高中二年級(jí)化學(xué)選修四月考試試題與答案

...wd......wd......wd...高中二年級(jí)化學(xué)選修四月考試卷與答案命題人：xxx2016.11.23Ⅰ卷客觀題〔54分〕一選擇題〔每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分〕1.能到達(dá)測(cè)量目的的操作是()A.用托盤天平稱量25.20gNaClB.用10mL量筒取7.50mL稀鹽酸C.用25mL滴定管取14.80mL溶液D.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液pH=4.22.以下熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－13.25℃時(shí)，向純水中參加NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度與水電離的OH－離子濃度之比為()A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶14.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.反響NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)展，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B.能自發(fā)進(jìn)展的反響一定能迅速發(fā)生C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反響的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)做為判斷反響能否自發(fā)進(jìn)展的判據(jù)D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不管在何種條件下都可能自發(fā)5.以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.2H2(g〕＋O2(g〕=2H2O(g〕；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.C(石墨，s〕=C(金剛石，s〕△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反響的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq〕＋HCl(aq〕===NaCl(aq〕＋H2O(l〕；△H=－57.4kJ/molD.2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2。則△H1＞△H26.對(duì)于以下各組反響，反響開場(chǎng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是〔〕A．70℃，將0.1mol

鎂粉參加到10mL6mol?L﹣1

的硝酸溶液中B．60℃，將0.2mol

鎂粉參加到20mL3mol?L﹣1

的鹽酸溶液中C．60℃，將0.2mol

鐵粉參加到10mL3mol?L﹣1

的鹽酸溶液中D．60℃，將0.1mol

鎂粉參加到10mL3mol?L﹣1

的硫酸溶液中7．室溫下，取濃度一樣的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－18.反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反響速率，其中反響速率最快的是〔〕A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s9．以下四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。一樣條件下，有關(guān)上述溶液的對(duì)比中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，假設(shè)pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反響，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別參加100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②10．分析以以以下圖所示裝置，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．左邊裝置是燃料電池，右邊裝置是電鍍池B．一段時(shí)間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變C．當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化12.8g時(shí)，a極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O22.24LD．電子流動(dòng)方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a11．以下曲線中，可以描述乙酸〔甲，Ka=1．8×10-5〕和一氯乙酸〔乙，Ka=1．4×10-3〕在水中的電離度與濃度關(guān)系的是〔〕12.汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項(xiàng)重要課題，其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO〔g〕+2CO〔g〕N2〔g〕+2CO2〔g〕的反響。關(guān)于該反響，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.該反響到達(dá)平衡時(shí)v(NO)正=v(CO)逆B.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全去除NO和COC.假設(shè)該反響在密閉容器中進(jìn)展，一段時(shí)間后到達(dá)平衡時(shí)c(NO)=c(CO)D.使用性能好的催化劑可使反響的平衡常數(shù)增大13．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，溶液中c(H+)增大D．再參加10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=714、在一密閉容器中有如下反響：aX〔g〕＋bY〔g〕nW〔g〕ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反響在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反響時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，以下分析正確的選項(xiàng)是()A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且p2＞p1，a＋b>nB．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且p1＞p2，n＜a＋bC．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反響的影響，且1使用的催化劑效果好D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反響的影響，且T1＞T2，ΔH＜015．水的電離平衡曲線如以以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中參加醋酸鈉固體，可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)16.在一密閉容器中，反響mA(g)+nB(g)pC(g),到達(dá)平時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol·L-1。則以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>pB．平衡向正反響方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了17.將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B．假設(shè)V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性18.常溫下，向O．1mol/L的硫酸溶液中逐滴參加物質(zhì)的量濃度一樣的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與參加氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如以以下圖，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是()A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>cC．a(chǎn)、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性II卷〔46分〕二填空題19、〔14分〕下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14a1×10－12試答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)25<t1<t2，則a________1×10－14(填“>〞“<〞或“＝〞)，做此判斷的理由是________。(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中，c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________?！?〕pH＝1的兩種一元酸的溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如以以下圖：據(jù)圖分析可知，HA、HB兩種酸中________為弱酸，向稀釋后所得HA、HB兩溶液中分別參加足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的體積V(HA)________V(HB)(填“大于〞“小于〞或“等于〞)〔13分〕如以以下圖，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)答復(fù)以下問題?！?〕假設(shè)兩池中均為CuSO4溶液，反響一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反響式是：_________________?！?〕假設(shè)兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反響的離子方程式：____________________。②甲池中碳極的電極反響式是：______________，乙池中碳極的電極反響屬于_______(填“氧化反響〞或“復(fù)原反響〞)。①：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1寫出液態(tài)肼和N2O4(l)反響生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：②斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)如下：N≡N為942、O=O為498、N-N－1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1molN-H鍵所需的能量(kJ)是：__________________21.CH3OH(g)?H=akJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：能判斷反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是〔填字母〕。A．c(CO)與c(H2)的比值保持不變B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C．容器中氣體密度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1molCH3OH生成E.v正(H2)＝2v逆(CH3OH)〔2〕①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反響條件是。②反響Ⅲ在9min時(shí)到達(dá)平衡，對(duì)比反響Ⅰ的溫度(T1)和反響Ⅲ的溫度(T3)的上下：T1T3(填“>〞“<〞“=〞)，此正反響是________反響〔填“放熱或吸熱〞〕。(3)①反響Ⅰ在6min時(shí)到達(dá)平衡，從反響開場(chǎng)到到達(dá)平衡時(shí)v(CH3OH)=mol/(L·min)。②反響Ⅱ在2min時(shí)到達(dá)平衡，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=。22〔10分〕現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量〔g/100mL〕．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：〔1〕量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL〔填儀器名稱〕中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．〔2〕用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．〔3〕讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如以以下圖，則此時(shí)的讀數(shù)為mL．滴定：當(dāng)時(shí)，停頓滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄〔數(shù)據(jù)ml〕滴定次數(shù)1234V〔樣品〕20.0020.0020.0020.00V〔NaOH〕15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=〔15.95+15.00+15.05+14.95〕/4mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．〔2〕在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，以下操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是〔填寫序號(hào)〕．a(chǎn)．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中參加待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．答案12345678910CDCACDCBBD1112131415161718BABCBAAD19(14分，每空2分)答案：(1)>；溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大(2)1000(3)9∶11；c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)(4)HB小于20〔13分〕〔1〕①碳，鐵〔每個(gè)1分〕②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑〔2〕①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②O2＋4e－＋2H2O=4O