廣東省汕頭市潮陽(yáng)區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE廣東省汕頭市潮陽(yáng)區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試卷共8頁(yè),20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。留意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用黑色簽字筆將答案寫在答題卡上各題的答題區(qū)域。在試卷上作答無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分,其中1-10題每小題2分，共20分，11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．硫離子的電子式：[∶∶]－2B．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子C．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．丙烯分子的比例模型： 2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)親密相關(guān)．下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士B．降溫可使蛋白質(zhì)失活，進(jìn)口冷凍食品時(shí)不用擔(dān)憂新冠病毒殘留C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極愛護(hù)法D．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”3．丙烯酸（CH2=CH-COOH）是一種重要的化工原料。下列說法正確的是A．CH2=CH2的6個(gè)原子肯定在同一個(gè)平面B．丙烯酸與乙烯互為同系物C．丙烯酸與溴水、乙醇均只發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol丙烯酸最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)4．已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H?？隙囟认?，1molNO2(g)與1molCO(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A．△H=-234kJ?mol-1B．加入高效催化劑，E1、E2均減小C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?mol-1D．其他條件不變，縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大5．下列人們?cè)谏?、生產(chǎn)、試驗(yàn)的相關(guān)措施中，不是用來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A．將食物存放在溫度較低的地方B．將氯化鐵固體溶于較濃鹽酸配制氯化鐵溶液C．將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)D．通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)6．醋酸是食醋的主要成分，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+，下列敘述不正確的是A．該電離過程△H>0，則上升溫度，平衡正向移動(dòng)B．等pH值的醋酸和鹽酸分別與相同鎂條反應(yīng)，鹽酸中鎂條反應(yīng)速率快C．溫度不變，醋酸中加少量的CH3COONa固體，pH增大D．0.10mol·L－1的醋酸加少量水稀釋，c(H+)減小，n(H+)增大7.某小組為探討電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－CuC.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色漸漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)8．下述試驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的試劑操作ACO2（SO2）飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸洗氣BHNO3（H2SO4）BaCl2溶液過濾C提取碘水中的碘乙醇萃取D檢驗(yàn)Fe2＋氯水、KSCN溶液向樣品溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：以下推斷不合理的是A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B．SO2汲取溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBrC．因?yàn)檠趸訤e3+＜Br2，所以氧化過程可選用FeCl3溶液D．沒有采納干脆蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能10．在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6依據(jù)以上信息推斷，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)改變C．830℃，某時(shí)刻CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此時(shí)V正＞V逆D．達(dá)到平衡后，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)11．已知N-Cl鍵中，N元素顯負(fù)價(jià)，Cl元素顯正價(jià)。NCl3易與水反應(yīng)：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中，NCl3既是氧化劑，又是還原劑B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3體積約為2.24LC．0.1molNCl3中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAD．100mL1mol/LHClO溶液中H+總數(shù)為0.1NA12．T、L、R、Q四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，T的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；R與T同族，L3+與T2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB．化合物L(fēng)Q3的水溶液呈堿性C．L與T形成的化合物具有兩性D．R、Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸13．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．HS－轉(zhuǎn)化為SO42－的反應(yīng)為HS－＋4H2O－8e－=SO42－＋9H＋B．電極b是該電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aD．若外電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH＋通過質(zhì)子交換膜14．MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示。已知：HCHO中氫元素化合價(jià)+1，氧元素化合價(jià)-2。下列敘述正確的是A．運(yùn)用MnO2催化時(shí)，該反應(yīng)的△H會(huì)發(fā)生改變B．催化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．1molHCHO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子D．O為中間產(chǎn)物之一，該微粒與Na2O2中所含陰離子相同15．在25℃時(shí)，將1.0Lxmol?L﹣1CH3COOH溶液先與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)，然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體（忽視體積和溫度改變），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?nèi)鐖D所示。下列敘述不正確的是A．水的電離程度：a＞b＞cB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO－）C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH－）D．