第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 測試卷 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page22頁，共=sectionpages66頁試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》測試卷一、單選題1．對有關(guān)性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．金屬性： B．電負(fù)性：C．第一電離能： D．還原性：2．下列含氮微粒的化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．氮-14原子： B．氮原子的軌道表示式：C．氨氣的電子式： D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N3．中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZxW2-xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s，p能級上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞R＞Y＞XB．X的第一電離能比同周期相鄰元素小C．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的簡單氫化物D．熔點(diǎn)：ZY2＞RX24．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（

）A．它是一種共價化合物B．它受熱時，不能分解產(chǎn)生有色氣體C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D．它既含離子鍵又含共價鍵5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<YB．W與X組成的化合物中只含有極性鍵C．X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物D．W與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩(wěn)定性X>Y>Z6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氟原子：10FB．鈉基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p63s2C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．2p3p4p能級軌道數(shù)目依次增多7．短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．非金屬性：Y>ZB．原子半徑：M>Y>ZC．X、Y形成的化合物是氣態(tài)D．M的含氧酸不能與Z的含氧酸反應(yīng)8．某價金屬陽離子的電子排布式為，該元素在周期表中所屬的族是A．ⅡA B．ⅠB C．Ⅷ D．ⅡB9．不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是A．X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易與H2化合B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來10．五種短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，它們形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z、R為同周期元素。下列說法錯誤的是A．電負(fù)性：B．僅由X、Z、R組成的化合物可能為離子化合物C．基態(tài)Y原子的s軌道的電子數(shù)與其p軌道的電子數(shù)相等D．W與R可形成兩種離子化合物，兩化合物中陰陽離子個數(shù)比相同11．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞R＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞RC．X與Z組成的化合物一定不含有共價鍵D．X與R組成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一樣12．下列圖像中，符合第二周期元素第一電離能遞變規(guī)律的是A．

