高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)9

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

I《無(wú)機(jī)化學(xué)》部分

一、物質(zhì)的顏色

物質(zhì)分類(lèi)顏色

名稱(chēng)顏色名稱(chēng)顏色名稱(chēng)顏色

石墨黑色金剛石無(wú)色硅灰黑色

白或黃

白磷紅磷紅棕色

色

單質(zhì)硫淡黃色

淡黃綠深紅棕

黃綠色

F2Br2

色色

I2紫黑色

銅紫紅色金黃色

紅棕色無(wú)色

NO2N2O4

Na2（）2淡黃色

氧化物FeO黑色Fe2O3紅棕色Fe3O4黑色

MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色

HgO紅色Ag2O棕黑色

破

Fe(OH)2白色Fe(OH)3紅褐色CU(OH)2藍(lán)色

鹽黃色

FeS黑色FeS2

CuS黑色Cu2S黑色

HgS黑色PbS黑色

FeCl3-6H2O棕褐

FeSONHzO綠色

色

CuCl2棕黃色CuSO4白色

CU2(OH)2CO3綠CUSO4-5H2O藍(lán)

色色.

AgCl白色AgBr淡黃色Agl黃色

Ag2cO3白色Ag3Po4黃色

KMnO4紫黑色

水合離子Cu2+藍(lán)色Fe2+淺綠色Fe3+棕黃色

或Fe(SCN)2+紅

2

M11O4-紫紅色[CuCl4]'黃色

絡(luò)離子色

顏色反應(yīng)Na"黃色K+紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）

注：（1）Fe（0H）2變成Fe（0H）3的中間產(chǎn)物為灰綠色。

（2）CuCb稀溶液為藍(lán)色，濃溶液呈綠色。

附表1鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色

鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機(jī)溶液

淡黃綠

氟

色////

氯黃綠色黃綠色黃綠色

橙紅一紅

溪紅棕色深紅棕色黃一橙色

棕色

棕黃一褐紫一紫紅

碘紫紅色紫黑色

X色包

注：（1）常見(jiàn)有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CC14、CS2等，它們均

為無(wú)色。

（2）碘酒:褐色

附表2常用酸堿指示劑變色范圍

指示劑PH范圍酸色堿色

甲基橙3」?4.4橙色紅色（pHV3.1）黃色(pH>4.4)

甲基紅4.4?6.2橙色紅色（pH<4.4）黃色（pH>6.2）

石5.0?8.0紫色紅色（pH<5.0）藍(lán)色(pH>8.0)

紅色(pH>

酚猷8.2?10.0粉紅色無(wú)色（pHV8.2）

10.0)

注：（1）藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。

（2）pH試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。

其它

1.久置的濃硝酸（溶有NO?）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì)Fe3+）呈黃色。

2.粗漠苯（含雜質(zhì)母2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質(zhì)N02）呈淡黃色。

3.無(wú)色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物。

4.苯酚與Fe3+作用呈紫色。5.b與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。

6.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。

二、俗名總結(jié)

序號(hào)物質(zhì)俗名序號(hào)物質(zhì)俗名

1甲烷沼氣、天然氣的主要成分11Na2c。3純堿、蘇打

乙快電石氣

212NaHCO3小蘇打

3乙醇酒精13CUSO4*5H2O膽凱、藍(lán)機(jī)

丙三醇甘油

414SiO2石英、硅石

5苯酚石炭酸15CaO生石灰

6甲醛蟻醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰

7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石

8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液（水玻璃）

9NaCl食鹽19KA1(SO4)2*12H2O明研

燒堿、火堿、苛性鈉

10NaOH20CO2固體干冰

三、《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)揭秘

鈉及其化合物：

（一）、鈉

1.Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶,

不要放到指定的容器內(nèi)。

3.Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4.Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反

應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5.Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡

能向正反應(yīng)移動(dòng)。（Na+KCl（熔融尸NaCl+K

（二）、氫氧化鈉

1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理

為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的0H,使平衡朝

著生成N%的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或鐵鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程

+

式為NH4+OH^NH3H2O^NH3TH2。

3.與CO?的反應(yīng)：主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)（CO2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同）

4.潮解：與之相同的還有CaC"MgCl2

（三）、過(guò)氧化鈉

1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還

有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2（）2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T

2.過(guò)氧化鈉中微粒的組成：Imol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)

數(shù)之比為2：1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3.過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也

