高三化學(xué)第二輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)教案7

專(zhuān)題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

【考綱點(diǎn)擊】

1.能夠根據(jù)反應(yīng)物、生成物能量的變化判斷放熱反應(yīng)和吸熱反

應(yīng)。

2.掌握正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.能夠判斷熱化學(xué)方程式的正誤及反應(yīng)熱的大小比較。

4.了解新能源的開(kāi)發(fā)及綜合應(yīng)用。

【命題規(guī)律】

反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一，考查的內(nèi)容主要有：

①熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷；②比較反應(yīng)熱的大?。虎塾嘘P(guān)反

應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算;④化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱、反應(yīng)熱與能源的綜合考查。

由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，從能源問(wèn)題切入，從不同的角度設(shè)問(wèn)，

結(jié)合新能源的開(kāi)發(fā)，把反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查，將是今后命

題的方向。

【重點(diǎn)知識(shí)歸梳理】

一、基本概念

1.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫反應(yīng)熱，用AH來(lái)

表示，單位是kJ/mol。

2.某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E”生成物總能量為E2,則:

⑴若E]>E2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程中可看作是能量的

釋放過(guò)程。

⑵若EI<E2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物需

要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，所以可以看作是能量的存貯的過(guò)程。

3.在101kPa時(shí);1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放

出的熱量叫燃燒熱；

在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成ImolH2O的反應(yīng)熱叫

中和熱；

二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

1.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

2.注明反應(yīng)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，常溫常壓下可不注明。

3.計(jì)量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)，因?yàn)樗槐硎疚镔|(zhì)的量。

4.注明各物質(zhì)的狀態(tài)，分別用s、1、g表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。

5.在方程式后用4H表示反應(yīng)熱，AHVO表示放熱，AH〉。

表示吸熱。其數(shù)值要與計(jì)量系數(shù)對(duì)應(yīng)。

三、燃料的燃燒

1.化石燃料包括：煤、石油、天然氣以及它們的產(chǎn)品。

2.燃料充分燃燒的必須條件：燃燒時(shí)有足夠多的空氣、燃料與

空氣有足夠大的接觸面積。

3.化石燃料使用的弊端：燃料不充分燃燒對(duì)環(huán)境造成危害、屬

于非再生能源、產(chǎn)生污染物。

4.預(yù)防措施：新能源的開(kāi)發(fā)、煤的脫硫或固硫、煤的氣化和液

化、轉(zhuǎn)化為水煤氣或干鐳煤氣。

四、燃燒熱

1.燃燒熱

⑴定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物

時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

⑵注意事項(xiàng)

①燃燒熱是以Imol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此

在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)、一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配

平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C-CO2,H—H2O⑴等。

⑶燃料的充分燃燒

①化石燃料主要包括：煤、石油、天然氣以及它們的產(chǎn)品等。

②可燃物的燃燒條件是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)、與氧氣充分接觸。

③充分燃燒的必要條件是：氧氣要充足、可燃物與氧氣接觸面要

大。實(shí)施方案：故體燃料粉碎，或液化、汽化。

④不充分燃燒的危害是產(chǎn)熱少、浪費(fèi)資源、污染環(huán)境。

⑷化石燃料提供能量的弊端以及預(yù)防措施：

①弊端：化石燃料為不可再生能源、燃燒產(chǎn)物中含有SO2造成環(huán)

境污染、CCh引起溫室效應(yīng)。

②預(yù)防措施：開(kāi)發(fā)新能源、對(duì)燃料進(jìn)行脫硫或固硫處理。

【例11下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HC1和NaOH反映的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4

和Ca(OH)2反映的中和熱△H=2x(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)

反應(yīng)的△H=2x283.0kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的

燃燒熱

【思路分析】中和熱和燃燒熱是重要的反應(yīng)熱，本題考查其概

念及表示意義。

【解析】選項(xiàng)A中中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸于強(qiáng)堿的稀溶

液反應(yīng)生成ImolfhO所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無(wú)關(guān)；選項(xiàng)C

中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無(wú)關(guān)，如：Fe

+S=FeS,它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D中燃燒熱是指Imol的物質(zhì)完

全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層

意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2,其中CO2比

CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。

【答案】Bo

【變式探究】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；-483.6kJ-mol-1,則

氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mol-1

B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)

