第三章+鐵金屬材料+測試題 高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊

第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．通過鋁熱反應(yīng)能冶煉難熔的金屬(如Cr、V、Mn等)，與鋁熱反應(yīng)無關(guān)的是A．鋁具有還原性 B．鋁具有導(dǎo)電性C．鋁較Cr、V、Mn等價格便宜 D．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱2．價一類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要模型和工具，它以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)。下圖為鐵元素的價一類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．用鐵絲與水蒸氣高溫下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化③C．實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑤可以加入溶液D．Fe與強(qiáng)氧化劑可以發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．加入鐵粉后產(chǎn)生氫氣的溶液：B．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：C．與反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的溶液：D．溶液中：4．下列各組中的離子，在溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液：、、、B．無色透明的溶液中：、、、C．使酚酞變紅色的溶液：、、、D．與Al反應(yīng)生成的溶液：、、、5．下列物質(zhì)中，不能使水溶液中的轉(zhuǎn)化為的是A．鈉塊 B．鐵粉 C．KI溶液 D．銅粉6．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是120mL，則X的值為A．1.12 B．1.68 C．2.24 D．3.367．下列關(guān)于物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化說法不正確的是A．“金屬單質(zhì)→金屬的過氧化物”的轉(zhuǎn)化可能一步實(shí)現(xiàn)B．將鈉單質(zhì)充分暴露在空氣中最終可以生成鈉鹽C．CO是酸性氧化物，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．Al2O3是兩性氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)8．以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH9．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過程B．鐵鍋表面出現(xiàn)紅棕色斑跡，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，不能和酸性食物共同食用D．氯氣泄漏后，人員應(yīng)向低處撤離10．是一種黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵的物質(zhì)是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeS11．鐵、銅混合粉末12.0g加入到100mL3.0mol·L－1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為2.8g。下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物 B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．14g的CO和N2混合氣體中含有分子數(shù)為0.5NAC．1molNa2O2熔融時電離產(chǎn)生的離子數(shù)為4NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣所含分子數(shù)大于NA二、非選擇題13．現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)①碳酸氫鈉②濃硫酸③氧化鐵④次氯酸鈉請回答：（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是（填序號）（2）用作治療胃酸的是（填序號）（3）84消毒液的主要成分是（填序號）（4）能做干燥劑的是（填序號）14．如表是幾種家用清潔劑的功能和有效成分。清潔劑名稱潔廁靈活氧彩漂漂白水功能清除污垢、除異味漂洗衣物，使色彩鮮艷漂除衣物污漬有效成分HClH2O2NaClO據(jù)表回答下列問題：(1)用潔廁靈除水垢(含碳酸鈣10克)，生成二氧化碳的質(zhì)量？(2)在盛有少量“活氧彩漂”液體的試管中，加入少量的二氧化錳，觀察到有氣泡產(chǎn)生，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，化學(xué)方程式為：X的化學(xué)式并計算NaClO中氯元素的化合價。15．同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丙同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，加入1mL淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。16．鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將5.1g的鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測得生成氫氣的體積為5.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(保留兩位有效數(shù)字)(2)反應(yīng)后，測得溶液總體積為100mL，問溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少？17．今有鐵和銅的混合物17.5g，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，與足量鹽酸反應(yīng)。（1）參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量是多少；（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積18．完成以下計算。(1)12.4gNa2X中含，則的摩爾質(zhì)量是。(2)標(biāo)況下5.6L的CO2含有的電子數(shù)為(用NA表示)。(3)常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.158g·cm-3的混合溶液。