高一化學(xué)蘇教版2019必修第一冊(cè)同步課件412含硫化合物的性質(zhì)（第2課時(shí)硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)）

專(zhuān)題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)02硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)硫酸的工業(yè)制備硫酸是無(wú)機(jī)化工、有機(jī)化工中用量最大、用途最廣的化工產(chǎn)品。主要用于生產(chǎn)磷肥(在我國(guó)占硫酸總量的65-75%);此外還可用于生產(chǎn)無(wú)機(jī)鹽、無(wú)機(jī)酸、有機(jī)酸、化纖、塑料、農(nóng)藥、顏料、染料、硝化纖維、TNT、硝化甘油及中間體等;石油、冶金行業(yè)也都大量使用。硫酸被稱(chēng)為工業(yè)之母硫酸的工業(yè)制備早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬（CuSO4·5H2O）或綠礬（FeSO4·7H2O）的方法來(lái)制取硫酸。隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進(jìn)，目前工業(yè)制備硫酸主要采用接觸法，常見(jiàn)的有硫鐵礦制酸、硫黃制酸等。硫酸的工業(yè)制備空氣除塵凈化冷卻吸收塔三種原料硫黃或硫鐵礦空氣98.3%的濃H2SO4三套設(shè)備三步階段造氣(生成SO2)接觸氧化(生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)沸騰爐接觸室硫酸的工業(yè)制備空氣除塵凈化冷卻沸騰爐接觸室吸收塔4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O22SO3

催化劑△SO3+H2O===H2SO4

三個(gè)方程硫酸的工業(yè)制備化學(xué)工業(yè)制備的要求(1)原料廉價(jià)且穩(wěn)定，降低運(yùn)輸成本。(2)從環(huán)保、成本等角度選擇合適的化學(xué)反應(yīng)，保證在反應(yīng)中能充分接觸。(3)制備流程簡(jiǎn)單高效，能耗低，反應(yīng)放出的熱量盡可能加以循環(huán)利用，生成的副產(chǎn)物較少。(4)制備過(guò)程綠色環(huán)保，不使用或生成對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì)。濃硫酸的性質(zhì)一、物理性質(zhì)無(wú)色、粘稠的油狀液體難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）跟水任意比互溶，溶解放出大量熱酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪濃硫酸稀釋濃硫酸的性質(zhì)二、特殊性吸水性原理：吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。濃硫酸的性質(zhì)可干燥不與其反應(yīng)的氣體：H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等；不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI長(zhǎng)進(jìn)短出吸水性應(yīng)用：

做干燥劑濃硫酸的性質(zhì)脫水性將有機(jī)物中H、O按2:1的比例脫去，結(jié)合成水分子，是化學(xué)變化。濃硫酸的性質(zhì)現(xiàn)象：蔗糖變黑，放出大量熱；體積膨脹，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。濃硫酸的性質(zhì)原理：C12H22O11====12C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2H2O+2SO2↑脫水性強(qiáng)氧化性△+6+4有H2O去時(shí)-吸水性無(wú)H2O去時(shí)-脫水性證明含H2O證明含SO2除去SO2證明SO2已除盡證明含CO2濃硫酸的性質(zhì)思考：如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？濃硫酸的性質(zhì)能使品紅溶液褪色的氣體，溶液稀釋后呈藍(lán)色?，F(xiàn)象：濃硫酸的性質(zhì)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2還原劑氧化劑2e-請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況原理：濃硫酸：強(qiáng)氧化性，酸性（有酸根保留)注意：反應(yīng)條件加熱，濃硫酸變稀不反應(yīng)。濃硫酸的性質(zhì)對(duì)比：氧化性濃硫酸稀硫酸？濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在S上，反應(yīng)生成SO2稀硫酸的弱氧化性體現(xiàn)在H上，反應(yīng)生成H2

濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。金屬單質(zhì)+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△濃硫酸的性質(zhì)加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2，產(chǎn)生SO2氣體；常溫，濃H2SO4使Fe、Al鈍化

-濃硫酸的儲(chǔ)運(yùn)；濃H2SO4與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)酸性和氧化性；濃硫酸的性質(zhì)④濃H2SO4與非金屬（碳、硫、磷等）反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性，產(chǎn)生SO2氣體。C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O延時(shí)符課堂小結(jié)01硫酸的工業(yè)制備02濃硫酸性質(zhì)課堂練習(xí)下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。(1)判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是_________________。(2)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________。(3)裝置乙中試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。乙中品紅溶液褪色強(qiáng)氧化性、酸性

2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+2SO2↑△(4)該反應(yīng)中若有3.2g銅參加反應(yīng)，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，起酸的作用的硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(5)含有0.2mol硫酸的濃硫酸，在加熱時(shí)能否溶解6.4g銅，結(jié)論和理由是______