定

C.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=—57.4

kJ-mol_1,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ

的熱量

D.己知2c（s）+2O2（g）=2CO2（g））;△Hi2c⑸+C）2（g）=

2CO(g)；△H2,則△Hi>ZkH2

解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)知識(shí)。A選項(xiàng)中

出的的燃燒熱是1molH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，A錯(cuò)；B

中因?yàn)锳H〉。，是吸熱反應(yīng)，可知金剛石能量比石墨高，內(nèi)部能量越

高越不穩(wěn)定，B錯(cuò)；C選項(xiàng)中1molNaOH完全中和放出熱量為57.4

KJ,0.5mol應(yīng)放出28.7KJ熱量，C對(duì)；D選項(xiàng)中前者是完全燃燒,

故放出熱量多，但是放熱反應(yīng)AH為負(fù)值，故AHI<AH2,D錯(cuò)。

答案：C

五、中和熱

1.中和熱

⑴定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成ImolH2O,

這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

⑵注意事項(xiàng)

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成H2OO若反應(yīng)過(guò)程中有其

他物質(zhì)生成（如生成沉淀或弱電解質(zhì)），則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

⑶對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約

為57.3kJ/mol

⑷對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3

kJ/molo因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

2.中和熱的測(cè)定

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①保溫裝置的準(zhǔn)備：大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條）使放入的小

燒杯口與大燒杯口相平。在大小燒杯之間也同時(shí)填滿碎泡沫塑料或紙

條，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔,

正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。

②用量筒量取50mL0.50moL/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度

計(jì)測(cè)量其溫度。（tHCl）

③另取一量筒量取50ml,0.55moi/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)

量NaOH溶液的溫度:（tNaOH）

④將量筒內(nèi)的NaOH溶液全部倒入盛有HCI的小燒杯中，用玻

璃攪棒輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確記錄混合溶液的最高溫度。2）。

⑤計(jì)算：起始溫度ti℃=（tHCl+tNaOH）/2,終止溫度t2℃,溫

度差=。2七）℃

（2）注意的幾個(gè)問(wèn)題：

①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此可

以用保溫杯來(lái)做，也可按課本中方法做，一定要使小燒杯口與大燒杯

口相平，這樣可以減少熱量的損失。

②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度

須稍大于鹽酸的濃度。為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，因此HC1和NaOH

溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相

互牽制作用就大，表觀電離度就會(huì)減小.這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量

勢(shì)必要用去一部分來(lái)補(bǔ)未電離分子的離解熱，造成較大誤差。

③宜用有O.1分刻度的溫度計(jì)，且測(cè)量應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀

到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且

要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。

④不宜用弱酸、弱堿代替強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，來(lái)測(cè)中和熱，否則會(huì)因中

和過(guò)程中電離吸熱，使測(cè)得的中和熱數(shù)值不準(zhǔn)確。

⑤實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快。以盡量減少熱量的散失。

⑥實(shí)驗(yàn)過(guò)程要至少重復(fù)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算

依據(jù)，可以使中和熱測(cè)定盡量準(zhǔn)確。

【特別提醒】

燃燒熱中和熱

能量變

放熱反應(yīng)

相同點(diǎn)化

△H△H<0,單位：KJ/mol

Imol(O2的可能是lmol,也可能是

反應(yīng)物的量

量不限)0.5mol

生成物的量不限量H2O是lmol

不同點(diǎn)lmol反應(yīng)物生成lmolH2O時(shí)放出

反應(yīng)熱的含完全燃燒時(shí)放出的熱量，不同反應(yīng)物的中和

義的熱量；不同反應(yīng)熱大致相同，均為

物，燃燒熱不同57.3KJ/mol

+1,

例2.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(1)；AH=-57.3kJmol其中

aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱AH=-57.3kJ-moH

的是()

AH2so4(aq)+2NaOH(aq)=Na2so4(aq)+2H2O(1)

B；H2so4(aq)+gBa(OH)2(aq)=1BaSO4(s)+H2O(1)

CHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

DHCl(aq)+NH3H2O(aq)=(NH4C1(aq)+H2O(1)

解析：由中和熱的定義知，生成物必須為1molHbO放出的熱量

才可能是中和熱，則A錯(cuò)誤。由于B中除了有H2O生成外，還有BaSO4

沉淀，反應(yīng)熱大于中和熱。B項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中的氨水為弱電解質(zhì)，所

