（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）答案分析化學(xué)2010A

（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）答案分析化學(xué)2010A（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）答案分析化學(xué)2010A/（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）答案分析化學(xué)2010A答案華南理工大學(xué)應(yīng)用化學(xué)專業(yè)期末考試《分析化學(xué)》試卷A一1D2C3D4B5A6C7D8D9D10D11B12A13B14D15A二1)0.956;1.210-4;0.56782)1.010-12;12.00;3)同離子效應(yīng)(絡(luò)合效應(yīng));絡(luò)合效應(yīng)(同離子效應(yīng));降低;增加4)0.443;0.7945)間接滴定;返滴定;置換滴定三1解：根據(jù)分布分?jǐn)?shù)的公式,得知,當(dāng)[H2A]=[HA-]時(shí),[H+]=既此時(shí)pH=p,因此,p=1.923分同理,[HA-]=[A2-]時(shí),[H+]=,p=6.223分第2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物為Na2AA2-其p=14.00-6.22=7.78,p=14.00-1.92=12.08=10-7.78,=10-12.082分C>>Kw,/(c)<<0.05,c/>100,[OH-]==2.410-5,[H+]=4.210-10,pH=9.382分2解1)[]+[]=0.102分2)[H+]=[OH-]+2[]+[]2分3)[H+]=[OH-]+[]+2[]3分4)忽略[OH-],得到[H+]=[]+2[]設(shè)[]=x,則[]=0.1-x,[H+]=0.1-x+2x=0.1+x=H++0.1-x0.1+xx=1.010-2x=8.410-3,[H+]=0.11,pH=0.965分5)===0.92===0.0833分三解0.050molL-1KMnO4還原一半時(shí),c=c=0.025molL-1E=+lg==1.45伏4分0.050molL-1K2CrO7還原一半時(shí),c=0.025molL-1c=0.050molL-1E=+lg=1.00+lg=1.01伏4分計(jì)算結(jié)果說(shuō)明只有對(duì)稱電對(duì)滴定到50%時(shí)的電勢(shì)等于條件電勢(shì),而不對(duì)稱電對(duì)滴定到50%時(shí)的電勢(shì)不等于條件電勢(shì)2分四解3分2分3分,所以,可以準(zhǔn)確滴定.2分化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),[Zn’]===5.610-73分x%=100%=0.0056%2分未與EDTA絡(luò)合的Zn2+所占比例：0.0056%五解設(shè)溶解度為xmolL-1AgI===Ag++I-則[I-]=x[Ag+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)]=x2分當(dāng)[NH3]=0.10molL-1時(shí),[Ag+]=xAg=x=2分K1=103.2,K2=103.8,1=K1,2=K1K2=107.03分得到[Ag+]=1.010-5x[Ag+][I-]=1.010-5x2=9.010-17x=3.010-6molL-1溶解度為3.010-6molL-13分解法2設(shè)溶解度為xmolL-1AgI===Ag++I-則[I-]=x[Ag+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)]=x3分當(dāng)[NH3]=0.10molL-1時(shí),==1+k1[NH3]+k1k2[NH3]2=1.0105