必須在

裝置中進行?！军c撥】用實驗來探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，當有氣體參加或生成時，為防止氣體進入裝置造成質(zhì)量增加或逸散到空氣中造成質(zhì)量減少，必須在密閉裝置中進行。密閉12345678(4)交流完，乙組同學又補做實驗C，其中氣球所起的主要

作用為

；實

驗過程中可觀察到白磷燃燒、放出熱量、

?

，氣球

，反應后天平仍然平

衡。該實驗驗證了大家的共識?！军c撥】紅磷燃燒會放出大量的熱，造成氣體受熱膨脹，為防止瓶塞被沖開，造成氣體逸出，所以實驗時利用系氣球的玻璃管，平衡壓強。平衡裝置內(nèi)外壓強，防止瓶塞被沖開產(chǎn)生大量

白煙先脹大后變癟12345678(5)請從微觀的角度分析，在化學反應前后一定不變的

是

(填序號)。①分子種類②原子種類③原子數(shù)目④分子數(shù)目

⑤原子質(zhì)量【點撥】

化學變化是分子分解為原子，原子重新組

合成新分子的過程，所以化學變化中原子的種類、數(shù)

目、質(zhì)量一定不變。②③⑤

12345678訓練角度2利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成

A.Ag2SB.Ag2SO4C.SO2D.SO312345678

【答案】A123456783.

已知某純凈物2.3

g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4

g二氧化碳和2.7

g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是(

B

)A.

只含有碳、氫元素B.

一定含有碳、氫、氧三種元素C.

一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.

一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素12345678

【答案】B12345678訓練角度3利用質(zhì)量守恒定律分析微觀示意圖4.

[2024北京一模]硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料，如圖是工

業(yè)上制取硅的微觀示意圖，反應后還應補充的微粒是

(

A

)A123456785.

[2024揚州模擬改編]煤的氣化是煤綜合利用的重要方法之

一，其主要反應的微觀示意圖如圖。據(jù)圖不能得到的結(jié)論

是(

C

)A.

甲由兩種元素組成B.

反應前后原子的種類不變C.

生成的丙與丁的質(zhì)量比為1∶28D.

該反應的化學方程式為C＋H2O

CO＋H212345678

【答案】C12345678訓練角度4利用質(zhì)量守恒定律分析密閉容器中的反應數(shù)據(jù)6.

將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中充分反應，

測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的

是(

C

)物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g172013反應后質(zhì)量/g35

x

32A.

x

＝1B.

該反應屬于化合反應C.

丙一定是該反應的催化劑D.

參加反應的甲、乙的質(zhì)量比為14∶1512345678【點撥】

x

＝17＋20＋1＋3－3－5－32＝1，A正確；甲、

乙減少了，丁增加了，所以該反應屬于化合反應，B正

確；丙可能是該反應的催化劑，可能沒有參加反應，C錯

誤；參加反應的甲、乙的質(zhì)量比為(17－3)∶(20－5)＝

14∶15，故D正確?！敬鸢浮緾123456787.

[2022揚州]將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，

在特定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

如圖所示。下列說法不正確的是(

D

)A.

反應前后原子的數(shù)目不變B.

參加反應的N2和H2的分子個數(shù)比為1∶3C.M可能是該反應的催化劑D.

反應后H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)比為1∶112345678

【答案】D123456788.

[2023衡陽]在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物

質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如

圖所示。下列說法正確的是(

A

)A.

x

＝14B.

乙一定是催化劑C.

甲可能是單質(zhì)D.

丙和丁的相對分子質(zhì)量比一定是9∶812345678【點撥】由圖可知，反應后甲的質(zhì)量減少了20

g－3

g＝17

g，則甲是反應物；反應后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應的催化劑；反應后丁的質(zhì)量增加了11

g－3

g＝8

g，

則丁是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)

量不變，則丙增加了17

g－8

g＝9

g，所以反應后丙的質(zhì)

量為5

g＋9

g＝14

g，則

x

＝14；該反應是甲分解生成丙和

丁。據(jù)此分析

x

＝