2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-十二-電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)案

（A版）2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-

專題十二-電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)案

專題十二電化學(xué)基礎(chǔ)

考綱解讀

預(yù)測(cè)

考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例

熱度

1.理解原電池的構(gòu)成、工作原

理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和2017課標(biāo)

原電

總反應(yīng)方程式分

池原

2.了解常見化學(xué)電源的種類及2016課標(biāo)★★

理

其工作原理n,ii,6分★

及其

3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的2015課標(biāo)

應(yīng)用

原因、金屬腐蝕的危害以及防I,11,6分

止金屬腐蝕的措施

電解2017課標(biāo)

理解電解池的構(gòu)成、工作原理

原理n,ii,6分

及應(yīng)用,能書寫電極反應(yīng)和總★★

及其2016課標(biāo)★

反應(yīng)方程式

應(yīng)用I,11,6分

分析解讀電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用和延伸，

是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。通常會(huì)以新型二次電池為載體考

查原電池原理與電解原理。備考時(shí)要側(cè)重原電池與電解池

工作原理中基礎(chǔ)考點(diǎn)的復(fù)習(xí)和電極反應(yīng)式書寫技巧的掌

握。試題難度中等,預(yù)計(jì)在今后的高考中對(duì)本專題知識(shí)的考

查會(huì)保持穩(wěn)定。

命題探究

2

?核心考點(diǎn)）——酒審題關(guān)鍵）—

電池放電時(shí),金屬終只能失電子作負(fù)極;

I二次電池放電時(shí)正、負(fù)極的判斷以及

正極首先是SR。電子結(jié)合u?生成u品，

電極反應(yīng)式的書寫

然后繼續(xù)放電，Li品得電子變成Li>6，

2.二次電池充電時(shí)的工作原理依次類推。

北電T此史祖瓦不.“大電手蛤一款Z女曲.

全固態(tài)鋰硫電池能屬密度高、成外電彳扁一M2正M

本低,其工作原理如圖所示，其中電極a常用

摻有石墨烯的、材料.電池反應(yīng)為：16LiyS/

產(chǎn)命題特點(diǎn)）—（2W4W8）。下列說法錯(cuò)誤的是（

產(chǎn)選孽分析）一

本專題命題往往以新型化學(xué)電源為背?-----------1用電?卜

累,結(jié)合充、放電時(shí)的工作原理綜合電池r作時(shí).電eu為正極.得到電子.

7由題圖可知，工作過程中可發(fā)生反應(yīng)

考查原電池、電解池相關(guān)知識(shí)?？梢訟tTjjSj-?LijS,,底允看比分_____><IT

—金

■&2Li,St+2Li--?-2e==31J,S4;外電路中流

以選擇胭形式單獨(dú)考找,也可以結(jié)合一I#M過4.02mol電f時(shí).負(fù)初消耗0.02molLi.

化學(xué)平衡、化學(xué)能與熱能、氧化還原即減取0.14對(duì)石鬢烯可導(dǎo)電.能提高

反應(yīng)等考點(diǎn)以非選押題形式考行。A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2US+2Li*+電的導(dǎo)電性；放電時(shí)I』品不斷轉(zhuǎn)化

6為Li科.充電時(shí)Li凡不斷麻化為Li丹；

2e.—3Li2s,

B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，/D不正??A、B、C均為正確。

負(fù)極材料減肅0.14g

C.石墨烯的作用上要是提高電極a的中電性產(chǎn)規(guī)律總結(jié)）--------------------

二次電池充、放電時(shí)電極反應(yīng)類型

產(chǎn)設(shè)題技巧）------------------I.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng).正極發(fā)生

還原反應(yīng)

本題例乖考件原電池I：作原理。試題

2.充電時(shí)“正”接“正““負(fù)”接“負(fù)工

難度不大.抓住放電時(shí)正、負(fù)極的工

放電時(shí)的正極成為充電時(shí)的陽極，發(fā)生

作原理.充電時(shí)的I：作原理便很容易M化反應(yīng)；放電時(shí)的負(fù)極成為充電時(shí)的

懈答。陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

五年高考

考點(diǎn)一原電池原理及其應(yīng)用

1.（2016課標(biāo)n,11,6分）Mg-AgCl電池是一種以海水為電

解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)?誤?的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e—Mg2+

