2021屆高考化學(xué)黃金預(yù)測(cè)卷 新高考版 湖南地區(qū)專用

絕密★啟用前

2021屆高考化學(xué)黃金預(yù)測(cè)卷新高考版湖南地區(qū)專用

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2、請(qǐng)將答案

正確填寫(xiě)在答題卡上

一、單選題

1.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國(guó)技術(shù)”“中國(guó)制造”和“中國(guó)力量”。下列成果所涉及的材料為

金屬材料的是（）

A.“天問(wèn)一號(hào)”火星探測(cè)器太陽(yáng)翼的材料一一石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜

B.“太陽(yáng)能路燈計(jì)劃”使用的太陽(yáng)能電池的材料一一碑化錢(qián)

C.“領(lǐng)雁”AG50飛機(jī)主體結(jié)構(gòu)的復(fù)合材料一一玻璃纖維復(fù)合材料

D.“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料一一鈦合金

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇分子的比例模型:

B.苯分子的最簡(jiǎn)式：CH

C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cHeH2

H

C

D.甲基的電子式：H：H

3.己知a人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.若1molFeCL,和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，膠體粒子的數(shù)目小于可人

B.2gH￡O與D「O的混合物中，所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

C.將一定量的Cl2通入1L1mol.CiFek溶液中，當(dāng)有1mol「轉(zhuǎn)化為一時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.1NA

4.“青出于藍(lán)而勝于藍(lán)”包含下圖所示的化學(xué)變化過(guò)程，下列敘述正確的是（）

A.靛青分子式為CeHuMOz

B.呼|味醇生成靛青發(fā)生了取代反應(yīng)

C.靛青在NaOH溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)

D.叫味醇的核磁共振氫譜中有7組峰

5.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

熔化Na2CO,

保存液漠

6.某科研人員提出HCHO與。2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、%O的反應(yīng)歷程，該

歷程示意圖如圖（圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.HAP能提高HCHO與O,的反應(yīng)速率

B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自。2

HAP

D.該反應(yīng)可表示為HCHO+GJ?-CO,+H,O

7.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導(dǎo)體材料的新物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序

數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族，下列說(shuō)法中正確的是（）

A源子半徑：W>Z>Y>X

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

CW、Z形成的化合物中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)

8.工業(yè)上用發(fā)煙HC1O,將潮濕的CC3氧化為棕色的煙[CrCMClOj],來(lái)除去Cr。），HC1O4中

部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.CrO2（C】Oj中Cr元素顯+6價(jià)

B.HC1O,屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

C.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

3+

D.該反應(yīng)的離子方程式為19C10；+8Cr+80H=8CrO2（C1O4）2+3CP+4H2O

9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

分離Fe（OH）3膠體和

A將混合液倒入過(guò)濾器中過(guò)濾

FeCl3溶液

向lOmLO.lmoLLTNa2s溶液中滴入幾滴O.lmolLZnCl2

B證明KBP(CUS)<K￡ZnS)

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入CuSO」溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

證明酸性：

C向溶液Na2co3中滴入過(guò)量H3BO3溶液，無(wú)氣泡冒出

H2cO3>H3BO3

D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)，產(chǎn)生氣泡

A.AB.BC.CD.D

10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2++

A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca+CIO-+SO,+H,O=CaSO4I+2H+CF

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2F+2H++H2O2=I2+2H2。

2+-

C.氫氧化釧溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+SOj==BaSO4J

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO^-+C02+H2O=2HCO,

11.鋰離子電池應(yīng)用很廣泛。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鉆酸鋰（LiCoO?）和石墨.反應(yīng)

的方程式為L(zhǎng)i—CoO?+Li?目IfTOi!6C+LiCoO2。其電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

下列說(shuō)法中正確的是（）

A.連接K：時(shí)，化學(xué)能會(huì)完全轉(zhuǎn)化為電能供燈泡使用

B.連接K.a時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為立廣+xe-+LiiCoC）2^=LiCoO2

C.連接K1時(shí)，b為電池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.連接K1時(shí)，a極上會(huì)沉積Li+

12.某礦石的成分為Cos、CuFeS2,CaS、SiO2,某化學(xué)興趣小組查閱資料后設(shè)計(jì)的回收鉆和銅的

工藝流程如圖：

細(xì)菌、鐵鹽

Cu

硫鉆

銅礦

濾渣

已知鉆的金屬性強(qiáng)于Cu弱于Fe。下列說(shuō)法正確的是（）

A.“生物浸出”在較高溫度下進(jìn)行可以提高浸出率

B.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗上口應(yīng)傾斜向下

C.分液時(shí)，應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+

13.H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如下（部分條件和產(chǎn)物省略）:

