初中化學(xué)計(jì)算題大全

初中化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)

(一)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類型：

第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：

配料氯化鈉、碘酸鉀(KIO3)

1、在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒅匚?/p>

量元素的攝取。碘元素對(duì)人體康健有至含碘量(20mg~30mg)/kg

關(guān)重要的作用。下表是某地市場(chǎng)銷售的

一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。

保質(zhì)期18個(gè)月

請(qǐng)答復(fù)下列問題：

(1)由食用方式和貯藏指南可推斷碘酸

食用方勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒

鉀(KIO)的化學(xué)性質(zhì)之一

3式

是;

(2)計(jì)算碘酸鉀(KIO3)中，鉀元素、貯存方避光、避熱、蜜蜂、防

碘元素、氧元素的質(zhì)量式潮

比;

（3）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

幾？;（計(jì)算成果精確到0.01,下同）（4）計(jì)算1kg

如許的食鹽中，應(yīng)參加g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）

第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題：

1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸［丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等］構(gòu)成的極為復(fù)

雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水產(chǎn)生反映,

生成氨基酸，試計(jì)算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)

比O（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量O

（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比o

2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一

種高效消毒劑的主要成分為三氯異系尿酸（C3O3N3cl3）,又稱高氯精。

下列有關(guān)高氯精的說法不對(duì)的是（）

A.高氯精由4種元素組成B.高氟精中C、0、N、C1的原

子個(gè)數(shù)比為1:1:1:1

C.高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為12：14D.高氯精中氯

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

第三種類型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：

1、青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育期間，天天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)

的代謝產(chǎn)物主要是尿素［C0(NH2)若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)

新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人天天相當(dāng)于排出尿素30go

(1)30g尿素中含氮元素幾克？

(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,則每人天天至少應(yīng)

從食物里攝取的蛋白質(zhì)為幾克？

(3)請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出天天至少應(yīng)攝

人幾克下列食物才能滿足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也

可同時(shí)攝取幾種食物)。

食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶

蛋白質(zhì)含量10%14%20%3%

2.近年來，我市積極探索扶植社會(huì)主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶

獲得“測(cè)土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不公道問題，提高

了產(chǎn)量，削減了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測(cè)定該片

土壤需增補(bǔ)鉀元素39kg,氮元素42kg。請(qǐng)你幫小明算算，至少需采辦

硝酸鉀、硝酸鏤各幾千克？

(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：

(1)有關(guān)反映物和生成物的計(jì)算

1、產(chǎn)業(yè)上使用一種“滲銘(Cr)技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐

蝕功底。其中一個(gè)主要反映的化學(xué)方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeCl2o已知參

加反映鐵的質(zhì)量28g,則生成銘的質(zhì)量為幾克?

2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2HJ做燃料，用四氧化二氮(N204)

助燃，反映的化學(xué)方程式如下：2N2H4+N204===3N2+4H20,生成物不會(huì)對(duì)大

氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2KgN2H4產(chǎn)生燃燒，需要助燃物"04的質(zhì)量。

(2)含有雜質(zhì)的反映物和生成物的計(jì)算

1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵

95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦幾噸？

2、將100g含CaCOs質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品(雜質(zhì)不產(chǎn)生化學(xué)反

映也不含鈣），高溫灼燒下段町回后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%,則生成CaO的質(zhì)量約為

（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算-----------

Stomachease

1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)

扶肋消化

簽

如圖4所示。大夫給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：逐日

3次，每次2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中

和

HC1幾毫克？（計(jì)算成果取整數(shù)）

（5）有關(guān)混合原料參加反映的化學(xué)方程式的計(jì)算

1、不純的鐵片5.6g與足量的HC1反映，放出0.21g氫氣，則鐵片

中大概含有的一種金屬雜質(zhì)為[]A.ZnB.PbC.Cu

D.Mg

2、26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該

金屬混合物的組成大概是（）A、Mg和ZnB、Fe

和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe

（6）有關(guān)字母型化學(xué)反映方程式計(jì)算題

1、A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若

增添10gA,則反映中斷后，原反映物中只余C。根據(jù)上述前提推斷

下列說法中對(duì)的是

A.第一次反映中斷后，B剩余9gB.第二次反映后，D的質(zhì)

量為50g

C.反映中A和B的質(zhì)量比是3：2D.反映中A和C的質(zhì)量

比是5：2

2、在反映2A+5B-2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22.若

2.6gA與B完全反映后.生成8.8gDo則在此反映中B與D的質(zhì)