不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

4.強(qiáng)氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò)氧化鈉與SO?反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名：Na2c。3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

2.除雜：CO2（HC1）：通入飽和的NaHCCh溶液而不是飽和Na2cO3溶液。

3.NaHCO3（少量與過(guò)量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤

4.鑒別：用BaCk、CaCk或加熱的方法，不能用石灰水。

5.NaHCCh溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因HC03-水解程度大于電離程度,順序?yàn)閏(Na+)

+22

>C(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO3),也有c(CO3)<c(H2CO3)o

(五)、氯化鈉：

1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二

者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾；KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、

過(guò)濾。

2.氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：

一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酉太試

液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言

而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤

差分析。

點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比

較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

鋁及其化合物：

(一)、鋁

1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，

主要涉及除雜問(wèn)題。

2.鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，

氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。

3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng)，因生

成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

4.鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落

下來(lái)。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說(shuō)明此溶液含有大量的3或0H,酸溶液中不能含

有NO「、A1O2\溶液中一旦有了NO。溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣；堿溶液中

+

不能含有Ap+、NH4,但可含有A1O3

（二）、氧化鋁

1.熔點(diǎn)高：作耐火t甘煙，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。

2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

3.工業(yè)制備鋁：2Al2。3（熔融）暨4A1+3O2T

（三）、氫氧化鋁

1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書(shū)寫(xiě)；強(qiáng)調(diào)用氨水，而不能用強(qiáng)堿。

2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

3.治療胃酸過(guò)多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不

能用強(qiáng)堿如NaOHo

4.明研凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成A1（OH）3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙

形成不溶物沉降下來(lái)，故明磯可用作凈水劑。

（

點(diǎn)評(píng)：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、AI2O3>A1OH）3分別是兩性氧化

物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，有關(guān)AI、AF+、

A1O2一的離子共存問(wèn)題，也是高考的熱點(diǎn)。

鐵及其化合物：

（一）、鐵

1.鐵與水蒸氣的反應(yīng)：可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn)，探究產(chǎn)物等。

2.鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，涉及的

主要反應(yīng)原理：Fe-2e-=Fe?+(負(fù)極),2H2O+O2+4e=4OH-(正極)，

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3.xH2O=Fe2O3.nH2O+(2x-n)H20

3.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCb、FeCl3,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實(shí)

驗(yàn)題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。

(二)、氧化物

1.鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分FezCh；鐵銹的主要成分為FezCh.nHzO;黑色晶體、磁

性氧化鐵為FesCU；紅棕色粉未，俗稱(chēng)鐵紅，作紅色油漆和涂料的為FezOs，赤鐵礦的主要成分

為FezOs，它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是FesCU。以上知識(shí)，往

往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。

(三)、氫氧化物

1.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2：現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色—紅褐色沉淀。命題角度為：為較長(zhǎng)時(shí)間

的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是

加一層油膜，如苯、汽油等。

2.Fe(OH)3的受熱分解：2Fe(OH)3芻Fe2O3+3H2。，與此相以的還有Cu(0H)2、Al(OH)3o

3.氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨(dú)特性，制備膠體的過(guò)程和對(duì)應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱

點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCk溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止

加熱。對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HzO=Fe(OH)3(膠體)+3H\強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之

二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。

(四)、鐵鹽與亞鐵鹽

1.Fe2\Fe3+的檢驗(yàn):

（l）Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。（注意：此處不用高鎰酸鉀溶液

氧化，因其具有紫色）

（2）Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN=Fe（SCN）3（絡(luò)合物）

2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因Fe?+、Fe3+易水解，且Fe?.易被空氣中的氧氣氧化，故配制過(guò)程為：

先將它們?nèi)芙庠趯?duì)應(yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。（注意：配制亞鐵鹽溶液時(shí)，要加入

少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化）

3.制印刷電路板常用FeCb作腐蝕液：一是離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤（違反電荷守恒定律），二

是利用此反應(yīng)式設(shè)計(jì)成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。

4.離子共存：不能與Fe?+共存的離子:（H\NO：）、（MnO/）、（CIO）；不能與Fe3+共存的離子

2

有：「、SO3\SCN-O主要是對(duì)Fe?+的還原性、Fe3’的氧化性的考查，此點(diǎn)是離子共存問(wèn)題和實(shí)

驗(yàn)題的常見(jiàn)命題點(diǎn)。

5.NazFeOd高鐵酸鈉）作新型凈水劑：原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；同時(shí)生成

Fe（OH）3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.