B.正極反應(yīng)式為Ag++e--Ag

C.電池放電時(shí)Cl油正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2。一Mg（OH）2+H21

答案B

3

2.（2016課標(biāo)m,11,6分）鋅一空氣燃料電池可用作電動(dòng)車

動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為K0H溶液,反應(yīng)為

2

2Zn+02+40E+2H20-2Zn（0H）4。下列說法正確的是（）

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中I向陽極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（0H）逐漸減小

2

C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+40H-2e--Zn（0H）4

D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況）

答案C

3.（2016四川理綜,5,6分）某電動(dòng)汽車配載一種可充放電

的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為:Lii.xCo02+LixC6一

LiCo02+C6（x<l）。下列關(guān)于該電池的說法不?正?確?的是（）

A.放電時(shí),Li.在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

+

B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-xLi+C6

C.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole；石墨（C6）電極將增重7xg

D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為LiCo02-xe-

+

Lii-xCo02+xLi

答案C

4.（2016浙江理綜,11,6分）金屬（M）-空氣電池（如圖）具有

原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)

設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式

為：4M+nO2+2nH2。-4M（00

4

已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論

上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（）

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面

積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理

論比能量最高

C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)

n+

式:4M+n02+2nH20+4ne—4M（0H）n

D.在Mg-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）%宜采用中

性電解質(zhì)及陽離子交換膜

答案C

5.（2015課標(biāo)1,11,6分）微生物電池是指在微生物的作用

下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列

有關(guān)微生物電池的說法借誤的是（）

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

5

D.電池總反應(yīng)為C6H1206+602-6C02+6H20

答案A

6.（2014課標(biāo)11,12,6分）2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如

圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)?誤?的是

（）

A.a為電池的正極

B.電池充電反應(yīng)為LiMn2（）4—Li1-xMn2O4+xLi

C.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D.放電時(shí),溶液中Li*從b向a遷移

答案C

7.（2014北京理綜,8,6分）下列電池工作時(shí),在正極放電

的是（）

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

答案B

8.（2014天津理綜,6,6分）已知：

鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li】_xCo02鬻C+LiCo02

鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S鬻Li2s

有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（）

6

7

A.鋰離子電池放電時(shí),Li.向負(fù)極遷移

B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)z—n生還原反應(yīng)

電

u解s

LiCoO質(zhì)

C.理論上兩種電池的比能量3|i|相同

D.如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

答案B

9.（2013課標(biāo)1,6分）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所

示,電極材料多孔Ni/NiCb和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制

作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)?誤?的是（）

I+

NaAiCI4_

多孔Ni/NiJ—

鈉肉子導(dǎo)體一

液體金屬鈉一

鋼殼一

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為:NiCk+2e_Ni+2C1-

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

答案B

10.（2016江蘇單科,20,14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭

的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有

Cr20V的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上

er?。??-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式

為。

8

(2)在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的

鐵炭混合物對(duì)水中Cd和Pb2+的去除率,結(jié)果如下圖所示。

i(x)r■I

樂

、

青80

疑60

女40

+20

遮

衛(wèi)

》—C/

斜

―Pb"

00.200.400.600.801.00

快炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少

量的C/+和Pb2+,其原因

是。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的增加,C/+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因

是_________________________________________________

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeS04溶液中滴加堿性NaBN溶液,溶液中

BH4(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe?+反應(yīng)生成納米鐵粉、壓和

B(0H)4,其離子方程式

為O

②納米鐵粉與水中N03反應(yīng)的離子方程式為

+2+

4Fe+NO5+10H-4Fe+NHJ+3H20

研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致N0§的去除率下降,其原因

是。

9

③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較

大差異（見下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因

是。

051015202530

反應(yīng)時(shí)間/min

I含50mg?NO；的水樣

II含50mg-L-'N0；+50mg-V'Ci??的水樣

2+3+

答案（14分）（1）Cr2O7-+14H+6e-2Cr+7H20

⑵①活性炭對(duì)C/+和Pb2+有吸附作用

②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少

（3）①2Fe2++BHZ+40lf_2Fe+2H2t+B（OH/

②納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2

③Cu或C/+催化納米鐵粉去除N03的反應(yīng)（或形成的Fe-Cu

原電池增大納米鐵粉去除N03的反應(yīng)速率）

11.（2015課標(biāo)H,26,14分）酸性鋅鎰干電池是一種一次性

電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2.

