金屬材料 同步練習(xí) 高一上學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第一冊(cè)_第1頁(yè)
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3.2金屬材料檢測(cè)題選擇題1.下列關(guān)于鋁及其化合物說(shuō)法,不正確的是()A.不能用鋁制容器腌咸菜,因?yàn)殇X單質(zhì)會(huì)和較濃的Cl﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) B.鋁熱反應(yīng)過(guò)程會(huì)放出大量的熱,這說(shuō)明構(gòu)成氧化鋁的微粒間存在著強(qiáng)烈的作用力 C.氫氧化鋁不溶于過(guò)量氨水,但氫氧化銅、氫氧化銀沉淀都溶于過(guò)量氨水 D.剛玉是一種高硬度、高熔點(diǎn)的化合物,剛玉坩堝不能用來(lái)熔融純堿2.稀土元素是指元素周期表中15個(gè)鑭系元素以及鈧和釔,它們?cè)诳萍?、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,被稱為萬(wàn)能之土,還被稱為工業(yè)上的維生素。我國(guó)擁有豐富的稀土資源,約占世界已知儲(chǔ)量的80%.其中稀土鈰(Ce)元素可作為反應(yīng)核燃料的稀釋劑,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,下列說(shuō)法正確的是()A.在合金中加入適量稀土金屬,能大大改善合金的性能,合金具有硬度大,熔點(diǎn)大等性能 B.用少量碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,離子方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C.金屬鈰著火,可用水滅火 D.金屬鈰應(yīng)儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方,要遠(yuǎn)離火種和熱源3.青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是()A.熔點(diǎn)比純銅低 B.能夠?qū)щ奀.能夠?qū)?D.硬度比純銅小4.某金屬R的氯化物溶液20mL,濃度為0.05mol·L-1。它恰好能與20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng),則該氯化物的化學(xué)式為()A.RClB.RCl2C.RCl3 D.RCl55.下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A.不能用鋁制的器皿來(lái)盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B.鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.鋁和NaOH溶液反應(yīng):Al+2OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2↑D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁會(huì)滴落下來(lái),是因?yàn)榻饘黉X的熔點(diǎn)較低6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.越王勾踐劍的鑄造材料主要是銅錫合金 B.青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸鹽 C.以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料 D.石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機(jī)高分子材料7.鎂、鋁、銅三種金屬混合物粉末,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中(除Na+、Cl﹣外)存在大量離子有()A.Mg2+ B.Cu2+ C.Al3+ D.AlO2﹣8.自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁,其次是鐵,銅的含量較少。然而人類冶煉金屬最早獲得成功的反而是含量較少的銅,含量最多的鋁最遲被冶煉出來(lái)。金屬是當(dāng)今社會(huì)不可缺少的材料之一。下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.銅比鋁先獲得成功冶煉的原因是銅礦較易被還原,鋁礦很難被還原B.目前已制得的純金屬只有幾十種,但制得的合金已達(dá)幾千種,大量使用的不是純金屬而是它們的合金C.生鐵易生銹不耐腐蝕,但純鐵具有耐腐蝕性,所以不銹鋼應(yīng)是最純的鐵D.廢棄鋁制包裝既浪費(fèi)金屬材料又造成環(huán)境污染9.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中,所得溶液密度為dg·mL-1,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.eq\f(82a,46a+m)%B.eq\f(8200a,46a+2m)%C.eq\f(8200a,46a+m)% D.eq\f(8200a,69a+m)%10.鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì),如圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng),可用于野外焊接鐵軌B.反應(yīng)②、③都有氫氣生成,產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3,方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D.工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí),常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度二、非選擇題11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3計(jì))(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù)),試完成下列各題:①1.00molFeS2完全氧化,需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L(zhǎng)。②55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)長(zhǎng)。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;C。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;C。12.某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(1)補(bǔ)全上述①②③④各步反應(yīng)的離子方程式①M(fèi)g+2H+═Mg2++H2↑,②,Mg2++OH﹣═Mg(OH)2↓③CO2+H2O+A102﹣═Al(OH)3↓+HCO3﹣④2A1(OH)3═Al203+H2O(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(3)第②步中加入Na0H溶液不足時(shí),會(huì)使測(cè)定結(jié)果第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí),會(huì)使測(cè)定結(jié)果第④步對(duì)沉淀灼燒不充分時(shí),會(huì)使測(cè)定結(jié)果A.偏高B.偏低C.不影響。13.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為______________。(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是___________________________。(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是________(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)___________________________。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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