以反應(yīng)熱小于中和熱。

答案：C

【變式探究】下列說(shuō)法或表示法正確的是()

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨)一＞C(金剛石)：AH=+119kJ/mol可知，金剛石比

石墨穩(wěn)定

+

C.在稀溶液中：H+OH-===H2O；AH=-57.3kJ/mob若將含0.5

molH2so4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

57.3kJ

D.在101kPa時(shí)一，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱

量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2。(1)；

△H=+285.8kJ/mol

解析：中和熱是在稀溶液中進(jìn)行的，這樣可以避免因濃溶液稀釋

過(guò)程產(chǎn)生的熱量變化而影響其測(cè)定結(jié)果。濃硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)都

會(huì)出現(xiàn)稀釋的過(guò)程，且放出較多的熱量，因而測(cè)定結(jié)果偏大。

答案：C

六、蓋斯定律及其應(yīng)用

1.蓋斯定律的涵義：

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的(各反應(yīng)物)和(各

生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步

進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相

同的。

2.蓋斯定律的應(yīng)用

蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行的很

慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),

這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接的

把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。

例3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(1)的燃燒熱分別是

-285.8kJmolb-Ull.OkJmol1

和-1366.8kJ-moH,則由C2H?g)和a0⑴反應(yīng)生成C2H50H⑴的4H為

()

A.-44.2kJ-mol1B.+44.2kJ-mlo-'

C.-SSOkJ-mol1D.+330kJ-mlo-'

解析：由題意可知：C2H4(g)+3O2(g)一＞2CO2(g)+2H2O(l)；

△H=-Ull.OkJ-mol1,

C2H50H(1)+3O2(g)—＞2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1366.8kJ-moH,將

上述兩個(gè)方程式相減得：C2H4(g)+H2O(l)一＞C2H50H⑴；AH=

-44.2kJ-mol-'o

【答案】A

【方法技巧】用蓋斯定律解題首先要知道有關(guān)的反應(yīng)式和相應(yīng)

的反應(yīng)熱，然后將反應(yīng)合并成所求的反應(yīng)式，其相應(yīng)的反應(yīng)熱要同樣

合并。

【變式探究】鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所

示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，

減少環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

⑴電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是

⑵寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:

(3)已知：①M(fèi)g(s)+C12(g)=MgC12(s)△H=-641kJ-mo「

②Ti(s)+2CL(g)=TiC14(s)△H=-770kJ-mo「

則2Mg+TiC14=2MgCL+Ti△H=。

反應(yīng)2Mg(s)+TiC14(s)誓：2MgCL(s)+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由

是0

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2t

(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失).

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃

料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是

答案：(l)2Cr+2H2O上之2OH-+H2T+CLT

(2)2FeTiO3+6C+7C12=2FeCl3+2TiCl4+6CO

(3)-512kJ/molMg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防

止被氧化。

2

(4)10(5)CH30H-6b+80H一=CO3+6H2O

【要點(diǎn)歸納探究】

一、反應(yīng)中能量的變化

1.基本概念：

⑴反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱用符號(hào)

“AH”表示。單位“kJ/mol”。

⑵吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：

在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通常用E反表示反應(yīng)物所具有的總能量，E生

表示生成物所具有的總能量。

①若E反〉E生，為放熱反應(yīng)；當(dāng)AH為或△H＜0。

②若E反＜E生，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)AH為“+”或△H＞。。

2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法

⑴根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型判斷：通常情況下燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和

酸反應(yīng)制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、大多數(shù)

的分解反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反

應(yīng)。

⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：使反應(yīng)體系溫度升高的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。

反之為吸熱反應(yīng)。

如：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉“熔”成一個(gè)小球，可以說(shuō)明這一反應(yīng)

為放熱反應(yīng)；Fe粉與硫的混合物稍微受熱后反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，且

保持紅熱狀態(tài)，說(shuō)明這一反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

在燃燒很旺的爐火中加入煤，爐火馬上“暗”下來(lái)，說(shuō)明CO2與C

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Ba(OH)2與NH4cl反應(yīng)，燒杯與玻璃片粘在一起,

說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

⑶由物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷：同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其本身具

有的能量也不相同。一般情況下：氣態(tài)物質(zhì)所具有的能量大于液態(tài)，

液態(tài)具有的能量大于固態(tài)；物質(zhì)處與穩(wěn)定狀態(tài)的能量小于不穩(wěn)定狀態(tài)

