(名?？爝f)2019屆高三入學(xué)調(diào)研化學(xué)(4)試卷(含答案)

2019屆高三入學(xué)調(diào)研考試卷化學(xué)（四）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32一、選擇題（16小題，共48分，每小題均只有一個正確選項）1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的不同D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇【答案】D【解析】A．高錳酸鉀稀溶液有強氧化性，不能作鉀肥，噴灑它的目的是除去乙烯，延長花期，選項A錯誤；B．碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，因此草莓棚中不能使用碳酸鈣來產(chǎn)生二氧化碳，選項B錯誤；C．柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，選項C錯誤；D．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法，蒸餾可用來分離乙酸和乙醇，選項D正確。答案選D。2．下列說法中正確的是A．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過程都是化學(xué)變化B．Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物C．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體D．食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)【答案】D【解析】A．氯化鈉溶于水有離子鍵的斷裂，是物理變化，故A錯誤；B．Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．膠體也能透過濾紙，所以不能用濾紙來分離，故C錯誤；D．食鹽溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；本題選D。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，式量為14，故碳原子數(shù)為為NA，正確；B．氧元素有-1價到0價，生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，錯誤；C．NO與O2反應(yīng)生成NO2，分子數(shù)減少，錯誤；D．不知溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，錯誤。4．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C．以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵D．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁【答案】C【解析】A項，工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCleq\o(=,\s\up7(電解))2Na+Cl2↑，而電解NaCl溶液：2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，A錯誤；B項，鎂的還原性比氫氣的還原性強，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Mg+Cl2↑，B錯誤；C項，工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2，制得鐵，因為煉鐵的礦石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是將二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去，C正確；D項，因為熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，所以從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁，D錯誤。5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．M點的正反應(yīng)速率υ正小于N點的逆反應(yīng)速率υ逆B．T2下，在0~t1時間內(nèi)，υ(Y)=QUOTEeq\f(a﹣b,t1)mol/(L·min)C．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量【答案】D【解析】用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達(dá)到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則T1＞T2；T2平衡時c(X)小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0。A項，M點是T1時的平衡點，υ正(M)=υ逆(M)，N點是T2時的不平衡點，N點時的逆反應(yīng)速率小于T2平衡時的逆反應(yīng)速率，由于T1＞T2，T2平衡時的反應(yīng)速率小于T1平衡時的反應(yīng)速率，M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆，A項錯誤；B項，T2下，0~t1時間內(nèi)υ(X)=QUOTE=QUOTE=QUOTEeq\f(a﹣b,t1)mol/(L·min)，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，υ(Y)=eq\f(1,2)υ(X)=eq\f(a﹣b,2t1)mol/(L·min)，B項錯誤；C項，M點時再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，C項錯誤；D項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，W點消耗X的物質(zhì)的量大于M點，該反應(yīng)進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，D項正確；答案選D。6．下列物質(zhì)之間進行反應(yīng)時，可用離子方程式2H++COeq\o\al(2－,3)→H2O+CO2↑表示的是A．碳酸鈉溶液中加入足量醋酸溶液B．在鹽酸溶液中滴入少量碳酸鉀溶液C．碳酸氫鈉溶液中加入少量稀硫酸D．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)【答案】B【解析】醋酸是弱酸，不能拆寫成H+，故A錯誤；在鹽酸溶液中滴入少量碳酸鉀溶液，鹽酸拆寫成H+，碳酸鉀拆寫成COeq\o\al(2－,3)，故B正確；碳酸氫鈉溶液中加入少量稀硫酸，離子方程式是H++HCOeq\o\al(－,3)→H2O+CO2↑，故C錯誤；碳酸鋇難溶于水，不能拆寫成COeq\o\al(2－,3)，故D錯誤。7．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol﹣1，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮【答案】D【解析】A．依據(jù)反應(yīng)的特征分析(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol﹣1，反應(yīng)是熵變增大的反應(yīng)，△S＞0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0，△H＞0，故A錯誤；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0；反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，當(dāng)高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行，故B錯誤；C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故C錯誤；D．根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H﹣T?△S＜0，即在較高溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行；△H＜0，△S＜0，溫度較低時即可滿足△H﹣T?△S＜0，能自發(fā)進行；△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H﹣T?△S＞0，不能自發(fā)進行；△H＜0，△S＞0，可滿足△H﹣T?△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故D正確。8．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是A．上述反應(yīng)中，C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物B．AlN的摩爾質(zhì)量為41C．AlN中氮元素的化合價為-3價D．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】B【解析】反應(yīng)Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO中，C元素化合價升高，N元素化合價降低，反應(yīng)中N2為氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物；C為還原劑，AlN是還原產(chǎn)物。A．上述反應(yīng)中，C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物，選項A正確；B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，選項B不正確；C．AlN中鋁元素的化合價為+3價，氮元素的化合價為-3價，選項C正確；D．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，選項D正確。答案選B。9．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C【解析】溫度不變，擴大容器體積(相當(dāng)于減小壓強)時，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即a＝1，A、B錯誤；設(shè)達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化量為xmol，則A、B、C、D的平衡量分別為(2－x)mol、(3－x)mol、xmol、xmol，設(shè)容器體積為1L，則平衡常數(shù)K＝1＝eq\f(x2,（2－x）（3－x）)，解得x＝1.2，B的轉(zhuǎn)化率＝1.2÷3×100%＝40%，C正確，D錯誤。10．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＝E2C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－572kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量【答案】A【解析】A．當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B．如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子會結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H=H2

