(教學設計)第1章第3節(jié)新知探究課5認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2023-2024學年新教材高中化學必修第二冊(魯科版2019)

(教學設計)第1章第3節(jié)新知探究課5認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2023-2024學年新教材高中化學必修第二冊(魯科版2019)授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：高中化學必修第二冊——認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

2.教學年級和班級：高中二年級一班

3.授課時間：2023年10月10日

4.教學時數(shù)：1課時（45分鐘）

教學設計：

1.導入新課：通過回顧上一節(jié)課的內(nèi)容，引導學生復習已知的元素周期律，為新課的學習做好鋪墊。

2.新課講解：

a.講解同周期元素的原子結構特點，引導學生理解同周期元素的原子核外電子排布的相似性。

b.講解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

c.通過實例分析，讓學生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的應用。

3.課堂互動：

a.設置問題情境，讓學生分組討論，探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的原因。

b.各組匯報討論成果，進行全班交流，分享學習心得。

4.練習鞏固：

a.布置課后作業(yè)，讓學生運用所學知識，完成相關練習題。

b.挑選部分學生進行課堂練習，及時解答學生在運用過程中遇到的問題。

5.課堂小結：對本節(jié)課的主要內(nèi)容進行總結，強調(diào)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的重要性。

6.課后反思：教師對本次課堂教學進行反思，總結教學過程中的優(yōu)點和不足，為下一步的教學做好準備。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，提高學生的宏觀辨識與微觀探析能力。同時，通過小組合作、討論交流等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生的證據(jù)意識、反思與評價能力，使其能夠運用所學知識解決實際問題。此外，本節(jié)課還將強調(diào)模型建構的重要性，引導學生運用模型解釋化學現(xiàn)象，提升學生的模型與建模能力。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關知識：在學習本節(jié)課之前，學生應該已經(jīng)掌握了原子結構的基礎知識，包括電子層、原子核的構成等。他們應該對元素周期律有一定的了解，包括元素周期表的排列規(guī)律和不同周期元素性質(zhì)的初步認識。此外，學生應該具備一定的實驗觀察和數(shù)據(jù)分析能力，能夠通過實驗現(xiàn)象來推測化學規(guī)律。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：學生的興趣可能在于探索和發(fā)現(xiàn)化學世界的規(guī)律，尤其是能夠通過實驗驗證的規(guī)律。他們在學習能力上可能已經(jīng)具備一定的邏輯思維和分析能力，但可能對于理解抽象的元素性質(zhì)遞變規(guī)律存在一定的困難。學生的學習風格可能多樣，有的喜歡通過實驗來學習，有的則更傾向于理論推導和看書自學。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學習同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，學生可能會遇到以下困難：首先，理解原子結構與元素性質(zhì)之間的關聯(lián)可能會比較抽象，需要較強的概念遷移能力。其次，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可能需要學生具備較好的觀察力和歸納總結能力。最后，將理論知識應用到實際問題中，如元素化合物的性質(zhì)預測等，可能會對學生提出更高的要求。教學資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計算機、實驗器材（如元素周期表模型、原子結構模型）、化學實驗室等。

2.課程平臺：學校教學管理系統(tǒng)、班級QQ群或微信群等。

3.信息化資源：教學PPT、相關視頻資料、化學教育網(wǎng)站、學術期刊等。

4.教學手段：講授法、實驗法、小組討論法、問題驅(qū)動法、案例分析法等。教學流程1.導入新課（用時5分鐘）

詳細內(nèi)容：同學們，今天我們將要學習的是《同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個問題：“你們知道為什么同周期元素的性質(zhì)會隨著原子序數(shù)的增加而變化嗎？”這個問題與我們將要學習的內(nèi)容密切相關。通過這個問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的奧秘。

2.新課講授（用時10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解同周期元素的基本概念。同周期元素是指在元素周期表中位于同一橫行的元素。它們具有相似的外層電子排布，因此它們的性質(zhì)存在遞變規(guī)律。