B．

C．

D．

13．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，由這4種元素組成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Z＜YB．該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為10：1C．Y與M能形成離子化合物D．X分別與Y、Z、M形成的最簡單化合物中，X與Z形成的沸點(diǎn)最高14．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s2 D．1s22s22p63s23p63d34s215．已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是元素LiBeXONaAlClGe電負(fù)性1.01.52.53.50.91.63.21.8A．表中X為非金屬元素B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Mg元素電負(fù)性的范圍為0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O顯正價二、填空題16．全球“青年化學(xué)家元素周期表”中多種元素由我國科學(xué)家代言，如氮、硫、鈧(Sc)等。完成下列填空。(1)鈧(Sc)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈧原子核外最外層電子排布式為；Sc與第II主族相鄰，Sc位于元素周期表的第族；鈧的最高價態(tài)可能是。(2)下列比較正確的是___________(選填選項(xiàng))。A．原子半徑： B．熱穩(wěn)定性：C．溶解性： D．微粒種類：氫硫酸＜氨水(3)工業(yè)上以N2為原料，以、為產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)了“向空氣要氮肥”的目標(biāo)。①在如下價、類二維圖中用“→”和途徑中間產(chǎn)物的化學(xué)式，畫出了由N2轉(zhuǎn)化為路徑。②工業(yè)上常以氨為原料制硝酸。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。(4)硫酸銨[(NH4)2SO4]，也稱肥田粉，是我國生產(chǎn)和施用最早的氮肥之一、寫出硫酸銨使用時的注意事項(xiàng)及對環(huán)境的影響(各一條)，并說明理由。①。②。17．回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。(2)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為，基態(tài)Fe原子的電子排布式為。(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為。18．回答下列問題：(1)某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該原子價層電子的軌道表示式；(2)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為；(3)穩(wěn)定性：(填“>”或“＜”)；(4)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形；(5)鎳元素基態(tài)原子3d能級上的未成對電子數(shù)為。答案第=page88頁，共=sectionpages88頁答案第=page77頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【詳解】A．Na，Mg，Al位于同一周期，金屬性從左至右，逐漸減小，故A正確；B．同一周期元素，電負(fù)性從左至右逐漸增大，故B正確；C．同一周期，第一電離能從左至右呈增大趨勢；此外需要注意同一周期，第一電離能的特殊情況：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一電離能：，故C錯誤；D．Na，Mg，Al位于同一周期，還原性從左至右，逐漸減小，故D正確；故選：C。2．D【詳解】A．氮-14原子：，A錯誤；B．氮原子的軌道表示式：，B錯誤；C．氨氣的電子式：，C錯誤；D．氮?dú)庵械又g共用3對電子，結(jié)構(gòu)式：N≡N，D正確；故選D。3．B【分析】Y的氫化物常用于雕刻玻璃,則Y為氟元素；R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，故R為硅元素；W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，故W為鐵元素，前四周期中只有氧、鎂原子的s，p能級上電子總數(shù)相等，根據(jù)原子系數(shù)遞增可得Z為鎂元素，X為氧元素。【詳解】A．原子半徑根據(jù)元素周期律從上往下逐漸增大，從左往右逐漸減小，可得Z＞R＞X＞Y，A錯誤；B．根據(jù)電離能從左到右逐漸增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧原子的不是，故氮大于氧，B正確；C．從左往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故O的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性弱于F的簡單氫化物，C錯誤；D．二氧化硅是原子晶體熔點(diǎn)高于二氟化鎂離子晶體，D錯誤；故選B。4．D【分析】根據(jù)同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則PH4I類似于NH4Cl，是離子化合物，結(jié)合氯化銨的性質(zhì)解答?！驹斀狻緼．PH4I中存在PH4+與I-之間形成離子鍵，P與H之間形成共價鍵，因?yàn)槠浜须x子鍵，所以屬于離子化合物，A錯誤；B．氯化銨不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣和氯化氫，所以PH4I受熱時會分解產(chǎn)生PH3、HI，均為無色氣體，HI又分解生成碘單質(zhì)為紫色氣體，B錯誤；C．NH4Cl能與NaOH反應(yīng)，則PH4I可能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；D．PH4I中存在PH4+與I-之間形成離子鍵，P與H之間形成共價鍵，D正確；答案選D。5．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X為C或S，只能是C元素；Y和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，n是一種二元弱酸，且只含有2種元素，則n為H2S，因此W為H元素，Z為S元素，則Y為O元素。由以上分析可知W為H、X為C、Y為O、Z為S元素，甲為H2，乙為O2，丙為S，n為H2S，p為SO2，m為H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，由分析可知，W為H、X為C、Y為O，原子半徑C＞O＞H即W<Y<X，A錯誤；B．由分析可知，W為H、X為C，H和C可形成多種烴，分子含有C-C鍵、C-H鍵，含有非極性鍵和極性鍵，B錯誤；C．由分析可知，X為C、Y為O、Z為S，C、O、S三元素可形成COS，C正確；D．由分析可知，W為H、X為C、Y為O、Z為S，非金屬性O(shè)＞S＞C，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S＞CH4即Y＞Z＞X，D錯誤；故答案為：C。6．C【詳解】A．氟的質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10的氟原子的質(zhì)量數(shù)為19，該元素符號可以表示為：19F，故A錯誤；B．鈉是11號元素，核外電子排布式：1s22s22p63s1，故B錯誤；C．鎂離子是鎂原子失去最外層的2個電子得到的，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．2p3p4p能級軌道數(shù)目相同，故D錯誤；故選C。7．B【分析】已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，Z為N元素，M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4，則M為S元素，4種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)共價鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．非金屬性：N>C，A錯誤；B．C、N原子核外均有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：S>C>N，B正確；C．碳?xì)浠衔镉械氖菤鈶B(tài)或固態(tài)，C錯誤；D．H2SO3能與硝酸反應(yīng)，D錯誤；故選B。8．B【詳解】+2價金屬陽離子為原子失去2個電子后形成的，則由該離子的電子式可知，為29號元素銅元素，位于周期表中ⅠB族；故選B。9．C【詳解】電負(fù)性大說明非金屬性強(qiáng)，A、B、D三項(xiàng)均能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。