放出熱量，則2E1＞E2，故B錯誤；C．H2的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；D．中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜－57.3kJ?mol-1，故D錯誤。11．在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A．當(dāng)a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋B．當(dāng)2b≤a≤4b時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當(dāng)2a＝5b時，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu=14Fe2＋＋Cu2＋D．當(dāng)2b<a<4b時，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝eq\f(1,2)(a－2b)∶(a＋b)【答案】D【解析】金屬性：鐵＞銅，鐵離子首先氧化金屬鐵。當(dāng)a≤2b時，鐵離子不足，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，A正確；當(dāng)2b≤a≤4b時，鐵離子全部參與反應(yīng)，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol，即為2bmol≤n(e－)≤4bmol，B正確；當(dāng)2a＝5b時，鐵全部反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3＋＋4Fe＋Cu=14Fe2＋＋Cu2＋，C正確；當(dāng)2b<a<4b時，鐵全部反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，與鐵反應(yīng)的鐵離子是2bmol，則與銅反應(yīng)的鐵離子是amol－2bmol，所以生成的銅離子是0.5amol－bmol，因此反應(yīng)后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝2(a＋b)∶(a－2b)，D錯誤。12．利用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣C．利用圖丙，可驗證增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性，還原性【答案】C【解析】濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，則圖中固液裝置可制備氨氣，A正確；飽和碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸乙酯分層，則圖中分液裝置可分離，B正確；硫氰化鉀溶液與氯化鐵反應(yīng)本質(zhì)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加入氯化鉀飽和液，對該平衡無影響，C錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則圖中裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，D正確；正確選項C。13．研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。有關(guān)說法正確的是A．該裝置可用于研究犧牲陽極的陰極保護法B．電子從鐵片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片C．鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e===H2↑D．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極【答案】A【解析】A．此裝置保護鐵不被腐蝕，根據(jù)原理，該裝置課用于研究犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅片經(jīng)外電路流向鐵片，故B錯誤；C．因為環(huán)境時弱堿性，因此發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故C錯誤；D．鋅片比鐵片活潑，根據(jù)原電池工作原理，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。14．CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．CPAE能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B．CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量較小的有機物的同分異構(gòu)體共有9種C．CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D．CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】A．CPAE中酚羥基鄰、對位上有氫，且含有及酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；B．CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量較小的有機物為苯乙醇，其同分異構(gòu)體包括醚、酚、醇共有15種，選項B不正確；C．CPAE含有酚羥基具有酸性，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，選項C正確；D．CPAE中含有酚羥基及碳碳雙鍵，易被氧化，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D正確；答案選B。15．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K=eq\f(c(CH3OH),c(CO)·c(H2))B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時eq\f(c(H2),c(CH3OH))增大【答案】D【解析】A．根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=eq\f(c(CH3OH),c(CO)·c2(H2))，錯誤；B．由題給圖像可知，溫度為T1時，平衡時甲醇的物質(zhì)的量比T2時大，故該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，錯誤；C．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2>T1，溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D．由題給圖像知，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動，達(dá)到平衡時eq\f(c(H2),c(CH3OH))增大，正確。16．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bD．lgeq\f(V,V0)=3，若同時微熱兩種溶液，則eq\f(c(X－),c(Y－))減小【答案】C【解析】A．根據(jù)圖分析，當(dāng)lgQUOTEeq\f(V,V0)＝0，HX的pH>1，說明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH＝1，說明其完全電離，為強電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，選項A錯誤；B．酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)a＝b，選項B錯誤；C．酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，選項C正確；D．lgQUOTEeq\f(V,V0)＝3，若同時微熱兩種溶液，X－物質(zhì)的量增多，Y－物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以QUOTEeq\f(c(X－),c(Y－))比值變大，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（共52分）17．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4eq\o(→,\s\up7(△))2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：①在該實驗中，甲部分的裝置是__________(填字母)。如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2：反應(yīng)的離子方程式是_______________。③丙裝置中通人少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸．則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法________________________________?！敬鸢浮浚?）2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；①c；關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，冷卻后，導(dǎo)氣管末端形成一段穩(wěn)定的水柱；②2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；④在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶【解析】（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）①A部分是氯氣發(fā)生裝置，而此裝置為固液加熱型裝置，選c，檢查該裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，冷卻后，導(dǎo)氣管末端形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)離子方程式是2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3，④整個反應(yīng)過程中由于氯氣具有毒性，因此裝置的末尾應(yīng)加上一個尾氣處理裝置，可用堿性溶液吸收。