黑龍江省雙鴨山市建新中學2024-2025學年高二上學期開學考試化學試題（解析版）

建新高中2024-2025學年高二上暑假驗收(化學)時間：75分鐘；分值100分一、單選題(每題3分，45分)1.如圖所示的干燥管作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R均正確的是選項ABCD氣體XNH3CO2C2H4Cl2固體R氯化鈣濃硫酸高錳酸鉀堿石灰A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣和氯化鈣會反應生成其它物質，A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反應，能干燥，B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，會和高錳酸鉀溶液反應，C錯誤；D．氯氣和堿石灰反應，不能干燥，D錯誤；故選B。2.下列說法中不正確的是A.動力電池和超輕海綿使用了石墨烯材料，該材料不是新型無機非金屬材料B.傳統(tǒng)硅酸鹽材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C.氫氟酸可用于蝕刻普通玻璃D.北斗導航系統(tǒng)計算機的芯片材料是單質硅【答案】A【解析】【詳解】A．石墨烯屬于新型無機非金屬材料，A錯誤；B．陶瓷、水泥、普通玻璃主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B正確；C．普通玻璃中的二氧化硅可與HF發(fā)生化學反應，所以可用HF蝕刻普通玻璃，C正確；D．單晶硅屬于良好的半導體材料，可用于計算機芯片，D正確；故選A。3.鎂—空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電子由Mg電極通過電解質溶液流向空氣電極B.該電池工作時，溶液中向Mg電極方向移動C.該電池工作時，空氣電極附近的溶液pH會增大D.電池總反應可表示為【答案】A【解析】【分析】鎂—空氣電池是原電池的工作原理，鎂作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，氧氣在空氣電極上得電子發(fā)生還原反應，據此結合工作原理分析解答。【詳解】A．由圖可知，金屬鎂電極為負極，空氣電極為正極，電子由負極通過外電路流向正極，A項錯誤；B．電池工作時，電解質溶液中陰離子流向負極，溶液中向Mg電極方向移動，B項正確；C．空氣電極發(fā)生反應，所以電極附近的溶液pH會增大，C項正確；D．負極鎂失去電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，電池總反應為，D項正確。答案選A。4.已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH，分兩步進行：I2NO(g)=N2O2(g)ΔH1IIN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2其反應過程能量變化示意圖如圖。下列說法不正確的是A.ΔH=ΔH1+ΔH2B.決定總反應速率的步驟是IIC.Ea1的數值等于2molNO(g)+1molO2(g)的總鍵能的數值D.溫度升高，反應I逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由蓋斯定律可知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)反應可由I+II，則ΔH=ΔH1+ΔH2，故A正確；B．分步反應的反應速率由慢反應決定，而活化能越大反應速率越慢，由圖可知，步驟II的活化能大，反應速率慢，因此步驟II決定總反應速率，故B正確；C．由圖可知Ea1表示2molNO(g)分解所吸收的能量，1molO2(g)未參與第一步反應，Ea1的數值等于2molNO(g)的總鍵能的數值，故C錯誤；D．由圖可知反應I為放熱反應，而改變溫度對吸熱反應影響更大，即升高溫度逆反應速率變化大于正反應速率，故D正確；故選：C。5.在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A降低溫度 B.充入適量N2C.縮小體積，增大壓強 D.增大體積，減小壓強【答案】C【解析】【詳解】A.降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，NO2的濃度減小，顏色變淺，故A錯誤；B.沖入適量N2，若容器體積不變，平衡不移動，若容器體積變大，平衡向左移動，但NO2的濃度仍然變小，顏色變淺，故B錯誤；C.縮小體積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但NO2的濃度仍然增大，顏色變深，故C正確；D.增大體積，減小壓強，平衡向左移動，但NO2的濃度仍然變小，顏色變淺，故D錯誤；故答案選C。6.下列圖示的實驗或操作正確的是A.轉移溶液 B.將海帶灼燒成灰C.金屬鈉的保存 D.用釀制的米酒獲取酒精【答案】C【解析】【詳解】A.向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，A錯誤；B.將海帶灼燒成灰時應該用坩堝加熱，B錯誤；C.金屬鈉極易與氧氣和水反應，一般保存在煤油中，C正確；D.用釀制的米酒獲取酒精時采用蒸餾法，但溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，D錯誤；答案選C。7.某有機物M的結構簡式為，下列說法正確的是（）A.M名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B.M的消去反應產物有3種C.M的一氯代物有5種D.M不能發(fā)生氧化反應【答案】C【解析】【詳解】A．根據系統(tǒng)命名法，其正確命名應為2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A錯誤；B．與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子中只有兩個碳原子有氫原子，所以消去反應產物只有2種，故B錯誤；C．該有機物有如圖所示5種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有5種，故C正確；D．雖然與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，但該物質可以燃燒，燃燒也屬于氧化反應，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子時可以發(fā)生消去反應(苯環(huán)除外)；當與羥基相連的碳原子上有氫原子時，可以發(fā)生羥基的催化氧化。8.下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是A.