量比為（）

A.4：9B.8：1C.10：11D.31：44

（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題

1、在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在必然前提下

充實(shí)反映后，測(cè)得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)甲乙丙T

反映前質(zhì)量

522022

/g

反映后質(zhì)量

下列說待測(cè)11285法錯(cuò)誤

/g

的是A該反映

是分化反映

B甲大概是該反映的催化劑

C乙、丙轉(zhuǎn)變的質(zhì)量比為9:8D反映后甲的質(zhì)

量為Og

（四）有關(guān)溶液的計(jì)算題：

（1）直接使用公式計(jì)算：

1、將lOOglO%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操縱，所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析

出B.參加10gl0%的M的溶液

C.參加10g固體M,并使之完全溶解D.參加10g水

2、無土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,某蔬

菜制作基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg,需要硝酸鉀的質(zhì)量是

A.7kgB.14kgC.70kgD.140kg

（2）溶質(zhì)、溶劑的轉(zhuǎn)變對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：

①增添溶劑（加水稀釋）

1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為10%的硝酸鉀溶液，需參加水的質(zhì)量為A.50g

B.90gC.100gD.200g

2、化學(xué)嘗試室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在嘗試中常用到較稀的硫酸。

要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。

(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g,(2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量

為________________go

②溶液增濃問題：(蒸發(fā)溶劑法增添溶質(zhì)法增添濃溶液法)

1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g,若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%,可采

納的方式是：

①需要蒸發(fā)幾克水？

②需要參加幾g氯化鈉？

③需要參加幾克40%的鋁化鈉溶液？

2、電解水時(shí)，常常要參加少量氫氧化鈉使反映容易進(jìn)行?，F(xiàn)將加有氫

氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生1g氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

也由4.8%變?yōu)?%。計(jì)算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)電解后剩余水的質(zhì)量。

（3）配制溶液?jiǎn)栴}：

①計(jì)算類：

1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法對(duì)的是

（）

A、只需要托盤天和悅量筒兩種儀器B、配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì)

C、用托盤天平稱取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水

2、嘗試室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸

鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲(chǔ)水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三

種配制方案填入下表

配制方案（只要說明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可）

力茶一

力茶一

力茶二

②嘗試類：

1、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)嘗

試操縱示意圖。

(1)配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別為廣口瓶、

________、量筒。

(2)請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操縱，并解析該操縱大概造成的后果。

（3）圖②、圖③示意的操縱步驟分別為。（4）配

制時(shí)需稱量氯化鈉g,參加氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì),

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_________（填“偏大”或“偏小”）；量取水

最好挑選___________的量筒（填序號(hào)①10mL②50mL③100mL）。

（水的密度為lg/cm3）

2、在嘗試室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程:①溶解②稱量③計(jì)算④裝瓶

存放。請(qǐng)按要求答復(fù)問題：⑴現(xiàn)欲配制50g5%氯化鈉溶液，配制過程的

先后次序是（填序號(hào)）O

⑵用已調(diào)節(jié)均衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)覺指針偏右，接下來的

操縱是。

⑶在量取蒸鐳水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)（填或“>"）5%o⑷在溶解步驟中需要的儀器

有、O

（四）有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：

（1）敘述型計(jì)算題：①涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：

1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探討小組的同學(xué)

欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g,所有溶解在

100.0g水中，再參加氯化鈣溶液141.0g,恰好完全反映。過濾干燥

后，稱得沉淀質(zhì)量為10.Ogo請(qǐng)計(jì)算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)

量；(2)反映后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、50gCa(NO3)2溶液與50gK2cO3溶液混合后，恰好完全反映。經(jīng)由

濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反映的化學(xué)方程式是：K2cO3+Ca(NO3)

2==CaCO3I+2KNO3o請(qǐng)計(jì)算：

(1)參加反映的K2c。3的質(zhì)量。(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②涉及氣體的敘述型計(jì)算題:

1、將10g不純的鋅粒(雜質(zhì)不容與水也不與酸反映)投入到100g稀硫

酸中，恰好完全反映，得到0.2氣體，試計(jì)算：

(1)鋅粒中純鋅的質(zhì)量；(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、我國(guó)化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為天下制堿產(chǎn)業(yè)做出了杰

