第一章 原子結構與性質 測試題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結構與性質測試題一、選擇題1．下列化學用語或圖示表達正確的是A．HCN的結構式：H-C≡NB．質量數(shù)為3的氫原子：3HC．NaOH的電子式：D．基態(tài)Cr原子的價層電子的軌道表示式：2．下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是選項電子排布式或軌道表示式評價AO原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利原理BN原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則CCa基態(tài)原子的電子排布式：錯誤；違反構造原理D的電子排布式：錯誤；違反能量最低原理A．A B．B C．C D．D3．中和胃酸藥物“達喜”的有效成分為。下列說法正確的是A．電離能大?。?B．電負性大?。篊．半徑大?。?D．堿性強弱：4．下列原子半徑最小的元素是A．Na B．Mg C．O D．H5．下列關于元素周期表說法正確的是A．在過渡元素中找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B．元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)C．元素周期表中最外層電子數(shù)為2的元素一定在第ⅡA族D．元素周期表有七個橫行，分為七個周期，有18個縱行，分為18個族6．下列有關化學用語表示正確的是A．氯原子的結構示意圖：B．鈾(U)原子的中子數(shù)為146、質子數(shù)為92C．氯化氫的電子式：D．次氯酸的結構式：H-O-Cl7．已知下列原子的半徑：原子NSO半徑0.701.060.661.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是A． B．C． D．8．以下核外電子的表示方法中，正確的是A．N： B．：C．： D．：9．下列有關說法中正確的是A．電子易從躍遷到上B．灼燒含鈉元素物質時，產生黃光過程中相應電子的能量會升高C．電子只有獲得能量后才能發(fā)生躍遷D．核外電子排布式為的碳原子能產生發(fā)射光譜10．下列能級中，軌道數(shù)為1的是A．2s B．3p C．3d D．4f11．高電壓水系鋅-有機混合液流電池的裝置及充、放電原理如圖所示。下列說法正確的是A．鋅元素位于元素周期表的d區(qū)B．充電時，每轉移，陰極增重C．放電時，負極的電極反應式為D．放電時，化學能全部轉化為電能12．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．丙烯氰的鍵線式： B．基態(tài)As原子的價層電子排布式：3d104s24d5C．H2O的結構式：H-O-H D．HClO的空間填充模型：13．下列說法不正確的是A．原子種類由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定B．電子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素C．元素的性質主要由元素原子的最外層電子數(shù)決定D．同位素的物理性質有差別而化學性質幾乎完全相同14．下列操作中發(fā)生了化學變化的是A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光B．飽和食鹽水中滴入濃鹽酸，溶液變渾濁C．小燒杯里加入少量碘，蓋上表面皿，小燒杯放在石棉網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙D．無光學活性的合成酒石酸鹽溶液沾染霉菌后，溶液的光學活性逐漸提高15．硼酸三乙酯點燃時產生綠色火焰，可通過該現(xiàn)象鑒定硼酸，制取硼酸三乙酯的反應為：，下列表示不正確的是A．中子數(shù)為10的O原子的原子結構示意圖：B．乙醇分子的空間填充模型：C．基態(tài)C原子核外價電子的軌道表達式：D．硼酸的電子式：二、非選擇題16．完成下列問題(1)基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________；83Bi元素原子中次外層電子有___________種空間運動狀態(tài)；元素周期表中第4周期第ⅦB族元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。(2)三醋酸錳[(CH3COO)3Mn]中陽離子的價層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。陰離子中電負性最大的元素，其基態(tài)原子中的核外電子有___________種不同的運動狀態(tài)。(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為___________(填選項字母)。狀態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)A．B．C．D．(4)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是___________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是___________。①②③P：④⑤⑥C：(5)LiH的電子式為___________。核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小___________。(6)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第三電離能的變化圖是___________(填標號)。a．b．c．17．金屬鈉及其化合物在人類生產、生活中起著重要作用。(1)Na的軌道表示式為_______。(2)NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學方程式為：，加入的目的是_______。(3)采用空氣和Na為原料可直接制備?？諝馀c熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑為_______、_______(填序號)。a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．溶液(4)的電子式為_______。在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應。配平上述離子方程式_______。該反應說明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(6)在密閉容器中，將和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時，的取值范圍為_______。18．泡利原理(1)自旋：電子自旋有順時針和逆時針兩種狀態(tài)，常用_______表示自旋狀態(tài)相反的電子。(2)泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納_______個電子，而且它們的自旋狀態(tài)_______。19．我國科學家成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。