九年級化學下冊 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見的酸和堿教案設計（pdf） 滬教版

九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié)常見的酸和堿教案設計（pdf）滬教版主備人備課成員教學內(nèi)容本節(jié)課的教學內(nèi)容來源于滬教版九年級化學下冊第7章“應用廣泛的酸、堿、鹽”的第2節(jié)“常見的酸和堿”。主要內(nèi)容包括：

1.酸和堿的概念：介紹酸和堿的定義、性質(zhì)和特征。

2.酸和堿的分類：講解酸和堿的分類方法，包括無機酸、有機酸和無機堿、有機堿等。

3.酸堿中和反應：闡述酸堿中和反應的定義、特點和意義，并通過實例進行分析。

4.酸堿指示劑：介紹酸堿指示劑的原理、種類和應用。

5.酸堿滴定：講解酸堿滴定的原理、方法和操作步驟。

6.常見酸和堿的實例：介紹生活中常見的酸和堿，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等，并分析其性質(zhì)和用途。

7.實驗操作：安排相關的實驗操作，如酸堿中和實驗、酸堿滴定實驗等，以增強學生對酸和堿的認識。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要從以下三個方面進行分析：

1.科學探究與實踐：通過實驗操作和觀察，讓學生掌握酸和堿的基本性質(zhì)，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和問題解決能力。同時，通過酸堿中和反應和酸堿滴定實驗，培養(yǎng)學生的科學思維和科學方法。

2.證據(jù)意識與批判性思維：在教學過程中，引導學生運用已有的知識和經(jīng)驗，對酸和堿的性質(zhì)和反應進行解釋和分析，培養(yǎng)學生的證據(jù)意識和批判性思維。

3.社會責任與價值觀：通過介紹生活中常見的酸和堿及其用途，讓學生了解化學與生活的密切關系，培養(yǎng)學生的社會責任感和價值觀。同時，通過酸堿中和反應的應用，如改良土壤、處理廢水等，引導學生認識到化學在解決實際問題中的重要作用，培養(yǎng)學生的可持續(xù)發(fā)展觀念。學情分析九年級的學生已經(jīng)學習了一定程度的化學知識，對化學學科有了初步的認識和理解。在學習本節(jié)課之前，學生已經(jīng)掌握了原子結(jié)構、分子概念、化學方程式等基礎知識，同時也具備了一定的實驗操作能力和觀察能力。然而，學生在知識深度和應用能力方面存在差異，部分學生可能對酸和堿的概念和性質(zhì)理解不夠清晰，對酸堿中和反應的原理和應用存在困惑。

在能力方面，學生的實驗操作能力參差不齊，部分學生可能對實驗操作的規(guī)范性和安全性不夠重視。此外，學生的思維能力和發(fā)展水平不同，對于新知識的接受和理解程度有所差異。

在素質(zhì)方面，學生的學習興趣和學習動機存在差異。部分學生對化學學科感興趣，學習積極性較高，但也有部分學生對化學學科的學習興趣不足，學習積極性較低。此外，學生的自主學習能力和合作學習能力也有待提高。

在行為習慣方面，學生的學習習慣和學習態(tài)度對課程學習產(chǎn)生影響。部分學生可能存在拖延、懶散等不良學習習慣，影響學習效果。同時，學生的課堂參與度和紀律性也有待提高。

針對以上學情分析，教師在教學過程中需要關注學生的個體差異，因材施教。對于基礎知識薄弱的學生，需要加強基礎知識的教學和鞏固；對于實驗操作能力不足的學生，需要提供更多的實踐機會和指導；對于思維能力較弱的學生，需要通過引導思考和舉例解釋等方式，幫助其理解和拓展思維；對于學習興趣不足的學生，需要通過啟發(fā)興趣和激勵機制，激發(fā)其學習動力；對于自主學習能力和合作學習能力有待提高的學生，需要設計合理的教學活動和任務，培養(yǎng)其自主學習和合作學習的能力。同時，教師還需要加強課堂管理，營造積極的學習氛圍，提高學生的學習效果。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學方法與手段1.教學方法

（1）情境教學法：通過生活實例和實際問題，創(chuàng)設情境，引發(fā)學生的思考和興趣，引導學生主動探究酸和堿的性質(zhì)和應用。

（2）問題驅(qū)動法：提出問題，引導學生進行思考和討論，激發(fā)學生的求知欲和解決問題的能力，促進學生的主動學習。

（3）分組合作法：將學生分成小組，進行實驗操作和討論，培養(yǎng)學生的團隊合作能力和交流溝通能力，提高學生的實踐能力和解決問題的能力。

2.教學手段

（1）多媒體教學：利用多媒體課件和視頻，生動形象地展示酸和堿的性質(zhì)和實驗過程，增強學生的直觀感受和理解能力，提高學生的學習興趣。

（2）網(wǎng)絡教學平臺：利用網(wǎng)絡教學平臺，提供酸和堿的相關學習資源，方便學生自主學習和拓展學習，提高學生的學習效果和自主學習能力。

（3）實驗教學：通過安排實驗操作，讓學生親身體驗和觀察酸和堿的性質(zhì)和反應，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力，提高學生的實踐能力和科學思維能力。