ZnCb和MCI等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生

Mn00Ho回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)

如下表所示：

溶解度/（g/100g水）

10

溫度/℃020406080100

化合物

NH4C129.337.245.855.365.677.3

ZnCl2343395452488541614

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

口近似值IO-17101710-39

回答下列問題：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)

的離子方程式為。

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅

go(已知F=96500C?mol-1)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有

ZnCb和NH￡1,二者可通過分離回

收;濾渣的主要成分是MrQ、和，欲從中

得到較純的MnO2,最簡便的方法為,其原理

是O

⑷用廢電池的鋅皮制備ZnS04-7H20的過程中，需除去鋅

皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀H2s(X和乩。2溶解,鐵變

為，加堿調(diào)節(jié)至pH為時(shí),鐵剛好沉淀完

全(離子濃度小于1義10.51noi?廣時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀

11

完全）；繼續(xù)加堿至pH為時(shí),鋅開始沉淀（假定Zn2+

濃度為0.1mol?L）。若上述過程不加比。2后果

是，原因

是o

答案（14分）⑴MnCW+e，MnOOH

+2+

2MnO2+Zn+2H-2MnOOH+Zn（每空1分，共2分）

[注:式中Zd可寫為Zn（NH3）2"、ZnlNlRS等,H卡可寫為

NHJ]

（2）0.05（2分）

（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH空氣中加熱

碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃02,MnOOH氧化為MnOz（每空1分，共5分）

（4）Fe3+2.76Zd和Fe?+分離不開Fe（0H）2和Zn（0H）2

的路相近（每空1分，共5分）

教師用書專用（12—24）

12.（2016江蘇單科,7,2分）下列說法正確的是（）

A.氫氧燃料電池工作時(shí),上在負(fù)極上失去電子

B.0.1mol-LNa2cO3溶液加熱后,溶液的pH減小

C.常溫常壓下,22.4LCL中含有的分子數(shù)為6.O2X1（T個(gè)

D.室溫下,稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能

力增強(qiáng)

答案A

13.（2015江蘇單科,10,2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原

理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

12

電極A電極B

CO+H,

TI

1%i

A.反應(yīng)CH4+H2O*3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH-2e-2H20

C.電池工作時(shí),CO23-向電極B移動(dòng)

2

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:02+2C02+4d—2CO3-

答案D

14.（2015江蘇單科,11,4分）下列說法正確的是（）

A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

4X6.02X1023

B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體

積混合,溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其

腐蝕

D.一定條件下反應(yīng)弗+3慶-2NB達(dá)到平衡時(shí),3v正（上）=2v逆

（NH3）

答案C

15.（2014大綱全國,9,6分）右圖是在航天用高壓氫銀電池

基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物銀電池（MH-Ni電池）。

下列有關(guān)說法不?正?確?的是（）

13

A.放電時(shí)正極反應(yīng)

-

為:NiOOH+BO+e--Ni（OH）2+0H

B.電池的電解液可為KOH溶液

-

C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-—H20+M+e

D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大，電池的能量密度越

高

答案C

16.（2014天津理綜,1,6分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，

下列敘述錯(cuò)?誤?的是（）

A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

答案B

17.（2013安徽理綜,10,6分）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈

的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作

為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬

間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbS04+2LiCl+Ca—

CaC12+Li2S04+Pbo

F列有關(guān)說法正確的是（）

14

A.正極反應(yīng)式:Ca+2C「-2e-CaCl2

B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb

D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

答案D

18.（2013北京理綜,7,6分）下列金屬防腐的措施中,使用

外加電流的陰極保護(hù)法的是（）

A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B.金屬護(hù)欄表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜

D.地下鋼管連接鎂塊

答案A

19.（2013課標(biāo)1,10,6分）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,

這是生成了Ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:

在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液

中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是（）

A.處理過程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極,Ag2s被還原生成單質(zhì)銀

C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2s—6Ag+Al2s3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl

答案B

15

20.（2013江蘇單科,9,2分）Mg-HzOz電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕

駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該

電池工作時(shí),下列說法正確的是（）

A.Mg電極是該電池的正極

B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中C「向正極移動(dòng)

答案C

21.（2013江蘇單科,1,2分）燃料電池能有效提高能源利用

率,具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃

料，其中最環(huán)保的是（）

A.甲醇B.天然氣

C.液化石油氣D.氫氣

答案D

22.（2013北京理綜,8,6分）下列解釋事實(shí)的方程式不?準(zhǔn)?確?

