高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．下列基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．2．下列說法不正確的是（）A．可用作食品添加劑B．氮的固定是將轉(zhuǎn)化成含氮的化合物C．過量Fe和在加熱條件下反應(yīng)生成D．濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處3．下列變化需克服共價(jià)鍵的是（）A．二氧化硅熔化 B．汞變成汞蒸氣C．碘升華 D．食鹽溶于水4．譜圖是化學(xué)研究的重要手段之一。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子光譜可用于鑒定元素種類B．X射線衍射圖譜可用于鑒別晶體與非晶體C．核磁共振氫譜可獲得氫原子的種數(shù)以及個(gè)數(shù)D．質(zhì)譜圖中分子離子蜂的質(zhì)荷比可代表物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量5．在“石蠟→石蠟油→石蠟氣體→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵6．X、Y、Z為同周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，Z原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．X、Y、Z的氫化物均為分子晶體B．Z原子的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ne]3s23p5C．Y元素與氧元素只能形成一種二元化合物D．X元素為硅，其氯化物SiCl4為非極性分子7．釩元素用途廣泛，如圖是一種釩的化合物催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．H2O參與了該催化反應(yīng)B．過程①中反應(yīng)的原子利用率為100%C．該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成D．每次循環(huán)的凈反應(yīng)為H2O2+2Cl－=2HOCl+2e－8．據(jù)《科學(xué)網(wǎng)》報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)P3N5、PN2、PN6，首次證明PN6為正八面體。下列敘述錯(cuò)誤的是A．氮的電負(fù)性大于磷是因?yàn)镹原子半徑小于PB．N、P的第一電離能大于同周期右鄰元素C．基態(tài)P原子未成對(duì)電子數(shù)大于基態(tài)N原子D．在元素周期表中，N、P元素都位于p區(qū)9．等物質(zhì)的量的氫化鋰(7LiH)、氘化鋰(7LiD)、氚化鋰(7LiT)，肯定不同的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．化學(xué)鍵類型 D．化學(xué)性質(zhì)閱讀下列材料，完成5~7題：周期表中IVA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol-1)，是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF62-)；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅-鍺；我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。10．下列說法正確的是（）A．金剛石與石墨烯中的夾角都為B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同11．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．與HF溶液反應(yīng)：B．高溫下還原：C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：D．甲烷的燃燒：12．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料13．下列說法正確的是（）A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)C．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵D．1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的14．我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽，經(jīng)X射線衍射測(cè)得該化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Y為氮原子，W與X、W與Y均可形成10電子化合物，Z與其他原子均不同族，且Z的單質(zhì)可以用于自來水消毒，圖中虛線表示氫鍵。下列說法正確的是A．鍵角：B．電負(fù)性：Z>XC．陰離子中的N原子為sp雜化D．該晶體中含有的兩種陽離子具有相同的空間結(jié)構(gòu)15．下列關(guān)于含氯微粒的說法錯(cuò)誤的是（）A．ClO的空間構(gòu)型為V形B．ClO2屬于共價(jià)化合物C．ClO的鍵角為120°D．ClO中心原子軌道雜化類型為sp316．四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子；Y與X可以形成兩種常見的化合物A和B，B常用于火箭燃料；Z的s能級(jí)的電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)；W是同周期原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是A．固體WX與水可以快速制備氫氣 B．化合物X2Z2是非極性分子C．堿性：A>B D．Z的單質(zhì)中可能含有極性鍵17．下列說法正確的是（）A．根據(jù)“相似相溶”原理，能溶于水，不溶于B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高C．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D．烷基是推電子基團(tuán)，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸增強(qiáng)18．一種可在較高溫度下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為熔融氯鋁酸鹽(由NaCl、KCl和形成的熔點(diǎn)為93℃的共熔物)，其中氯鋁酸根離子[]起到結(jié)合或釋放的作用。電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是A．基態(tài)Al原子價(jià)層電子軌道表示式為B．時(shí)，中心原子的雜化軌道類型為spC．放電時(shí)，電子由鋁經(jīng)熔融氯鋁酸鹽流向鎢絲D．充電時(shí)，Al電極的電極反應(yīng)式為19．過渡金屬氧化物離子（以表示）在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛?？捎门c反應(yīng)制備甲醇，反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)速率：步驟Ⅰ步驟ⅡB．反應(yīng)過程涉及極性鍵的斷裂與生成C．若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有3種D．升高溫度，甲醇的平衡產(chǎn)率會(huì)升高20．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的價(jià)層電子數(shù)為5，X和Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的質(zhì)子總數(shù)相等，Z的核外沒有未成對(duì)電子，W與Y屬于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．離子鍵的百分?jǐn)?shù)：ZY>ZWB．含W、R元素的化合物常用作生產(chǎn)農(nóng)藥C．堿性溶液中：、、能大量共存D．