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文檔簡介

③的化學(xué)方程式是________________，⑤的反應(yīng)類型是_________(4)1mol乳酸與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH__________mol。(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號(hào)綠色化學(xué)要求的是__________(填序號(hào))。a．乙醇制取乙醛b．甲烷制備CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH 化學(xué)試題答案選擇題：(1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分)A2.B3.C4.D5.C6.C7.C8.A9.A10.D11.C12.B13.D14.C15.B16.D17.B18.D19.B20.B填空題（共50分）21.（10分）(1)2分(2)①As2O5、O22分②4CoF3＋2H2O=4HF↑＋4CoF2＋O2↑2分（↑不寫，不扣分，下同）③1分－11分2F2＋2OH－=OF2↑＋2F－＋H2O2分22.（15分）Ⅰ.(1)濃度2分②＞①2分(2)測(cè)定生成相同體積的CO2所需時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液顏色改變的程度2分（答：測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間，不得分）(3)該反應(yīng)放熱2分Ⅱ.(1)①0.15mol/(L·min)1分②20%1分③21分(2)a-b=0.42分0.4≤a≤1.32分（11分）(1)①分液漏斗1分②2分③汲取Cl2中的HCl2分除去多余的氯氣，防止污染空氣2分(2)①視察氣泡流速便于限制和的進(jìn)入量的比例（限制氣體流速，也給分）2分②2分（14分)(1)平面長方形(或平面結(jié)構(gòu)）1分(2)C2H4O1分羥基、羧基2分CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2分2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2

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