的能量。如：硫蒸氣在氧氣中完全燃燒放出的能量大于固態(tài)硫完全燃

燒放出的能量。石墨比金剛石穩(wěn)定，所以由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)。

⑷由蓋斯定律判斷：

如一個(gè)反應(yīng)可分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一

步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的能量變化值來(lái)進(jìn)行計(jì)算，若

AH>0,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。

⑸用儀器來(lái)測(cè)量：量熱計(jì)

【特別提醒】我們不能通過(guò)看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來(lái)判斷是吸

熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)

的燃燒一般需要加熱來(lái)引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些

需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過(guò)加熱來(lái)引起反應(yīng)，

反應(yīng)開(kāi)始后則無(wú)須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。所以注意兩點(diǎn)，若一

個(gè)反應(yīng)需持續(xù)加熱才能進(jìn)行，一旦停止加熱，反應(yīng)則停止，這樣的反

應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，若一個(gè)反應(yīng)雖然需進(jìn)行加熱來(lái)引起反應(yīng)，但只要

反應(yīng)開(kāi)始后，不需加熱繼續(xù)反應(yīng)，則這樣的反應(yīng)屬放熱反應(yīng)。常見(jiàn)的

放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬和酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)；常見(jiàn)的

吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化錢(qián)與八水合氫氧化鋼的反應(yīng)。

【自主探究】已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，反應(yīng)一定不能繼續(xù)進(jìn)行

解析：放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)不

一定不需要加熱，有些放熱反應(yīng)需要加熱來(lái)引發(fā)反應(yīng)，但不需要持續(xù)

加熱，因?yàn)榉懦龅臒崃靠梢跃S持反應(yīng)的進(jìn)行。

答案：Co

二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

⑴先書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

（2）有g(shù)（氣體）、1（液體）、s（固體）標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚

集狀態(tài)。

⑶反應(yīng)熱用“AH”表示，標(biāo)在化學(xué)方程式后面，中間用“；”隔開(kāi),

吸收熱量用“+”，放出熱量用“一”。

⑷AH與測(cè)定的條件有關(guān)，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)著名條件。若條件為25℃,

103kPa,則可不注明。

⑸熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，

因此熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)，表示熱量的單位

“kJ/mol”表示的是對(duì)應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量，所以熱量的數(shù)值必須與

熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。

⑹熱化學(xué)方程式中不注明反應(yīng)發(fā)生的條件。生成物中不能用“廠

或符號(hào)。

【自主探究】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4o0.5molCH4

完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程

式中正確的是（）

A.2cH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2。。)AH=+890kJ-mol

1

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)AH=+890kJ-moP

1

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)AH=—890kJ-mol

1

D.1/2cH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(1)AH=-890kJ-mor

解析：0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱

量，即1molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí),放出890kJ熱量。

根據(jù)熱化學(xué)方程式的有關(guān)規(guī)定，要注明聚集狀態(tài)，要標(biāo)出熱效應(yīng)。

答案：Co

三、燃燒熱

1.燃燒熱

⑴定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物

時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

⑵注意事項(xiàng)

①燃燒熱是以Imol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此

在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配

平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C—CCh,H—H2O⑴等。

⑶燃料的充分燃燒

①化石燃料主要包括：煤、石油、天然氣以及它們的產(chǎn)品等。

②可燃物的燃燒條件是：溫度達(dá)到著火點(diǎn)、與氧氣充分接觸。

③充分燃燒的必要條件是：氧氣要充足、可燃物與氧氣接觸面要

大。實(shí)施方案：故體燃料粉碎，或液化、汽化。

④不充分燃燒的危害是產(chǎn)熱少、浪費(fèi)資源、污染環(huán)境。

⑷化石燃料提供能量的弊端以及預(yù)防措施：

①弊端：化石燃料為不可再生能源、燃燒產(chǎn)物中含有SO2造成環(huán)

境污染、CO2引起溫室效應(yīng)。

②預(yù)防措施：開(kāi)發(fā)新能源、對(duì)燃料進(jìn)行脫硫或固硫處理。

【自主探究】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃

燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/moh890.3kJ/moh2800kJ/mol,

則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.C(s)+1O2(g)=CO(g)；△H=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ/mol

