2024年秋季新滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子

第3章

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)

構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子九上化學(xué)

HJ1.能結(jié)合有關(guān)實(shí)例認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子及其特征。2.能利用科學(xué)家的研究成果認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。3.能用比較等方法說(shuō)明分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系。4.能從原子或分子的視角對(duì)一些物質(zhì)的變化進(jìn)行簡(jiǎn)單分析與解釋。5.能理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?？茖W(xué)家經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期研究證實(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子和離子。典例1

下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是(

)

CA.金

B.金剛石

C.水

D.氯化鈉[解析]

金是由金原子直接構(gòu)成的；金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的；水是由水分子構(gòu)成的；氯化鈉是由離子構(gòu)成的。故選C。1.分子（1）大量分子聚集成物質(zhì)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，大量的分子聚集在一起，形成了我們能感知到的物質(zhì)。如水是由大量的水分子聚集而成的。（2）分子的概述

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)的物理性質(zhì)是由該物質(zhì)的大量分子聚集所表現(xiàn)出來(lái)的，單個(gè)的分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)）的最小微觀粒子。如水是由水分子構(gòu)成的，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微觀粒子是水分子。2.分子的基本性質(zhì)基本性質(zhì)舉例分子的質(zhì)量和體積都很小分子在不停地運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快）遠(yuǎn)處可聞到花香；濕衣服晾干基本性質(zhì)舉例分子之間有空隙同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同如氧氣和液氧是由同種分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，都具有助燃性；過(guò)氧化氫和水的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同

CA.分子的種類變多

B.每個(gè)水分子體積變大C.分子間的空隙變小

D.每個(gè)水分子質(zhì)量變大[解析]

水蒸氣變成冰晶的過(guò)程是物理變化（由氣態(tài)變成固態(tài)），分子本身不改變，主要是分子間的空隙變小。

3.從宏觀和微觀的角度區(qū)分純凈物和混合物

宏觀微觀（分子的觀點(diǎn)）實(shí)例純凈物只由一種物質(zhì)組成由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)（只含有一種分子，有固定的性質(zhì)）氧氣中只含有氧分子

宏觀微觀（分子的觀點(diǎn)）實(shí)例混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成由兩種或兩種以上分子構(gòu)成的物質(zhì)（各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，宏觀上反映為各物質(zhì)都保持著各自原有的性質(zhì)）空氣中含有氧分子、氮分子等4.從宏觀和微觀的角度解釋物質(zhì)的變化

宏觀微觀（分子的觀點(diǎn)）實(shí)例物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化__________________________________________________水蒸發(fā)時(shí)，水分子間的空隙增大了，水分子本身沒(méi)有發(fā)生變化

宏觀微觀（分子的觀點(diǎn)）實(shí)例化學(xué)變化有新物質(zhì)生成由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，變成了其他物質(zhì)的分子______________________________________________過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，過(guò)氧化氫分子變成了水分子和氧分子1.原子（1）從分子和原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)（以電解水反應(yīng)為例）微觀解釋________________________________________________________________________________結(jié)論①分子是由原子構(gòu)成的；②化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子破裂，所含各原子重新組合生成新的分子；③在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可再分（2）原子的概述原子是化學(xué)變化中的最?。ú皇侵复笮?，指在化學(xué)變化中不可分）微觀粒子。（3）原子的基本性質(zhì)①原子的質(zhì)量和體積都很??；②原子在不停地運(yùn)動(dòng)；③原子之間有空隙。特別提醒對(duì)原子的理解典例3

如圖所示是電解水反應(yīng)的微觀示意圖，該圖說(shuō)明了(

)

BA.水分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的B.水分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子重新組合的過(guò)程D.分子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子

（4）分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微觀粒子原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分分子原子相同點(diǎn)①都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；②質(zhì)量和體積都很小，微觀粒子之間有空隙，微觀粒子在不停地運(yùn)動(dòng)；③同種微觀粒子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種微觀粒子化學(xué)性質(zhì)不同聯(lián)系典例4

關(guān)于分子、原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

AA.分子在不停地運(yùn)動(dòng)，原子靜止不動(dòng)B.同種原子可能構(gòu)成不同分子C.化學(xué)反應(yīng)中分子的種類一定改變D.化學(xué)變化中分子可分，原子不可分[解析]

分子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng)。（1）原子的構(gòu)成原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。2.原子的構(gòu)成

特別提醒1.并不是所有的原子中都含有中子，有一種氫原子中只有1個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，核外有1個(gè)電子。2.不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

DA.169

B.119

C.69

D.50

3.原子核外電子是分層排布的。（1）電子層

（不是真實(shí)存在的，而是為了研究方便假設(shè)的）與原子相比，原子核的體積很小，因此，原子核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間做高速運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)雖不像汽車、火車一樣有自己的運(yùn)動(dòng)路線，但經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域?？茖W(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)又叫作分層排布。已知原子的核外電子最多的有7層，最少的只有1層。（2）核外電子的分層排布在含多個(gè)電子的原子中，電子的能量并不完全相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。電子層數(shù)電子能量離核遠(yuǎn)近核外電子排布的規(guī)律：①核外電子通常優(yōu)先排布在能量低的電子層上，即排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層。②第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層最多不超過(guò)8個(gè)（如果第一層為最外層，不超過(guò)2個(gè)）電子。

4.原子結(jié)構(gòu)示意圖5.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子一般小于4不穩(wěn)定易失去最外層電子活潑鈉、鎂等分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例非金屬原子一般不小于4（氫原子最外層只有1個(gè)電子）不穩(wěn)定易得到電子活潑氧、硫等分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例稀有氣體原子相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子不活潑氖、氬等拓展培優(yōu)1.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：2.原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)為8時(shí)（只有一個(gè)電子層時(shí)為2），該原子的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定；原子的最外層電子數(shù)不為8時(shí)（只有一個(gè)電子層時(shí)不為2），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)趨于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。典例6

鈉在人體內(nèi)的作用巨大，對(duì)維持體內(nèi)酸堿平衡起重要作用。如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中圓圈“○”表示________，圈內(nèi)“11”表示________________，圓弧“）”表示_________；鈉原子共有___個(gè)電子層，最外層上有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易____（填“得”或“失”）電子。原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11電子層31失[解析]

典例7

下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是(

)

C

（3）離子的形成①金屬原子的最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽(yáng)離子，電子層減少一層。②非金屬原子的最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。（4）離子形成物質(zhì)的過(guò)程（以氯化鈉為例）（5）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽(yáng)離子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。

（2）常用離子符號(hào)及名稱（3）離子符號(hào)的含義3.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)帶電情況不帶電帶正電帶負(fù)電表示方法聯(lián)系典例8

下列幾種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