(1)基態(tài)N原子中有_____個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是_____。(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是_____。(3)以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)31Ga原子的簡化電子排布式為_____。20．根據(jù)原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：(1)A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其最外層電子的軌道表示式是____。(2)B是1~36號元素中原子核外未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是___，其在元素周期表中位于__。(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是圖中的___(填序號)，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合___。①②21．百余種不同的元素，是構成大千世界中所有物質的“基石”。科學家們根據(jù)元素的性質遞變規(guī)律、電子排布規(guī)律等對元素進行編排設計元素周期表。請根據(jù)所學內容回答下列問題：(1)地殼中含量最多的元素的基態(tài)原子的軌道表示式是___________，能量最高的電子所在的軌道呈___________形。(2)、是工業(yè)生產中重要的兩種金屬，將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，發(fā)生的反應的化學方程式是___________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對電子數(shù)有關。例如：、、等。呈無色，其原因是___________。(4)當原子、分子或離子內有單電子存在時，能被外磁場吸引，表現(xiàn)出順磁性。則鉻元素的基態(tài)原子是否具有磁性？填___________(填“有”或“無”)該元素在元素周期表中的位置：第___________周期，第___________族，該周期共有___________種元素。(5)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對原子結構的認識不斷深入，新型材料層出不窮。下表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質：元素編號abcde電負性3.02.5X1.50.9主要化合價，，，預測X值的區(qū)間：___________；上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(寫元素符號)(6)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎?；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為___________；位于周期表中___________區(qū)，基態(tài)、離子中未成對的電子數(shù)之比為___________。(7)和的第一電離能：，原因是___________。(8)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關敘述錯誤的是___________。A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結構22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C組成的化合物是常見的液體，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，D與C同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)A單質的電子式為_________；B在元素周期表中的位置為第_________周期_________族。(2)B、C中，原子半徑較大的是_________(填元素符號)；(3)A、C組成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物常用于制備C的單質，發(fā)生反應的化學方程式為_________。23．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的。請回答下列問題：(1)B位于周期表第_______周期第_______族。(2)元素M位于E與F元素之間，且M的單質是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______(用化學式表示)。(3)若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B>A>M，用化學方程式表示實驗原理：_______。(4)A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_______(用化學式表示)。(5)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是_______(填字母)。A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．HCN的電子式為，則結構式為H-C≡N，A正確；B．氫原子的質子數(shù)為1，則質量數(shù)為3的氫原子為，B不正確；C．NaOH為離子化合物，O、H原子間通過一對共用電子構成OH-，電子式為，C不正確；D．基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，則其軌道表示式為，D不正確；故選A。2．C解析：A．電子應先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，A不符合題意；B．相同軌道中的兩個電子運動方向相反，違反了泡利不相容原理，B不符合題意；C．Ca基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2，違反能量最低原理，即構造原理，C符合題意；D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，排布正確，D評價錯誤；答案為C。3．A解析：A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg小；A正確；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性大?。?，B錯誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；半徑大?。海珻錯誤；D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性強弱：，D錯誤；故選A。4．D解析：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，Na、Mg都在第三周期，有三個電子層，半徑：Na>Mg；H只有一個電子層，O有兩個電子層，半徑：Na>Mg>O>H；半徑最小的元素是H，故選D。