6.Fe2\Fe3\Cu2\A「+的除雜：這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。原理是利用Fe?卡、Cu2\

A產(chǎn)水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是：先是加入氧化劑（氯氣或H2O2），

將Fe?+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu（OH）2,C11CO3等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)），

目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀（此時(shí)其他離子不水解），過(guò)濾除去。

點(diǎn)評(píng)：它和其他金屬及其化合物相比，知識(shí)點(diǎn)多，高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理

論考查集于一身，設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。

銅及其化合物

1.銅綠的形成：2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）2CO3,為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（1）

將青銅器保存在干燥的環(huán)境中，（2）不能將青銅器與銀質(zhì)（金屬活性差的金屬）接觸，避免發(fā)

生電化學(xué)腐蝕。

2.波爾多液消毒：主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。其主要成分組分CuS04溶液、

石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

3.粗銅的精煉：重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。精煉

原理為：電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e=Cu2\

Fe-2e=Fe2\Ni-2e=Ni2+；陰極反應(yīng)：Cu2++e=Cu,硫酸銅溶液濃度降低。

4.電解硫酸銅溶液：它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟練書(shū)寫(xiě)其電解方程式。

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱

條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入。2（加熱）或加入H2O2,對(duì)應(yīng)

的化學(xué)方程式為：2CU+O2+H2s。4幺2CUSC）4+2H2O,CU+2H2O2+H2sO4=CUSO4+4H2。。

6.制備C11SO4方案的選擇：方法如下：一是Cu-CuO—CuSO4,二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。方

案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行：一是原料利用率高，節(jié)約成本；二是不產(chǎn)生有毒氣體,

不造成大氣污染。與之相同的還有CU（NO3）2的制備。

8.C/+水解：與Fe3+結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜；CuCb溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水，分

別對(duì)應(yīng)的操作是加入鹽酸，和在HC1氣氛中加熱。

點(diǎn)評(píng)：近幾年的高考題中，有關(guān)對(duì)銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點(diǎn):

一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際；二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。

四、非金屬及其化合物知識(shí)考點(diǎn)歸納

硅及其化合物

（一）、硅

1.硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，

2.熔點(diǎn)高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

2.用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。

（二）、二氧化硅（SiO2）：

（1）SiC>2的空間結(jié)構(gòu)：SiCh直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。

（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大

（3）化學(xué)性質(zhì)：Si。？常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶

液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：生成的硅酸鈉

具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和NazSiCh溶液，避免NazSiO?

將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)［Si02的特性］:（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑

瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO^^CaSiO3

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英t甘煙、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（氏竽。3）：

（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

（2）化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，但SiO2不溶于水，故不能直

接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）

.（此方程式證明酸性：H2SiO3<H2CO3）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

（四）、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)。硅酸鹽種類(lèi)很多，大多數(shù)難

溶于水，最常見(jiàn)的可溶性硅酸鹽是NazSiCh，Na’SiCh的水溶液俗稱(chēng)水玻璃,又稱(chēng)泡花堿，是一

種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

2（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物

—>一氧化硅一>水。

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)硅及化合物知識(shí)，在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查硅及二氧化硅的用途，

出現(xiàn)的頻率很高。

氯及其化合物

1、氯氣（C12）：

（1）物理性質(zhì)：黃綠色的有毒氣體，液氯為純凈物

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、

水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）

盧燃盧燃

Na+Cl2?2NaClCu+Cl2==CuCl2

2Fe+3cI2駕2FeCb（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2o）（鐵跟鹽酸反應(yīng)生成

FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCh，這說(shuō)明Cb的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

CI2+H2.2HC1（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將比和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

③CL與水反應(yīng)：離子方程式中，應(yīng)注意次氯酸是弱酸，要寫(xiě)成化學(xué)式而不能拆開(kāi)。

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有o

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

（1）強(qiáng)氧化性：Cb是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能

FeCl,反應(yīng)。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Ck和HC1O均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，

應(yīng)考慮HC10,HC10的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HC1和HC1O,故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO?,CaCCh等

反應(yīng)。

（4）不穩(wěn)定性：次氯酸見(jiàn)光易分解,久置氯水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無(wú)色）失去漂白性。

（5）沉淀反應(yīng)：加入AgNC13溶液有白色沉淀生成（氯水中有C「）。

自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如FeCl2>Na2co3、NaHCO3>AgNO3>

NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

④Cb與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：

與Ca（0H）2溶液反應(yīng)：_______________________________________

此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為,有效成分為o

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO31+2HClO生成的HC10

具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀C10；NaClO同樣具有漂白性，干燥的

氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆C10,濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O

漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca（ClO）2+C02+H2O=CaCO3；+2HC10,

光昭

2HC1O=^=2HC1-K）4,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaC03存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽

酸會(huì)有CO2氣體生成，含C02和HC1雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

2、的檢驗(yàn)：

原理：根據(jù)C「與Ag一反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)C「存在。

方法：先加硝酸化溶液（排除CO3"S03?一干擾），再滴力口AgNCh溶液，如有白色沉淀生成，則

說(shuō)明有C廠(chǎng)存在。

點(diǎn)評(píng)：氯氣的強(qiáng)氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點(diǎn)，如Cb氧化Fe?+、CL氧化

SO2等，另外，與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容，也較為重要。在2008

年的高考實(shí)驗(yàn)中，讓你根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)原理，選取合適的實(shí)驗(yàn)裝置。

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈一2價(jià)

或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有—態(tài),

又有戀。（如火山口中的硫就以存在）

2、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱(chēng)硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+O2粵SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色）

3、二氧化硫（SO2）

（1）物理性質(zhì)：易溶于水，有毒氣體，易液化。

（3）化學(xué)性質(zhì)：

①SO2能與水反應(yīng)：亞硫酸為中強(qiáng)酸，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）

②SO2為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：SC）2（少量）+2NaOH=Na2sO3+H2O

SC>2（過(guò)量）+NaOH=NaHSC）3

對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2（少量）+Ca（OH）2=CaCO31（白色）+H2。

2co2（過(guò)量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）

將SO?逐漸通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO?逐漸通入Ca（OH）2

溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO?和CO?。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣

體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O?是有刺激性氣味的氣體。

b、SO2將通入酚猷變紅的溶液，溶液顏色褪去，體現(xiàn)了SO?和水反應(yīng)生成亞硫酸，是酸性

氧化物的性質(zhì)，而不是漂白性，SO?不能漂白指示劑。

③SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2

能使酸性KMnC>4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO?的強(qiáng)還原性（不是SO?的漂白性）。

催化劑

2so2”"^^2SO3（催化劑：粉塵、五氧化二鈕）

（將SO2氣體和Cb氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減嵬。）

④SO2的弱氧化性：如2H2S+SC）2=3S1+2H2。（有黃色沉淀生成5

⑤S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存

在。

so2C12

漂白的物漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色

質(zhì)

原理與有色物質(zhì)化合生成與水生成HC1O,HCIO具

不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)有漂白性，將有色物質(zhì)氧

化成無(wú)色物質(zhì)

加熱能恢復(fù)原色（無(wú)色物質(zhì)不能復(fù)原

分解）

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

4、硫酸（H2s。4）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要

規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、

。2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2s氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以H和。原子個(gè)數(shù)比2：1脫去，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金

屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。

（i）與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

（ii）與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2sO’或濃HNO3發(fā)生鈍化，而不是不反應(yīng)。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃

硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬

的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

點(diǎn)評(píng)：SO2的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，如SO2的漂白性，還原性等。特別注意:

能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使濱水、氯水、高鎰酸鉀溶液褪色；能使酚酗

試液變紅的溶液褪色等。將SO2通入BaCb溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、

氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO2和NO

N2+O2=s==^=2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO+O2==2NC)2

一氧化氮：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相

同)，難溶于水，是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體(與漠蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，

并與水反應(yīng)：

3NO2+H20=2HNO3+NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。

以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮''、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

2、硝酸(HNO3)：

(1)硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)(83℃)、易揮發(fā)，

在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。

(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化

性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸

產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO,如：

①Cu+4HNC>3(濃)=_______________________________________________

②3Cu+8HNC>3(稀)=______________________________________________

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為o

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2sO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，(說(shuō)成不反應(yīng)是不妥的)，加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：

Fe+6HNO3(濃尸邑Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O

3、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質(zhì)：極易溶于水，有刺激性氣味，易液化。

(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

+

a.溶于水溶液呈性：NH3+H2O^NH3H2O^NH4+0H~

生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：

NH3H2O=NH3T+H2O

氨水中的微粒：(六種微粒中

噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低,

外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：(1)氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3>HCkHBr、HI