的是（）

A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NB+HCl-MCI

-

B.碳酸鈉溶液顯堿性:CC^+lW=HCO3+0H

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e「一Fe3+

16

D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固

體:Ca(OH)2+CO2—CaCO31+H20

答案C

23.(2015重慶理綜,11,14分)我國古代青銅器工藝精湛，

有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到

環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第一周

期。

(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該

青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為o

(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCL關(guān)于

CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的

是O

A.降低了反應(yīng)的活化能

B.增大了反應(yīng)的速率

C.降低了反應(yīng)的焰變

D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如

將糊狀A(yù)g20涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng),該化學(xué)方程式

為。

(5)如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原

理示意圖。

17

①腐蝕過程中，負(fù)極是（填圖中字母"a”或"b”

或或”）；

②環(huán)境中的cr擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)

產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2（0H）3C1,其離子方程式

為;

③若生成4.29gCU2（OH）3C1,則理論上耗氧體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

答案（14分）⑴四⑵10：1⑶A、B

（4）Ag20+2CuC1—2AgC1+Cu2O

2+

（5）①c?2CU+30H+C1-CU2（OH）3C1I③0.448

24.（2014安徽理綜,28,14分）某研究小組為探究皿弋刖

弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因步

素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底O

部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,

同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）:

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%

①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0

②醋酸濃度的影響0.536.0

18

③0.22.090.0

⑵編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，

容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生

了腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子

流動(dòng)方向;此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了（填“氧化”或

“還原”）反應(yīng),其電極反應(yīng)式

是。

⑶該小組對(duì)圖2中時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假

設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二:；

（4）為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含

有乩的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）:

答案⑴

19

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%

②2.0

③碳粉含量的影響

⑵吸氧

電解質(zhì)溶液膜

+-

還原2H20+02+4e=401r(或4H+02+4e=2H20)

(3)反應(yīng)放熱,溫度升高

⑷

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）:

①藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)

管）；

②通入筑氣排凈瓶內(nèi)空氣；

③滴入醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測(cè)溫度變

化,檢驗(yàn)Fe2+等）。

如果瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。_

庫題屬于并放性試題,合理答案均給分）

考點(diǎn)二電解原理及其應(yīng)用

1.（2017課標(biāo)1,11,6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常

用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其

20

中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

（）

—高硅鑄鐵

■海水

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

答案C

2.（2017課標(biāo)II,11,6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面

形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2S0-H2C204

混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為:A13++3d—A1

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)

答案C

3.（2016課標(biāo)1,11,6分）三室式電滲析法處理含Na2s（X廢

水的原理如圖所示，采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,

在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的NI和S024可通過離子交

換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

21

—■稀NajSOg溶液■+

/極無■三:二二二二二二二-Ep二E二二二二二五極無二

濃N'SQ溶液

下列敘述正確的是（）

A.通電后中間隔室的S024離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH

增大

B.該法在處理含Na2sO,廢水時(shí)可以得到NaOH和H2s0,產(chǎn)品

+

C.負(fù)極反應(yīng)為2H20-4e-02+4H,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的02

生成

答案B

4.（2016北京理綜,12,6分）用石墨電極完成下列電解實(shí)

驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

現(xiàn)a、d處試紙變藍(lán);b處變紅，兩個(gè)石墨電極附近有氣泡

象局部褪色;c處無明顯變化產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…?

