廣西南寧市化學(xué)高三上學(xué)期2024-2025學(xué)年自測(cè)試題及解答

2024-2025學(xué)年廣西南寧市化學(xué)高三上學(xué)期自測(cè)試題及解答一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、某無(wú)色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過(guò)灼熱的CuOA.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無(wú)法確定是否含CO2①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。由于CO2與熾熱的炭層反應(yīng)生成CO，氣體體積不發(fā)生變化（每2體積CO2生成2體積CO）；而CO、H2均不與熾熱的炭層反應(yīng)，但若有H2存在，則H2與熾熱的炭層中的氧氣反應(yīng)生成水，氣體體積會(huì)減小。因此，氣體體積增大的現(xiàn)象說(shuō)明原混合氣體中一定沒有H2，可能含有CO2（若含有CO2②通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色。這說(shuō)明混合氣體中一定含有還原性氣體，因?yàn)镃O和H2都能還原氧化銅。但由①的分析可知，原混合氣體中一定沒有③通過(guò)白色CuSO4粉末時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。這說(shuō)明混合氣體中一定沒有水蒸氣，因?yàn)槿粲兴魵?，則會(huì)使白色Cu綜上所述，原混合氣體中一定含有CO，一定沒有H2，可能含有A選項(xiàng)，原混合氣體中一定沒有H2，但可能含有CB選項(xiàng)，原混合氣體中一定含有CO，但可能含有CO2C選項(xiàng)，原混合氣體中一定含有CO和一定沒有H2，但可能含有D選項(xiàng)，原混合氣體中無(wú)法確定是否含CO故答案為：D。2、下列敘述正確的是()A.室溫下，向0.1molB.0.1moC.0.1mol?D.0.1mo答案：A解析：A.室溫下，向0.1molB.氨水是弱堿，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子和銨根離子，所以0.1mol?L?1C.0.1mol?L?1的醋酸溶液與0.1D.0.1mol?L?1故選A。3、在100mL某混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4molA.0.15mol/LB.0.225m首先，我們需要計(jì)算混合酸中HNO3和Hnn接下來(lái)，我們需要計(jì)算銅的物質(zhì)的量。題目給出了銅的質(zhì)量，我們可以使用公式n=n然后，我們需要判斷銅是否能夠完全反應(yīng)。銅與稀硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)先與硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水。當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，如果銅還有剩余，且溶液中存在氫離子，那么銅會(huì)繼續(xù)與氫離子和硝酸根離子反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水。這個(gè)反應(yīng)可以看作是銅與硝酸的反應(yīng)，因?yàn)闅潆x子和硝酸根離子組合起來(lái)就相當(dāng)于硝酸。在這個(gè)反應(yīng)中，銅與硝酸的物質(zhì)的量之比為3:8，即每3mol的銅需要8mol的硝酸來(lái)完全反應(yīng)?，F(xiàn)在我們有0.03mol因此，我們可以確定銅是不足量的，即銅會(huì)完全反應(yīng)。接下來(lái)，我們需要計(jì)算反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量。由于銅完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中C最后，我們需要將Cu2+的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度。由于溶液的體積是100mL（即0.1綜上所述，答案是C選項(xiàng)。4、下列說(shuō)法正確的是()A.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).濃硫酸具有吸水性，可用作實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的干燥劑A．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，會(huì)加劇火勢(shì)，則金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)選沙土撲滅，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，且與氫氣、氧氣等不反應(yīng)，則濃硫酸可用作實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的干燥劑，故B正確；故答案為：B。5、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是()A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其導(dǎo)電性也很差，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B.碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)C.強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)答案：B；C解析：A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能完全電離，碳酸鈣在熔融狀態(tài)下也能完全電離，所以碳酸鈣是電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液中的碳酸氫根離子既可以與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，也可以與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故B正確；C．強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D．氯氣和氨氣都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為BC。6、下列說(shuō)法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生A．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在常溫下就能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。7、下列說(shuō)法正確的是()A.石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B.石油分餾得到的各餾分都是純凈物C.石油的裂化主要是得到乙烯、丙烯等D.石油的催化重整可以獲得芳香烴本題主要考查石油的加工過(guò)程及產(chǎn)品。A選項(xiàng)，石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯等短鏈不飽和烴，這些烴類在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如作為合成塑料、橡膠、纖維等的基本原料。而提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，則是石油裂化的主要目的。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，經(jīng)過(guò)分餾后得到的各餾分，如汽油、煤油、柴油等，仍然是多種烴類的混合物，而不是純凈物。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，石油的裂化是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴類斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴類的過(guò)程。這個(gè)過(guò)程中主要得到的是汽油等輕質(zhì)油，而不是乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴。乙烯、丙烯等主要是通過(guò)石油的裂解得到的。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，石油的催化重整是在催化劑的作用下，對(duì)汽油餾分中的烴類分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新排列的過(guò)程。這個(gè)過(guò)程中，烴類分子中的碳碳鍵和碳?xì)滏I會(huì)斷裂，并重新組合成新的分子。通過(guò)催化重整，可以獲得芳香烴，如苯、甲苯、二甲苯等，這些芳香烴在化工生產(chǎn)中也有著廣泛的應(yīng)用。因此，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。8、下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是()①共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵④非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵⑤不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵⑥非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中⑦離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力A.