（4）互動教學軟件：利用互動教學軟件，進行實時問答和討論，激發(fā)學生的思維和創(chuàng)造力，提高學生的學習效果和主動性。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對“常見的酸和堿”的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道酸和堿是什么嗎？它們與我們的生活有什么關系？”

展示一些關于酸和堿的圖片或視頻片段，讓學生初步感受酸和堿的魅力或特點。

簡短介紹酸和堿的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.酸和堿基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解酸和堿的基本概念、分類和原理。

過程：

講解酸和堿的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構。

詳細介紹酸和堿的分類方法，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.酸和堿案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解酸和堿的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的酸和堿案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解酸和堿的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或?qū)W習的影響，以及如何應用酸和堿解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與酸和堿相關的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對酸和堿的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)酸和堿的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括酸和堿的基本概念、分類、案例分析等。

強調(diào)酸和堿在現(xiàn)實生活或?qū)W習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用酸和堿。

布置課后作業(yè)：讓學生撰寫一篇關于酸和堿的短文或報告，以鞏固學習效果。知識點梳理本節(jié)課的主要知識點包括：

1.酸和堿的基本概念：介紹酸和堿的定義、特點和區(qū)別。

2.酸和堿的分類：講解酸和堿的分類方法，包括無機酸、有機酸、無機堿和有機堿等。

3.酸堿中和反應：闡述酸堿中和反應的定義、特點和意義，并通過實例進行分析。

4.酸堿指示劑：介紹酸堿指示劑的原理、種類和應用。

5.酸堿滴定：講解酸堿滴定的原理、方法和操作步驟。

6.常見酸和堿的實例：介紹生活中常見的酸和堿，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等，并分析其性質(zhì)和用途。

7.實驗操作：安排相關的實驗操作，如酸堿中和實驗、酸堿滴定實驗等，以增強學生對酸和堿的認識。

具體梳理如下：

1.酸和堿的基本概念

-酸：酸是一種能夠釋放氫離子（H?）的物質(zhì)，具有酸性。酸的定義可以概括為能夠與堿反應，產(chǎn)生水和鹽的物質(zhì)。

-堿：堿是一種能夠釋放氫氧根離子（OH?）的物質(zhì)，具有堿性。堿的定義可以概括為能夠與酸反應，產(chǎn)生水和鹽的物質(zhì)。

-酸堿中和反應：酸和堿反應生成水和鹽的化學反應稱為酸堿中和反應。酸堿中和反應是化學反應中常見的一種類型，具有重要的化學和實際應用價值。

2.酸和堿的分類

-無機酸：無機酸是指不含有碳元素的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。無機酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H?。

-有機酸：有機酸是指含有碳元素的酸，如醋酸、碳酸等。有機酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H?。

-無機堿：無機堿是指不含有碳元素的堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。無機堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH?。

-有機堿：有機堿是指含有碳元素的堿，如氨水等。有機堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH?。

3.酸堿指示劑

-酸堿指示劑是一種能夠根據(jù)溶液的酸堿性變化而改變顏色的物質(zhì)。酸堿指示劑通常是有機化合物，具有一定的分子結(jié)構和顏色變化機制。

-酸堿指示劑的原理：酸堿指示劑分子在不同的pH值下，會發(fā)生結(jié)構上的改變，從而導致顏色的變化。當溶液為酸性時，指示劑的顏色會發(fā)生變化；當溶液為堿性時，指示劑的顏色也會發(fā)生變化。

-酸堿指示劑的種類：常見的酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等。它們在不同pH值下的顏色變化不同，可以用于判斷溶液的酸堿性。

4.酸堿滴定

-酸堿滴定是一種實驗方法，用于確定溶液中酸或堿的濃度。酸堿滴定通常使用一種已知濃度的酸或堿溶液（稱為滴定劑）與待測溶液反應，通過觀察滴定過程中的顏色變化或其他物理變化，計算出待測溶液的酸堿濃度。

-酸堿滴定的原理：酸堿滴定是基于酸堿中和反應的原理，通過滴定劑的逐漸加入，觀察溶液的顏色變化，確定滴定劑與待測溶液的化學反應終點。

-酸堿滴定的方法：常見的酸堿滴定方法有中和滴定、絡合滴定、氧化還原滴定等。這些方法的選擇取決于待測溶液的性質(zhì)和實驗要求。

5.常見酸和堿的實例

-硫酸：硫酸是一種常見的無機酸，具有強酸性。硫酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H?，它廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)、實驗室分析和日常生活中。

