《化學(xué)反應(yīng)與能量》教案

《化學(xué)反應(yīng)與能量》教案【要達成的目標】 掌握第二章的各個重要的知識點?！尽敖獭迸c“學(xué)”過程】 本堂課使用的電教手段一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．化學(xué)變化的本質(zhì)：。2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，下圖表示反應(yīng)A2+B2==2AB反應(yīng)過程中能量的變化關(guān)系，請說明下列量所表示的意義：(1)E1表示所含有的能量，E2表示所含有的能量，E3表示所含有的能量。該反應(yīng)是反應(yīng)。(2)從化學(xué)鍵的角度認識：E3-E1表示的熱量。E3-E2表示的熱量。E1-E2表示的熱量。3．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：。常見的吸熱反應(yīng)：4．化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化：原電池原理(1)概念：把直接轉(zhuǎn)化為的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3)構(gòu)成原電池的條件：。(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：作負極，負極發(fā)生反應(yīng)，正極：作正極，正極發(fā)生反應(yīng)，(5)原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作。②電流方向或電子流向：(外電路)的電流由極流向極；電子則由極經(jīng)外電路流向原電池的極。③內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池的極，陰離子流向原電池的極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：電子，發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：電子，發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。二、化學(xué)反應(yīng)速率與限度1．化學(xué)反應(yīng)速率：（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)來表示計算公式：v(B)＝＝①單位：②注意事項：；；。（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的決定的（主要因素）。外因：①溫度：②催化劑：③濃度：④壓強：⑤其它因素2．化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）研究的對象：。（2）可逆反應(yīng)：。特征。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)定義：。特征。（4）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）