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）

A.a、d處:240+28-At+20H-

85處:2口-2看一Cl2t

C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2b-Fe2+

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

答案B

22

5.（2015福建理綜,11,6分）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)

驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將H20和CO2轉(zhuǎn)化為和燃料

（C3H80）O下列說法正確的是（）

電化學(xué)催化劑質(zhì)F交換晨光催化劑

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時(shí),IT從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成1mol02,有44gCO2被還原

D.a電極的反應(yīng)為:3C02+18H+-18e_C3H80+5H20

答案B

6.（2015四川理綜,4,6分）用如圖所示裝置除去含CN\CU

廢水中的CW時(shí),控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的Cl（y將CW

氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是（）

A.用石墨作陽極,鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式:C「+201r-25-C10+H20

C.陰極的電極反應(yīng)式:2Hz0+2e-—H2t+20E

D.除去CN■的反應(yīng):20^+5心0一+211+_N21+2C02t+5C1-+H2O

答案D

23

7.(2013天津理綜,6,6分)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄

電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸,使鋁

表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)-2Pbs(X(s)+2H20(1)

電解池:2A1+3H2O處A12O3+3H21

電解過程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AIT移向Pb電極IT移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2molAl203

正極:PbO+4H++2e-陽極:2Al+3HO-6e--

C22

2++

Pb+2H20A12O3+6H

答案D

8.(2013大綱全國,9,6分)電解法處理酸性含銘廢水(主要

含有行2。27)時(shí)，以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)

+2++3+3+

Cr20V6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20,最后C6以Cr(OH)3

形式除去。下列說法不?正?確?的是()

A.陽極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+

B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化

C.過程中有Fe(0H)3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子,最多有1mol-被還原

答案B

24

9.(2017江蘇單科,16,12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土

礦(主要成分為Al203,含SiOz和FezOs等雜質(zhì))為原料制備鋁

的一種工藝流程如下：

NaOHNaHCO,

溶濁溶產(chǎn)O?

鋁土『一府］一|過渡I卜反面-I過/UI-麗］一前斤1-AI

浪渣一|電；U

注:Si02在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式

為O

(2)向“過濾I”所得濾液中加入NaHCOs溶液,溶液的pH_

(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)“電解I”是電解熔融AI2O3,電解過程中作陽極的石

墨易消耗,原因是o

(4)“電解H”是電解Na2c。3溶液，原理如圖所示。陽極的

電極反應(yīng)式為,陰極產(chǎn)生的

物質(zhì)A的化學(xué)式為o

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N反應(yīng)制備A1N。在鋁粉中添

加少量NH4cl固體并充分混合,有利于A1N的制備,其主要

原因

是

25

答案(12分)(DAL03+20H—2AIO2+H2O

(2)減小

⑶石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧化

2+

(4)4CO32H20-4e=4HCO5+02tH2

⑸NH￡1分解產(chǎn)生的HC1能夠破壞A1表面的AI2O3薄膜

10.(2016天津理綜,10,14分)氫能是發(fā)展中的新能源,它

的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。

回答下列問題：

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是

(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于

燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

式:________________________________________________

____O

(2)氫氣可用于制備乩。2。已知：

H2(g)+A(l)-B(l)AH1

O2(g)+B⑴一A⑴+H2O2⑴AH2

其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)-

上。2(1)的AH0(填“>”或"二")o

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反

應(yīng):MHx(s)+yH2(g)』U(s)AH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列

有關(guān)敘述正確的是。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收ymol乩只需1molMHX

26

C.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則V（放氫）＞v（吸氫）

（4）利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,

其能量轉(zhuǎn)化形式為o

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛

用途的NazFeO',同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2。+20萬處

2

FeO4+3H21,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附

近生成紫紅色Feo?”銀電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液

濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:NazFeO,只在

強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被上還原。

①電解一段時(shí)間后,c（OH-）降低的區(qū)域在（填“陰

極室”或“陽極室”）o

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排此其原因

為。

③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)

中的一點(diǎn),分析c（Na2FeOD低于最高值的原因:—

答案（共14分）（1）污染小可再生來源廣資源豐富

燃燒熱值高（任寫其中2個(gè)）

H2+20H-2e—2H20

(2)<

(3)ac

⑷光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

(5)①陽極室

②防止NazFeCh與乩反應(yīng)使產(chǎn)率降低

③M點(diǎn):c(0E)低,Na2Fe(X穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢

N點(diǎn):c(0H)過高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe203)生成,使

N&Fe()4產(chǎn)率闡氐

教師用書專用(11—18)

11.(2015天津理綜,4,6分)鋅銅原電池裝置如圖所示,其

中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘

述正確的是()

1mol,Lrl交瓦底1mol?L1

ZnSO4(aq)CuS04(aq)

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(S024)減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液