%

己知：①RQI;

KCHO-7--R-CH-OMgCl

Mg/乙油

②A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DA所含官能團(tuán)的名稱是o1個(gè)H分子含一個(gè)手

性碳原子（指與4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子）。

（2）D-E的反應(yīng)條件和試劑為。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）設(shè)計(jì)A-B、E-F步驟的目的是。

（4）寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式：。

（5）在B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有.種（不考慮

立體異構(gòu)）。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為1:223的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

________________________（寫(xiě)出一種即可）。

（6）參照上述流程，以乙醇為原料合成2-丁醇（其他試劑自選），設(shè)計(jì)合成路線。

二、多選題

14.用如圖裝置探究SO?和Fe（NC>3）3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SOf

B.實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶

C.向三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

15.常溫下，向20.00mL0.1mol-LjiKOH溶液中滴加O.lmoLLTHA（弱酸）溶液，混合溶液中水電

離出的c（OFT）與HA溶液體積之間的關(guān)系如圖甲所示；向20.00mL0.1mol-lJHA溶液中滴加

0.1mo1-L」KOH溶液，混合溶液中水電離出的c（0H。與KOH溶液體積之間的關(guān)系如圖乙所示。

甲乙

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.A點(diǎn)、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相同

B.8點(diǎn)、丫點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH不相等

C.C點(diǎn)、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c（OH）=c（H+）+c（HA）

D.D點(diǎn)、W點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c（K*）=c（A）

三、填空題

16.機(jī)鋼具有高強(qiáng)度、彈性優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機(jī)制造。一種從石煤（含

Si。？、V2O3,V2O5和少量Fez。?）中提取V2O5的流程如下：

P204+TBP

+煤油

OpH2SO4Na2s0,H,SO4NaCK%

1

石煤j及

蚣L等離子的沒(méi)液還原萃取反萃取

礦粉N：、NH、等

已知:

離子VO2+VO：Fe2+Fe3+

P204+TBP+煤油

很大較小0很大

中的溶解度

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的措施

有（任寫(xiě)一個(gè)）；生成VC）2+的離子方程式為。

（2）從整體流程來(lái)看，“還原”的目的為。

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬“萃取”時(shí)，需用到的玻璃儀器有。

(4)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。

(6)全帆液流儲(chǔ)能電池的工作原理為:'W/+W3++叫o用醯：+2+++。

①充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式放電為.

②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，放電時(shí)，若外電路轉(zhuǎn)移2moi則正極區(qū)溶液中〃(H+)

(填“增加”或“減少”)mol。

17.以SO2、軟錦礦(主要成分MnO?，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料

可制備M11SO4溶液和Mn3O4,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

甲

步驟I:如圖所示裝置，將SO2通入裝置B中的軟錦礦漿液中(MnO2+SO2=MnSO4)?

步驟II：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向儀器R中加入適量純凈的MnO?、MnCO3,最后加入適

量Na2s沉鉛。

步驟HI:過(guò)濾得MnSO,溶液。

(1)儀器R的名稱是?

(2)裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)裝置B中反應(yīng)需控制在90-100°C,適宜的加熱方式是?

(4)裝置C的作用是。

⑸“步驟II”中加入純凈MnO2的目的是,用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH

時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為(該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完

全的pH如表)。

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mi?+

開(kāi)始沉淀的pH7.041.873.327.56

沉淀完全的pH9.183.274.910.2

△

(6)已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mi^C^6Mn(OH)2+O2^=2Mn3O4+6H2O,主要

副產(chǎn)物為MnOOH；反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖乙、丙所示。

8

*7

弟716

余

71力

.5璃5

.05逗

714

u7

w3

g

71a71

7I.O5712

70.鬢1

<71力

70.0

69.

