2022-2023學(xué)年廣東省普寧市華僑中學(xué)高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

2022-2023學(xué)年廣東省普寧市華僑中學(xué)高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．氫硫酸溶液顯酸性的主要原因：H2S?2H++S2-C．某反應(yīng)ΔH＜0，ΔS>0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行D．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3?+H2O?CO2↑+OH?設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1mol與足量的充分反應(yīng)，得到B．100g46%乙醇溶液中所含O—H鍵的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2L混合氣體充入密閉容器，所含氧原子數(shù)等于1.5D．12g固體中含離子數(shù)為0.3水煤氣的主要成分為CO和H2，工業(yè)上常利用CH4和H2O來制備水煤氣，原理為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H>0。對于該反應(yīng)的下列判斷正確的是（）A．△S<0B．在熱力學(xué)上趨勢很大C．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行D．在ΔG<0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控對于工業(yè)生產(chǎn)具有積極意義，下列關(guān)于調(diào)控措施的說法錯(cuò)誤的是A．硫酸工業(yè)中，在高溫高壓、催化劑作用下，可提高生產(chǎn)效益B．硫酸工業(yè)中，為提高的轉(zhuǎn)化率，可通入稍過量的空氣C．工業(yè)合成氨，考慮催化劑的活性，選擇的反應(yīng)溫度D．工業(yè)合成氨，迅速冷卻、液化氨氣是為了使化學(xué)平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A．常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則B．某溫度下純水中，則該溫度下0.1的鹽酸的pH=1C．常溫下pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無色D．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A．AB．BC．CD．D25℃時(shí)，下列說法不正確的是A．稀釋醋酸溶液，溶液中的和數(shù)目都增大B．在醋酸溶液中加入至溶液為中性，此時(shí)C．pH相等的和溶液，水的電離程度相同D．已知溶液顯中性。常溫下等濃度的和，若前者的，后者的，則乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)甲、乙兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯。下列說法不正確的是A．濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率B．裝置乙中的球形干燥管能防止制備過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致D．反應(yīng)后乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液分層可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度，容器容積不變，向容器中加入一定量的，用K表示平衡常數(shù)，Q表示濃度商。下列說法正確的是A．Q減小，K不變，的轉(zhuǎn)化率減小B．Q不變，K變大，的轉(zhuǎn)化率增大C．Q不變，K變大，的轉(zhuǎn)化率減小D．Q增大，K不變，的轉(zhuǎn)化率增大在標(biāo)有“”的滴定管內(nèi)，液面的讀數(shù)為46.00，如果將管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi)，那么量筒內(nèi)溶液的體積A．等于B．大于C．小于D．無法判斷常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中最大的是A．B．C．D．乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)原理為CH3COOCH3(g)＋2H2(g)?C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。該反應(yīng)中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件。下列說法錯(cuò)誤的是A．t1時(shí)升高溫度B．t3時(shí)加入催化劑C．t4時(shí)增大反應(yīng)容器的容積，使體系壓強(qiáng)減小D．在反應(yīng)保持化學(xué)平衡的時(shí)間段中，C2H5OH的體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)間段是t2～t3在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③④⑦D．②③④⑤⑥用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示)，利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示(電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．曲線I為鹽酸，曲線II為醋酸溶液B．a(chǎn)點(diǎn)、c點(diǎn)均為滴定終點(diǎn)C．水的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)D．b點(diǎn)pH一定大于1配制某植物用營養(yǎng)液中含、、和M共4種離子，它們的微粒數(shù)之比為4：3：3：1(提示：溶液中陰陽離子電荷代數(shù)和為零)，則M有可能為以下四種的哪一種A．B．C．D．在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是A．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：、Na+、I-、Fe2+I：現(xiàn)有a.鹽酸、b.醋酸、c.硫酸三種稀溶液，用字母回答下列問題。(1)若三種酸溶液中的相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______。取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積由大到小的順序?yàn)開______。(2)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，取等體積上述三種溶液，分別與等量鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開______。II：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式H2CO3電離平衡常數(shù)請回答下列問題：(3)已知常溫下的pH為3，則常溫下的電離度為_______。(4)、、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。(5)向NaCN中通少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。I.某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下水的離子積為_______(填具體數(shù)值)；該溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)常溫。(2)該溫度下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH為_______。(3)除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度(AG)來表示溶液的酸堿性：AG=lg。則該溫度下，0.01mol·L-1鹽酸的酸度AG=_______。II.工業(yè)用亞硝酸鈉通常含有Na2CO3，某工業(yè)雜志報(bào)道，對NaNO2含量的測定可以先測量出樣品中Na2CO3的含量，再計(jì)算出NaNO2的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步，稱取5.300g工業(yè)用亞硝酸鈉樣品，配制成100.00mL溶液。第二步，用堿式滴定管取上述待測試樣25.00mL于錐形瓶中，加入酚酞試劑2～3滴，用0.05000mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色剛好褪去且半分鐘不變化，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，重復(fù)滴定兩次。(4)在堿式滴定管中裝入待測試樣后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_______(填字母)。A．B．C．D．(5)滴定到終點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，滴定前后，HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面如下圖，則消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V=_______；據(jù)此，雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。I.機(jī)動(dòng)車尾氣的主要污染物是氮的氧化物，采用合適的催化劑可分解NO，反應(yīng)為2NO(g)?N2(g)＋O2(g)ΔH，在T1℃和T2℃時(shí)，分別在容積均為1L的密閉容器中通入1molNO，并發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：(1)T1℃_______(填“>”或“＜”，下同)T2℃，ΔH_______0。(2)溫度為T2℃，反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～30min的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1(結(jié)果保留3位小數(shù))。(3)溫度為T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留3位小數(shù))。已知反應(yīng)速率v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2)·c(O2)，k正、k逆分別為正反應(yīng)速率常數(shù)和逆反應(yīng)速率常數(shù)，則a點(diǎn)處=__。II.NaOH溶液可用于多種氣體的處理。(4)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①溶液中粒子種類：Na2CO3溶液_______NaHCO3溶液(填“>”、“＜”或“=”)。②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式_______。H2O2是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、不加熱102560120①研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、________、________因素對過氧化氫分解速率的影響。②雙氧水分解的方程式為________。(2)另一研究小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖__________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

(3)對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：①可通過