遼寧省錦州市渤大附中育明高中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

PAGE9-遼寧省錦州市渤大附中、育明中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期其次次月考試題考試時間：90分鐘，滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14O：16S：32Fe：56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.18g水中含有的電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAC.46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3NAD.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA2.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的試驗，，能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖茿.圖①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙B.圖②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2C.圖③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)D.圖④所示裝置用于驗證乙烯的生成3.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)D.2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數(shù)與1mol·L－1HCl溶液中的H＋個數(shù)4.試驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分試驗過程如圖所示：下列敘述錯誤的是A.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2C.與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2＋、H＋D.“過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO5.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是A.溶液密度ρ＝B.物質(zhì)的量濃度c＝C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝D.相對分子質(zhì)量M＝6.國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023mol－1)，并于2024年5月20日正式生效。下列說法正確的是A.1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NAB.32.5g鋅與肯定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAC.56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD.2molNH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NA7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.0lmol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W、X、Y、Z不行能同存于一種離子化合物中C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性8.下列有關(guān)有機物的說法正確的是A.植物油難溶于水，可以用來萃取碘水中的I2B.通過煤的干餾可將煤中的甲苯、苯等有機物進(jìn)行分別C.有機玻璃的鏈節(jié)是D.中全部的碳原子共平面9.試驗室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列敘述正確的是A.轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B.用托盤天平稱量19.2gNaOH固體C.容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強D.定容時若俯視刻度線視察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高20.用短線“－”表示共用電子對，用“..”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯誤的是A.R為三角錐形B.R可以是BF3C.R是極性分子D.鍵角小于109°28'二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.G是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：，下列說法錯誤的是A.常溫下，G能使溴水褪色B.G的分子式為C15H16O2C.苯環(huán)上二溴代物有5種D.G分子中至少有12原子共平面12.下列操作不能達(dá)到目的的是A.AB.BC.CD.D13.對試驗I～I(xiàn)V的試驗現(xiàn)象預(yù)料正確的是A.試驗I：液體分層，下層呈無色B.試驗II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.試驗III：試管中有紅色沉淀生成D.試驗IV：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體14.短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的推斷不正確的是A.XY2肯定是分子晶體B.XY2的電子式可能是：C.XY2水溶液可能呈酸性D.X可能是IVA、VA、VIA.族元素15.下列敘述正確的是A.SO32－中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(10分)熟識和運用中學(xué)化學(xué)試驗中常見儀器及用途，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題。(1)在儀器a.分液漏斗b.試劑瓶c.集氣瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是(填序號)。(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有(填序號)。a.試管b.分液漏斗c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d.集氣瓶e.酸式滴定管f.堿式滴定管(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有、。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為。②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的依次是：a→→→d(填接口代號)。17.(16分)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗室中探究采納廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，詳細(xì)流程如下：回答下列問題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。(2)步驟②須要加熱的目的是，溫度保持80～95℃，采納的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體須要凈化處理，合適的裝置為(填標(biāo)號)。(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同時為了，溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟⑤的詳細(xì)試驗操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(5)采納熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。18.(11分)I、海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的試驗操作名稱：①；③。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是。A.甲苯，酒精B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸D.汽油，甘油(3)含碘的有機溶液后期處理得到晶態(tài)碘須要進(jìn)行的操作為；最終，晶態(tài)碘在里聚集。II、試驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。應(yīng)量取鹽酸體積mL。(2)配制時，其正確的操作依次是。A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量簡量精確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒漸漸攪動，使其混合勻稱C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.接著往容量瓶內(nèi)當(dāng)心加水，直到液面接近刻度1～2cm處a.BCAFEDb.BCFEDC.BCAED(3)操作B中，運用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度(偏高、偏低或無影響)。操作E中加水超過刻度線該如何處理?19.(11分)硫及其化合物有很多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。(2)依據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要緣由為。(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S22－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。20.(12分)鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無成癮性等特點。其合成路途如下圖所示：回答下列問題：(1)3molA可以合成lmolB，且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)有機物C的名稱為，B→C的反應(yīng)類型為。(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為。(4)F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有種。(6)請結(jié)合上述流程信息，設(shè)計由苯、乙炔為原料合成的路途。(其他無機試劑任選)2024渤大附中育明中學(xué)高三其次次考試化學(xué)試題評分標(biāo)準(zhǔn)第一部分選擇題（共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．C2．D3．A4．D5．B6．C7．D8．D9．C10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．CD12．D13．BC14．A15．B其次部分非選擇題(共60分）非選擇題：本題共5小題，共60分（10分）3d54s2（1分），5（1分），r(S2-)＞r(O2-)（1分），水分子間可形成氫鍵，使水的沸點上升（2分），N＞O＞C（1分），sp3雜化（1分），Na2S（1分），g/cm3（2分）。（14分）保證拆解時的平安(或其他合理答案，如避開發(fā)生短路引起火災(zāi)、爆炸事故的發(fā)生等)（2分），除去有機物及碳(或除去塑料隔膜及碳)（2分），NaOH濃溶液(或其他合理答案，如其他強堿溶液等)（2分），供應(yīng)將氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽（2分），NH3（2分），促進(jìn)Cu的溶解(或其他合理答案)（2分），（2分）。（14分）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分），同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易