69..02O

507080

304050乙9.0

9.溶5

反應(yīng)溫度/七

②反應(yīng)溫度超過(guò)80℃時(shí)，M叼Oq產(chǎn)率開(kāi)始降低。

③Mn(OH)?是白色沉淀，Mn3C>4呈黑色；Mn3()4、MnOOH中錦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、

62.5%。請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟HI得到的MnSC)4溶液，并用氨水等制備較純凈的MnQ’的實(shí)驗(yàn)方案：

_________________________________________________________________________，真空干燥6小

時(shí)得產(chǎn)品Mn3O4。

18.氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要

意義。

(1)2NO(g)+O2(g)D2NC)2(g)的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成，相關(guān)信息如下(E為活化能，

v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù))：

%

2

2NO(g)->N2O2(g)E]=82kJmo「v=kic(^O)

N2O2(g)^2NO(g)E_]=205kJmor'v=*_1c(N2O2)

h

N2O2(g)+O2(g)2NO,(g)E2=82kJ-mor'v=jt2C(N2O2)-c(O2)

k2

2

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)￡_2=72kJ-mor'V=A:_2C(NO2)

2NO(g)+O2(g)D2NO2(g)\H=kJ?moL,平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常

數(shù)*&、*2的關(guān)系式為K=。

(2)2SO2(g)+O2(g)D2SC)3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖甲所示。在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)

理為V2O5+SO2t2VO2+SO式快)；4VO2+O2.2V2()5(慢)。

下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）0

a.V2O5的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率

b.若將V?C）5更換成VO2，也可以催化該反應(yīng)

c.有催化劑存在時(shí)|<198kJ.mol-1

d增大O2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

（3）已知反應(yīng)NO2（g）+SC）2（g）口NO（g）+SO3（g）AW<0,某研究小組研究發(fā)現(xiàn)不同溫度

（7fC、￡C）下的平衡中，lgp（NC>2）和lgP（SO,兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體

系中的MNC>2）和P（SC>2）相等、p（NO）和p（SC>3）相等。

①17c（填“>”“〈”或“="）?yc,溫度為T(mén)C時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

②同一溫度下圖像呈線性變化的理由是。

19.離子液體是指室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)，而本身由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物。GaCh和氯化1-

乙基-3-甲基咪嚏（C凡一@\C1-,簡(jiǎn)稱EMIC）混合形成的離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)理想的

（,113

綠色溶劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：。同周期主族元素中基態(tài)

原子未成對(duì)電子數(shù)與Ga相同的有。(填元素符號(hào))。

(2)EMC陽(yáng)離子中的幾種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)閛

(3)已知分子中的大7T鍵可用符號(hào)n；；表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表

大兀鍵中的電子數(shù)，則EMIC中大兀鍵可表示為。

(4)GaCh熔點(diǎn)為78℃,CaF3熔點(diǎn)高于1000℃,其原因是。

Cl2GaCl,

(5)GaC)和EMIC混合形成離子液體的過(guò)程中會(huì)存在以下轉(zhuǎn)變：GaCl3^GaCl；Ga2Cl；.請(qǐng)

寫(xiě)出Ga2Cl；的結(jié)構(gòu)式：。

(6)某種Ga的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。CP-以六方密堆積形成品胞，Ga3+位于由A、B、C、

D四個(gè)-圍成的四邊形的中心，但晶胞中只有2的四邊形中心位置占據(jù)了Ga3+,另外！的位置

33

空置。

①Ga3+位于cP-圍成的___________________面體空隙中。

②該晶胞中-的配位數(shù)為?

③若該晶胞的體積為nn?,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該氧化物晶體密度為

參考答案

1.答案：D

解析：本題主要考查化學(xué)材料的分類。金屬材料指純金屬及它們的合金，只有D選項(xiàng)涉及的鈦合

金屬于金屬材料p

2.答案：C

解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)。丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C%-CHCH3,C錯(cuò)誤。

3.答案：D

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。氫氧化鐵膠體中的膠體粒子是由許多個(gè)氫氧化鐵聚集而

成的，因此1molFeC13和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質(zhì)的量小于1

mol,數(shù)目小于心，A正確；戒0與Da。（就監(jiān)。）的摩爾質(zhì)量均為20g?moL,故2g混合物的

總物質(zhì)的量為0.1mol,二者分子中均含10個(gè)中子和10個(gè)電子，故0.1mol混合物中含中子數(shù)和電

子數(shù)均為NA，B正確；Fe2+的還原性弱于「，向Fei2溶液中通入氯氣，先發(fā)生反應(yīng)：

CI2+2I=2Cr+I2,待「消耗完后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++5-2Fe3++2C「，1LImolL-'^J

