2018年說明與檢測分類匯編：質(zhì)量守恒定律及其利用

第頁質(zhì)量守恒定律及其利用一、選擇題（2019，下冊，例5）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水和一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)，測知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（）A.x應(yīng)為64B.M中一定不含氧元素C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.M的化學(xué)式為C2H5OH答案：B解析：本題考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變，可以算出x為0?；瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量逐漸減小，生成物的質(zhì)量逐漸增加，可判斷此反應(yīng)為：M＋氧氣→二氧化碳＋水，所以該反應(yīng)不是分解反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)式可算出生成物中；二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為24g，水中氫元素的質(zhì)量為8g，因?yàn)樘荚氐馁|(zhì)量和氫元素的質(zhì)量之和恰好等于M的質(zhì)量，所以M中無氧元素，故B正確。（2019，上冊，85）密閉容器內(nèi)a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測17.403.6下列說法中不正確的是【】A.c—定是化合物，d可能是單質(zhì)B.c中元素的種類等于a、b、d三種物質(zhì)中元素的種類之和C.反應(yīng)過程中，b與d變化的質(zhì)量之比為87：36D.若a與c的相對分子質(zhì)量之比為197：158，則反應(yīng)中a與c的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2答案：C解析：A、由表格中的數(shù)據(jù)可知c的質(zhì)量減少，a、b、d的質(zhì)量增加，則C一定為化合物，d可能是單質(zhì)也可能是化合物，故A說法正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，a、b、d三種物質(zhì)中元素的種類與c中元素的種類相同，故B說法正確；C、b的質(zhì)量增加17.4g-8.7g=8.7g，d的質(zhì)量增加3.6g-0.4g=3.2g，則反應(yīng)過程中b與d變化的質(zhì)量比為87：32，故說法C錯誤；D、設(shè)a、c的化學(xué)計量數(shù)分別為x、y，則197×x：158×y=(31.6g-8.7g-3.2g)：31.6g，解得x：y=1：2，故D說法正確；故選C．（2019，上冊，98）下圖為某化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系，下列判斷正確的是【】A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.②和③一定是反應(yīng)物C.④可能是反應(yīng)物也可能是生成物D.反應(yīng)結(jié)束時①的質(zhì)量一定等于②和③的質(zhì)量之和答案：A解析：A、根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后②和③的質(zhì)量增加，故②和③為生成物，①的質(zhì)量減少，所以①為反應(yīng)物，特點(diǎn)“多變一”，是分解反應(yīng)；故A正確；B、根據(jù)圖象可以知道反應(yīng)前后②和③的質(zhì)量增加，故②和③為生成物，故B錯誤；C、根據(jù)圖象可以知道④的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能是催化劑，不是反應(yīng)物也不是生成物，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束時參加反應(yīng)的①的質(zhì)量一定等于生成的②和③的質(zhì)量之和，故D錯誤。故選：A。（2019，上冊，例6）探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異?！爆F(xiàn)象。推測該氣體可能是【】A.氫氣 B.二氧化硫C.二氧化碳 D.—氧化碳答案：A分析：本題屬于中等難度題，主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解及常見物質(zhì)性質(zhì)的判斷。本題的反應(yīng)原理是硫酸銅溶液(水解)顯酸性，鋅與酸性物質(zhì)作用產(chǎn)生氫氣，該原理屬于高中化學(xué)知識。按初中學(xué)生的知識水平，本題應(yīng)該采用“倒推法”來確定答案，即從選項(xiàng)入手進(jìn)行推理，鋅粒和硫酸銅溶液中均不含有碳元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體不可能是含碳元素的二氧化碳和一氧化碳；二氧化硫有刺激性氣味，該氣體也不可能是二氧化硫。故本題答案只能是氫氣。（2019，上冊，91）氯堿工業(yè)電解食鹽水得到的產(chǎn)物可能是①氫氣、②氯氣、③碳酸鈉、④氫氧化鈉中的【】A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④答案：B解析：氯堿工業(yè)電解食鹽水中的反應(yīng)物中有氯化鈉和水，含有鈉元素、氯元素、氫元素、氧元素，沒有碳元素，不可能產(chǎn)生碳酸鈉，所以①②④都可能．故選B．（2019，上冊，54）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的一組是【】①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量⑤物質(zhì)種類⑥原子種類⑦分子種類⑧原子核電荷數(shù)A.①②④⑤⑥B.①②④⑥⑦C.①③④⑥⑧D.①③④⑦⑧答案：C（2019，上冊，26）下列由實(shí)驗(yàn)事實(shí)或信息所得出的結(jié)論中不正確的是【】A.某物質(zhì)燃燒后生成CO2和H2O——該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素B.降低溫度時某溶液中有晶體析出——該溶液此時一定是飽和溶液C.常溫時某溶液能使酚酞溶液變紅——該溶液的pH一定大于7D.加壓時25m3的石油氣可裝入體積為0.024m3鋼瓶中——分子間有間隔答案：A解析：A、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故某物質(zhì)燃燒后生成CO2和H2O，說明該物質(zhì)一定含有C、H元素，，但不一定含有O元素，故錯誤；B、降低溫度時某溶液中有晶體析出，說明該溶液此時一定是飽和溶液，正確；C、常溫時某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，故該溶液的pH一定大于7，正確；D、由于微粒間有間隔，在加壓時，間隔變?。?，25m3石油氣可加壓裝入0.024m3的鋼瓶中．故正確．故選A。二、填空題（2019，上冊，50）某密閉容器中，在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，涉及甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。（1）甲的化學(xué)式為_____。（2）表中的四種物質(zhì)中，含氧元素的化合物是_____（填物質(zhì)序號）。（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）一位同學(xué)在計算：x、y、和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是_____（填字母序號）。a.x+y+z=86b.y+z=85c.（50-x）：z=32：64d.（50-x）：（y-1）=8：3答案：（1）H2S（2） 丙、丁（3）2H2S+十3O22H2O+2SO2（4）d解析：（1）由圖示可知，甲的化學(xué)式為H2S．（2）表中的四種物質(zhì)中，含氧元素的化合物是水和二氧化硫．（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+3O22H2O+2SO2．（4）由質(zhì)量守恒定律定律可知解得：x=2y=19z=64，a．x+y+z=85，故a錯誤；b．y+z=83，故b錯誤；c．（50-x）：z=48：64≠32：64，故c錯誤；d．（50-x）：（y-1）=8：3，故d正確．三、簡答題（2019，上冊，3）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了下圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模空埡喴f明理由。答案：不能。因?yàn)橄←}酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))。（2019，上冊，41）如下表所示，已知A與一定量的B在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成物為C和D。(1)A中“”的化合價為多少？(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程