共價(jià)化合物RXY的電子式為：21．下列說法正確的是A．基態(tài)的核外電子排布式為B．中心原子為雜化，空間構(gòu)型為三角錐形C．和都是正四面體形微粒，其鍵角都為D．分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)22．下列關(guān)于超分子和配合物的敘述錯(cuò)誤的是A．配合物K4B．配合物TiClH2O5ClC．超分子“杯酚”具有分子識(shí)別的特性，利用此特性可分離和D．人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝特征二、綜合題23．回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名的名稱是，其一氯代物有種。（2）鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，請(qǐng)畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖。（3）寫出下列反應(yīng)方程式。①乙炔與水的加成反應(yīng)：。②甲苯生成TNT反應(yīng)：。（4）下列三種共價(jià)晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點(diǎn)從高到低的順序是(用序號(hào)表示)。24．高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料，采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的工藝流程如下圖所示：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、FeS2，還含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子Fe2+Fe3+Mn2+Mg2+Al3+開始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.33.210.110.94.7回答下列問題：（1）基態(tài)Fe2+的價(jià)電子軌道表示式為。（2）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知濾渣1的主要成分為S、SiO2、CaSO4等。加入H2SO4后發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)S的離子方程式為。加入H2SO4后反應(yīng)的生成物會(huì)附著在礦粉顆粒表面，使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響。導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是。（3）“調(diào)pH”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0，此時(shí)“濾渣2”的主要成分為(填化學(xué)式)。（4）“除雜”時(shí)，溶液體系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F-)=0.05mol·L-1，則[已知Ksp(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=2.5×10-9]。（5）“沉錳”步驟發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。（6）利用惰性電極電解H2SO4-MnSO4-H2O體系可獲得MnO2，陽極的電極反應(yīng)式為。電解過程的機(jī)理(部分)如圖甲所示，硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖乙所示。硫酸濃度超過3.0mol/L時(shí)，電流效率降低的原因是。25．鐵、鈷、鎳是第四周期第Ⅷ族的元素，稱為鐵系元素，相關(guān)化合物在科研及生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。I．鄰二氮菲與生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。（1）①中，存在的化學(xué)鍵有。a．配位鍵b．離子鍵c．鍵d．氫鍵②用鄰二氮菲測(cè)定濃度時(shí)應(yīng)控制為的適宜范圍，請(qǐng)解釋原因：。③補(bǔ)鐵劑中易變質(zhì)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。④檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)，中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，寫出的電子式。II．能與水楊醛縮對(duì)氯苯胺形成具有發(fā)光性的配合物，水楊醛縮對(duì)氯苯胺制備反應(yīng)方程式如圖：（2）①元素在周期表中屬于區(qū)(填“”“”“”或“”)。②元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＂蹖?duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)為，而水楊醛()的沸點(diǎn)為，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋二者沸點(diǎn)差異的原因。III．金屬鎳及其化合物在合成材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。某含和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：（3）①距離原子最近的原子有個(gè)。②已知該晶體的邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度為。26．根據(jù)有關(guān)知識(shí)，回答下列問題。（1）Ⅰ符號(hào)3px所代表的含義是____(填序號(hào))。A．3px軌道上有3個(gè)電子B．第3電子層3px軌道有三個(gè)伸展方向C．px電子云有3個(gè)伸展方向D．第3電子層沿x軸方向伸展的p軌道（2）O2-核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（3）短周期元素(0族除外)中，第一電離能最小的元素是(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素是。（4）銅的原子序數(shù)是29，其價(jià)電子排布式為。（5）Be的第一電離能大于B的第一電離能，原因?yàn)?。?）Ⅱ．元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。表中給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素(填元素符號(hào))。NaH：，ICl：（7）表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Be和Al、B和Si，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，寫出Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。27．判斷下列敘述的正誤(用正確或錯(cuò)誤表示)。（1）電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)（2）催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，也可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（3）比較電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱（4）常溫下，加水稀釋醋酸溶液的過程中，醋酸的電離程度增大（5）在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的△H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、同一能級(jí)，能層數(shù)越大，能量越大。故A不符合題意；