5．A解析：A．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，應在過渡元素區(qū)域尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的新材料，故A正確；B．主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，而副族元素不符合此規(guī)律，故B錯誤；C．最外層電子數(shù)為2的元素不一定在第ⅡA族，如He最外層含有2個電子，He為稀有氣體元素，位于零族，故C錯誤；D．元素周期表有18個縱行，8、9、10三個縱行合稱第Ⅷ族，則分為16個族，故D錯誤；答案選A。6．D解析：A．氯原子的電子數(shù)為17，結構示意圖為，A錯誤；B．鈾(U)原子U的質量數(shù)為146、質子數(shù)為92，B錯誤；C．氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D．次氯酸中每個原子都形成穩(wěn)定結構，故結構式：H-O-Cl，D正確；故選D。7．A解析：P是第三周期元素，位于硅與硫元素之間，根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應在原子和S原子之間。故答案選A。8．B解析：A．電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，N原子p軌道有3個電子，分占3個軌道，其軌道表示式為，故A錯誤；B．核外共10個電子，其軌道表示式為，故B正確；C．Fe原子核外共有26個電子，電子排布式為，故C錯誤；D．Cu原子核外有29個電子，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其價電子排布為3d104s1，所以基態(tài)原子的電子排布式為，故D錯誤；故答案選B。9．D解析：A．電子容易在能量相近的不同能級之間產生躍遷，，則電子不易從躍遷到上，A項錯誤；B．鈉元素產生黃光時電子會釋放能量，使電子的能量降低，B項錯誤；C．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，C項錯誤；D．該碳原子上有處于激發(fā)態(tài)的電子，能產生發(fā)射光譜，D項正確；故選D。10．A解析：2s能級有1個原子軌道，3p能級有3個原子軌道，3d能級有5個原子軌道，4f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數(shù)為1的是2s能級；故選A。11．B【分析】高電壓水系鋅-有機混合液流電池工作原理為：放電時為原電池，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，為負極，則FQ所在電極為正極，正極反應式為2FQ+2e-+2H+═FQH2，負極反應式為Zn-2e-+4OH-=；充電時電解池，原電池的正負極連接電源的正負極，陰陽極的電極反應與原電池的負正極的反應式相反，電解質中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，據(jù)此分析解答。解析：A．鋅的價層電子排布式為3d104s2，該元素位于元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；B．因為放電時負極反應式為Zn-2e-+4OH-=，每轉移2mol電子，理論上負極減小1molZn，質量為m=n?M=1mol×65g/mol=65g，所以充電時，每轉移，陰極增重，B正確；C．放電時為原電池，金屬Zn為負極，負極反應式為，C錯誤；D．放電過程，化學能轉化為電能，但同時會有熱量散失，一部分能量以熱能的形式轉化，D錯誤；故選B。12．B解析：A．丙烯氰為CH2CHCN，鍵線式為，故A正確；B．基態(tài)As原子的價層電子排布式為4s24p3，故B錯誤；C．H2O中為O-H鍵，結構式為H-O-H，故C正確；D．HClO的結構式為H-O-Cl，空間填充模型為，故D正確；故答案選B。13．B解析：A．因為質子數(shù)等于電子數(shù)，所以質子數(shù)和中子數(shù)相同了，那么電子數(shù)也必然相同了，因此原子種類由質子數(shù)和中子數(shù)同共決定，A正確；B．電子數(shù)相同的微?？梢允欠肿印㈦x子、原子，所以不一定是同種元素，B錯誤；C．結構決定性質，特別是原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質，C正確；D．因為同位素的最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相似；但是中子數(shù)不同，所以物理性質不同，D正確；故選B。14．D解析：A．霓紅燈通電后發(fā)出紅光原理是電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時產生發(fā)射光譜，物理變化，A錯誤；B．飽和食鹽水中滴入濃鹽酸，溶液變渾濁，屬于溶解沉淀平衡，沒有新物質生成，不是化學變化，B錯誤；C．小燒杯里加入少量碘，蓋上表面皿，小燒杯放在石棉網(wǎng)上小火加熱，燒杯中出現(xiàn)紫煙，是碘升華，屬于物理變化，C錯誤；D．溶液的光學活性逐漸提高，說明由光學活性高的新物質生成，屬于化學變化，D正確；故答案為：D。15．C解析：A．中子數(shù)為10的氧原子的核電荷數(shù)為8，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結構示意圖為，故A正確；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，空間填充模型為，故B正確；C．碳元素的原子序數(shù)為6，價電子排布式為2s22p2，軌道表達式為，故C錯誤；D．硼酸的分子式為B(OH)3，電子式為，故D正確；故選C。二、非選擇題16．(1)球形9[Ar]3d54s2(2)相同8(3)D發(fā)射光譜(4)①⑤②(5)H-＞Li+＞Be2+(6)b解析：（1）基態(tài)Zn原子核外電子中占據(jù)最高能層的電子為4s電子，s能級電子的電子云為球形；Bi元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p3，次外層為5s25p65d10，共9種空間運動狀態(tài)；元素周期表中第4周期第ⅦB族元素是錳元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2；（2）錳是25號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，失電子時，從最外層失去，三價錳離子的核外價電子排布為3d4，則其電子的自旋狀態(tài)相同；陰離子中電負性最大的元素是氧元素，同一核外沒有兩個電子的各個參數(shù)完全相同,原子核外每個電子的運動狀態(tài)都是不同的，所以其基態(tài)原子中的核外電子有8種不同的運動狀態(tài)；（3）在電子排布圖中，根據(jù)能量最低原理排布的能量就最低，在能級越高的軌道中電子數(shù)越多，能量就越高，所以能量最高的是D選項；態(tài)A變?yōu)闋顟B(tài)B是能量變低的過程，屬于發(fā)射光譜；（4）根據(jù)能量最低原理可知②中電子排滿2s軌道后應排2p軌道，而不是3p軌道，③中沒有遵循洪特規(guī)則，④中的核外電子排布式中的總電子數(shù)和鐵元素的原子序數(shù)不符，違反泡利原理的是⑥，其2s軌道中的電子自旋狀態(tài)應該是相反的；故電子排布式或排布圖正確的是①⑤，違反能量最低原理的是②；（5）LiH的電子式為，核外有2個電子的簡單陰、陽離子為H-、Li+、Be2+，三者核外電子排布相同，質子數(shù)越大，其半徑越小，所以H-＞Li+＞Be2+；（6）C原子失去2個電子后達到2s2全滿穩(wěn)定結構，再失去1個電子較難，故第三電離能比N原子大，故選b。