計算混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：(保留三位有效數(shù)字)(4)將適量碳酸鈣投入2L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LCO2，求碳酸鈣的質(zhì)量和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程和結(jié)果)19．某課外小組對金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。（1）金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：。（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：。20．鐵是人體內(nèi)含量最多的必需微量元素，缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵)是一種常見的補(bǔ)鐵藥物。某興趣小組為了檢驗(yàn)“速力菲”藥片中Fe2+的存在并測定鐵元素的含量，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)反應(yīng)過程無鐵元素?fù)p耗)：請回答下列問題：(1)寫出的一種常見用途；(2)操作Ⅰ的名稱是，試劑1是(填試劑名稱)。(3)證明藥片中含有Fe2+的依據(jù)。(4)淡紅色溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“速力菲”藥片中鐵元素的含量為(用含有a、b的式子表示)。21．如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，(2)加熱燒瓶的作用是，燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。(3)玻璃管中石棉絨的作用是。A．石棉絨的作用是催化劑B．石棉絨的作用是使鐵粉受熱均勻C．石棉絨的作用是做鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導(dǎo)管引起堵塞(4)實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅。22．鐵常見的化合價有0、+2、+3，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物，請回答下列問題：(1)A中碎瓷片的作用是。(2)E中黑色固體變成紅色，則B中生成的氣體是。(3)A、B兩個裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是。(4)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對反應(yīng)后B裝置玻璃管內(nèi)的剩余固體進(jìn)行探究①甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)固體仍為黑色，由此判斷：固體中肯定不存在Fe2O3，理由是。②乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)固體能全部被磁鐵吸引，即做出了猜想：猜想I：全是Fe；猜想II：全是Fe3O4；猜想III：；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取10g固體于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過量溶液，出現(xiàn)紅色固體，且有黑色固體殘留，猜想成立。將上述實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的剩余物過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為10.4g，則鐵與水蒸氣反應(yīng)后玻璃管內(nèi)固體中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B【分析】解析：A．根據(jù)方程式可知，Al具有還原性，A有關(guān)；B．鋁熱反應(yīng)中沒有電流產(chǎn)生，不需要導(dǎo)電性，B無關(guān)；C．Cr、V、Mn均具有還原性，但價格較高，故熱反應(yīng)中用鋁置換金屬，C有關(guān)；D．鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱，D有關(guān)；故答案為：B。2．B解析：A．鐵絲與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，A錯誤；B．Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3，B正確；C．Fe(OH)3中加入NaOH無法生成Fe3+，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑤通常加入酸，C錯誤；D．Fe與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+無法生成Fe2+，D錯誤；故答案選B。3．C解析：A．加入鐵粉后產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，和H+會反應(yīng)生成SO2，不能在酸性溶液中大量存在，故A不選；B．滴加酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，不能在堿性溶液中大量存在，故B不選；C．與反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)且都不和OH-反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．溶液中，H+、和Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故選C。4．A解析：A．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B．有顏色，不能在無色溶液中大量存在，故B不選；C．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中會生成一水合氨不能大量存在，故C不選；D．與Al反應(yīng)生成的溶液可能是酸性也可能是堿性，在堿性溶液中會生成沉淀，不能大量存在，故D不選；故選A。5．A解析：A．鈉加入水中先與水反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成沉淀，故A符合題意；B．鐵粉與發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KI溶液中I-與發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D．銅粉與發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。6．