-鹽酸：鹽酸是一種常見的無機酸，具有強酸性。鹽酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H?，它廣泛應用于醫(yī)療、食品工業(yè)和實驗室分析等領域。

-氫氧化鈉：氫氧化鈉是一種常見的無機堿，具有強堿性。氫氧化鈉在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH?，它廣泛應用于造紙、紡織、化工等行業(yè)。

-氫氧化鈣：氫氧化鈣是一種常見的無機堿，具有強堿性。氫氧化鈣在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH?，它廣泛應用于建筑、農(nóng)業(yè)和環(huán)境保護等領域。

6.實驗操作

-酸堿中和實驗：通過實驗操作，觀察酸和堿反應生成水和鹽的過程，驗證酸堿中和反應的原理。

-酸堿滴定實驗：通過實驗操作，學習酸堿滴定的原理和方法，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力。板書設計1.酸和堿的基本概念

-酸：能夠釋放氫離子（H?）的物質(zhì)，具有酸性。

-堿：能夠釋放氫氧根離子（OH?）的物質(zhì)，具有堿性。

-酸堿中和反應：酸和堿反應生成水和鹽的化學反應。

2.酸和堿的分類

-無機酸：不含有碳元素的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。

-有機酸：含有碳元素的酸，如醋酸、碳酸等。

-無機堿：不含有碳元素的堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。

-有機堿：含有碳元素的堿，如氨水等。

3.酸堿指示劑

-酸堿指示劑：能夠根據(jù)溶液的酸堿性變化而改變顏色的物質(zhì)。

-酸堿指示劑的種類：石蕊、酚酞、甲基橙等。

-酸堿指示劑的原理：指示劑分子在不同的pH值下，會發(fā)生結(jié)構上的改變，從而導致顏色的變化。

4.酸堿滴定

-酸堿滴定：一種實驗方法，用于確定溶液中酸或堿的濃度。

-酸堿滴定的原理：基于酸堿中和反應的原理，通過滴定劑的逐漸加入，觀察溶液的顏色變化，確定滴定劑與待測溶液的化學反應終點。

5.常見酸和堿的實例

-硫酸：無機酸，具有強酸性，廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)、實驗室分析和日常生活中。

-鹽酸：無機酸，具有強酸性，廣泛應用于醫(yī)療、食品工業(yè)和實驗室分析等領域。

-氫氧化鈉：無機堿，具有強堿性，廣泛應用于造紙、紡織、化工等行業(yè)。

-氫氧化鈣：無機堿，具有強堿性，廣泛應用于建筑、農(nóng)業(yè)和環(huán)境保護等領域。

6.實驗操作

-酸堿中和實驗：觀察酸和堿反應生成水和鹽的過程，驗證酸堿中和反應的原理。

-酸堿滴定實驗：學習酸堿滴定的原理和方法，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力。課堂小結(jié)，當堂檢測課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學習了“常見的酸和堿”，主要內(nèi)容包括酸和堿的基本概念、分類、酸堿中和反應、酸堿指示劑、酸堿滴定以及常見酸和堿的實例和實驗操作。通過學習，我們了解了酸和堿的性質(zhì)和特點，掌握了酸堿中和反應的原理和應用，學會了使用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，以及酸堿滴定方法確定溶液中酸或堿的濃度。此外，我們還通過實驗操作，親身體驗了酸和堿的反應過程，進一步加深了對酸和堿的認識和理解。

酸和堿的基本概念是理解酸和堿性質(zhì)和反應的基礎。通過學習，我們知道了酸和堿的定義，它們分別是能夠釋放氫離子（H?）和氫氧根離子（OH?）的物質(zhì)。酸具有酸性，能夠與堿反應生成水和鹽；堿具有堿性，能夠與酸反應生成水和鹽。酸堿中和反應是酸和堿反應生成水和鹽的化學反應，是化學反應中常見的一種類型，具有重要的化學和實際應用價值。

酸和堿的分類幫助我們更好地理解和應用酸和堿。無機酸是指不含有碳元素的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。有機酸是指含有碳元素的酸，如醋酸、碳酸等。無機堿是指不含有碳元素的堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。有機堿是指含有碳元素的堿，如氨水等。通過學習酸和堿的分類，我們能夠更好地識別和應用不同類型的酸和堿。

酸堿指示劑是判斷溶液酸堿性的重要工具。酸堿指示劑能夠根據(jù)溶液的酸堿性變化而改變顏色。通過學習，我們了解了酸堿指示劑的原理，能夠正確使用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。

