常見離子檢驗

/一、常見陽離子的檢驗

1、Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,該沉淀不溶于過量的NaOH溶液。

2、Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸。

4、Ag+：①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉淀（AgCl），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

5、Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，然后加入適量新制的氯水，溶液變紅。

6、Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。②加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀。

7、Cu2+：①加入NaOH溶液，生成藍色沉淀［Cu(OH)2］。②插入鐵片或鋅片，有紅色的銅析出。

8、NH4+：加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

9、H+：①加入鋅或Na2CO3溶液，產(chǎn)生無色氣體；②能使紫色石蕊試液、pH試紙變紅。

二、常見陰離子的檢驗

1、OH-：能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色；能使紅色石蕊試紙、pH試紙變藍。

2、Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。

3、Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀（AgBr），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色。

4、I-：①加入AgNO3溶液，生成黃色沉淀（AgI），該沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉試液，溶液變藍。

5、SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸。

6、SO32-：①加入鹽酸或硫酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）。

7、S2-：①加入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使?jié)駶櫟腜b(NO3)2試紙變黑。②能與Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。

8、CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁。②加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

9、HCO3-：加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。

10、NO3-：向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO2）。三．幾種重要有機物的檢驗

（1）苯

能與純溴、鐵屑反應，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。

（2）乙醇

能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

（3）苯酚

能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。

（4）乙醛

能發(fā)生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的Cu2O沉淀。一、物質(zhì)的顏色黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4紫黑色———KMnO4紅色———CuFe2O3紅褐色———Fe(OH)3藍色———Cu(OH)2CuSO4.5H2O綠色———Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液藍綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)二、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液溶解性口訣一鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。