B、同一能層，同一能級(jí)，能量相等。故B不符合題意；

C、一般能層數(shù)越大，能量越高。故C不符合題意；

D、同一能層，能級(jí)數(shù)越大，能量越高，所以5d<5f。故D符合題意；

故答案為：D

【分析】核外電子在不同能層，不同能級(jí)上能量不同。一般能層數(shù)越大，能量越高；相同能層時(shí)，能級(jí)數(shù)越大，能量越高。2．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，故A不符合題意；B．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素即N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物，故B不符合題意；C．Fe和在加熱條件下反應(yīng)生成，與Fe的用量無關(guān)，故C符合題意；D．濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】Fe和Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成Fe2+。3．【答案】A【解析】【解答】A、二氧化硅為共價(jià)晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故A符合題意；

B、汞為金屬晶體，汞變成汞蒸氣克服金屬鍵，故B不符合題意；

C、碘為分子晶體，碘升華克服分子間作用力，故C不符合題意；

D、氯化鈉為離子晶體，溶于水克服離子鍵，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】變化需克服共價(jià)鍵，該晶體應(yīng)為共價(jià)晶體。4．【答案】C5．【答案】D【解析】【解答】石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價(jià)鍵，故答案為：D。

【分析】石蠟→石蠟油→石蠟氣體的過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟氣體→裂化氣的過程中，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵。6．【答案】D【解析】【解答】A．NaH是離子晶體，A不符合題意；B．Z為P，P原子的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ne]3s23p3，B不符合題意；C．Y為Na，與氧元素可以形成氧化鈉和過氧化鈉，C不符合題意；D．X元素為硅，其氯化物SiCl4為非極性分子，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．金屬氫化物是離子晶體；B．依據(jù)構(gòu)造原理分析；C．依據(jù)鈉的氧化物判斷；D．非極性分子是指分子里電荷分布是對(duì)稱的(正負(fù)電荷中心能重合)的分子。7．【答案】D【解析】【解答】A．過程④說明H2O參與了該催化反應(yīng)，故A不符合題意；B．根據(jù)過程①的反應(yīng)，反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，說明反應(yīng)的原子利用率為100%，故B不符合題意；C．過程①中有氫氧鍵的形成，過程②中有氫氧鍵的斷裂，說明該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成，故C不符合題意；D．根據(jù)整個(gè)反應(yīng)體系得到每次循環(huán)的凈反應(yīng)為H＋＋H2O2＋Cl－=HOCl＋H2O，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.通過過程④即可判斷水作為反應(yīng)物參與反應(yīng)

B.根據(jù)過程①的反應(yīng)物和生成物即可判斷原子利用率

C.根據(jù)反應(yīng)過程①和②即可判斷反應(yīng)中的鍵的斷裂和形成

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式8．【答案】C【解析】【解答】A.N的半徑更小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大，所以吸引電子的能力更強(qiáng)，因此氮的電負(fù)性大于磷，A選項(xiàng)是正確的；

