吉林省吉林市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE6吉林省吉林市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每個(gè)3分，共54分。）1.化學(xué)與社會(huì)、生活休戚相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.煤的液化、海帶中提碘、焰色反應(yīng)等都涉及化學(xué)改變B.利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919運(yùn)用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D.“浮梁巧燒瓷,顏色比瓊玖”,描述的是我國(guó)馳名于世的陶瓷,陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子：B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A.HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進(jìn)行分類的B.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C.漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D.無(wú)水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質(zhì)4.朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)緣由是()A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nmB.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)C.霧是一種膠體,膠粒帶相同電荷D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)5.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA。6.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－17.在無(wú)土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液,但當(dāng)時(shí)沒(méi)有K2SO4固體,若用(NH4)2SO4固體代替,需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量分別為()A.0.40、0.50、0.12 B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24 D.0.64、0.02、0.248.某位同學(xué)配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,造成所配溶液濃度偏高的緣由是()A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.定容時(shí)俯視刻度線C.有少量NaOH殘留在燒杯中D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法9.下列電離方程式正確的是 ()A.NaHCO3Na++H++CO32－ B.H2SO32H++SO32－C.Ba(OH)2Ba2++2OH－ D.AgClAg++Cl－10.在室溫下,下列離子組在指定溶液中肯定能大量共存的是()A.使石蕊變藍(lán)的溶液:K+、Na+、AlO2－、OH－B.加入鋁粉產(chǎn)生氣體的溶液:Cu2+、Mg2+、HCO3－、Cl－C.使甲基橙變紅的溶液:K+、Fe2+、SO42－、NO3－D.含有1mol·L－1Al3+的溶液:H+、Fe3+、NO3－、HCO3－11.下列離子方程式正確的是()A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+3H2OB.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3∶AlO2－+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3－C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42－+3Cl－+H2O+4H+12.有7瓶氯化物溶液,陽(yáng)離子分別是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+,只用一種試劑即可鑒別,該試劑可能是()A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.NH3·H2O溶液13.下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.SO32－→SO42－ B.Cu→Cu2+ C.HClO→HCl D.SiO2→Si14.某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)方程式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．N2H4是氧化劑B．N2O4是還原劑C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成3molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA15.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用長(zhǎng)頸漏斗分別出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl216.下述試驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()17.VmLFe2(SO4)3溶液中含agSO42－,取出溶液0.5VmL,用水稀釋成2VmL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是()A.125a72Vmol·L－1 B.125C.125a18Vmol·L－1 D.125a2418.將肯定量的Cl2通入肯定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是()A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6gB.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18molC.在酸性條件下ClO-和ClO3－可生成Cl2D.肯定有3.136L氯氣參加反應(yīng)二、非選擇題（19-21為必做題，22、23題任選一道作答，共46分）19.（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②稀鹽酸③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2石墨（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________________________。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________,屬于非電解質(zhì)的是___________。

（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是__________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。20.（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)。取該溶液進(jìn)行以下試驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性。②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液漸漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最終加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。（1）由①可以解除________________的存在。（2）由②可以證明________的存在；同時(shí)解除__________________的存在。（3）由③可以證明________的存在；寫出c所涉及的離子方程式：__________________________________________________________。（4）由④可以證明________的存在，同時(shí)解除____________的存在。21.（10分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。 （1）氧化還原法消退NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)____。

（2）運(yùn)用“催化轉(zhuǎn)化器”可以削減尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為_(kāi)_________。

（3）汲取SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－,請(qǐng)寫誕生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時(shí)的離子方程式

____________________________________。

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為ag·L－1,要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣__________L(用含a22.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（12分）鹵族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的改變趨勢(shì),正確的是。（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,上圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為,該功能陶瓷的化學(xué)式為。（3）BCl3中心原子的雜化方式為；第一電離能介于B、N之間的其次周期元素有種。（4）若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成協(xié)作物,則該協(xié)作物中供應(yīng)孤對(duì)電子的原子是。23.[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（12分）酚醛樹(shù)脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過(guò)程如：（1）化合物Ⅰ的分子式．（2）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為；寫出化合物Ⅱ與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說(shuō)法正確的有（填字母）A．都屬于芳香烴B．含有官能團(tuán)種類相同，性質(zhì)也完全相同C．二者互為同系物D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)．（4）符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體有種，寫出其中苯環(huán)上一元取代物只有兩種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)③可以發(fā)生水解反應(yīng)吉林地區(qū)2024-2025學(xué)年度高二年級(jí)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)答案選擇題（每個(gè)3分，共54分）123456789ACCADBDBC101112131415161718ABCDCCAAB19答案:（10分，每空2分，必需全對(duì)才得分）(1)②④⑥(2)①③④⑧⑤⑦⑩(3)⑧①③④20.答案：（14分）(1)CO、AlO（各1分）(2)I－（2分）Fe3＋、NO（各1分）(3)Al3＋、NH（各1分）Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O（2分）(4)Ba2＋SO（各2