原子的結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)組成奧秘課題2原子結(jié)構(gòu)第1頁學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、了解原子結(jié)構(gòu)，知道原子微觀組成。2、了解原子核外電子排布，知道離子形成過程。3、知道相對原子質(zhì)量概念和計算公式。第2頁

氧化汞分解微觀過程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子組合

許多汞原子聚集成金屬汞組合第3頁1964年月10月16日，我國成功爆炸第一顆原子彈，

為維護世界和平做出了重大貢獻(xiàn)。

有些人說原子是一個凍結(jié)能源，你認(rèn)為對嗎？第4頁近代科學(xué)原子論（18）一切物質(zhì)都是由最小不能再分粒子——原子組成。原子模型：原子是堅實、不可再分實心球。英國化學(xué)家道爾頓J.Dalton,1766~1844)第5頁原子并不是組成物質(zhì)最小微粒

——湯姆生發(fā)覺了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）第6頁α粒子散射試驗（19）

——原子有核盧瑟福和他助手做了著名α粒子散射試驗。依據(jù)試驗，盧瑟福在19提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心帶正電原子核和核外帶負(fù)電電子組成。原子核質(zhì)量幾乎等于原子全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)sdghjkklk第7頁玻爾原子模型（19）玻爾借助誕生很快量子理論改進(jìn)了盧瑟福模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不一樣電子運轉(zhuǎn)軌道是含有一定級差穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)第8頁電子云模型（當(dāng)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）當(dāng)代科學(xué)家們在試驗中發(fā)覺，電子在原子核周圍有區(qū)域出現(xiàn)次數(shù)多，有區(qū)域出現(xiàn)次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會多，反之，出現(xiàn)機會少。第9頁原子原子核質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位負(fù)電荷一、原子組成第10頁粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量1/1836組成原子粒子電性和質(zhì)量第11頁從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳666氧888鈉111211鐵263026第12頁原子組成中規(guī)律⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(原子核所帶電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù))⑵質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑶原子中不一定含有中子第13頁原子不顯電性原因因為原子核所帶電量和核外電子電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。第14頁二、原子核外電子排布運動狀態(tài)：離核近電子能量較低，離核遠(yuǎn)電子能量較高。電子層：共有七層，離核最遠(yuǎn)叫最外層，最外層電子數(shù)不超出8個(只有一層電子不超出2個)第15頁（一）原子結(jié)構(gòu)示意圖1.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8個電子（稀有氣體）2.普通是金屬：最外層少于4個電子3.普通是非金屬：最外層多于4個電子第16頁（二）原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬<4輕易失去電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)親密相關(guān)非金屬≥4易得到電子抵達(dá)8稀有氣體=8難得失電子極難發(fā)生反應(yīng)第17頁（三）離子形成1.離子：帶電原子叫做離子2.分類：帶正電原子叫陽離子帶負(fù)電原子叫陰離子第18頁三、相對原子質(zhì)量經(jīng)過數(shù)聽說明問題1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子質(zhì)量/Kg原子種類

幾個原子質(zhì)量問題：1.原子質(zhì)量如此小，不論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子質(zhì)量又該怎樣衡量呢？2.什么叫相對原子質(zhì)量？它是怎樣來表示原子質(zhì)量？第19頁以一個碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子質(zhì)量跟它比較所得值,作為這種原子相對原子質(zhì)量（Ar）。依據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量數(shù)學(xué)計算式？相對原子質(zhì)量=(Ar)某種原子質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量×1／12相對原子質(zhì)量概念第20頁粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量1/1836組成原子各種粒子質(zhì)量說明：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子質(zhì)量主要集中在

原子核上。第21頁鐵磷