而原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力，即不能說明電負(fù)性的大小。10．C【分析】五種短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；W形成+1價陽離子，其原子序數(shù)最大，則W為Na元素；Y、Z、R為同周期元素，Y形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于Na元素，則Y為C元素；Z形成3個共價鍵，則Z為N元素；R形成2個共價鍵，則R為O元素，以此分析解答。【詳解】根據(jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，R為O元素，W為Na元素。則A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞Z＞C，故A正確；B．僅由H、N、O組成的化合物可能為離子化合物，例如硝酸銨等，故B正確；C．基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s2p2，s軌道的電子數(shù)與其p軌道的電子數(shù)不相等，故C錯誤；D．W與R可形成兩種離子化合物氧化鈉和過氧化鈉，兩化合物中陰陽離子個數(shù)比相同，均是1：2，故D正確；故選C。11．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，則X為O，單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，則Z為Na，Y為F，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子，則R為S?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na＞S＞O＞F，故A錯誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故B正確；C．X是O，Z是Na，二者形成的化合物可能是Na2O、Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，可見X與Z組成的化合物可能含有共價鍵，故C錯誤；D．X是O，R是S元素，二者形成的化合物有SO2、SO3，前者SO2中S原子價層電子對數(shù)是2+=3，其VSEPR模型是平面三角形；而SO3中S原子價層電子對數(shù)是3+=3，其VSEPR模型也是平面三角形；而CH4的中心C原子價層電子對數(shù)是4+=4，其VSEPR模型是正四面體形，故X與R組成的化合物VSEPR模型和CH4的不一樣，故D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。12．A【詳解】第二周期元素第一電離能呈增大的趨勢，但根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)，鈹?shù)牡谝浑婋x能大于硼，但小于碳；氮的第一電離能大于氧，但小于氟，只有圖A符合題意；故選A。13．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿，可知Z的電子數(shù)為2+2+3=7，Z為N元素；M的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，最高價為+6價，最低價為-2價，則M為S；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知X形成1個共價鍵，且原子序數(shù)小于N元素，則X為H元素；Y形成4個共價鍵，且原子序數(shù)小于N元素，則Y為C元素?！驹斀狻緼．主族元素同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性Z>Y，A錯誤；B．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，該分子中含有10個單鍵和1個雙鍵，其分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為11:1，B錯誤；C．Y為C元素，M為S元素，Y與M不能形成離子化合物，C錯誤；D．X分別與Y、Z、M形成的最簡單化合物分別為甲烷、氨氣、硫化氫，氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則甲烷、氨氣、硫化氫中氨氣沸點(diǎn)最高，D正確；故選D。14．B【詳解】A．1s22s22p5核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原則、泡利原理、洪特規(guī)則，處于基態(tài)，故A不符合題意；B．1s22s22p43s2的核外電子沒有填充滿2p能級，而電子填充到了能量更高的3s能級，與基態(tài)原子核外電子填充的能級順序不符，原子能量較高，處于激發(fā)態(tài)，故B符合題意；C．1s22s22p63s23p63d54s2核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原則、泡利原理、洪特規(guī)則，處于基態(tài)，故C不符合題意；D．1s22s22p63s23p63d34s2核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原則、泡利原理、洪特規(guī)則，處于基態(tài)，故D不符合題意；答案選B。15．D【詳解】A．非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，表中X電負(fù)性為2.5，為非金屬元素，故A正確；B．Ge的電負(fù)性為1.8，在同期表中位于金屬和非金屬交界的地方，既具有金屬性，又具有非金屬性，故B正確；C．同周期從左到右電解性增大，Mg元素電負(fù)性介于鈉和鋁之間，范圍為0.9～1.6，故C正確；D．O和Cl形成的二元化合物中氧電負(fù)性大顯負(fù)價，氯電負(fù)性小，氯顯正價，故D錯誤；故選D。16．(1)4s2ⅢB+3(2)C(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)不要與堿性物質(zhì)混放或混用；硫酸銨遇堿時放出氨氣，所以不要與堿性物質(zhì)混放或混用。不宜長期施用；長期施用，會使土壤酸化、板結(jié)，所以不宜長期施用【解析】（1）鈧(Sc)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由此可知鈧原子核外最外層電子排布式為4s2；Sc與第II主族相鄰，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：Sc位于元素周期表的第四周期第IIIB，原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不僅最外層的2個4s電子容易失去，次外層3d上也可能會失去1個電子，元素最高價態(tài)一般與族序數(shù)相同，故其可能的最高價態(tài)為+3價。（2）A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，N、O是第二周期元素，S是第三周期元素，所以原子半徑由小到大的順序是：r(O)＜r(N)＜r(S)，A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：S＜N＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜NH3＜H2O，B錯誤；C．H2S能溶于水，而NH3極易溶于水，所以在水中的溶解性：H2S＜NH3，C正確；D．H2S溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生氫硫酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氫硫酸是二元弱酸，存在電離平衡，其電離分步進(jìn)行，且在溶液中存在水的電離平衡，電離產(chǎn)生H+、OH-，溶液中含有的微粒種類有：H2S、H2O、H+、HS-、S2-、OH-，可見該溶液中含有6種微粒；NH3溶于水得到氨水，NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3?H2O是一元弱堿，存在電離平衡，電離產(chǎn)生、OH-，同時溶液中存在水的電離平衡，電離產(chǎn)生H+、OH-，故氨水中存在微粒種類有：NH3、NH3?H2O、H2O、、H+、OH-，也是6種微粒，可見氫硫酸與氨水種類相同，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。（3）NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得NH3催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）硫酸銨[(NH4)2SO4]中含有農(nóng)作物生成需要的氮元素，所以硫酸銨[(NH4)2SO4]又稱肥田粉，但由于該銨鹽與堿混合會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3，導(dǎo)致大氣污染，因此不要與堿性物質(zhì)混放或混用；硫酸銨[(NH4)2SO4]是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性。若長期施用，會使土壤酸化、土地板結(jié)成塊，所以不宜長期施用。17．(1)1s22s22p63s23p63d24