Fei2溶液中「的物質(zhì)的量為2mol,當(dāng)1mol「轉(zhuǎn)化為馬時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于1mol,數(shù)

目為NA，C正確；4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1

mol,鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成的氫氣分子

數(shù)大于0.1NA，D錯(cuò)誤。

4.答案：D

解析：本題考查有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由題圖可知，靛青的分子式為C|6H，A錯(cuò)誤；口引

味醇生成靛青發(fā)生了氧化反應(yīng)：20^>++2^0,B錯(cuò)誤；靛青分子中

"H。

沒(méi)有能在堿性溶液中水解的官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；呼|跺醇分子不具有對(duì)稱性，7個(gè)氫原子化學(xué)環(huán)境各不

相同，則在核磁共振氫譜中有7組峰，D正確。

5.答案：B

解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。瓷用煙的成分中含Si。？，高溫下可與Na2cO3發(fā)生反應(yīng)，A

錯(cuò)誤；SO?與Na2s溶液發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，能驗(yàn)證SO2的氧化性，B正確；收集氨氣時(shí)，

試管口要放適量的棉花，以防止氨氣與空氣發(fā)生對(duì)流，C錯(cuò)誤：B「2可與橡膠發(fā)生反應(yīng)而腐蝕橡膠,

所以盛放液嗅的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞，D錯(cuò)誤。

6.答案：C

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程。根據(jù)題意知，HAP是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變化學(xué)

反應(yīng)速率，因此HAP能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A正確；反應(yīng)物HCHO中存在C—H鍵，而生成

物H2。和CO?中無(wú)C—H鍵，則反應(yīng)過(guò)程中一定有C—H鍵發(fā)生斷裂，B正確；根據(jù)題圖知，

CO2分子中的氧原子一部分來(lái)自另一部分來(lái)自甲醛，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣,

生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為

HAP

正確。

HCHO+O2^CO2+H2O,D

7.答案：C

解析：本題考查元素推斷及元素周期律。由題意知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，Y、Z為同主族元素，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)知，Y、Z均形成四個(gè)單鍵，則Y、Z均為第IVA

族元素，即Y為C元素，Z為Si元素；X、W均只形成一個(gè)單鍵，則可能為第IA族或第VDA族

元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，X為H元素、W為C1元素。原子半徑：Si>Cl>C>H,A錯(cuò)誤；元

素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性：C>Si,則穩(wěn)定性：cH,ASiHJ13

錯(cuò)誤；siCl的電子式為:Cl：Si：Cl：，每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；C1有多種

4??????

：C1：

氧化物，其對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HC10是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。

8.答案：D

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算以及方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷。CrOzIClOJz中。為二價(jià)、?為

+7價(jià)，則根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，A正確；C1

元素非金屬性較強(qiáng)，HCIO4屬于強(qiáng)酸，HCIO4將CrC%（氧化為棕色的CrO2（CK）4）2，HCIO4中部

分氯元素被還原成最低價(jià)態(tài)，化學(xué)方程式為19HC1Q+8CrQ+4H?=8CrQ（Cl。+27H，,

生成的HC1也屬于強(qiáng)酸，B正確；該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原

子守恒得該反應(yīng)的離子方程式為19CK%+8CB+4%0-8CrO2（ClC>4）2+3C「+8H+,氧化劑為

CIO；,還原劑為CB,0。2（。。4）2為氧化產(chǎn)物，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，CIO；中

C1元素變價(jià)部分的化合價(jià)由+7價(jià)降至-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為3:8,C正確，D錯(cuò)誤。

9.答案：C

解析：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡膶?duì)應(yīng)性等。分離膠體與溶液應(yīng)該用半透膜

進(jìn)行滲析，A錯(cuò)誤；加入幾滴ZnCk溶液后，混合溶液中仍有大量的S2：再加入C11SO4溶液直接

生成CuS沉淀，沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不可以說(shuō)明（/CuSXKJZnS）,B錯(cuò)誤；根據(jù)強(qiáng)酸制弱

酸原理，向Na2co3溶液中滴入過(guò)量H3BO3溶液，無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明H3BO3不能與Na2cO,反應(yīng)

生成H2cO3,因而不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以能夠證明酸性：H2CO3>H3BO3,C正確；吸氧

腐蝕發(fā)生在弱酸性或中性條件下，金屬在酸性較強(qiáng)的條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，D錯(cuò)誤。