D解析：生成NO2、NO的混合氣體與XLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n(NaOH)==5mol/L×0.12L，解得X=3.36L，故選：D。7．C解析：A．金屬鈉在空氣中燃燒就可以一步直接生成過氧化鈉，則A的說法正確；B．鈉在空氣中緩慢氧化成氧化鈉，氧化鈉和空氣中的水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則B的說法正確；C．CO不能和NaOH發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則CO不是酸性氧化位，則C的說法不正確；D．Al2O3即能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，則Al2O3是兩性氧化物，則D說法正確；本題答案C。8．B解析：A.Fe+鹽酸→FeCl2，F(xiàn)eCl2+氫氧化鈉→Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2+氧氣+水→Fe(OH)3，A正確；B.Al+氧氣→Al2O3，Al2O3無法直接生成Al(OH)3，B錯誤；C.Mg+鹽酸→MgCl2，MgCl2+氫氧化鈉→Mg(OH)2，C正確；D.Na+氧氣→Na2O，Na2O+二氧化碳→Na2CO3，Na2CO3+二氧化碳+水→NaHCO3，NaHCO3+氫氧化鈣→NaOH，D正確；故答案為B。9．D解析：A．豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過程，A正確；B．鐵鍋表面出現(xiàn)紅棕色斑跡，是因?yàn)殍F被氧氣氧化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C．用碳酸氫鈉治療胃酸過多時，因酸性食物會消耗碳酸氫鈉，所以不能和酸性食物共同食用，C正確；D．氯氣泄漏后，因氯氣的密度大于空氣的密度，所以人員應(yīng)向高處撤離，D錯誤；故選D。10．B解析：A．名為三氧化二鐵，俗稱赤鐵礦、鐵紅，故A不選；B．名為四氧化三鐵，俗稱磁性氧化鐵，故B選；C．FeO為氧化亞鐵，俗稱方鐵礦，故C不選；D．FeS為硫化亞鐵，沒有俗稱，故D不選；故選B。11．D【分析】因?yàn)橛泄腆w剩余，所以FeCl3全部消耗，所以消耗的n(Fe3+)=0.3mol，設(shè)反應(yīng)消耗的鐵為xmol，反應(yīng)消耗的銅為ymol，則可列方程組：，解：；解析：A．鐵比銅活潑，鐵首先反應(yīng)、然后銅反應(yīng)，因?yàn)殂~已開始消耗，所以剩余固體為銅，故A項(xiàng)錯誤；B．因?yàn)橄牡你~為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，再加上剩余的2.8g銅，原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.2g，故B項(xiàng)錯誤；C．銅會和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子，銅過量，故反應(yīng)后溶液沒有Fe3+，故C項(xiàng)錯誤；D．因?yàn)榉磻?yīng)后溶液溶質(zhì)為FeCl2和CuCl2，所以2[n(Fe2+)+n(Cu2+)]=n(Cl-)=0.3×3mol，故n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.45mol，故D項(xiàng)正確；故答案為D。12．B解析：A．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)時生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；B．CO和N2的相對分子質(zhì)量均是28，14g的CO和N2混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含有分子數(shù)為0.5NA，B正確；C．過氧化鈉是由鈉離子和過氧化根離子組成的離子化合物，1molNa2O2熔融時電離產(chǎn)生的離子數(shù)為3NA，C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L氯氣所含分子數(shù)小于NA，D錯誤；答案選B。二、非選擇題13．③①④②解析：（1）氧化鐵是紅色粉末，常用作油漆、涂料的紅色顏料，選③；（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，能消耗胃酸，所以用碳酸氫鈉治療胃酸，選①；（3）用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取84消毒液，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，所以84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，選④；（4）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑的是濃硫酸，選②。14．(1)4.4g(2)(3)+1解析：（1）CaCO3的物質(zhì)的量為10g÷100g/mol=0.1mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，；由化學(xué)方程式可知，生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g；（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后1個X分子中含有2個氯原子，則化學(xué)式為Cl2；化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，NaClO中鈉、氧元素化合價為+1、-2，則氯元素的化合價+1。15．(1)防止Fe2+被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(3)隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O解析：（1）Fe2+容易被氧化成Fe3+，且Fe與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，因此配制FeCl2溶液時需要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化，故答案為防止Fe2+被氧化；（2）滴入氯水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）亞鐵離子能被氧氣氧化，因此要防止氧氣對實(shí)驗(yàn)干擾，煤油不溶于水，且密度小于水，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響；故答案為隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)；（4）淀粉變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，F(xiàn)e3+將I-氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；故答案為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（5）加入幾滴酸化氯化亞鐵溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，說明Fe2+被氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。