原子構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件省公開課

第3章組成物質(zhì)微粒原子第1頁一.原子1.原子概念:原子是化學(xué)改變中最小粒子原子是化學(xué)改變中最小粒子，那原子是否能夠再分呢？原子是由哪幾部分組成？你心目中原子是什么樣？討論第2頁

原子結(jié)構(gòu)模型演變18湯姆生原子模型19玻爾原子模型19

19盧瑟福原子模型道爾頓原子模型第3頁

原子是由居于原子中心帶正電原子核和核外帶負電電子組成，電子在原子核外繞核做高速運動。書35頁第一段原子核所帶正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)第4頁試驗證實：原子核是由帶正電質(zhì)子和不帶電中子組成。如：碳原子第5頁1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電觀察與思索為何原子不顯電性呢？第6頁原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211磷151615硫161616氯171817從上表中你能獲取到原子組成哪些信息？第7頁從表中能夠得出：1.原子組成:組成原子粒子普通是質(zhì)子、中子、電子2.在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等4.原子種類不一樣,其質(zhì)子數(shù)也不相同5.氫原子核內(nèi)無中子第8頁

1.原子結(jié)構(gòu)原子核電子中子2.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子（—）（+）(不帶電)二.原子組成第9頁近代科學(xué)原子論（18）一切物質(zhì)都是由最小不能再分粒子——原子組成。原子模型：原子是堅實、不可再分實心球。英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)“化學(xué)新時代是從原子論開始”——恩格斯第10頁原子并不是組成物質(zhì)最小微粒

——湯姆生發(fā)覺了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質(zhì)量微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）第11頁第12頁α粒子散射試驗（19）

——原子有核盧瑟福和他助手做了著名α粒子散射試驗。依據(jù)試驗，盧瑟福在19提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心帶正電原子核和核外帶負電電子組成。原子核質(zhì)量幾乎等于原子全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)第13頁α粒子散射試驗α粒子：在磁場中發(fā)生偏斜方向同電子方向相反，說明α粒子帶

電。經(jīng)過計算，知道一個α粒子所帶電量是一個電子兩倍。α粒子質(zhì)量是金原子質(zhì)量1/49，質(zhì)量是電子7000倍。金箔是固體，個金原子緊密排列。正第14頁大部分α粒子不改變原來運動方向；一小部分α粒子改變了原來運動路徑；極少數(shù)α粒子被反彈回來請依據(jù)以上現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)。原子內(nèi)部存在較大空間。原子內(nèi)部存在一個帶正電核。金原子核質(zhì)量比α粒子大得多第15頁第16頁玻爾原子模型（19）玻爾借助誕生很快量子理論改進了盧瑟福模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不一樣電子運轉(zhuǎn)軌道是含有一定級差穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)第17頁第18頁說明組成原子粒子有哪幾個？它們關(guān)系是怎樣？為何整個原子不顯電性？我能做以氧原子為例第19頁第20頁原子原子特征不一樣類原子最本質(zhì)區(qū)分原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一樣①原子很小、有質(zhì)量、有體積②原子總在不停地運動③原子間有間隔④同種物質(zhì)原子性質(zhì)相同，不一樣種物質(zhì)原子性質(zhì)不一樣第21頁原子質(zhì)量終究有多大?一個碳原子質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000001993kg

即1．993×10-26kg

一個氧原子質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000002657kg

即2．657×10-26kg

一個鐵原子質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000009288kg

即9．288×10-26

kg第22頁三.相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量很小，書寫和記憶都不方便1.國際上要求：以一個碳原子質(zhì)量1/12作為標準，其它原子質(zhì)量跟它比較所得數(shù)值第23頁注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子實際質(zhì)量。單位為1第24頁分析以下數(shù)據(jù)取得新信息原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101鈹454氟9109鈉111211氯171817相對原子質(zhì)量19192335第25頁2.相對原子質(zhì)量進似值計算：依據(jù)試驗測定：電子質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量1/1836所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第26頁原子鈉氧鋁硫鈣質(zhì)子數(shù)118131620中子數(shù)128141620相對原子質(zhì)量2316273240

算一算第27頁原子種類原子核電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鐵2656磷1631氮770161226