用水吸收，C02>S02,CI2、H2s等用NaOH溶液吸收等。(2)裝置的氣密性要好。(3)燒瓶?jī)?nèi)

的氣體純度要大。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3+HCUNH4CI(2)NH+HNO3=NHNO③2NH3+H2so4=(NH4)￡C)4

因NH3溶于水呈堿性，所以可3以用濕潤(rùn)的紅色4石3蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的冷在，因濃鹽酸有揮發(fā)

性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NE

存在。

(3)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：(課本P88圖4—33)

1)原理：____________________________________________________________

2)裝置特點(diǎn)：固十固q氣體，與制02相同。

3）收集：向下排空氣法。

4）驗(yàn)滿(mǎn)：a.________________________________________________________

b.________________________________________________________

5）干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能

用CaCb、PzOs、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCb反應(yīng)生成CaCb8NH3。P2O5、濃硫酸均

能與N&反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NHa通常用堿石灰干燥。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過(guò)程中會(huì)吸收熱量，使得周?chē)h(huán)境溫度降低，因此，液氨

可以作制冷劑。

4、錢(qián)鹽

鐵鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是鐵鹽）。

（1）受熱易分解，放出氨氣：NH4C1=____________________________________

NH4HCO3=___________________________________________

（2）干燥的鐵鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：

（32乩+的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)

+

有NH4O

點(diǎn)評(píng)：氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)中“氣體制備實(shí)驗(yàn)”一直是實(shí)驗(yàn)考查

的熱點(diǎn)之一。因此，要對(duì)氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗(yàn)、尾氣的吸收等方面進(jìn)行全面的

梳理，另外，氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。

II《有機(jī)化學(xué)部分》

一、知識(shí)歸納：

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1?4個(gè)碳原子的煌，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)燒（如苯、

汽油）、鹵代燃（澳苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫

微溶于水，但高于65℃時(shí)，與水以任意比互溶。

3、所有煌、酯、一氯烷煌的密度都小于水；浪苯、漠代烷煌、鹵代煌、硝基化合物的密度

一般都大于水。

4、能使濱水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯燒、快燒、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、

碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使濱水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、C04、氯仿、液

態(tài)烷煌等。

5、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯燒、煥煌、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽

和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)（苯酚）。

6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯煌和環(huán)烷煌、快煌和二烯燒、飽和

一元醇和醴、飽和一元醛和酮、飽和一元竣酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷作：CH4、C2H6、C3H8；烯煌：C2H4；快燒：C2H2；氯代

煌：CH3C1>CH2c12、CH03、CCI4、C2H5CI；醇：CH4O；醛：CH2O>C2H4O；酸：CH202O

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）

等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯煌、快煌、苯及其同系物、醛、酮、不飽和竣酸

（CH2=CHC00H）及其酯（CH3cH=CHC00CH3）、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：鹵代煌（CH3cH2Br）、粉酸鹽（CH3coONa）、酯類(lèi)（CH3coOCH2cH3）、

二糖（C12H220H）（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油

酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、竣酸。

12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元竣酸（COOH—COOH）與二元醇

（HOCH2cH2OH）、二元竣酸與二元胺（H2NCH2cH2NH2）、羥基酸（HOCH2co0H）、氨基酸

（NH2cH2co0H）等。

13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯（0—NO2，60℃）,制酚醛樹(shù)脂（沸水浴）、銀鏡反應(yīng)、

醛與新制的Cu（0H）2懸濁液反應(yīng)、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷煌與鹵素的取代反應(yīng)、苯環(huán)的側(cè)鏈上烷煌基與鹵素。

O—CH3+dt>。一CH2cl（注意在FeBf3催化作用下取代到苯環(huán)上）。

15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu（0H）2懸濁液、漠水、酸性高鎰酸鉀溶液、銀氨溶液、FeCh溶

液。

16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙快、苯、苯乙烯（O—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：

甲醛、乙酸（CH3co0H）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6Hl2。6）、果糖（C6Hl2。6）。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu（0H）2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀）：醛類(lèi)（RCHO）、

葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HC00H）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸某酯（HC00R）。

