6.2.1化學(xué)反應(yīng)速率課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版2

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

含義：表示：計(jì)算式:

單位：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。v(B)

=Δc

(B)Δtmol/(L·min)

或mol/(L·s)mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1或容器的體積一、化學(xué)反應(yīng)速率

v用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢程度的物理量平均速率V·△t=△n(B)指明具體物質(zhì)可以用、表示速率【注意】2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)↑v(H2)v(NaOH)不能用Na、H2O表示速率1、反應(yīng)速率是正值。2、化學(xué)反應(yīng)速率僅表示某時(shí)間段內(nèi)的平均速率。3、濃度僅指溶液或氣體，固體和純液體無(wú)濃度可言。1.某反應(yīng)物A的濃度是2.0mol·L－1,5min后，A的濃度變?yōu)?.5mol·L－1，在這5min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是(

)A．0.4mol·L－1·min－1B．0.3mol·L－1·min－1C．0.1mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1B2.在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問(wèn)在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？練習(xí):在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3，開(kāi)始時(shí)N2的濃度8mol/LH2濃度為20mol/L,5min后N2的濃度為6mol/L，求N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率。1、同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，但表示的意義相同。2、化學(xué)反應(yīng)速率比=計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的量濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比例如：在反應(yīng)Aa+bB=cC+dD中：v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d=△C(A):△c(B):△c(C):△c(D)=△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)二、化學(xué)反應(yīng)速率&計(jì)量數(shù)的關(guān)系

1、計(jì)算步驟：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量按要求分別計(jì)算2、舉例：反應(yīng)mA+nB=pC起始濃度（mol/L）abc轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）某時(shí)刻濃度（mol/L）mxnxpxa-mxb-nxc+px轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化量/起始量×100％三、“三段式”計(jì)算練習(xí)：把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測(cè)知V(z)=0.1mol/(L·min)，則

⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是()A.1B.2 C.3 D.4⑵上述反應(yīng)在2min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率()

A.20% B.25% C.33% D.50%DB練習(xí)：將5molA和4molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)

mD(g)+E(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為2mol。5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L·min），下列結(jié)論正確的是()A.m值為1B.B的轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為8molD.5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1B常見(jiàn)題型1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（）

A、v(O2)=0.01mol/（L·s）

B、v(NO)=0.008mol/（L·s）

C、v(H2O)=0.003mol/（L·s）

D、v(NH3)=0.002mol/（L·s）CD2、比較反應(yīng)速率的大小2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①注意：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。先應(yīng)把單位轉(zhuǎn)化一致，再化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較；或者比較各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。練習(xí)：對(duì)于反應(yīng)A2+3B2

2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（）A.v(A2)=0.4mol·L-1·min-1B.v(B2)=0.8mol·L-1·min-1C.v(AB3)=0.6mol·L-1·min-1D.v(A2)=0.01mol·L-1·S-1

Ｄ課堂練習(xí)：3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫(xiě)出化學(xué)方程式3、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y練習(xí)3.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間里用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s答案:C練習(xí)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)

3W(g)＋2X(g)＝

4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(

)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)C4.一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，3min末測(cè)此容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍。在此時(shí)間內(nèi)用H2的量的變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是()

A.0.2mol/(L·min)

B.0.6mol/(L·min)

C.0.1mol/(L·min)

D.0.3mol/(L·min)C5.根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________B、AC2B+3A3C練習(xí)：在某溫度時(shí),在2L的容器中,XYZ三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.由圖分析