16．(1)53%(2)1mol·L-1解析：鎂、鋁分別與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣：Mg+H2SO4=MgSO4+H2、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，稀硫酸足量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式列出方程式計算各成分含量。（1）設(shè)5.1g的鋁鎂合金中含Al、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則有：①27x+24y=5.1，產(chǎn)生的氫氣是由Al、Mg與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，則由關(guān)系式：2Al~3H2，Mg~H2，有：②x+y=，聯(lián)立方程①②，解得x=0.1mol，y=0.1mol，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=53%，故答案為：53%；（2）根據(jù)以上計算，n(Mg2+)=n(Mg)=0.1mol，則溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為=1mol·L-1，故答案為：1mol·L-1。17．6g2.24L解析：鐵和銅的混合物，銅與鹽酸不反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；(1)m(Fe)=17.5g×32%=5.6gn(Fe)=5.6g/56g·mol-1=0.1mol答案為：5.6g；(2)設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑1mol22.4L0.1molx解得：x=2.24L答案為：2.24L。18．(1)62g/mol(2)5.5NA(3)3.96mol/L(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LCO2為0.5mol，根據(jù)可知，碳酸鈣、HCl分別為0.5mol、1.0mol，則碳酸鈣質(zhì)量為0.5mol×100g/mol=50g、鹽酸的物質(zhì)的量濃度1.0mol÷2L=0.5mol/L解析：（1）12.4gNa2X中含，則為0.2mol，摩爾質(zhì)量是12.4g÷0.2mol=62g/mol；（2）1分子二氧化碳含有22個電子，標(biāo)況下5.6L的CO2為0.25mol，含有的電子數(shù)為22×0.25NA=5.5NA；（3）常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.158g·cm-3的混合溶液，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由可知物質(zhì)的量濃度為3.96mol/L；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LCO2為0.5mol，根據(jù)可知，碳酸鈣、HCl分別為0.5mol、1.0mol，則碳酸鈣質(zhì)量為0.5mol×100g/mol=50g、鹽酸的物質(zhì)的量濃度1.0mol÷2L=0.5mol/L。19．碳酸鈉或Na2CO32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】Na和O2點(diǎn)燃生成M，則M為Na2O2；Na和水反應(yīng)生成B和C，其中C為單質(zhì)，則C為H2，B為NaOH；F的水溶液為常見的強(qiáng)酸，則F為HCl，D為Cl2。題中沒有給出A、E、G的信息，故需要結(jié)合小題中的信息，去推斷各題對應(yīng)的物質(zhì)。解析：（1）金屬Na在空氣中，表面會被氧化為Na2O，Na和Na2O都會和水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，NaOH會再和CO2反應(yīng)生成Na2CO3；（2）從題中信息可以推出A為Al，A、B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）從題中信息可以推出A為亞鐵鹽，白色絮狀沉淀為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】金屬鈉在空氣中放置，先變?yōu)檠趸c，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該物質(zhì)易吸水而潮解，形成氫氧化鈉溶液，再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，風(fēng)化后得到碳酸鈉粉末。20．(1)作紅色油漆(或紅色顏料、涂料、油墨，答案合理即可)(2)過濾硫氰化鉀溶液(或硫氰化鉀)(3)淡黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變?yōu)榈t色，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色(4)(5)解析：某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，將藥片破碎研細(xì)后加入鹽酸溶解、過濾，過濾得到淡黃色溶液和不溶物，淡黃色溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榈t色溶液，說明部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，加入氯水溶液變?yōu)檠t色，亞鐵離子全部被氧化生成鐵離子，所以得到紅色溶液，然后經(jīng)過多步反應(yīng)，鐵離子全部轉(zhuǎn)化為bg氧化鐵固體，據(jù)此分析回答。（1）Fe2O3是紅色固體，常見用途作紅色油漆，故答案為：作紅色油漆；（2）根據(jù)分析可知操作1是分離固體和溶液，操作Ⅰ的名稱是過濾；淡黃色溶液中加入試劑Ⅰ為KSCN溶液，變?yōu)榈t色溶液，故答案為：過濾；硫氰化鉀溶液；（3）淡黃色溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榈t色溶液，說明部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，再加入氯水溶液變?yōu)檠t色，亞鐵離子全部被氧化生成鐵離子，得到紅色溶液，故答案為：淡黃色溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色變?yōu)榈t色，再加入氯水，溶液變?yōu)榧t色；（4）因F