氯氣的實驗室制法和氯離子的檢驗 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

氯及其化合物氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗

1774年的某一天，舍勒當時正在研究軟錳礦(二氧化錳)。當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。氯氣的發(fā)現(xiàn)氯氣的制備-實驗室制氯氣MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△失去2xe-，化合價升高，被氧化+4-1+20得到2e-，化合價降低，被還原氧化劑：

還原劑：

.氧化產(chǎn)物：

還原產(chǎn)物：

.參加反應的反應物之比是：

.氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是：

.濃鹽酸體現(xiàn)什么性？還原性、酸性MnO2HClCl2MnCl21:21:4氯氣的制備-實驗室制氯氣一定量的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，鹽酸是否能完全反應？

不能，因為隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應。MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△+4-1+20實驗室制取氯氣時需要加熱，加熱溫度是否越高越好？

否，HCl易揮發(fā)氯氣的制備NaOH溶液的作用？吸收多余的Cl2，防止污染空氣應用此裝置能否收集到純凈干燥的氯氣HCl氣體、H2O（g）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△收集的氯氣中可能有哪些雜質？發(fā)生裝置吸收裝置尾氣處理裝置實驗室制取氣體裝置實驗室中儀器裝置的設計發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置——反應物的狀態(tài)和反應條件；尾氣處理裝置——尾氣有毒或污染空氣，不能直接排空收集裝置——生成物對空氣的相對密度、溶解度，以及是否與水反應；除雜裝置——根據(jù)氣體及所含雜質的性質；氯氣的制備a.發(fā)生裝置固—液/液—液加熱型固—液/液—液不加熱型固—固加熱型MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△反應物狀態(tài)是否可以加熱黑色粉末無色液體氯氣的制備雜質：HCl

水蒸氣除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水濃硫酸順序：先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥b.除雜裝置MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△已知常溫常壓下，1體積水能溶解500體積HCl飽和食鹽水濃硫酸氯氣的制備向下排空氣法：ρ<ρ空氣向上排空氣法：ρ>ρ空氣排水法：不與水反應且難溶于水c.收集裝置MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△如何驗滿？氯氣的制備驗滿MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△綜合實驗中，常常直接根據(jù)洗氣瓶是否充滿黃綠色判斷是否收集滿將濕潤的淀粉-KI試紙放在瓶口,觀察試紙是否變藍淀粉碘化鉀試紙2KI＋Cl2=2KCl＋I2氯氣的制備已知：Cl2是有毒氣體，可與堿液反應尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(NaOH溶液)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Od.尾氣吸收裝置MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△氯氣的制備MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△裝置順序：A、E、B、C、D導管順序：a→f，h→b，c→e，d→g氯氣的制備實驗室制氯氣NaOH儀器組裝順序：自下而上、從左到右實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△氯離子的檢驗HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O問題討論（1）在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液（2）再分別加入少量稀HNO3氯離子的檢驗檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？為了排除其他離子（CO32-）的干擾（1）樣品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液（2）樣品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液Cl-檢驗的一般步驟例

在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將