酸堿滴定是一種實驗方法，用于確定溶液中酸或堿的濃度。通過學習，我們掌握了酸堿滴定的原理和方法，能夠進行酸堿滴定實驗，確定溶液中酸或堿的濃度。

常見酸和堿的實例幫助我們了解酸和堿在實際生活中的應用。硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是生活中常見的酸和堿，它們在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、食品工業(yè)、造紙、紡織、化工、建筑、農(nóng)業(yè)和環(huán)境保護等領域都有廣泛的應用。通過學習常見酸和堿的實例，我們能夠更好地理解和應用酸和堿。

實驗操作是學習化學的重要環(huán)節(jié)。通過實驗操作，我們能夠親身體驗和觀察酸和堿的性質(zhì)和反應過程。實驗操作不僅能夠幫助我們理解和記憶理論知識，還能夠培養(yǎng)我們的實驗操作能力和觀察能力。

當堂檢測

1.選擇題

（1）下列物質(zhì)中，屬于無機酸的是（）

A.硫酸B.鹽酸C.醋酸D.碳酸

（2）下列物質(zhì)中，屬于有機堿的是（）

A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氨水D.硫酸

2.判斷題

（1）酸和堿反應生成水和鹽的化學反應稱為酸堿中和反應。（）

（2）無機酸是指含有碳元素的酸。（）

（3）有機堿是指不含有碳元素的堿。（）

3.填空題

（1）酸和堿的定義分別是_________和_________。

（2）酸堿中和反應的定義是_________。

（3）常見的酸和堿的實例有_________、_________、_________等。

（4）酸堿指示劑的原理是_________。

（5）酸堿滴定的原理是_________。

4.簡答題

（1）請簡要介紹酸和堿的分類。

（2）請簡要介紹酸堿指示劑的原理和應用。

（3）請簡要介紹酸堿滴定的原理和方法。

（4）請簡要介紹常見酸和堿的實例及其性質(zhì)和用途。

（5）請簡要介紹酸堿中和實驗和酸堿滴定實驗的操作步驟。課后作業(yè)1.請列舉五種常見的無機酸和五種常見的無機堿，并簡要描述它們的性質(zhì)和用途。

2.請解釋酸堿中和反應的定義，并舉例說明酸堿中和反應在生活中的應用。

3.請說明酸堿指示劑的原理，并舉例說明如何使用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。

4.請簡述酸堿滴定的原理，并舉例說明如何進行酸堿滴定實驗。

5.請設計一個實驗方案，驗證硫酸和氫氧化鈉反應生成水和硫酸鈉的性質(zhì)。

例題解析：

例題1：

常見無機酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）。

常見無機堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鎂（Mg(OH)2）、氫氧化銅（Cu(OH)2）。

例題2：

酸堿中和反應的定義：酸和堿反應生成水和鹽的化學反應。

應用：改良土壤、處理廢水、制藥、食品工業(yè)等。

例題3：

酸堿指示劑的原理：指示劑分子在不同的pH值下，會發(fā)生結(jié)構上的改變，從而導致顏色的變化。

使用方法：將指示劑溶液滴入待測溶液中，根據(jù)顏色的變化判斷溶液的酸堿性。

例題4：

酸堿滴定的原理：基于酸堿中和反應的原理，通過滴定劑的逐漸加入，觀察溶液的顏色變化，確定滴定劑與待測溶液的化學反應終點。

實驗步驟：1.準備待測溶液和滴定劑。2.用移液管準確量取待測溶液和滴定劑。3.將滴定劑滴入待測溶液中，觀察顏色變化。4.當顏色變化達到終點時，停止滴定，計算濃度。

例題5：

實驗方案：

1.準備硫酸（H2SO4）和氫氧化鈉（NaOH）溶液。

2.用移液管準確量取一定量的硫酸溶液于錐形瓶中。

3.向錐形瓶中加入一定量的氫氧化鈉溶液。

4.充分攪拌，觀察現(xiàn)象。

5.記錄數(shù)據(jù)，計算硫酸和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉的量。

答案：

例題1：無機酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）。無機堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鎂（Mg(OH)2）、氫氧化銅（Cu(OH)2）。

例題2：酸堿中和反應的定義：酸和堿反應生成水和鹽的化學反應。應用：改良土壤、處理廢水、制藥、食品工業(yè)等。

例題3：酸堿指示劑的原理：指示劑分子在不同的pH值下，會發(fā)生結(jié)構上的改變，從而導致顏色的變化。使用方法：將指示劑溶液滴入待測溶液中，根據(jù)顏色的變化判斷溶液的酸堿性。

例題4：酸堿滴定的原理