D.gc6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(I)；△H=-1400kJ/mol

解析：AC項(xiàng)生成物不是穩(wěn)定的氧化物(C項(xiàng)中H2O為氣態(tài))；

B項(xiàng)中燃燒物不為Imol。

答案：D

四、中和熱

1.中和熱

⑴定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成ImolH2O,

這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

⑵注意事項(xiàng)

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成H2OO若反應(yīng)過(guò)程中有其

他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

⑶對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約

為57.3kJ/mol

⑷對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3

kJ/molo因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

2.中和熱的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①保溫裝置的準(zhǔn)備：大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)使放入的小

燒杯口與大燒杯口相平。在大小燒杯之間也同時(shí)填滿碎泡沫塑料或紙

條，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔,

正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。

②用量筒量取50mL0.50moL/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度

計(jì)測(cè)量其溫度。（tHCl）

③另取一量筒量取50ml,0.55moi/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)

量NaOH溶液的溫度:（tNaOH）

④將量筒內(nèi)的NaOH溶液全部倒入盛有HCI的小燒杯中，用玻

璃攪棒輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確記錄混合溶液的最高溫度。2）。

⑤計(jì)算：起始溫度ti℃=（tHCl+tNaOH）/2,終止溫度t2℃,溫

度差=。2七）℃

（2）注意的幾個(gè)問(wèn)題：

①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。因此可

以用保溫杯來(lái)做，也可按課本中方法做，一定要使小燒杯口與大燒杯

口相平，這樣可以減少熱量的損失。

②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度

須稍大于鹽酸的濃度。為使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，因此HC1和NaOH

溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相

互牽制作用就大，表觀電離度就會(huì)減小.這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量

勢(shì)必要用去一部分來(lái)補(bǔ)未電離分子的離解熱，造成較大誤差。

③宜用有O.1分刻度的溫度計(jì)，且測(cè)量應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀

到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且

要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。

④不宜用弱酸、弱堿代替強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，來(lái)測(cè)中和熱，否則會(huì)因中

和過(guò)程中電離吸熱，使測(cè)得的中和熱數(shù)值不準(zhǔn)確。

⑤實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快。以盡量減少熱量的散失。

⑥實(shí)驗(yàn)過(guò)程要至少重復(fù)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算

依據(jù)，可以使中和熱測(cè)定盡量準(zhǔn)確。

【特別提醒】

燃燒熱中和熱

能量變

放熱反應(yīng)

相同點(diǎn)化

△H△H<0,單位：KJ/mol

Imol（O2的可能是lmol,也可能是

反應(yīng)物的量

量不限）0.5mol

生成物的量不限量H2O是lmol

不同點(diǎn)lmol反應(yīng)物生成lmolH2O時(shí)放出

反應(yīng)熱的含完全燃燒時(shí)放出的熱量，不同反應(yīng)物的中和

義的熱量；不同反應(yīng)熱大致相同，均為

物，燃燒熱不同57.3KJ/mol

【自主探究】下列說(shuō)法正確的是（）

A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B.1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)

熱叫做中和熱

+

D.表示中和熱的離子方程式為：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；

AH=57.3kJ-mol'1

解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)熱不一定是中和熱(若生成的水的物質(zhì)

的量不為ImoL或酸為濃酸等)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)如果為弱酸或弱堿

則不成立，D中反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，應(yīng)該是負(fù)值。

答案：C

【考點(diǎn)突破】

考點(diǎn)一化學(xué)鍵與反應(yīng)熱

例1化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()

能

tEt1molN+3molH

的

增A￡=akJ

加AE=6kJ

-i-molN^g)+^molH：(g)

1molNH,(g)A￡=ckJ

1molNH,(I)

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1)

NH=2(a-b—c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

AH=2(h—d)kJ/mol

c.異(g)+孤(g)

NH3(1)

△"=(b+c—a)kJ/mol

D.1N2(g)+|H2(g)NH3(g)

A"=(a+h)kJ/mol

13

解析通過(guò)圖分析起點(diǎn)］molN2(g)+/molH2(g),變化三階段為

①吸收能量akJ；②放出能量6kJ；③放出能量ckJ到1molN%⑴。

故可得熱化學(xué)方程式：；N2(g)+,H2(g)NH3(1)