：3-甲基-2-戊烯 B.

：2-甲基-3-丁炔C.

：1，3，4-三甲苯 D.：3-甲基丁烷【答案】A【解析】【詳解】A．

選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，

從離雙鍵近的一端給碳原子編號，系統(tǒng)命名為：3-甲基-2-戊烯，故A正確；B．選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，

從離三鍵近的一端給碳原子編號，的系統(tǒng)命名

為3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；C．

的系統(tǒng)命名為：1，2，4-三甲苯，故C錯誤；D．烷烴從離支鏈近的一端給碳原子編號，的系統(tǒng)命名為：2-甲基丁烷，故D錯誤；選A。9.煤粉中的氮可通過如圖所示方法處理生成對環(huán)境無影響的氮氣，下列說法正確的是A.反應③中加入的物質可以是空氣B.反應①中，每生成22.4L(標準狀況下)N2，轉移2.4mol電子C.用潤濕的藍色石蕊試紙可判斷揮發(fā)氮中含有NH3D.焦炭氮在空氣中充分燃燒產生的尾氣可直接排放【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，氮由+2價變成0價，應加還原劑NH3等，NO加入空氣不能生成N2，故A錯誤；B．反應①方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O，每生成5molN2轉移12mol電子，生成標準狀況下22.4L(1mol)N2轉移2.4mol電子，故B正確；C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗NH3應該用潤濕的紅色石蕊試紙，故C錯誤；D．焦炭氮在空氣中充分燃燒產生的尾氣中含有氮氧化物，需進行尾氣處理才能排放，故D錯誤；選B。10.化學與生活，社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A.“霾塵積聚難見路人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B.“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識【答案】C【解析】詳解】A．煙、云、霧屬于氣溶膠，膠體都具有丁達爾效應，故A正確；B．鐵赤色如銅，說明鐵與硫酸銅溶液反應生成了銅，為置換反應，故B正確；C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，應加入還原性物質，生石灰或硅膠具有吸水性，不具有還原性，可以用于食品干燥，故C錯誤；D．有機物易溶于有機溶劑，用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知識，故D正確；故選C。11.科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法不正確的是A.利用Ti-Fe合金吸收儲氫，該過程屬于物理變化B.中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴笔褂玫牡杼沾蓪儆谛滦蜔o機非金屬材料C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式：太陽能→電能D.5G通訊技術離不開光導纖維，制造光導纖維使用的材料是二氧化硅【答案】A【解析】【詳解】A．Ti-Fe合金吸收H2生成金屬氫化物，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．氮化硅陶瓷耐高溫，屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉化形式是太陽能轉化為電能，故C正確；D．制造光導纖維使用的材料是二氧化硅，故D正確；故選A。12.一種新型高性能、低成本的鈉型雙離子可充電電池，其結構如圖所示。采用錫箔(不參與電極反應)作為電池電極及集流體，石墨()為另一極，電解液為作為電解質的溶液。下列有關說法不正確的是A.放電時，錫箔與鈉的合金為負極B.充電時，圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極C.電池總反應：D.當外電路通過nmol電子時，錫鈉極板質量應減少23ng【答案】D【解析】【詳解】A．放電時Na失去電子，發(fā)生反應，所以錫箔與鈉的合金為負極，故A正確；B．放電時正極發(fā)生，充電時圖中所示的正八面體形離子嵌入石墨電極，故B正確；C．根據負極電極反應為，正極的電極反應，可得電池總反應：，故C正確；D．根據負極電極反應為，當外電路通過nmol電子時，錫箔與鈉的合金極板質量應增加nmol，增重145ng，故D錯誤；故答案為D。13.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ?mol-1③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)△H＜0下列說法正確的是A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1C.相同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H＝+131kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成制定產物時放出的熱量，由已知熱化學方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8