16．已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中含有SO、CO和F－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的CaCl2溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后依次為A．SO、CO、F－ B．CO、F－、SOC．CO、SO、F－ D．F－、CO、SO二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）ClO2是一種廣譜消毒劑，用來(lái)取代Cl2作為自來(lái)水的消毒劑，已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體。下圖是試驗(yàn)室制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步制取和收集較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器P的名稱是,B裝置中試劑是,C中濃硫酸的作用是。(2)寫出裝置A燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)試驗(yàn)室制備ClO2的原理是：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。E中盛有CCl4，其作用是，ClO2和Cl2作氧化劑還原產(chǎn)物均為Cl—，含等量氯元素的ClO2和Cl2其得電子數(shù)目之比為。(4)F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是(填序號(hào))。(5)亞氯酸鈉（NaClO2）也具有強(qiáng)氧化性，常用“間接碘量法”測(cè)定某NaClO2·3H2O樣品（雜質(zhì)與I－不發(fā)生反應(yīng)）的純度：取肯定質(zhì)量樣品配成VmL溶液，加入足量KI固體和適量稀H2SO4，再滴加幾滴做指示劑，（已知：ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－），然后用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，推斷滴定終點(diǎn)的方法為（已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－）。18．（14分）隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問題。(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：反應(yīng)O3(g)+O(g)==2O2(g)△H=-143kJ/mol反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)==NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為。（2）①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反應(yīng)，各組分體積分?jǐn)?shù)(φ)的改變?nèi)鐖D1所示。N2的平衡轉(zhuǎn)化率為。②在密閉、固定容積的容器中，肯定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間改變關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)△H0(填“>”或“<”)。(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的狀況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。①由圖Ⅰ知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用法提高脫氮的效率。②圖Ⅱ中，循環(huán)汲取液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能緣由為。探討表明：NaClO/H2O2酸性復(fù)合汲取劑可同時(shí)有效脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合汲取劑組成肯定時(shí)，溫度對(duì)脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的緣由為。(5)其工作原理如圖所示:①陰極的電極反應(yīng)式:______________；②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充物質(zhì)______。19．（14分）堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3起先沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2回答下列問題：（1）NaClO3中氯元素的化合價(jià)為。（2）完成反應(yīng)A的離子方程式：□ClO3－+□Fe2++□_____= □Cl－+□Fe3++□（3）濾渣的成分是，調(diào)整pH的范圍是，選用的試劑較好的是（填以下字母編號(hào)）。A．硫酸B．氨水C．氧化銅D．氫氧化鈉（4）反應(yīng)B有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)B的離子方程式為。（5）濾液中回收的副產(chǎn)物主要是NaCl，常用于氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水的原理示意圖如下所示，溶液A的溶質(zhì)是，電解時(shí)用鹽酸限制陽(yáng)極區(qū)pH在2～3，用平衡移動(dòng)原理說明鹽酸的作用。20．（14分）含硫煙氣(主要成分為SO2)的處理備受關(guān)注，主要有以下兩種方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.堿液汲取法步驟1：用足量氨水汲取SO2。步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)2NH4+＋Ca2＋＋2OH－＋SO32－===CaSO3↓＋2NH3·H2O。(1)已知：25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(用含a、b的代數(shù)式表示)。Ⅱ.水煤氣還原法CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－37.0kJ·mol－1ⅱ.2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1(2)①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH=；②若該反應(yīng)在恒溫、恒容體系中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)記；A．氫氧鍵的斷裂速率等于氫氫鍵的生成速率B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變D．H2O(g)與H2(g)的體積比保持不變③反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)的活化能E(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。(3)在肯定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)ⅱ。平衡時(shí)，α(SO2)（二氧化硫的轉(zhuǎn)化率）與原料氣投料比n(SO2)/n(H2)和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則轉(zhuǎn)化率α(H2)：NQ，逆反應(yīng)速率：MQ(填“>”“<”或“＝”)。(4)T℃，向1L恒容密閉容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。5min達(dá)到平衡時(shí)，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。該溫度下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K＝。

潮陽(yáng)區(qū)2024-2025學(xué)年上學(xué)期高二級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)答案一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分,1-10每小題2分，11-16每小題4分，多選不得分。12345678CBADBBDA910111213141516CDBCACDB二、非選擇