AH=(a—h—c)kJ/mol,擴(kuò)大計(jì)量數(shù)后得到A。

答案：A

名師點(diǎn)撥

1.從宏觀上分析，反應(yīng)熱的形成原因是反應(yīng)物具有的總能量與生

成物具有的總能量的相對(duì)大??；從微觀上分析，反應(yīng)熱形成原因是斷

鍵時(shí)吸收的熱量與成鍵時(shí)放出的熱量的相對(duì)大小，注意從圖示上去理

解。

\三型

比2\放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

△H一生成物所含的總能量一反應(yīng)物所含的總能

量或反應(yīng)物的誕能總和一生成物的鍵能總

，示方法\14=

fll

△HV0\H>0

2.從能量角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性：物質(zhì)本身具有的能量越高，其

穩(wěn)定性越差。

變式探究1白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O]0。已

知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

P—P：akJ/mol>P—O：bkJ/mol>P==O：ckJ/mol>0=0：dkJ/molo

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的其中正確的

是()

A.(6a+5d—4c—12b)kJ/molB.(4c+12/?—6。一5菊kJ/mol

C.(4c+\2b—^a—5d)kJ/molD.(4a+5d—4c—12b)kJ/mol

解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，其中舊化學(xué)鍵斷

裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，反應(yīng)方程式P4+5O2=P4OW

中有6molP-P鍵和5mol0=0鍵斷裂，同時(shí)生成4molP=O鍵和

12molP-O鍵，因此△H=(6a+5d—4c—12b)kJ/moL

答案：A

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷

例2.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△”的絕對(duì)值均正確)

A.C2H50H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

AH=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

+57.3kJ/mol(中和熱)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)A"=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D.2NO2=O2+2NO△”=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

解析根據(jù)燃燒熱的概念，生成的水應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中

反應(yīng)放熱，△”應(yīng)為負(fù)值，B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中沒(méi)表示聚集狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案：C

名師點(diǎn)撥熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則

(1)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

(2)熱化學(xué)方程式中的A//值一定要與方程式中的計(jì)量系數(shù)成比

例，且要注明單位和“十”、“一”符號(hào)。

(3)熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)。

(4)一般來(lái)說(shuō)熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件，如不注明反應(yīng)的

5

溫度和壓強(qiáng)，則應(yīng)將溫度和壓強(qiáng)分別視為25℃和l.OlxlOPao

(5)熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于A"與反應(yīng)完成

物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與A”相

對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△”也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其

反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

變式探究2已知25℃、101kPa下，拆開(kāi)1molC—H鍵要吸收

415kJ的能量，拆開(kāi)1molC—C鍵要吸收331kJ的能量，拆開(kāi)1mol

02中的0=0鍵要吸收498kJ的能量，形成水分子中的1molH—O

鍵要放出465kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1molC==O鍵要放

出798kJ的能量(丙烷燃燒過(guò)程中不考慮其他能量轉(zhuǎn)化)。下列說(shuō)法正

確的是()

A.火炬中丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8+5O2=3CO2

+4H2ONH=-2036kJ/mol

B.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)\H<~2036kJ/mol

C.火炬中丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=+2036kJ/mol

D.火炬中丙烷燃燒的能量變化可用右圖表示

解析C3H8分子中含有2個(gè)C—C鍵，8個(gè)C—H鍵，C3H8在燃

燒過(guò)程中所有的化學(xué)鍵均要發(fā)生斷裂，1molC3H8吸收的熱量=

2x331kJ+8x415kJ=3982kJ,5moiCh吸收的熱量=5x498kJ=2

490kJ,生成的3molCO2和4molH2O⑴放出的熱量=3x2x798kJ+

4x2x465kJ=8508kJ,故1molC3H8完全燃燒生成CCh和a0⑴時(shí)

放出的熱量=8508kJ-6472kJ=2036kJ,故火炬中丙烷完全燃燒

的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)A”=—2

036kJ/molo選項(xiàng)A沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中△”忽視

“一”，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,因H2OQ)—>H2O(g)時(shí)吸收熱量，故生成H2O(g)

時(shí)放出更少的熱量，△”是負(fù)值，故有△”>—2036kJ/mol；選項(xiàng)D,

因C3H8(g)完全燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能

量，正確。

答案：D

考點(diǎn)三蓋斯定律的應(yīng)用及△”的計(jì)算

例3.(1)(廣東)由磷灰石［主要成分Ca5(PO4)3F］在高溫下制備黃磷

(P4)的熱化學(xué)方程式為：

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)