出貢獻(xiàn)。產(chǎn)業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有必然量的氯化鈉雜

質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,所有溶解在50g水中，當(dāng)參加

稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反映，所得溶液質(zhì)量為121g,試求：

(1)該純堿樣品的純度(計(jì)算成果精確到0.1%)(2)所的溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算:

1、現(xiàn)有Na2c。3和Na2sO,的固體混合物共12g,將它放入98g20%的H2s0,溶

液中，充實(shí)反映后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再參加80gl0%的NaOH

溶液，恰好完全中和。計(jì)算：

⑴恰好完全中和后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算成果精確

到0.1%)

⑵樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)闔中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是

醋酸，化學(xué)式為：CH3COOHo測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是：

CH3coOH+NaOH=CH3coONa+H2Oo化學(xué)課外運(yùn)動(dòng)小組中和30g保寧

醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請(qǐng)你計(jì)算：

(1)30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量;(2)該保寧醋中醋酸的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。

(2)標(biāo)簽型計(jì)算題:

1、某校化學(xué)嘗試室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液過氧化氫溶

(雙氧水)100g

本品含過氧化氫(氏。2

(如圖所示)。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了作用：消毒防腐劑，清洗傷

貯藏：遮光密閉在陰涼處

測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g,參注意：本品為外用藥

加適量催化劑，待完全反映后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)圖像型計(jì)算題:

1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小

紅一路解析由氯化銀和氯化鈉組成的產(chǎn)物中氯化鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，所有溶于143.6mL水中，向所得到的

混合溶液中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖

所示的曲線關(guān)系。

技術(shù)員給小紅的提示：反映的化學(xué)方程式

BaCb+Na2cO3===BaCO3J+2NaCl

⑴當(dāng)氯化鋼與碳酸鈉恰好完全反映時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)

量是____go

⑵產(chǎn)物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是幾？

⑶當(dāng)氯化銀與碳酸鈉恰好完全反映時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是幾？

2、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某氫

氣

的

研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴質(zhì)

量

參加9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為用

止。反映過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的

質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：

(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反映所消耗的硫酸溶液質(zhì)量;

(3)反映后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

沉

淀

質(zhì)

量

/g

(71020304050

K2c03溶液質(zhì)量/g

3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的嘗試后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合

溶液（不思量其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下嘗試：取40mL該溶液于燒杯中，滴

入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2cCh溶液。滴入K2c。3溶液質(zhì)量與生

成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.求：

（1）所取40mL溶液中HC1和CaCb的質(zhì)量。

（2）嘗試結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。

（4）表格型計(jì)算題:

1、（2021?濟(jì)寧市）南充市（課改嘗試區(qū)）石灰廠為了測(cè)定一批石灰石

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4

次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反映，也不

溶于水），充實(shí)反映后經(jīng)由濾、干燥等操縱，末了稱量，得嘗試數(shù)據(jù)

如下表：

稀鹽酸的用第一次參加5第二次參加5第三次參加5

第四次加人5g

量ggg

剩余固體的

3g2g1g1g

質(zhì)里

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;

(2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，成果精確到0.1%)

(五)有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算

1、將3.6g的碳酸鈣高溫煨燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,求固體剩余物的質(zhì)量。

2、金屬M(fèi)的樣品中含有不與鹽酸反映的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的

稀鹽酸中，恰好完全反映，生成MCL和2g氫氣，測(cè)知生成的MCL中氯

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%,求樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物參加到200g稀硫酸中，恰

好完全反映，將反映后的溶液警惕蒸干，得到無水固體27.5g,則

原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

（六）有關(guān)天平問題的計(jì)算

1、在托盤天平的兩盤上各方一個(gè)燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽

酸，調(diào)節(jié)天平均衡，向右邊燒杯中參加ng鋁和氧化鋁的混合物，充

實(shí)反映后，若天平仍然均衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比

為：

溶

液

的

總

質(zhì)

量

/

量/g

的質(zhì)

溶液

aOH

40N

0

向

，現(xiàn)

均衡

調(diào)至

天平

，把

的燒杯

稀鹽酸

有足量

放置盛

端分別

天平兩

2、

要

片，

量鐵

入適

中投

燒杯

一只

向另

鈉，

碳酸

5.3g

中投入

只燒杯

其中一

：

量為

的質(zhì)

鐵片

投入

衡，

結(jié)均

極連

平終

使天

題型

計(jì)算

近幾年

至

酸，

的稀硫

加足量

其中參

，向

屬鎂

的金

質(zhì)量

必然

盛有

杯中

一燒

1.在

得