17．(1)(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗(3)ca(4)(5)還原性(6)解析：（1）Na為11號元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為，故答案為：；（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時，580℃時NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點，即CaCl2作助溶劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗；（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應，所以在反應前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬Na反應前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；（4）由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中存在O-O鍵，則的電子式為；在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為，故答案為：；；（5）根據(jù)得失電子守恒和質量守恒配平方程式為，該反應中，為還原劑，說明具有還原性，故答案為：；還原性；（6）殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O，則有總反應式為，2a-b>0，則a：b，b-a>0，則a：b<1，則a：b的取值范圍為，故答案為：。18．(1)上下箭頭(↑和↓)(2)2相反解析：（1）同一個原子軌道中電子總是自旋相反，常用上下箭頭(↑和↓)表示自旋狀態(tài)相反的電子；（2）泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反[用上下箭頭(↑↓)表示]。19．(1)32p(2)Be、C、O(3)[Ar]3d104s24p1解析：（1）基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，則其價電子占據(jù)的能量最高的能級是2p軌道，其價電子排布圖為：，p軌道上3個電子分居在不同的三個軌道上，有3個未成對電子。（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素Be、C、O。（3）Ga原子核外電子數(shù)為31,核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1。20．鉻第4周期ⅥB族②洪特規(guī)則解析：(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素只能是氖，其最外層電子的軌道表示式是；(2)鉻的核外電子排布式是，有6個未成對電子，是1~36號元素中原子核外未成對電子數(shù)最多的元素，故B是鉻元素，位于元素周期表中第4周期ⅥB族；(3)由軌道表示式中的電子數(shù)知，C是硅元素，根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，故硅元素基態(tài)原子的軌道表示式為②；①不符合洪特規(guī)則。21．(1)啞鈴(2)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(3)Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10，沒有未成對電子(4)有四ⅥB18(5)(1.5，2.5)Cl>P>S>Al>Na(6)3d24s2d5:4(7)Na與Li同主族，但Na電子層多，原子半徑大，原子核對核外電子吸引力減弱，更容易失去電子(8)D解析：（1）地殼中含量最多的元素為O，基態(tài)氧原子的軌道表示式為，能量最高的電子在2p軌道，呈啞鈴形。（2）將乙醇蒸氣通過熾熱的氧化銅粉末，乙醇與氧化銅反應生成銅、乙醛和水，化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（3）Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10，沒有未成對電子，故Cu+無色。（4）基態(tài)鉻原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其原子內有單電子存在，具有磁性。鉻元素在元素周期表第四周期ⅥB族，第四周期共有18種元素。（5）第三周期元素中，a主要化合價為+7、-1價，則a為Cl，b主要化合價為+6、-2價，b為S，c主要化合價為+5、-3價，c為P，d主要化合價為+3價，d為Al，e主要化合價為+1價，e為Na。同周期元素從左到右元素電負性逐漸增大，則X值的區(qū)間為1.5-2.5之間。同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢，P元素因為3p軌道半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小順序為Cl>P>S>Al>Na。（6）Ti是22號元素，基態(tài)Ti原子的外圍電子排布式為3d24s2。Fe為26號元素，在元素周期d區(qū)，F(xiàn)e2+價電子排布式為3d6，3d軌道上有4個未成對電子，F(xiàn)e3+價電子排布式為3d5，3d軌道上有5個未成對電子，基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對電子數(shù)之比為5：4。（7）Na與Li同主族，但Na電子層多，原子半徑大，原子核對核外電子吸引力減弱，更容易失去電子，所以Na的第一電離能比Li小。（8）Z原子序數(shù)最大，且形成+1價陽離子，Z為Na，Y形成3個共價鍵，原子序數(shù)小于Na，Y為N，W形成一個共價鍵，原子序數(shù)小于N，W為H，W、X、Y、Z的原子序數(shù)總和為24，X的原子序數(shù)為5，X為B。A．從圖中可知，化合物中W、X、Y之間均為共價鍵，A正確；B．Z為Na，Na能與水反應，也能與甲醇反應，B正確；C．Y為N，其最高價氧化物對應水化物為HNO3屬于強酸，C正確；D．X為B，BF3中B原子最外層有6個電子，不是8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；故答案選D。22．(1)H：H二IVA(2)C(3)2H2O22H2O+O2↑【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。常溫下常見的無色液體是水，因此，A是氫元素，C是氧元素；B應該位于第二周期，B原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，則B是碳元素；D與氧元素同主族，則D是硫