+30CO(g)+SiF4(g)AH

①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)o

②已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)

AHi

H2(g)+jo2(g)=H2O(l)\H=-285.84kJ/mol

在H2s。4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方

程式為

+2+

Cu(s)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(1)AH=-319.68

kJ/molo

解析(1)①CaSiCh為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。

②根據(jù)蓋斯定律知△//=A”I+3A”2+18AH3

(2)由熱化學(xué)方程式①②+③得：

+2+

Cu(s)+2H(aq)+H2O2(l)=Cu(aq)+2H2O(1)

-319.68kJ/mol

A”=AHI+；XA”2+4X3=+64.39kJ/mol+|x(-196.46kJ/mol)

+(-285.84kJ/mol)=-319.68kJ/mol

答案(1)①制玻璃

②A”I+3A”2+18A”3

2+

(2)Cu(s)+H2O2(1)+2H'(aq)=Cu(aq)+2H2O(1)

A//=-319.68kJ/mol

方法技巧1.熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的比較

(1)比較反應(yīng)熱(△功的大小時(shí)，要注意帶符號(hào)(“+”或“一”)進(jìn)行。

(2)注意反應(yīng)熱(△為與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，固態(tài)、液態(tài)、

氣態(tài)。

2.利用蓋斯定律進(jìn)行△”計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)

(1)合理進(jìn)行方程式的疊加

熱化學(xué)方程式的疊加類(lèi)似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)

算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物

質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和△”需同乘以該化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(2)“A/r在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時(shí)，一定要注意其符號(hào)的改變,

即NH的運(yùn)算包括數(shù)值和符號(hào)的雙重運(yùn)算。

變式探究3在298K、100kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)AH,

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)A//2

A“3

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)

則AH3與AM和A”2間的關(guān)系正確的是()

A.=

B.△"3=A"1+A”2

C.△”3=AM—2A”2

D.=-A"2

解析令2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)AH】①

A”2②

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

A“3③

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①+反應(yīng)②x2即可求得反應(yīng)③，因此有

△H3=△&+?△$,故A項(xiàng)正確。

答案：A

高考失分警示

1.比較反應(yīng)熱△”的大小要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)。

若為放熱反應(yīng)，熱量越多，△”越小；若為吸熱反應(yīng)，熱量越多,

△"越大。

2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的“/mol”是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體

系(即指“每摩化學(xué)反應(yīng)”)，而不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。如2H2(g)

+O2(g)=2H2O(l)△”=一571.6kJ/mol指“每摩2H2(g)+

O2（g）==2H2O⑴反應(yīng)”,放出571.6kJ的能量，而不是指反應(yīng)中"H2（g）、

02（g）或H2O⑴”的物質(zhì)的量。

3.不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱△”表示

反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時(shí)的能量變化。如：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）

△”=一197kJ/mol是指2molSO2（g）^1mol02（g）完全轉(zhuǎn)化為2

molSO3（g）時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，向某容器中加

入2molSO2（g）和1mol02（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的能量為Q,因

反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化生成21110”03恁），故。＜197口。

【高考真題精解精析】

[2011高考】

1.（2011.上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)

水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是

解析：分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。

答案：B

2.（2011?重慶）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖

10的是

A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(S)+H2O(g)；△H<0

B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H>0

C.CH3CH2OH(g)=^CH2=CH2(g)+H2O(g)；△H>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+02(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H<0

【答案】A

【解析】左邊圖像是溫度與時(shí)間的圖像，在拐點(diǎn)之前可以判斷斜率較大的T?對(duì)應(yīng)的反

應(yīng)速率快，因此溫度較高，即拐點(diǎn)之后，T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的含量較少，

因此確定升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，排除B、C。右邊圖像為壓

強(qiáng)與時(shí)間的圖像，拐點(diǎn)前可判斷P|>P2,拐點(diǎn)后可判斷增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，確定此反應(yīng)

生成物的氣體的物質(zhì)的量之和小于反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量之和，排除D。

3.(2011.重慶)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：ImolS(s)

轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂ImolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。