10.答案：B

解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)，少量SO?通入漂白粉溶液中的離子方程式為

2+

S02+H2O+Ca+3C10-=CaSO4+2HC1O+Cl",錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，「被雙氧水氧

化為L(zhǎng)離子方程式為2「+2才+$02—12+2%0,正確：C項(xiàng)，硫酸銅溶液與氫氧化釧溶液

反應(yīng)的離子方程式為d++20#+$0f+822+-826041+。1（0m21，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸氫

鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，向飽和Na2cO3溶液中通入CO2，有碳酸氫鈉晶體析出，其離

子方程式為2Na++COf+CC）2+%0-2NaHCC）3J，錯(cuò)誤。

11.答案：B

解析：本題考查電池類型判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等。根據(jù)電池反應(yīng)的方程式可判斷，放電時(shí)，

+

Li（C6—極即b極作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ivC6-xe-=xLi+6C;Li1_vCoO2—極作正極，電

極反應(yīng)式為L(zhǎng)i—CoO?+朧一+xLi+=^LiCoC）2；充電時(shí)，a極為陽(yáng)極失電子，b極為陰極得電子；

據(jù)此分析。連接K3時(shí)，為放電過(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但實(shí)際操作中會(huì)有部分能量轉(zhuǎn)化為熱能,

A錯(cuò)誤；連接K3時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

xLi++xe-+Li|_xCoC>2-LiCoC）2，B正確；連接K1時(shí)，裝置為電解池，b為電解池的陰極，發(fā)

生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；連接K1時(shí)，裝置為電解池，鋰離子向b極（陰極）移動(dòng)，因此a極上不會(huì)沉積

Li+,D錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：本題考查實(shí)驗(yàn)操作。溫度過(guò)高細(xì)菌失活，浸出率下降，A錯(cuò)誤；萃取振蕩時(shí)的操作如圖所

示：2\，B正確；分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出，再將上層液體由分液漏斗

I

上口倒出，C錯(cuò)誤；“水相”中含有Fe2+和Fe3+，可以用鐵氧化鉀或酸性高鐳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中

的Fe2+，不能用KSCN溶液和新制氯水檢驗(yàn)“水相”中的Fe2+，D錯(cuò)誤。

13.答案：（1）羥基、醛基；1

⑵O,/Cu；加熱;

C-CH2CH;

II一

（3）保護(hù)酚羥基

H2CH2CI乙.

+Mg-----?

(4)CH3

HCH2cH2

OMgCl

(5)6；、、OOCH（寫(xiě)出任意一

COOCH3OOCCH3

種即可）

OJCuOMgClOH

CH.GH.OH—2—

€H3CHO-IMg/乙酸JHCHcH3H.0I

⑹I△2

IHCI/催化劑CH3cHeH2cH3

CH3cH

解析：本題考查有機(jī)合成與推斷，涉及反應(yīng)類型判斷、符合條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、合成路線

的設(shè)計(jì)等。

（DA能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中含醛基、酚羥基，結(jié)合其分子式為

CHO

C7H6。2可知，A為1個(gè)H分子含有1個(gè)手性碳原子，如圖所示

0H

OH

CH2cHe&NHCH2cH3

*(星號(hào)所標(biāo)記的碳原子)。

-CH2CH2-^Q

0

(2)對(duì)比D、E結(jié)構(gòu)，D中醇羥基經(jīng)催化氧化轉(zhuǎn)化成E中段基，反應(yīng)的試劑是氧氣，條件是在銅催化

下加熱；E與HI反應(yīng)生成F,F能與堿反應(yīng)，說(shuō)明F有活潑氫，F(xiàn)為火

A凡

(3)對(duì)比A和B、E和F的結(jié)構(gòu)可知，設(shè)計(jì)A-B、E-F步驟的目的是保護(hù)酚羥基。

2cH2cl

(4)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合已知信息①可推出試劑R為，

可得B-+C的化學(xué)方程式。

(5)B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體可以發(fā)生水解，說(shuō)明分子中還含有酯基，含有酯基的同分異構(gòu)體有6

0o0

種，分別為。^見(jiàn)一、

A'HQ-C-O-CH3Q-(JC-CH3

(兩個(gè)取代基可分別處于鄰、間對(duì)三種位置)；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:223的