2.案例分析：接下來，我們來看一個具體的案例。這個案例展示了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在實際中的應用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點難點解析：在講授過程中，我會特別強調(diào)原子半徑和金屬性、非金屬性這兩個重點。對于難點部分，我會通過舉例和比較來幫助大家理解。

3.實踐活動（用時10分鐘）

1.分組討論：學生們將分成若干小組，每組討論一個與同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律相關的實際問題。

2.實驗操作：為了加深理解，我們將進行一個簡單的實驗操作。這個操作將演示同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本原理。

3.成果展示：每個小組將向全班展示他們的討論成果和實驗操作的結果。

4.學生小組討論（用時10分鐘）

1.討論主題：學生將圍繞“同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在化學反應中的應用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點和想法，并與其他小組成員進行交流。

2.引導與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個引導者，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

5.總結回顧（用時5分鐘）

內(nèi)容：今天的學習，我們了解了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本概念、重要性和應用。同時，我們也通過實踐活動和小組討論加深了對同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點，并在日常生活中靈活運用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時向我提問。學生學習效果1.理解并掌握同周期元素的基本概念，能夠識別元素周期表中同一周期的元素。

2.掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

3.能夠運用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律解釋實際問題，如預測未知元素的性質(zhì)等。

4.提高觀察實驗現(xiàn)象、分析問題和解決問題的能力，通過實踐活動加深對同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的理解。

5.培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力，通過小組討論和成果分享，提高表達和交流的能力。

6.增強學生的科學探究與創(chuàng)新意識，能夠主動探索和發(fā)現(xiàn)化學世界的規(guī)律。

7.培養(yǎng)學生的模型與建模能力，能夠運用模型解釋化學現(xiàn)象和解決問題。

8.提高學生的反思與評價能力，能夠?qū)W習過程進行總結和反思，發(fā)現(xiàn)問題并加以改進。內(nèi)容邏輯關系①同周期元素的概念與特點

-重點知識點：同周期元素的定義，即在元素周期表中位于同一橫行的元素。

-關鍵詞：周期表、同一橫行、原子結構、電子層。

-板書設計：用簡潔的圖形或表格展示元素周期表，標出同周期元素的位置，旁注原子結構示意圖，突出同周期元素的特點。

②同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的發(fā)現(xiàn)與解釋

-重點知識點：原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。

-關鍵詞：原子半徑、離子半徑、金屬性、非金屬性、遞變規(guī)律。

-板書設計：分列原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性，用箭頭表示遞變方向，旁注相關解釋或示例。

③同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的應用

-重點知識點：如何利用遞變規(guī)律預測未知元素的性質(zhì)。

-關鍵詞：預測、未知元素、實際問題、應用。

-板書設計：舉例說明如何應用遞變規(guī)律，如預測新元素的位置或性質(zhì)，旁邊附實際問題情境。典型例題講解八、典型例題講解

例1：預測第三周期元素的原子半徑大小

答案：第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小。這是因為隨著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷數(shù)增加，吸引外層電子的能力增強，導致電子云收縮。

例2：解釋為什么氯(Cl)的非金屬性比硫(S)強。

答案：氯的非金屬性強于硫，是因為氯的原子半徑比硫小，氯原子的核電荷數(shù)比硫大，因此對電子的吸引能力更強，導致氯的電子親和能更高，非金屬性更強。

例3：預測第三周期中，哪個元素的最高正化合價與其族序數(shù)相同。

答案：鋁（Al）的最高正化合價是+3，與其族序數(shù)（ⅢA族）相同。這是因為鋁的電子排布在外層只有3個電子，因此它的最高正化合價是+3。

例4：為什么第一主族元素（堿金屬）的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強？

答案：第一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大，最外層電子與原子核的距離增加，受到的核電荷吸引減小，因此更容易失去電子，還原性增強。

例5：根據(jù)同周期元素性質(zhì)