kJ?mol-1，A錯誤；B．由③可知：強酸與強堿反應產生可溶性鹽和1molH2O時放出熱量是57.3kJ，硫酸與Ba(OH)2發(fā)生反應，除產生水外，Ba2+與反應產生BaSO4時也會放出熱量，所以該反應發(fā)生，產生1molH2O放出熱量比57.3kJ多，即反應熱△H＜-57.3

kJ?mol-1，B錯誤；C．根據①可知1gH2(g)完全燃燒放出熱量為Q1=；根據②可知1gCH3OH(l)完全燃燒放出熱量為Q2=，可見：當兩種燃料的質量相等時，H2(g)放出的熱量更多，C正確；D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1

452kJ?mol-1根據蓋斯定律，將×(①×3-②)，整理可得3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4

kJ?mol-1，D錯誤；故合理選項是C。14.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.氨氣極易溶于水，可用作制冷劑 B.具有漂白性，可用于紙漿漂白C.受熱易分解，可用作氮肥 D.熔點高硬度大，可用于制光導纖維【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣可用作制冷劑是因為氨氣易液化，故不選A；B．可用于紙漿漂白是因為具有漂白性，故選B；C．用作氮肥是因為含有氮元素，故不選C；D．可用于制光導纖維是因為二氧化硅具有優(yōu)良的光學特性，故不選D；選B。15.為研究反應的反應進程中的能量變化，在和的混合溶液中加入，過程變化如下：反應機理如下：第一步：第二步：下列有關該反應的說法正確的是A.(已知其中有2個O為-1價)中S元素化合價為+7B.總反應吸熱反應C.第一步基元反應是該反應的決速步驟D.改變了總反應的反應歷程和焓變【答案】C【解析】【詳解】A．中O的化合價為-2價，其中有2個O為-1價，根據正、負化合價為零的原則可知，其中S的化合價為+6價，A錯誤；B．由圖可知，總反應的反應物總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，B錯誤；C．由圖可知，第一步反應的活化能較大，故第一步基元反應是該反應的決速步驟，C正確；D．根據兩步反應可知，三價鐵為該反應的催化劑，可以改變了總反應的反應歷程，但是催化劑不能改變反應的焓變，反應焓變只與反應物和產物的狀態(tài)有關，D錯誤；故選C。二、填空題16.向1L恒容密閉容器中加入12g活性炭和NO，發(fā)生反應：。在下，反應進行到不同時刻測得各物質濃度的部分數據如下：時間濃度物質01020304050NO1.000.400.200.300.300a0.400.600.6000.600.60（1）a為_______。（2）20min時，υ正_______υ逆(填“<”、“=”或“>”)。（3）若30min后，只改變一個條件，反應重新達到平衡時各物質濃度如上表所示，則改變的條件可能是_______(填字母)。a.加入一定量的活性炭b.改變反應體系的溫度c.縮小容器的體積d.通入一定量的NO（4）若30min后升高溫度至，重新達到平衡時，容器中NO、、的濃度之比為7∶3∶3，則該反應的_______0(填“<”、“=”或“>”)。重新達到平衡時，壓強_______(填“增大”、“不變”或“減小”)?！敬鸢浮浚?）0.3（2）＝（3）cd（4）①.<