有3種，分別為《COOCH、、國(guó)。

3^^OOCCH3C^QX-OOCH

(6)以乙醇為原料制備2-丁醇，首先將乙醇氧化為乙醛，再將乙醇與HC1反應(yīng)生成CH3cH2。，乙

醛和CH3cH2cl在Mg/乙醛的條件下發(fā)生已知信息①的反應(yīng)，后經(jīng)過(guò)水解生成目標(biāo)產(chǎn)物，由此可得

具體的路線。

14.答案：AB

解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。在酸性條件下SO?與NOJ反應(yīng)生成SOf，SO：-與Ba?*反

應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋼白色沉淀，故即使裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，也不能說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SOf，

故A錯(cuò)誤；配制70%硫酸的操作是將濃硫酸加入水中稀釋，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃

棒，不需要容量瓶，故B錯(cuò)誤；為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)馀疟M裝

置內(nèi)的空氣，故C正確；尾氣中可能含有未反應(yīng)的SO2、反應(yīng)生成的NO,SO2易溶于NaOH溶

液，導(dǎo)氣管直接插入溶液可能會(huì)發(fā)生倒吸，NaOH溶液無(wú)法吸收NO,故D正確。

15.答案:BC

解析：4點(diǎn)為O.lmol/L的KOH溶液，X點(diǎn)為O.lmol/L的HA溶液，HA為弱酸，則KOH對(duì)水的電

離的抑制程度大于HA,所以兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不同，A錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液中由水電離的

c（OH）=107mol/L,溶質(zhì)為KA和KOH,溶液呈堿性，丫點(diǎn)溶液中由水電離的

c（OH）=107mol/L,溶質(zhì)為HA和KA,溶液呈中性，所以B點(diǎn)、丫點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH不相等，B

正確；C點(diǎn)和Z點(diǎn)水的電離程度都達(dá)到最大，即反應(yīng)恰好生成KA,根據(jù)質(zhì)子守恒：

c（OH）=c（H+）+c（HA）,C正確；￡）點(diǎn)溶液中由水電離的c（OH-）=l（y7mol/L,W點(diǎn)溶液中由水

電離的c（OH）=1（）7mol/L,。點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HA和KA,溶液呈中性，W點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為

KOH和KA,溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒:c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A。,中性溶液中有

c（K+）=c（A）,堿性溶液中由于c（H+）＜c（OH）所以c（K+）＞c（A）D錯(cuò)誤。

16.答案：（1）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大通入量、攪拌（其他合理答案均可，任寫(xiě)一條）；

2+

2V2O3+8丁+02=4VO+4H2O

(2)將VO；還原為VO2+、Fe3+還原為Fe?+,利于后續(xù)萃取分離

(3)分液漏斗、燒杯

2++

(4)6VO+CIO3+3H2O=6VO2+CE+6H

(5)P204+TBP+煤油、NH3(或NHS-H2。)

2+-+

(6)@VO-e+H2O=VO^+2H

②減少；2

解析：本題考查工藝流程分析，涉及無(wú)機(jī)物的制備、工藝條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、

物質(zhì)分離提純方法的選擇、實(shí)驗(yàn)操作等。

（1）由流程圖可知，“酸浸”時(shí)需加入。2和H2so「為加快反應(yīng)速率，除了適當(dāng)增加硫酸濃度、

減小石煤礦粉粒徑外，還可適當(dāng)升高反應(yīng)溫度適當(dāng)增大。2通入量、攪拌等；分析石煤成分知，

2+

V2O3被O2氧化生成VC）2+,離子方程式為2V2O3+8H++02=4VO+4H2OU

（2）分析流程圖及表格信息可知，VO?+與Fe3+在P204+TBP+煤油中的溶解度很大，而

VO；與Fe?+在萃取劑中的溶解度較小甚至不溶，要除去含鐵雜質(zhì)并盡可能提取含鋼元素，可將

V0：還原為VO?*、將Fe3+還原為Fe2+,然后萃取分離。

（3）“萃取”操作中，需用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。

(4)“氧化”過(guò)程為NaCK)3將VO?+氧化為VO；,反應(yīng)的離子方程式為

2++

6VO+CIO3+3H2O=6VO^+cr+6H?