18、常見(jiàn)的官能團(tuán)及名稱(chēng)：一X（鹵原子：氯原子等）、—0H（羥基）、—CH0（醛基）、—C00H

（竣基）、—COO—（酯基）、—C0—（皴基）、—0—（醵鍵>C=C（碳碳雙鍵）、一C三C—

/\

（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—C0—（肽鍵）、—N02（硝基）

19、常見(jiàn)有機(jī)物的通式：烷煌：CnH2n+2；烯煌與環(huán)烷煌：CnH2n；快煌與二烯燒：CnH2n.2；苯的

同系物：CnH2n一6；飽和一元鹵代燒：CnH2n+1X；飽和一元醇：u比小。或CJ^n+QH；苯酚及同

系物：CnH2n_6?；駽nH2n.7OH；醛：JH2no或CJ^n+lCHO；酸：CJI2n。2或CJ^n+lCOOH；酯:

CnH2n。2或CnH2n+1C00CmH2m+1

20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4T變藍(lán)

21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯）

22、能發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：乙醇（濃硫酸，170C）,其他醇（濃硫酸、加熱）；鹵代燃（NaOH

醇溶液、加熱）。

23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸（藪酸和無(wú)機(jī)含氧酸，如磷酸、硝酸）

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素

28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與Na2c。3或NaHCCh溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有一COOH：如乙酸

33、能與Na2c。3反應(yīng)而不能跟NaHCCh反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚

34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNOX亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽，致癌物質(zhì)）

35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含竣基的物質(zhì)（如乙酸）

36、能還原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量

40、通入過(guò)量的CO2溶液變渾濁的是：C6HsONa溶液

41、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?/p>

42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀

硝酸洗滌。

44、醫(yī)用酒精的濃度是：乃％

45、加入濃濱水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚46、加入FeCb溶液顯紫色的：苯酚

47、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2so4、（NH4）2SO4

二、有機(jī)物的推斷

1、根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)推斷官能團(tuán)：

反應(yīng)條件可能官能團(tuán)

能與NaHC03反應(yīng)的竣基

能與Na2c03反應(yīng)的竣基、酚羥基

能與Na反應(yīng)的竣基、（酚、醇）羥基

與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生

醛基

銀鏡

與新制氫氧化銅懸濁

液產(chǎn)生紅色沉淀（溶醛基（若溶解則含一C00H）

解）

使漠水褪色C=C、C三C或一CHO

加漠水產(chǎn)生白色沉淀、

酚

遇Fe3+顯紫色

、三、酚類(lèi)或一、苯的同系

使酸性KMnO4溶液C=CCCCHO

褪色物等

A駕B駕cA是醇（一CHzOH）

2.從有機(jī)反應(yīng)的特征條件突破

有機(jī)反應(yīng)的條件往往是有機(jī)推斷的突破口。

（1）這是烷煌和苯環(huán)側(cè)鏈烷煌基的氫被取代的反應(yīng)條件，如：①烷煌的取代；②芳香

煌及其它芳香族化合物側(cè)鏈烷基的取代；③不飽和煌中烷基的取代。

濃

（2）”是乙醇分子內(nèi)脫水生成乙烯的反應(yīng)條件

濃鄧丁

(3)是乙醇分子間脫水生成乙醴的反應(yīng)條件。

⑷，，冬

(4)△”為不飽和鍵加氫反應(yīng)的條件，包括：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、學(xué)炭基的加成。

濃H2soi

(5)“一A"是①醇消去H2O生成烯煌或快煌；②酯化反應(yīng)；③纖維素的水解反應(yīng)；

NaOH醇溶泡

(6)“A”是鹵代煌消去HX生成不飽和煌的反應(yīng)條件。

NaOH水翻

(7)“一L”是①鹵代燒水解生成醇；②酯類(lèi)堿性水解反應(yīng)的條件。

(8)“一了”是①酯類(lèi)水解；②糖類(lèi)水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反應(yīng)條件。

催化劑、

(9)“加熱、加壓”是烯煌與水反應(yīng)生成醇

濃HzSQ,)

(10)“550C?6(TC”是苯的硝化反應(yīng)條件。、

Cu或Agr

(11)“一A”為醇催化氧化的條件。

濃H2s。4、

(12)“濃HNO3>”為硝化反應(yīng)的條件。

(13)“無(wú)條件”，為不飽和煌與X2、HX(乙快除外)加成的條件；酚類(lèi)和濃濱水取代反應(yīng)的條件。

(14)“鳴”為苯及其同系物苯環(huán)上的氫被鹵素取代的反應(yīng)條件。

(15)“漠水或Br2的CCL溶液”,是不飽和煌加成反應(yīng)的條件。

CU(0H)2

(16)“AAg(NH3)加”是醛氧化的條件。

KMn0dH+)工

(17)“或1。1”是苯的同系物氧化成苯甲酸的條件。

(18)“甲把心乙把L丙"，連續(xù)兩次氧化，必為醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反應(yīng)條件。

3.從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系突破

在有機(jī)框圖題中，有機(jī)物烯、鹵代燒、醇、竣酸、酯，在一定條件下，存在如下重要轉(zhuǎn)化關(guān)系:

烯煌（醇）叁”.醛亙%差酸

還原

浸水鹵代煌N絆

烯煌二烯煌（煥）

加成

NaOHH+

醇磁酸鹽<--------酯醇鍍酸

濃硫酸

三、有機(jī)合成

1、官能團(tuán)的引入:

引入官能團(tuán)有關(guān)反應(yīng)

羥基(-OH)烯煌與水加成，醛/酮加氫，鹵代煌水解，酯的水解

鹵素原子（一煌與X2取代，不飽和烽與HX或X2加成，（醇與HX

碳碳雙鍵某些醇或鹵代燃的消去，煥煌加氫

醛基(-CHO)某些醇（一CH2OH）氧化，糖類(lèi)水解，

竣基醛氧化，酯酸性水解，竣酸鹽酸化，（苯的同系物被強(qiáng)

酯基(-COO-)酯化反應(yīng)

其中苯環(huán)上引入基團(tuán)的方法：

f（鹵代：X2鐵屑）

（先硝化后還原）H2N/^j「NC）2（硝化：濃HN03與濃硫酸共熱）

（度基氧化）HOOC人"

0H（先鹵代后水解）

2、官能團(tuán)的消除

（1）通過(guò)加成清除不飽和鍵；

（2）通過(guò)消去、氧化、酯化等消除醇羥基;

（3）通過(guò)加成或氧化清除醛基。

3、官能團(tuán)的保護(hù)

在有機(jī)合成中，當(dāng)某步反應(yīng)發(fā)生時(shí)，原有需要保留的官能團(tuán)可能也發(fā)生反應(yīng)（官能團(tuán)遭到破

壞），從而達(dá)不到預(yù)期的合成目標(biāo)，因此必須采取措施，保護(hù)官能團(tuán)，待反應(yīng)完成后再?gòu)?fù)原。官

能團(tuán)保護(hù)必須符合下列要求：

a只有被保護(hù)基團(tuán)發(fā)生反應(yīng)（保護(hù)），而其它基團(tuán)不反應(yīng)；

b被保護(hù)的基團(tuán)易復(fù)原，復(fù)原的反應(yīng)過(guò)程中不影響其它官能團(tuán)。

例如：防止醇羥基（或竣基）被氧化（堿性條件下反應(yīng)），可利用酯化反應(yīng)生成酯，從而達(dá)到保

護(hù)羥基（或竣基）的目的。

4、有機(jī)合成路線(xiàn)：

（消去）（水解）

烯煌9或HX段隼鹵代羥NaOI冰溶液（水解）廊;醛/二半酸醇（酯化）〉酯

（消石還原八

較酸或無(wú)機(jī)含氧酸（酯化）

四、有機(jī)物的鑒別

1、常見(jiàn)物質(zhì)的特征反應(yīng)列表如下：

有機(jī)物或官能團(tuán)常用試劑反應(yīng)現(xiàn)象

漠水褪色

c=c雙鍵

酸性KMnO4溶

C三C叁鍵褪色

液

酸性KMnO4溶

褪色

苯的同系物液

溟水分層，上層紅棕色

醇中的（一OH）金屬鈉產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

濃漠水漠水褪色并產(chǎn)生白色沉淀

苯酚

FeCb溶液呈紫色

銀氨溶液水浴加熱生成銀鏡

醛基（一

CHO）新制CU（OH）2懸

煮沸生成紅色沉淀

濁液

酸堿指示劑變色

翔基（一COOH）新制CU（OH）2常溫沉淀溶解呈藍(lán)色溶液

Na2cO3溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

淀粉碘水呈藍(lán)色

濃HNO3呈黃色

蛋白質(zhì)

灼燒有燒焦羽毛味

2.鑒別、鑒定、分離、提純的區(qū)別

鑒別是指在給定的幾種物質(zhì)中，根據(jù)這幾種物質(zhì)性質(zhì)上的差別，用物理方法或化學(xué)方法，

通過(guò)必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)