B.N、P的第一電離能大于同周期右鄰元素，因?yàn)榇嬖?p和3p能級(jí)上的半充滿，更加穩(wěn)定，B選項(xiàng)是正確的；C.基態(tài)的P和N未成對(duì)的電子數(shù)是相等的，都是3個(gè)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.在元素周期表中，N、P元素都位于p區(qū)，D選項(xiàng)是正確的。故答案為：C。

【分析】同周期的元素從左至右第一電離能是呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但是由于第IIA族和第VA族的元素，存在ns的全充滿和np能級(jí)的半充滿，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，不易失去最外層的電子，所以其第一電離能大于同周期右鄰元素。9．【答案】B【解析】【解答】氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是離子化合物，化合物中都含有離子鍵，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以三種離子化合物的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同、化學(xué)鍵類型相同、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但中子數(shù)不同，故答案為：B。

【分析】原子左上角表示該原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同；這三種物質(zhì)屬于離子化合物，均含有離子鍵，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，據(jù)此分析?！敬鸢浮?0．B11．A12．C【解析】【分析】（1）A.金剛石中碳原子sp3雜化，石墨烯中碳原子sp2雜化；

C.鍺原子核外有32個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

D.元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體；

（2）A.二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和水；

B.GeS2與H2共熱發(fā)生反應(yīng)生成Ge和H2S，H2S在高溫下分解生成S和H2；

C.鉛蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)；

D.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

（3）A.石墨質(zhì)軟，易滑動(dòng)，常用作潤(rùn)滑劑；

B.晶體硅是介于導(dǎo)體和絕緣體之間的半導(dǎo)體材料，用于制半導(dǎo)體材料；

C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大；

D.含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，可用作電極材料。10．A．金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，夾角為109°28′，故A不符合題意；B．的化學(xué)鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；的化學(xué)鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B符合題意；C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]，故C不符合題意；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D不符合題意；故答案為：B。11．A．由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A符合題意；B．硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時(shí)，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為，故B不符合題意；C．鉛蓄電池放電時(shí)，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)，故C不符合題意；D．由題意可知，1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D不符合題意；故答案為：A。12．A．石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑，故A不符合題意B．單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無關(guān)，故B不符合題意；C．青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C符合題意；D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。13．【答案】D【解析】【解答】s電子在形成共價(jià)鍵時(shí)，沒有方向性，則不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，故A不符合題意；某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，例如水分子中氧原子形成2個(gè)H-O鍵，但氧原子的價(jià)電子數(shù)是6，故B不符合題意；基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，但可雜化形成4個(gè)等同的sp3雜化軌道，形成4個(gè)共價(jià)鍵，故C不符合題意；N原子最外層有5個(gè)電子，未成對(duì)電子數(shù)為3，則1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，故D符合題意。

【分析】A.s軌道是球形對(duì)稱的，沒有方向性；

B.共價(jià)鍵數(shù)不一定等于價(jià)電子數(shù)；

C.C原子可形成4個(gè)共價(jià)鍵；

D.N的外圍電子排布：2s22p3有三個(gè)未成對(duì)電子，可以結(jié)合三個(gè)H，形成NH3。14．【答案】A15．【答案】C【解析】【解答】A．ClO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，A不符合題意；B．ClO2只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，B不符合題意；C．ClO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角不是120°，C符合題意；D．ClO中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，軌道雜化類型為sp3，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.ClO中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含2個(gè)孤電子對(duì)；

B.ClO2分子中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；

D.ClO中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。16．【答案】B17．【答案】A【解析】【解答】A、H2O2、H2O為極性分子，而CCl4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，H2O2能溶于水，不溶于CCl4，A符合題意。

B、鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，使得沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，使得沸點(diǎn)增大。所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，B不符合題意。

C、水加熱到很高的溫度都難以分解，說明H2O的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而氫鍵只影響物理性質(zhì)，因此“難以分解”與分子間存在氫鍵無關(guān)，C不符合題意。

