高中化學(xué) 2.3.2 氧化劑和還原劑每課一練 新人教版必修1

【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高中化學(xué)2.3.2氧化劑和還原劑每課一練新人教版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1．下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O解析：F2的最高價(jià)為0價(jià)，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，在HCl中eq\o(H,\s\up6(＋1))處于最高價(jià)，有氧化性，eq\o(Cl,\s\up6(－1))處于最低價(jià)，有還原性，故HCl既有氧化性又有還原性。答案：A2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg B．CuC．Ag D．H2解析：由金屬活動(dòng)性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag。答案：C3．已知如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>I2>Fe3＋C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2D．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>Cl2>I2解析：反應(yīng)①中氧化劑是BrOeq\o\al(－,3)、氧化產(chǎn)物是ClOeq\o\al(－,3)，則氧化性BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)；同理，由反應(yīng)②知，氧化性ClOeq\o\al(－,3)>Cl2；由反應(yīng)③知，氧化性Fe3＋>I2，由反應(yīng)④知，氧化性Cl2>Fe3＋；綜上可知，氧化性為：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2。答案：C4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項(xiàng)中氧化性Fe3＋>Cu2＋，與條件相符；B項(xiàng)中，氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，與條件相符；C項(xiàng)中，氧化性Cl2>Fe3＋，與條件相符；D項(xiàng)中，氧化性MnOeq\o\al(－,4)>PbO2，與條件不相符，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。答案：D5．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子解析：在反應(yīng)中，NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化；同時(shí)1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，綜上所述，正確的是A。答案：A二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6．(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強(qiáng)的是________。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；③2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)問(wèn)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析：(1)Cl－中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，且Cl2是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價(jià)態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2＋的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，eq\o(H,\s\up6(＋1))Cl→eq\o(H,\s\up6(0))2↑，HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，eq\o(H,\s\up6(＋1))＋→eq\o(H,\s\up6(0))2↑，eq\o(Cl,\s\up6(－1))－→eq\o(Cl,\s\up6(0))2↑，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性(3)7．(10分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________→________。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。解析：本題是在給出了所有反應(yīng)物和生成物、H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)的一個(gè)題目。通過(guò)H2O2→O2知，氧元素化合價(jià)升高，可判斷H2O2是還原劑。再根據(jù)Cr的化合價(jià)降低，可確定還原反應(yīng)的過(guò)程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此確定反應(yīng)物和生成物，最后根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平方程式、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)中根據(jù)電子守恒可確定氣體體積。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)(4)3.36L8．(10分)已知RxOeq\o\al(2－,4)＋MnOeq\o\al(－,4)＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過(guò)程中，0.2molRxOeq\o\al(2－,4)參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。(1)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。(2)x＝________。(3)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。解析：0.2molRxOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，即1molRxOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了2mol電子。因?yàn)镸n元素化合價(jià)降低，所以R化合價(jià)升高。RxOeq\o\al(2－,4)→xeq\o(R,\s\up6(＋4))O2→2e－只有x＝2時(shí)成立。根據(jù)得失電子守恒：n(RxOeq\o\al(2－,4))×2＝n(MnOeq\o\al(－,4))×5n(RxOeq\o\al(2－,4))∶n(MnOeq\o\al(－,4))＝5∶2，又根據(jù)元素守恒