專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 單元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題5《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》單元檢測題一、單選題（共20題）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途錯誤的是A．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 B．純堿可用于面包發(fā)酵C．MgO和Al2O3可用作耐高溫材料 D．Na2O2可用作氧氣來源2．下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．還原性：F-＞Cl-＞Br-3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都達到了8電子結(jié)構(gòu) B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．W與Y可形成共價化合物 D．原子半徑的大小順序為X<W<Y<Z4．下列說法正確的是（

）A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同C．H216O與H218O互為同素異形體D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同5．300mL1mol?L—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2mol?L—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（

）①90mL

②150mL

③200mL

④550mLA．② B．①④ C．②③ D．②④6．現(xiàn)有下列物質(zhì)，下列說法正確的是①冰水混合物②H2SO4

③水玻璃

④漂白粉⑤含氧40%的氧化鎂

⑥鋁熱劑

⑦密封保存的NO2氣體

⑧CuSO4·5H2O

⑨液氯⑩分子式為C5H10的烴A．其中為純凈物的是②⑤⑦⑧⑨ B．其中為離子化合物的是⑤⑧C．其中為共價化合物的是①②⑨ D．其中為混合物的是①③④⑥⑩7．(ICl)氯化碘化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，常稱為類鹵素，有關(guān)它的說法正確的是A．與水反應(yīng)生成H2 B．分子內(nèi)部存在的是極性共價鍵C．沸點比I2的高 D．屬于一種單質(zhì)8．研究證實，化學(xué)反應(yīng)的過程本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。從斷裂化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵的角度分析，下列反應(yīng)與完全相同的是A． B．C． D．9．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥②元素和③元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強弱順序為A．②大于③ B．②小于③ C．②等于③ D．不確定10．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同11．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是A．NH4Cl的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClC．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：P12．某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法正確的是A．電解熔融可獲得Q的單質(zhì)B．原子半徑：Z>YC．W的含氧酸均為強酸D．Y、Z、W均能和X形成18電子的分子13．X、Y、Z、W四種短周期元素，周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)＜r(Z)＜r(W)＜r(Y)B．X、Y既能形成離子化合物，又能形成共價化合物C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種D．H2Z的熔點比HW低14．下列各組物質(zhì)中，其化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HCl和KCl B．NH3和H2O C．SiO2和NaCl D．CO2和NaOH15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其它元素均不在同周期，W的M層電子數(shù)是K層的2.5倍，ZX2是一種儲氫材料，液態(tài)Y的簡單氫化物可用作制冷劑，下列敘述錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量的W4與CH4共價鍵數(shù)目不同C．X、Y的單質(zhì)在催化劑作用下化合的過程可以表示為：D．Z的單質(zhì)在空氣中燃燒會生成離子化合物Z3Y216．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外層M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3B．T的一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為C．X和Q結(jié)合生成的化合物為共價化合物D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子17．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，T單質(zhì)難溶于水但微溶于酒精。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R＞TB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞YC．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵18．硼和氮都屬于元素周期表第2周期元素，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是A．電子層數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子數(shù)19．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B．電解質(zhì)：硫酸，甲烷，燒堿，食鹽C．同素異形體：石墨，C60，C80，金剛石D．混合物：豆?jié){，純凈礦泉水，分析純鹽酸，石灰石20．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．NaCl B．N2 C．NH4Cl D．HCl二、非選擇題（共5題）21．回答下列問題（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）寫出H2S分子的電子式：。（3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：。（4）已知陰離子aXm—和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=。（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：。（6）寫出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型。（7）拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ，946kJ：則1molN2完全轉(zhuǎn)化成NH3熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；（8）利用下列反應(yīng)：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu制一個化學(xué)電池，寫出電極反應(yīng)式：負極：；正極。22．(1)下表是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價。元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1110.1060.066主要化合價+2+3+2+6、則L元素的名稱是，R元素在周期表中的位置為。(2)某種融雪劑的主要成分為，且X、Y均為周期表中前20號元素。XY2中陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol含有54mol電子，則該融雪劑主要成分的化學(xué)式為。23．化學(xué)實驗裝置的正確連接是實驗成功的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應(yīng)選擇裝置（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應(yīng)為（填“長進短出”或“短進長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應(yīng)裝入（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為。24．a(chǎn)、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下。元素有關(guān)信息a單質(zhì)為密度最小的氣體b最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物c地殼中含量最多的元素d單質(zhì)須保存在煤油中e同周期元素對應(yīng)的簡單離子中，離子半徑最小f原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個請回答下列問題：(1)f元素在周期表中的位置為：。(2)上述六種元素中，原子半徑最大的是(寫元素符號)。(3)請寫出能證明f元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的化學(xué)方程式：。(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為。物質(zhì)M中存在的化學(xué)鍵類型為(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為、，生成硫酸銅物質(zhì)的量為。25．根據(jù)編號①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：列周期121314151617181①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)元素⑩在周期表中的位置為；⑦的單質(zhì)在⑤的單質(zhì)中燃燒生成一種淡黃色的固體的電子式為。(2)③和④的簡單氫化物中，更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，簡單氫化物沸點：⑤＞⑨，其原因是。(3)⑤、⑦、⑨、⑩簡單離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)。(4)⑥與⑧能形成的化合物甲，該化合物中存在的化學(xué)鍵有。(5)①、⑤、⑦、⑨能組成兩種均含該四種元素的化合物，這兩種化合物在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為。參考答案：1．B2．D3．D4．B5．D6．B7．B8．A9．B10．D11．A12．D13．B14．B15．C16．B17．D18．A19．B20．D21．22．鎂第3周期VIA族23．B短進長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO