化學(xué)-湖南省天壹名校聯(lián)盟2025屆高三8月入學(xué)聯(lián)考考試試題和答案

機(jī)密★啟用前湖南·2025屆高三入學(xué)考試注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16N14S32Na23Cu64Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科技改變生活，我國(guó)科技發(fā)展在多個(gè)領(lǐng)域獲得突破。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制作碳納米管采用的直徑在1～5nm之間的納米級(jí)碳粒屬于膠體B.神舟飛船的軌道艙殼體采用的鋁合金具有密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性C.X射線衍射實(shí)驗(yàn)：深度解析復(fù)雜晶體結(jié)構(gòu)的晶胞參數(shù)D.中國(guó)天眼為我國(guó)探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸鋇熔融狀態(tài)可完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)2.下列描述正確的是B.BCl?的VSEPR模型為平面正三角形C.SO?分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形3.鐵是人體必需的微量元素之一，對(duì)于維持健康起著重要的作用。螺旋藻中富含鐵元素，螺旋藻中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四步完成：灼燒灰化→6.00mol·L-1硝酸溶解→過(guò)濾→檢測(cè)濾液中的鐵元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“灼燒灰化”選用儀器①②③B.④用于配制6.00mol·L-1硝酸時(shí)需洗凈、檢查是否漏水，不需要烘干C.“過(guò)濾”時(shí)需沿②向⑤中轉(zhuǎn)移液體D.檢測(cè)鐵元素時(shí)，⑥懸垂于⑦的上方滴加KSCN溶液4.阿替洛爾是一種常用藥物，主要用于治療高血壓、心絞痛、心肌梗死，也可以用于治療心律失?；蚣谞钕贆C(jī)能亢進(jìn)的一些患者，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該分子下列說(shuō)法正確的是A.在酸或堿存在并加熱條件下可發(fā)生水解反應(yīng)B.含3種官能團(tuán)C.不是手性分子D.在NaOH乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)【高三化學(xué)試題第1頁(yè)(共6頁(yè))】B.向Na?SO?溶液中通入足量Cl?:SO3-+Cl?+H?O——SO4-+2Cl-+2H+C.鋼鐵在海水中發(fā)生腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：Fe—3e-——Fe3+D.NaHSO?溶液中滴加Ba(OH)?至恰好完全沉淀：H++SO-+Ba2++OH-——BaSO?v+H?OB.原子的半徑：c>d>e>a>bOO干燥的Cl?下燥的紅布條濕潤(rùn)的紅布條AB驗(yàn)證SO?具有還原性酸性KMnO?溶液淀粉酸性水解液CDA.A.該過(guò)程中存在的能量轉(zhuǎn)化形式只有太陽(yáng)能→化學(xué)能B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.P極的電極反應(yīng)式為：CO?+2e+2H?O——HCOOH量為46g【高三化學(xué)試題第2頁(yè)(共6頁(yè))】9.四氫硼酸鈉(NaBH?,硼為+3價(jià)),是極強(qiáng)的還原劑，給有機(jī)化學(xué)家們提供了一種非常便利溫和的還原手段，在有機(jī)化學(xué)中被稱為萬(wàn)能還原劑。四氫硼酸鈉遇潮濕空氣、水或酸，能還原其中的氫離子，放出易燃的氫氣而引起燃燒。用硼精礦(含有一定量B?O?,及Al?O?、SiO?、Fe?O?等雜質(zhì))制取NaBH?的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.“反應(yīng)1”是將MgH?與NaBO?混合得到NaBH?和MgO10.Au溶于食鹽和硝酸混合液發(fā)生反應(yīng)：Au+4NaCl+5HNO?—HAuCl?+2H?O+NO個(gè)+4NaNO?(已知：HAuCl?—H++AuCl4),下列說(shuō)法正確的是A.Au的熔點(diǎn)高，是原子晶體B.元素Au被氧化，元素Cl和N被還原C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:5D.Au消耗0.5mol時(shí)失去電子1.5mol11.銅和氧形成的一種離子化合物是良好的半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，○為氧離子，●為銅離子。晶體密度為dg·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。圖中a原子和b原子坐標(biāo)分別為(0,0,0)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體的化學(xué)式為Cu?OB.一個(gè)Cu周?chē)罱揖嚯x相等的O有2個(gè)C.晶胞中陰陽(yáng)離子最短距離為D.c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為的HA溶液，由水電離出的c(H+)水與加入NaOH溶液的體積V(NaOH)的關(guān)系如右圖所示[已知pK。(HA)=4.74]。下列說(shuō)法正確的是B.b、d兩點(diǎn)溶液組成相同C.c點(diǎn)HA與NaOH剛好完全反應(yīng)13.NH?催化分解轉(zhuǎn)化為燃料氫氣，反應(yīng)為2NH?(g)——N?(g)+3H?(g)△H>0。往體積為2L的密閉容器中加入4molNH?分解制H?。圖中曲線間的變化；曲線c表示在催化劑Ⅱ的作用下，T?℃時(shí)n(N?)隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是【高三化學(xué)試題第3頁(yè)(共6頁(yè))】(5)測(cè)定產(chǎn)品中水合肼(N?H?·H?O)的含量：稱取產(chǎn)品6.0g,加水配成250mL溶液，移取知：N?H?·H?O+2I?—N?個(gè)+4HI+H?O)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，分別消耗標(biāo)準(zhǔn)液【高三化學(xué)試題第4頁(yè)(共6頁(yè))】16.(14分)鈷的消耗量近40%用于充電電池材料，如用于鋰離子電池的鈷酸鋰，用于鎳氫電池的氧化亞鈷等。鈷在地殼中的平均含量為0.001%(質(zhì)量),大多伴生于鎳、銅、鐵、鉛、鋅、銀、錳等礦床中。以煉鋅凈化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、Fe?O?等)為原料提取鈷的工藝流程如圖所示：沉鐵回答下列問(wèn)題：(1)為了提高煉鋅凈化渣的浸出速率，工業(yè)上常用的方法是(寫(xiě)兩種)。(2)Co2+的最高能層的電子排布式為,“浸出渣”中一定含有的物質(zhì)為 (填化學(xué)式)。(3)119g過(guò)硫酸鈉(Na?S?O?)中含有一O—O一數(shù)目為,“氧化”過(guò)程中，發(fā)生的最主要的離子方程式為(4)Na?S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測(cè)不到Co2+,“除銅液”中Co2+濃度為0.18mol·L1時(shí)溶液的pH<[已知常溫下，飽和H?S水溶液中存在關(guān)系式：c2(H+)·c(S2-)=(5)電動(dòng)汽車(chē)正逐步取代油車(chē)，其中大部分電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰(LiCoO?)電池，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，電池反應(yīng)式為,充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為電子時(shí)，陰極增重g。17.(14分)氣候變化是當(dāng)前人類(lèi)生存和發(fā)展所面臨的共同挑戰(zhàn)，受到世界各國(guó)人民和政府的高度關(guān)注。加強(qiáng)對(duì)二氧化碳的轉(zhuǎn)化研究顯得尤為重要，以下是相關(guān)反應(yīng)：①CO?(g)+H?(g)——CO(g②CO(g)+2H?(g)——CH?OH(g)△H?=—90kJ·mol-1③CO?(g)+3H?(g)——CH?OH(g)+H?O(g)△H?=—49kJ·mol-1(1)根據(jù)上述反應(yīng)求：④CO(g)+H?O(g)=—CO?(g)+H?(g)△H?=(2)水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。請(qǐng)寫(xiě)出該歷程中慢反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)保持在aMPa下，按照投料比n(H?):n(CO?)=3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如圖所示，其中m和【高三化學(xué)試題第5頁(yè)(共6頁(yè))】n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。m①請(qǐng)根據(jù)圖像及相關(guān)方程式分析，其中的mm②在180℃~380℃,平衡轉(zhuǎn)化率H?CO?(填“大于”“小 ③請(qǐng)根據(jù)圖像計(jì)算出270℃時(shí)，反應(yīng)①的(4)若在恒容絕熱的容器中發(fā)生反應(yīng)①,下列情況下一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)c(CO?):c(H?):c(CO):c(H?O)=1:1:1:1D.單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)C=O的數(shù)目和斷開(kāi)H—O的數(shù)目相同18.(14分)由芳香化合物A制備藥物中間體I的一種合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)C中官能團(tuán)的名稱為:F中碳原子雜化方式為;C中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序是0(2)C→D的第①步反應(yīng)方程式為(3)I的分子式為,C.H?O,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。a.不僅能發(fā)生銀鏡反應(yīng)同時(shí)也可以發(fā)生水解反應(yīng)b.只含苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上僅兩個(gè)取代基c.除含氧官能團(tuán)外無(wú)其他官能團(tuán)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。(4)請(qǐng)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由1,1一二氯丙烷制備2一戊烯的合成路線(有機(jī)溶劑及無(wú)機(jī)試劑任選):【高三化學(xué)試題第6頁(yè)(共6頁(yè))】2.BH?S的電子式為H:§:H,A錯(cuò)誤；BCl?分子的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1/2(3-3×1)=3,孤電子對(duì)數(shù)為0,VSEPR模型為平面正三角形，B正確；二氧化硫分子中硫誤；HNO?化合價(jià)降低的只有1mol,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比等于1:1,C錯(cuò)誤；Au消耗0.5mol失去11.D由晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，晶胞中Cu位于晶胞內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4,0有8個(gè)位于頂點(diǎn)、一個(gè)位于體心，其個(gè)數(shù)為,該晶體的化學(xué)式為Cu?O,A正確；與每個(gè)銅離子最近的O有2個(gè)，B正確；晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積,晶胞的棱長(zhǎng)為,晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為,由圖可知晶胞中陰陽(yáng)離子最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的四分之一，即×10?nm,C正確；圖中a原子和b原子坐標(biāo)分別為((0,0.0)、,說(shuō)明是以圖中a點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn)，則c原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,D錯(cuò)誤。12.CHA溶液中加入NaOH溶液，HA的電離程度不斷增大，溶液的酸性不斷減弱，水電離的程度不斷增大，當(dāng)有少量HA剩余時(shí)，溶液呈中性；繼續(xù)加入NaOH溶液至c點(diǎn)時(shí)，HA全部轉(zhuǎn)化為NaA,此時(shí)水的電離程度最大；繼續(xù)加入NaOH,對(duì)NaA的水解產(chǎn)生抑制，水解程度不斷減小，再往后，加入的NaOH使溶液呈堿性。c(H+)=1×10-2.87mol·L-1,則,A錯(cuò)誤；b方程式可知生成H?的物質(zhì)的量為1.5mol,b曲線為T(mén)?℃生成H?的物質(zhì)的量為2mol,T?℃生成H?的量大，故溫—N?(g)+3H?(g)△H>0,溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，因?yàn)門(mén)?<T?,K。=K.<K?,C正14.C三鍵氮原子的雜化方式為sp雜化、雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，所以轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳原子的雜化方式發(fā)生改變，A正確；過(guò)程中有氮氮三鍵和碳碳三鍵斷裂，B正確；該反應(yīng)歷程以端基炔為起始反應(yīng)物，則H+在反應(yīng)歷程中先生成，后又參與反應(yīng)被消耗，為該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)中間體，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的總反應(yīng)是一價(jià)銅催化的疊氮化物一端炔烴環(huán)加成反應(yīng)，D正確。15.(每空2分，共16分)I.ClO-+CO(NH?)2+2OH-—Cl-+N?H?·H?O+CO?-水合肼有較強(qiáng)的還(2)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長(zhǎng)頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)(5)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色25%【詳解】I.NaClO氧化尿素生成N?H?·H?O的離子方程式為ClO?+CO(NH?)?+2OH?—Cl+N?H?·H?O+CO?,由于水合肼有較強(qiáng)的還原性，滴速過(guò)快，溶液中過(guò)量的NaClO氧化水合肼，降低產(chǎn)率。Ⅱ.(1)裝置A中濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為MnO?+4HCl(濃)(2)裝置B可以在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長(zhǎng)頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)；(4)由題意可知，肼的第二步電離方程式為N?H;+H?O—N?H3++OH-,因此與足量的酸反應(yīng)生成的酸式鹽為N?H?(HSO?)?(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)I?稍過(guò)量，淀粉遇碘變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，250mL溶液中有0.03molN?H?·H?O,產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.(除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)粉碎、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加硫酸的濃度等(寫(xiě)出兩種即可)(3)0.5NA(1分)S?O-+2Fe2+——2Fe3++2SO2-(答案為氧化Co2+也可以)(5)LiCoO?-xe-——Li?-,CoO?+xLi+96(1【詳解】(2)最高能層電子排布式為3s23p3d?;根據(jù)工藝流程圖分析，其他金屬均與硫酸反應(yīng)，銅雖不能直接反應(yīng)，但是有Fe3+的存在，可以溶解，所以沉淀中一定存在的是PbSO?;(3)根據(jù)化合價(jià)，Na?S?O?有兩個(gè)—1價(jià)的氧，根據(jù)提示可知是存在一個(gè)過(guò)氧根?！把趸边^(guò)程中，Na?S?Og與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+氧化為Fe3+,S?O?-還原為SO-,離子方程式為S?O-+2Fe2+——2Fe3++2SO2-;10-1mol/L,常溫下，飽和H?S水溶液中存在關(guān)系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol·L-1)3,則此時(shí)溶液(5)根據(jù)題意，陽(yáng)極失去電子，由題意中電解質(zhì)的條件可以寫(xiě)出LiCoO?-xe-—Li?-CoO?+xLi+,電解精煉銅，陰極增重，生成銅單質(zhì)，為1.5mol,根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可計(jì)算出96g。17.(每空2分，共14分)(1)-41(2)COOH*+H*+H?O*—COOH”+2H*+OH*生反應(yīng)①時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率大于H?的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)①、③都發(fā)生時(shí)H?的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO?(4)AD(答錯(cuò)不給分，少答且答對(duì)給1分)【詳解】(1)由蓋斯定律可知△H?=△H?-△H?=-90kJ·mol-1-(-49kJ·mol-1)=-41kJ·mol-1。(2)過(guò)渡態(tài)1對(duì)應(yīng)的活化能為1.59+0.32=1.91kJ,過(guò)渡態(tài)2對(duì)應(yīng)的活化能為1.86+0.16=2.02kJ,由此可知步驟2為整個(gè)反應(yīng)歷程的決速步，該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為COOH*+H*+H?O*——COOH*+2H(3)①根據(jù)反應(yīng)②和③可知，其反應(yīng)的產(chǎn)物都有CH?OH生成，且△H?和△H?都小于零，也就是說(shuō)，溫度升高，它們的平衡都會(huì)逆向移動(dòng)，從而使CH?OH的產(chǎn)量變少，則CH?OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故符合這個(gè)規(guī)律的是曲線m,故答案為CH?OH;②起始n(CO?):n(H?)=1:3投料，只發(fā)生反應(yīng)③時(shí)，CO?、H?于H?的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)①、③都發(fā)生時(shí)H?的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO;③270℃時(shí)，設(shè)起始量n(CO?)=1mol,n(H?)=3mol,由圖可知CO?的轉(zhuǎn)化率為24%,則反應(yīng)的CO?為0.24mol,由于反應(yīng)③=反應(yīng)①+反應(yīng)②,所以，只要討論反應(yīng)①和反應(yīng)②,反應(yīng)①生成0.24molCO,設(shè)在反應(yīng)②中消耗了xmol,則平衡時(shí)CO為(0.24-x)mol,同理，平衡時(shí)H?為(3-0.24-2x)mol,結(jié)合三段式分析n(末)/mol0.763—0.24—2x0.24—xn(末)/mol0.24—x3—0.24—2xx由圖像可知，平衡時(shí)CO和CH?OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，即0.24—x=x,解得x=0.12,則可求得平衡時(shí)n(CO?)=0.76mol,n(H?)=2.52mol,n(CO)=0.12mol,n(H?O)=0.24mol,則可求得反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)：A.該反應(yīng)是氣體體