中電荷平衡

答案C

28

12.（2015浙江理綜,11,6分）在固態(tài)金屬氧化物電解池中,

高溫共電解H20-C02混合氣體制備上和C0是一種新的能源

利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不?正?確?的是（）

A.X是電源的負(fù)極

2-

B.陰極的電極反應(yīng)式是:Hz0+2e—H2+0

-2-

C02+2e=C0+0

C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2邈H2+CO+O2

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

答案D

13.（2015福建理綜,9,6分）純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示，下列判斷正確的是（）

X+Y

|z的工.卜溶丁生

A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫

答案A

14.（2013北京理綜,9,6分）用石墨電極電解CuCk溶液（見

右圖）。下列分析正確的是（）

A.a端是直流電源的負(fù)極

I------1一麓電卸.-

B.通電使CuCb發(fā)生電離I1

29

C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Ci?++2e-—Cu

D.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體

答案A

15.（2013浙江理綜,11,6分）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)

裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的

電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸

變淺。

.Pl

明腐（

交換10

已知：3L+60E-I05+5I+3H20

下列說法不?正?確?的是（）

A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2IW+2e-H2f+20E

B.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有103

C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2。陋

KIO3+3H21

D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生

的總化學(xué)反應(yīng)不變

答案D

16.（2015山東理綜,29,15分）利用LiOH和鉆氧化物可制備

鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可

通過處理鉆渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為

LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)

30

式)，陽極電極反應(yīng)式為,電解過程中Li+

向電極遷移(填“A”或"B”)。

(2)利用鉆渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制備鉆氧化物的工藝

流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式

為o鐵渣中鐵

元素的化合價(jià)為。在空氣中煨燒C0C2O4生成

鉆氧化物和C02,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2體

積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆氧化物的化學(xué)式

為。

-

答案(l)LiOH2Cr-2e=Cl21B

2+2+2

(2)2Co(OH)3+SO3+4H-2CO+S04+5H20

［或

+3+3+22+2+

Co(OH)3+3H=CO+3H20,2CO+S03-+H20-2CO+S04+2H］

+3C03O4

17.(2014山東理綜,30,16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,

為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2cI7和A1CL組成的離子液

體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。

31

(1)鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生

其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式

為o若改用A1CL水溶液

作電解液,則陰極產(chǎn)物為o

(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍

層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

molo

(3)用鋁粉和FezOs做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還

有。

a.KC1b.KC1O3C.MnO2d.Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4,

滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,(填“能”或“不

能”)說明固體混合物中無Fez。力理由是

(用離子方程式說明)。

答案⑴負(fù)4Al2C17+3e=A1+7A1CUH2

(2)3

+3+3+

(3)b、d不能Fe2O3+6H-2Fe+3H20^Fe+2Fe-

3Fe?+(或只寫Fe+2Fe升一3Fe2+)

18.(2013重慶理綜,11,14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分

重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水

中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中,乩能將NO?還原為此。25℃時(shí)，反應(yīng)

進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。

32

①4的結(jié)構(gòu)式為o

②上述反應(yīng)離子方程式為,其

平均反應(yīng)速率v（NO§）為mol?L1?min-1o

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO?,寫出3種促進(jìn)NO?水解

的方法o

⑵電化學(xué)降解NO?的原理如下圖所示。

①電源正極為（填“A”或"B”）,陰極反應(yīng)式

為O

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量

變化差（Am左-Am右）為go

答案（14分）⑴①2N

?2NO3+5H2^-N2+2OH+4H2O0.001

③加酸,升高溫度,加水

-

（2）@A2NO5+6H20+10e—N2t+120H

②14.4

三年模擬

A組2016—2018年模擬?基礎(chǔ)題組

考點(diǎn)一原電池原理及其應(yīng)用

33

1.（人教選4,四-1-5,變式）下列變化中涉及原電池原理的

是（）

A.在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)層

B.海輪外殼上連接鋅塊可保護(hù)外殼不受腐蝕

C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D.太陽能電池可將光能轉(zhuǎn)化成電能

答案B

2.（2018廣東珠海摸底,11）一定條件下,實(shí)驗(yàn)室利用如圖

所示裝置,通過測(cè)量電壓求算Ksp（AgCl）o工作一段時(shí)間后,

兩電極質(zhì)量均增大。下列說法正確的是（）

/---0電壓"）

L瓊脂-KNO,J

Agf]..橋場(chǎng)PJ-Ag