18．X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1完成下列填空：（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是____________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。W和R按原子個數(shù)比1∶4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是________________。（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______（填化學(xué)式），其電離方程式為_____________________________________。（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由________________________________________________。（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：KMnO4＋H2O2+H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O請配平，當(dāng)有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為____________。【答案】（1）第三周期ⅠA族O2﹣＞Na+＞Al3+共價鍵（2）Al(OH)3H++AlOeq\o\al(－,2)+H2OAl(OH)3Al3++3OH﹣（3）氯氯原子與硫原子電子層數(shù)相同，氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強（4）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4→1K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，6.02×1023【解析】X和R的化合價都為+1價，應(yīng)為周期表第ⅠA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為H，X為Na；Z和Q的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，Q無正價，應(yīng)為O元素；Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價，且原子半徑小于Cl大于O，則M為N元素。（1）上述元素中，金屬性最強的為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；X、Y、Q各自形成的簡單離子Na+、Al3+、O2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是O2﹣＞Na+＞Al3+；W和R按原子個數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子NH４＋所含的化學(xué)鍵是共價鍵；（2）表中所列4種第三周期元素Na、Al、S、Cl的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是Al(OH)3，其電離方程式為H++AlOeq\o\al(－,2)+H2OAl(OH)3Al3++3OH﹣；（3）同周期元素從左到右非金屬性依次減弱，故Cl與S相比，非金屬性較強的是氯元素，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由為氯原子與硫原子電子層數(shù)相同，氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強；（4）反應(yīng)中KMnO4中錳化合價由+7價變?yōu)?2價，H2O2中氧元素由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5×1×2=10，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=1K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O；當(dāng)有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為0.5mol×eq\f(10,5)×2×NA/mol=NA==6.02×1023。19．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=QUOTEeq\f(c(N2)·c2(CO2),c2(CO)·c2(NO))，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________。a．增大容器壓強b．升高溫度c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑d．增大CO的濃度（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min15min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=_______________。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，則此時反應(yīng)_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=_______________________(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)【答案】（1）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=﹣747kJ/molad（2）①0.042mol·L-1·min-1eq\f(9,16)②＞③正向60%（3）Cu(OH)28.2×108或9×109/11【解析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，若平衡常數(shù)表達(dá)式為K=QUOTEeq\f(c(N2)·c2(CO2),c2(CO)·c2(NO))，則化學(xué)方程式為：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣221kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol，③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：②×2-①-③得：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=﹣747kJ/mol；由于該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)a.增大容器壓強平衡正向移動NO轉(zhuǎn)化率增大，a正確；b．升高溫度平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率減小，b錯誤；c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑不改變平衡，c錯誤；d．增大CO的濃度，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，d正確；因此本題答案為：ad。（2）根據(jù)蓋斯定律：上述已知反應(yīng)②-③得：C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=﹣574.5kJ/mol；①利用表格數(shù)據(jù)：0～5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=QUOTE=0.042mol·L-1·min-1所以以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=v(N2)=0.042mol·L-1·min-1；通過分析知10min后濃度不再改變，處于平衡狀態(tài)，用三行式分析濃度改變C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)10min時平衡濃度（mol/L）0.40.30.3平衡常數(shù)K=QUOTE=QUOTE=QUOTE。②第15min后，溫度調(diào)整到T2，從表格查得NO減少，N2增加，平衡正向移動，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變條件為降溫，則T1>T2。③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol，此時各量分析如下：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)30min時平衡濃度（mol/L）0.20.40.4加入混合物后濃度（mol/L）1.21.41.4變化濃度（mol/L）2xxx新平衡濃度（mol/L）1.2-2x1.4+x1.4+xT2時平衡常數(shù)K=QUOTE=4，加入混合物后Qc=QUOTE=1.36<K，則此時反應(yīng)正向移動；由于溫度不變，平衡常數(shù)為定值，新平衡時有：QUOTE=4，解得x=0.2；經(jīng)計算NO起始總量為2mol+2mol=4mol，達(dá)到新平衡時NO的物質(zhì)的量為（1.2-2×0.2）mol/L×2L=1.6mol，轉(zhuǎn)化的NO共4mol-1.6mol=2.4mol，所以最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=QUOTE。（3）由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液是Cu(OH)2、Mg(OH)2的飽和溶液，溶液中OH-離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=QUOTE=QUOTE=8.2×108，故答案為：8.2×108或9×109/11。20．KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是__________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_______________________________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）?！敬鸢浮浚?）碘酸鉀（2）加熱KClKH(IO3)2+KOH===2KIO3+H2O或（HIO3+KOH===KIO3+H2O）（3）①2H2O+2e－=2OH－+H2↑②K+a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等【解析】（1）根據(jù)氯酸鉀（KClO3）可以推測KIO3為碘酸鉀。（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl?！罢{(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+