重慶市第二十九中學2024-2025學年高一化學上學期期中試題

PAGEPAGE6重慶市其次十九中學2024-2025學年高一化學上學期期中試題（時間：90分鐘滿分：100分）可用到的相對原子質(zhì)量：H:1N:14O:16P:31S:32Cl:35.5Ti:48Ag:108Ba:137一、選擇題（每小題3分，共48分）1.下列描述中與膠體無關的是（）A.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.雞蛋白溶液中分散質(zhì)的粒子直徑在1nm～100nm之間C.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成D.制作豆腐過程中需加入適量鹽鹵2.某學生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行試驗探究。下列說法中正確的是（）A.閉合開關K后，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)B.閉合開關K，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)C.取用同濃度的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同D.閉合開關K，往燒杯中加固體，雖然固體溶解，由于不反應，故電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)3.下列離子能大量共存的是（）A.無色透亮的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－C.紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NOD.無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、CO4.下列反應中，氯元素全部被氧化的是（）A.2P+3Cl2=2PCl3B.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5.某愛好小組的同學向肯定體積的Ba（OH）2溶液中漸漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電實力隨時間改變的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是（）A.AB段溶液的導電實力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B.B處溶液的導電實力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.BC段溶液的導電實力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電D.a時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和6.某溶液中大量存在如下五種離子：、、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（）∶n（）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（）A.Al3+ B.Mg2+ C. D.Ba2+7.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.Cu（OH）2和鹽酸；Cu（OH）2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.石灰石與硝酸；碳酸鈣與鹽酸8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是（）A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時，得到的電子數(shù)為0.1NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)C.28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比為8∶19.下列說法正確的是（）A.因為金屬單質(zhì)中元素處于最低價，所以金屬單質(zhì)肯定具有強還原性B.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素肯定被氧化C.金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性D.有單質(zhì)生成的反應，不肯定是氧化還原反應10.下列試驗操作正確的是（）選項試驗操作A視察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，當心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明該反應是放熱反應D檢驗Na2CO3溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，干脆視察火焰的顏色A.A B.B C.C D.D11.下列是某愛好小組依據(jù)教材試驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管試驗。查閱資料可知白色的無水硫酸銅粉末遇水變藍。請視察如下圖所示的試驗裝置，分析試驗原理，并推斷下列說法和做法，其中不科學的是（）A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個試驗過程中都沒有發(fā)覺A燒杯的澄清石灰水變渾濁12.已知反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應（1）中是還原產(chǎn)物，在反應（2）中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D.反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:513.碘在自然界中有許多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關系：以下說法不正確的是（）A.①中發(fā)生的反應是：2I-+Cl2=I2+2Cl-B.I-與過量Cl2發(fā)生的反應是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C.以上反應中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，詳細表現(xiàn)為：氯元素由0價降低為-1價D.通過以上信息，可預料：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能視察到溶液變藍的現(xiàn)象14.把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）A.反應物微粒是S、SO32-、OH－B.該反應可能在酸性條件下進行C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1D.每生成2個S2－反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為615.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為Ⅰ.aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅡ.TiCl4+2MgTi+2MgCl2關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（）①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應中均被還原；③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2⑤每生成19.2gTi，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mole﹣.A.①②④ B.②③④ C.②⑤ D.③④16.Cl2O是黃棕色具有劇烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為-34.6℃；氨氣的沸點：-33℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。下列說法中不正確的是（）A.Cl2O與水的反應為非氧化還原反應B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危急C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸二、非選擇題（共52分）17.（14分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：=1\*GB3①NaOH溶液，=2\*GB3②液氨，=3\*GB3③BaCO3固體，=4\*GB3④熔融KHSO4，=5\*GB3⑤Fe（OH）3膠體=6\*GB3⑥銅，=7\*GB3⑦CO2，=8\*GB3⑧CH3COOH（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填序號）（2）寫出=1\*GB3①和=8\*GB3⑧的水溶液反應的離子方程式（3）寫出=4\*GB3④的電離方程式（4）在足量=4\*GB3④的水溶液中加入少量=3\*GB3③，發(fā)生反應的離子方程式為（5）在含0.4mol=1\*GB3①的溶液中緩緩通入0.3molCO2，氣體被全部汲取，則反應后溶液的溶質(zhì)有（填化學式），該過程總的離子反應方程式為。18.（12分）．I.在2024年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中運用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。運用時需留意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲存在避光、陰涼處······（1）由儲存留意事項可推想84消毒液消毒效果的影響，試驗方案如下：取4個燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越強，消毒效果越好。試驗采納氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖像如下：（2）84消毒液不能干脆用來洗手，須要加水稀釋后才可運用，分析圖像，稀釋時水的溫度最好不超過_________℃。（3）假如將84消毒液與潔廁靈混用，會產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學反應方程式____________________________________________________。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，該小組接著探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的狀況，做了如下試驗：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個干凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積改變忽視不計)步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，視察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的PH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色，4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺，4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺，4h后紅紙褪色已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH改變的關系如下圖所示：（4）①由試驗現(xiàn)象可獲得以下結論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越_____（用快或慢作答）。②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中試驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的緣由是____________________________________。③圖像表明，當調(diào)至pH=4時，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述試驗可知，其他條件相同時，氧化性HClO_____NaClO(（“>”或“<”）,消毒液之所以為次氯酸鹽而不是次氯酸是由于次氯酸不穩(wěn)定，寫出HClO見光分解的化學反應方程式____________，每有10.5gHClO分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。19.（12分）=1\*ROMANI.有一份無色溶液，只可能有Na+、Cl—、H+、SO42-、CO32—、Cu2+、NO3—中的幾種（忽視水電離產(chǎn)生的少量的OH—）。取該溶液檢測，發(fā)覺溶液顯強酸性。（1）不須要進一步試驗，可以推斷，溶液中肯定存在___________，肯定不存在___________，（2）進一步測定，取100ml該溶液，發(fā)覺該溶液中n（H+）=0.01mol,加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，過濾，濾液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生5.74g沉淀。100ml溶液中是否有Cl—___________（填肯定有、肯定沒有、可能有），100ml溶液中Na+的物質(zhì)的量至少為______________mol。=2\*ROMANII.現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產(chǎn)生下表中的離子：陽離子Na＋H＋Ba2＋陰離子OH－CO32－SO42－為鑒別它們，分別完成以下試驗，其結果如下：①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請依據(jù)上述試驗結果，填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X，C，B（2）完成A溶液與X氣體反應的離子方程式：（3）已知NaHCO3溶液呈堿性。B溶液與A溶液反應至恰好溶液呈中性（不考慮CO2的溶解），寫出該過程的離子反應方程式20.（14分）（1）氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質(zhì)，反應的化學方程式為：C＋K2Cr2O7＋→CO2↑＋K2SO4＋Cr2（SO4）3＋H2O完成并配平上述化學方程式。該反應中氧化劑是，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌消毒。其制備可通過在強堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得。則氧化性比較：NaClO（填“＞”或“＜”）K2FeO4。（3）三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中發(fā)生如下反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。在反應中，NF3是劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為。（4）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________________________________________。（5）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e?=Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e?=2Fe2+。請據(jù)此將反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為____________________重慶市其次十九中學中學2024—2025學年（上）期半期考試化學試題評分標準題號12345678910111213141516答案ACDBABD8DCCDDCCC17.(14分)．(1)=1\*GB3①=5\*GB3⑤(2分)=2