②.增大【解析】【小問1詳解】根據表格中NO濃度改變量為0.6mol?L?1，根據方程式，改變量之比等于計量系數之比，因此氮氣改變量為0.3mol?L?1，因此a為0.3；故答案為：0.3；【小問2詳解】20min時，氮氣濃度為0.4mol?L?1，則NO改變量為0.8mol?L?1，此時NO濃度為0.2mol?L?1，由于30min時NO濃度也為0.2mol?L?1，說明已經達到平衡即υ正＝υ逆；故答案為：＝；【小問3詳解】a．加入一定量的活性炭，平衡不移動，生成物濃度不變，故a不符合題意；b．改變反應體系的溫度，平衡發(fā)生移動，若平衡正向移動，則反應物減小，而在40min時反應物比原來多，若平衡逆向移動，生成物濃度減小，但40min時生成物濃度增大，故b不符合題意；c．縮小容器的體積，平衡不移動，但濃度增大，根據數據濃度都為原來的1.5倍，故c符合題意；d．通入一定量的NO，平衡正向移動，反應物、生成物濃度都增大，故d符合題意；綜上所述，答案為：cd；【小問4詳解】根據前面分析30min時容器中NO、、的濃度之比為1∶2∶2，若30min后升高溫度至，重新達到平衡時，容器中NO、、的濃度之比為7∶3∶3，說明NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，正向為反應即該反應的<0，重新達到平衡時，溫度升高，因此壓強增大；故答案為：<；增大。17.回答下列問題：（1）已知是一種酸式鹽，試回答下列問題。①NaHSO4溶液與溶液反應的離子方程式為___________。②足量溶液與少量溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為___________；③少量溶液與足量溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）閱讀下列短文并填空：純堿是基本化工原料。工業(yè)上獲得純堿的方法主要為：將通入和飽和溶液中，使溶解度小的從溶液中析出，加熱NaHCO3晶體即可獲得。我國化學家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制堿法，此法將與合成氨法、氨堿法工藝聯(lián)合，同時得到了純堿和兩種產品，大大縮短了生產流程，降低了成本，實現了中國人自己制堿的夢想。在上述短文標有序號的物質中，屬于單質的是___________(選填序號，下同)，屬于酸性氧化物的是___________，屬于酸式鹽的是___________，能與NaOH反應的物質是___________?！敬鸢浮浚?）①.H＋+HCO=H2O+CO2↑②.Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O③.H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O（2）①.⑥⑦②.①③.④④.①④⑧【解析】【小問1詳解】①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應實質是氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：H＋+HCO=H2O+CO2↑；②足量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液混合，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O；③少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：H＋+SO+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O。【小問2詳解】H2、N2都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；CO2與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物；NaHCO3由鈉離子與碳酸氫根離子結合而成，水溶液中能電離產生鈉離子、碳酸根離子、氫離子，屬于酸式鹽；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氯化銨與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水；故答案為：⑥⑦；①；④；①④⑧。18.在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：時間/(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)在第5s時，NO的轉化率為_________________________________。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。用O2表示0～2s內該反應的平均速率v＝______________________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變【答案】①.65%②.b③.1.5×10－3mol·(L·s)－1④.b、c【解析】【詳解】(1)在第5s時，NO的轉化率為×100%=65%；(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol，c(NO2)＝＝0.0065mol·L－1，故表示NO2變化曲線的為b；v(NO)＝＝0.003mol·(L·s)－1，則v(O2)＝v(NO)＝0.0015mol·(L·s)－1；(3)a．v(NO2)＝2v(O2)，未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)，故a項不正確；b．由于該反應是反應前后氣體體積不相等的反應，當容器內壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故b項正確；c．v逆(NO)＝2v正(O2)說明正、逆反應速率相等，故說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故c項正確；d．由于氣體總質量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應是否達到平衡，容器內密度保持不變，容器內密度保持不變無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)，故d項不正確；答案選bc。19.某化學興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質。已知：MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）C裝置的作用是__________________________________。（2）氯水制備完成后，甲同學從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發(fā)現樣品某些性質發(fā)生了明顯的變化，請各列舉一項：物理性質變化：_____________________；化學性質變化：_________________。（3）乙同學從B中取出一定量的樣品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品紅溶液，發(fā)現品紅溶液不褪色，原因是__________________________________(用離子方程式表示)；丙同學改變通入SO2的量，重復乙同學的操作，發(fā)現品紅溶液紅色褪去，他提出：假設①：SO2過量，多余的SO2使品紅溶液褪色；假設②：_________________________；請設計實驗驗證假設①是否成立：______________________。（4）為證明氯氣與水反應產物具有漂白性，丁同學將A中產生的氣體緩緩通過下列裝置：試劑a應選擇_______________；試劑b應選擇_______________。（5）戊同學從B中取出少量樣品，滴到NaHCO3粉末上，有無色氣泡產生，由此他認為氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質，請評價他的觀點是否正確并說明理由________?！敬鸢浮浚?）吸收多余氯氣，防止污染空氣（2）①.溶液