沖刺985之專題微突破金屬及其化合物專題05鎂及其化合物(基礎版)(原卷版+解析)

專題05鎂及其化合物【解題必備】1．鎂的性質(1)物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。(2)化學性質：①與非金屬反應eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與O2反應：2Mg＋O2\o(=,\s\up7(點燃))2MgO產生強烈白光,與Cl2反應：Mg＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))MgCl2,與N2反應：3Mg＋N2\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2))②與CO2反應：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C③與H2O反應：Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Mg(OH)2＋H2↑④與H＋反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。2．用途生產合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。3．鎂的重要化合物物質主要性質氧化鎂堿性氧化物MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O氫氧化鎂中強堿Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O難溶于水Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸鎂MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑

【專題必練】1．在天平兩端的兩個燒杯中放有相同體積和相同物質的量濃度的鹽酸，調節(jié)天平平衡，分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質的量之比為A．9∶8B．12∶11C．11∶12D．3∶42．高倩同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是()A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目3．已知加熱蒸干MgCl2溶液可得到MgO固體。某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（）A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀C．將Mg(OH)2濁液直接倒入以裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加稀鹽酸溶解后加熱蒸干得到無水MgCl24．“綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是()A．Mgeq\o(――→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(――→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(――→,\s\up7(O2))MgOeq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(――→,\s\up7(濃硫酸))MgSO4eq\o(――→,\s\up7(BaNO32))Mg(NO3)25．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應【解題必備】1．鎂的性質(1)物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。(2)化學性質：①與非金屬反應eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與O2反應：2Mg＋O2\o(=,\s\up7(點燃))2MgO產生強烈白光,與Cl2反應：Mg＋Cl2\o(=,\s\up7(點燃))MgCl2,與N2反應：3Mg＋N2\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2))②與CO2反應：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C③與H2O反應：Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Mg(OH)2＋H2↑④與H＋反應：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。2．用途生產合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。3．鎂的重要化合物物質主要性質氧化鎂堿性氧化物MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O氫氧化鎂中強堿Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O難溶于水Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸鎂MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑【專題必練】1．在天平兩端的兩個燒杯中放有相同體積和相同物質的量濃度的鹽酸，調節(jié)天平平衡，分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質的量之比為A．9∶8B．12∶11C．11∶12D．3∶4【答案】B點睛：解題關鍵是要將溶液增加的質量作為得到答案的橋梁，根據天平仍然平衡，說明溶液增加的質量相等，發(fā)生兩種情況的反應：第一種情況：兩者都恰好完全反應，第二種情況，金屬過量，根據固體質量差量法進行計算即可。學#科網2．高倩同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是()A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目【答案】B點睛：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。3．已知加熱蒸干MgCl2溶液可得到MgO固體。某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（）A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀C．將Mg(OH)2濁液直接倒入以裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加稀鹽酸溶解后加熱蒸干得到無水MgCl2【答案】B【解析】A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中，并不斷攪拌，防止液體飛濺，鎂可與稀硫酸反應，A錯誤；B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，B正確；C．過濾操作應利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，C錯誤；D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，生成氯化鎂，加熱時促進鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，所以蒸干得不到無水MgCl2固體，為氫氧化鎂固體，D錯誤；答案選B。學.科網4．“綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是()A．Mgeq\o(――→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(――→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(――→,\s\up7(O2))MgOeq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(――→,\s\up7(濃硫酸))MgSO4eq\o(――→,\s\up7(BaNO32))Mg(NO3)2【答案】C【解析】據題意，“綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術三個方面設計可行的化學反應。從經濟角度考慮，B項最不合算，除Mg外還用了三種試劑；D