D、烷基是推電子基團(tuán)，烷基的存在使得－COOH上的電子云密度增大，氫氧鍵難以斷裂形成H＋，因此HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH的酸性逐漸減弱，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、H2O2、H2O都是極性分子，而CCl4為非極性分子。

B、結(jié)合氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響分析。

C、氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，“難以分解”屬于化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)。

D、推電子基團(tuán)使得－COOH上電子云密度增大，氫氧鍵難以斷裂，酸性減弱。18．【答案】D19．【答案】B20．【答案】C21．【答案】B22．【答案】B23．【答案】（1）2，2，3－三甲基丁烷；3（2）（3）CH≡CH+H2OCH3－CHO；+3HO－NO2+3H2O（4）①③②【解析】【解答】(1)主鏈有4個(gè)碳原子，從右側(cè)開始編號(hào)，在2號(hào)位上連有2個(gè)甲基、3號(hào)位上連有1個(gè)甲基，名稱是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫，其一氯代物有3種；

故答案為：第1空、2，2，3－三甲基丁烷第2空、3(2)鄰羥基苯甲醛，羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵；

故答案為：第1空、。

(3)①乙炔與水加成再脫水生成乙醛；

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水；

故答案為：第1空、CH≡CH+H2OCH3－CHO

第2空、+3HO－NO2+3H2O

(4)金剛石、晶體硅、碳化硅都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②。

故答案為：第1空、①③②。

【分析】(1)主鏈有4個(gè)碳原子，從右側(cè)開始編號(hào)，在2號(hào)位上連有2個(gè)甲基、3號(hào)位上連有1個(gè)甲基，名稱是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫，其一氯代物有3種；

(2)鄰羥基苯甲醛，羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵；

(3)乙炔與水加成再脫水生成乙醛；

甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水；

(4)金剛石、晶體硅、碳化硅都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高。24．【答案】（1）（2）2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O；Fe3+、Mn2+和MnO2等都是雙氧水分解的催化劑（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）50（5）Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑（6）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；硫酸濃度高，MnOOH被消耗，效率降低【解析】【解答】酸浸可以把金屬溶解成離子，濾渣1主要是S、SiO2、CaSO4等，“調(diào)pH”Fe3+和Al3+會(huì)變成沉淀，加入NH4F“除雜”，Ca2+、Mg2+會(huì)形成CaF2、MgF2沉淀，“沉錳”步驟Mn2+會(huì)形成MnCO3沉淀，MnCO3酸化電解可得MnO2；

(1)Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe2+價(jià)電子軌道表示式為；

(2)加H2SO4后發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)S的離子方程式：2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O，導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是Fe3+、Mn2+和MnO2等都是雙氧水分解的催化劑；

(3)可知“濾渣2”主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3；

(4)c(Ca2+)/c(Mg2+)=Ksp(CaF2)/Ksp(MgF2)=2.5x10-9/5x10-11=50；

(5)“沉錳”步驟中Mn2+和反應(yīng)生成MnCO3和水和二氧化碳，離子方程式：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑；

(6)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn2+失去電子生成MnO2，電極反應(yīng)式：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，硫酸濃度超過3.0mol/L，濃度高，MnOOH被消耗，效率降低；

【分析】(1)Fe是26號(hào)元素，價(jià)電子軌道表示式的書寫；

(2)加H2SO4后發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)S，F(xiàn)e3+、Mn2+和MnO2等都是雙氧水分解的催化劑；

(3)堿性條件下Fe3+和Al3+會(huì)變成沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3；

(4)Ksp的計(jì)算；

(5)Mn2+和反應(yīng)生成MnCO3和水和二氧化碳；

(6)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn2+失去電子生成MnO2。25．【答案】ac；當(dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；Fe2+的價(jià)電子排布為3d6，再失去1個(gè)電子形成3d5半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易被氧化；；d；N＞O＞C；對(duì)羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，而水楊醛形成的是分子內(nèi)氫鍵；12；26．【答案】（1）D（2）10（3）Na；F（4）3d104s1（5）Be的2s能級(jí)為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而B失去一個(gè)電子后變