則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱4H為

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol

C.-450kJ/molD.+430kJ/mol

【答案】B

【解析】根據(jù)題意可判斷l(xiāng)molSF6中含有6moiS—F鍵，ImolF2中含有ImolF—F鍵，

因小匕AH=280kJ/mol+160kJ/molx3-330kJ/molx6=-1220kJ//mol。

4.(2011?浙江)下列說(shuō)法下無(wú)琥的是

A.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol,假設(shè)1mol冰中有2moi

氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

2

(Ca)

B.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=o

ac(l-a)

若加入少量醋酸鈉固體，則CH3coOH=CH3coeT+H*向左移動(dòng)，a減小，K”變

小

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷⑴、環(huán)己烯⑴和苯⑴的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為一3916kJ/mol、-3747

kJ/mol和一3265kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.己知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3C0(g),21H=+489.0kJ/moL

CO(g)+：Ch(g)CC)2(g)，/H=—283.0kJ/molo

C(石墨)+Ch(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ/moL

則4Fe⑸+3O2(g)2Fe2Ch(s),4H=-1641.0kJ/mol

【答案】B

【解析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯

定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。A.正確，熔化熱只相當(dāng)于0.3mol氫鍵。

B.錯(cuò)誤。K”只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。C.正確。環(huán)己烯⑴與環(huán)己烷⑴相比，形成一個(gè)

雙鍵，能量降低169kJ/mol,苯⑴與環(huán)己烷(1)相比,能量降低691kJ/mol,遠(yuǎn)大于169x3,說(shuō)

明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。D.正確。熱方程式①=(③-②)x3—④+2,4H也成立。

5.(2011.江蘇)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

-

B.圖6表示0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL'CH3COOH溶液所得

到的滴定曲線

C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最

大

【答案】C

【解析】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等

角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。

A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。

B.圖6中起始點(diǎn)0.1000molL'CHjCOOH溶液pH值不會(huì)在1以下；當(dāng)NaOH與

CH3coOH等物質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，溶液因鹽類(lèi)水解而呈堿性，突躍會(huì)提前；終點(diǎn)pH值也不會(huì)是

13。

C.圖7通過(guò)a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在a點(diǎn)之上，說(shuō)明a點(diǎn)溶

液是不飽和溶液。

D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)曲線并沒(méi)有達(dá)到

平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。

6.(2011?江蘇)下列說(shuō)法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCb(D=Mg(l)+Cb(g)的21H>0AS>0

B.水解反應(yīng)NHj+FkO-NH3-H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+(M，加入MnO?或升高溫度都能加快02的生成速率

【答案】AD

【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)端變、焰

變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。

A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，嫡變、熠變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。

B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。

7.(2011?北京)25℃、101kPa下：?2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s)△Hi=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511KJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25℃>lOlkPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol

解析：NazO是由Na*和-構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是2：1。NaaCh是由Na+和-構(gòu)

成的，二者的個(gè)數(shù)比也是2：1,選項(xiàng)A不正確；由化合價(jià)變化可知生成ImolNaaO轉(zhuǎn)移2moi

電子，而生成ImolNazOz也轉(zhuǎn)移2mol電子，因此選項(xiàng)B不正確；常溫下Na與。2反應(yīng)生成

Na2O,在加熱時(shí)生成NazCh，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成Na?。，所以選項(xiàng)C

也不正確；由蓋斯定律知①x2一②即得到反應(yīng)

NazCh(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol,因此選項(xiàng)D正確。

答案：D

8、(2011?廣東)(15分)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CEU和02。

紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I,H,III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所

示。

(1)在0-30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率0、如和vni從大到小的順序?yàn)?

反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第一種催化劑的作用下，收集的CM最多。

(2)將所得CE與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)==

1

CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的4H=+206kJ-mol-

①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡

常數(shù)K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.lOmol,求CH」的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩

位有效數(shù)字)

(3)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ?mo『

寫(xiě)出由CO2生成CO的化學(xué)方程式

解析：此題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和熱化學(xué)知識(shí)。(1)分析圖13,可知在0-30

小時(shí)內(nèi)，CH」的平均生成速率是：叫u>wi>w，在反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第H種催化劑

作用下，收集的CH$最多；(2)①見(jiàn)答案；②根據(jù)反應(yīng)方程式：CHMg)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g),假設(shè)起始時(shí)CH4和H2O的物質(zhì)的量均為x,

CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)

開(kāi)始值：xx00

變化值：0.10.10.10.3

平衡值：x-0.1x-0.10.10.3,根據(jù)平衡常數(shù)K