(5)由流程圖可知，該流程進(jìn)行了“萃取”與“反萃取”，故萃取劑P204+TBP+煤油可循環(huán)使用,

另外“熱解”產(chǎn)生的NH3可配制成NH3E2O溶液，用于“沉鈕”操作。

(6)①充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，觀察題給工作原理知，充電時(shí)VO?+發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽(yáng)極電

極反應(yīng)式為VO?+一小+VO；+2H+。

②放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為丫0；+片+2?一丫。2++見(jiàn)0,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),

電極反應(yīng)式為v2+-e-V3+,故當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2moie-時(shí)，正極反應(yīng)消耗4moiH卡,為保持溶液

呈電中性，負(fù)極區(qū)有2moiH+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向正極區(qū)，故正極區(qū)溶液中〃(H+評(píng)減少2m01。

17.答案：(1)三頸燒瓶

(2)Na2SO3+H2sO4Na2SO4+S02T+H20

(3)用90~100℃的熱水浴加熱

(4)吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境

(5)將Fe2+氧化為Fe3+；4.9WpH<7.56

(6)將濾液加熱并保溫在60~80℃,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8~9；在不斷攪拌下，邊通空氣邊

滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無(wú)沉淀；過(guò)濾，洗滌沉

淀直至洗滌液中檢測(cè)不出SOf

解析：本題為實(shí)驗(yàn)綜合題，涉及無(wú)機(jī)物的制備、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)條件的選擇等。

(1)由儀器構(gòu)造可知儀器R的名稱是三頸燒瓶。

(2)裝置A中亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和SO?,化學(xué)方程式為

Na2SO3+H2SO4=Na2sO4+S02T+H2O0

(3)由于需要控制溫度在90~100℃,所以適宜的加熱方式是用90~100℃的熱水浴加熱。

(4)裝置C中盛有NaOH溶液，可吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境。

(5)Fe2+沉淀完全的pH為9.18,此時(shí)Mi?*也部分沉淀，為避免Mn?+沉淀，除雜過(guò)程中先加入純

凈MnO2將Fe?+氧化為Fe3+；用MnCC>3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+、A?+沉淀完全，而Mn?+不沉淀，

由題表知，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為4.9WpH<7.56。

(6)由產(chǎn)物中的Mn質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化圖可知，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是60~80℃,溶液pH為8~9。實(shí)驗(yàn)方

案設(shè)計(jì)為將濾液加熱并保溫在60~80℃,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8~9；在不斷攪拌下，邊通

空氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無(wú)沉淀；過(guò)濾，

洗滌沉淀直至洗滌液中檢測(cè)不出so；-。

18.答案：(1)-113；出^

(2)bd

(3)①<1；IxlO-2②反應(yīng)過(guò)程中氣體分子總數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

解析：本題考查反應(yīng)熱、化學(xué)平衡影響因素及相關(guān)計(jì)算等。

(1)分別給四個(gè)反應(yīng)編號(hào)為①②③④，根據(jù)①②可求得2NO(g)-NzOzM)(編號(hào)為⑤)的焰變

-E_i=82kJ-mol-1-205kJ-moF1=-123kJ-mol-1,同理由③④可求得

1-1

N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(編號(hào)為⑥)的AH=82kJ-moP-72kJ-mol=+10kJ-moL。根據(jù)蓋

斯定律可知，總反應(yīng)可由⑤+⑥得到，則總反應(yīng)A/y=-123kJ-moL+10kJ-molT=-113kJ-moL,

平衡常數(shù)長(zhǎng)=2/L(N。2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，/：=丫逆，所以制2(NO)=%TC(N,O,),

2v7

C(NO2)C(O2)止理

/、，、r.C2(NO)C2(NO)-C(NOO,)k,k,

自c(N,O,)?cO,)=k_c2(NO),則有K=-~2~尸2_\亍一.』=-l-2_。

V7722722

C(O2)C(NO)C(O2)-C(NO)C(N2O2)k_xk_2

(2)由反應(yīng)機(jī)理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)為氣體反應(yīng)，反應(yīng)速率主要取決于催化

劑V2O5的表面積，但與其質(zhì)量也有一定關(guān)系，a錯(cuò)誤；VO2可與O?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為V2O5,V2O5可

催化反應(yīng)，b正確；催化劑存在時(shí)反應(yīng)的焙變不受影響，故|4//|=198口-01017,。錯(cuò)誤；氧氣是慢

反應(yīng)的反應(yīng)物，增大。2的濃度可顯著提高慢反應(yīng)速率，進(jìn)而加快反應(yīng)速率，d正確。

(3)①7；℃0寸，由人點(diǎn)知，平衡時(shí)〃(NO2)=P(SC>2)=100、P(NO)=p(SO3)=10,