①③B.②④⑤⑥⑦C.①③⑦D.①③⑤本題主要考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，需要掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成及存在。①共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，由于離子鍵是由陰陽(yáng)離子形成的，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故①正確；②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾葐钨|(zhì)分子中只含共價(jià)鍵，但它們是單質(zhì)而不是化合物，故②錯(cuò)誤；③離子化合物中一定含有離子鍵，這是離子化合物的定義，同時(shí)離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉等，故③正確；④非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵，如氯化銨中氯原子和銨根離子之間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的，而銨根離子內(nèi)部氮原子和氫原子之間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的，故④錯(cuò)誤；⑤不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，如過(guò)氧化氫分子中氫原子和氧原子之間形成的是極性鍵，但氧原子和氧原子之間形成的是非極性鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子中，還可能存在于多原子化合物中，如過(guò)氧化鈉中的氧氧鍵是非極性鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，這種作用包括靜電引力和靜電斥力，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，只有①和③是正確的，所以答案是A。9、下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是()A.非金屬元素原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)C.元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成的堿堿性越強(qiáng)D.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱從根本上決定于元素原子的核外電子排布答案：D解析：A．同周期非金屬元素，原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，但若不是同周期元素，該結(jié)論不一定正確，如非金屬性Cl>IB．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N的非金屬性強(qiáng)于S，但氮?dú)夥肿又写嬖贜≡C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，但不一定與水反應(yīng)，如金屬性Na>MD．元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，而得失電子的難易程度與元素原子的核外電子排布有關(guān)，故D正確；故選：D。10、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A.2H2B.已知CsC.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出D.已知Ss+O2答案：C解析：A．燃燒熱是1mB．能量越低越穩(wěn)定，石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.20.0gNaOH即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出D．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，氣體的能量高，反應(yīng)放出的熱量少，但焓變?yōu)樨?fù)值，則△H故選C。11、下列說(shuō)法中正確的是()A.乙醇和乙酸都易溶于水和乙醇B.乙醇和乙酸都可被氧化為乙醛C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變色本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。A．乙醇和乙酸均含親水基?OB．乙醇含?OC．乙醇含?OH、乙酸含D．乙醇不能電離，不能使紫色石蕊試液變色，乙酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選AC。12、下列說(shuō)法正確的是()A.在光照條件下，CH4與Cl2B.苯能使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中含有碳碳雙鍵C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D.乙烯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A選項(xiàng)：在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。然而，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)連鎖反應(yīng)，會(huì)生成多種氯代甲烷，包括CH3Cl、CH2CB選項(xiàng)：苯雖然能使溴水褪色，但這個(gè)過(guò)程并不是通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，即苯分子中并不含有碳碳雙鍵。實(shí)際上，苯使溴水褪色的原因是苯與溴水發(fā)生了萃取作用，即溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，因此溴從水層轉(zhuǎn)移到苯層，使得溴水褪色。故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因并不相同。乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。而苯使溴水褪色的原因如上所述，是萃取作用而非加成反應(yīng)。故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，如與溴水、氫氣等加成。乙烷雖然不含碳碳雙鍵，但在特定條件下（如高溫、高壓、催化劑存在下），也能與某些物質(zhì)（如氫氣）發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷等。因此，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。13、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.降低溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B.使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向C.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?和SO?的濃度一定相等D.達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率和O?的轉(zhuǎn)化率之比一定為2:1答案：D解析：A.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，溫度是影響反應(yīng)速率的重要因素。一般來(lái)說(shuō)，降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，只是減小的程度不同。在本題中，降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，而不是逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用是降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)物和生成物的能量，因此不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，但并不意味著各物質(zhì)的濃度一定相等。各物質(zhì)的濃度取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化率，所以達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2D.根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2g+O2g?2SO3g，我們可以看出，在反應(yīng)過(guò)程中，每當(dāng)有14、下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法中正確的是()A.食品包裝袋中常用硅膠作抗氧化劑B.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑C.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2D.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要是電化學(xué)腐蝕所致本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及硅膠、明礬、漂白粉以及金屬的腐蝕等知識(shí)點(diǎn)。A選項(xiàng)，硅膠是一種高活性吸附材料，通常用作干燥劑，而不是抗氧化劑。抗氧化劑的主要作用是防止食品因氧化而變質(zhì)，如鐵粉、維生素C等。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，明礬水解時(shí)確實(shí)會(huì)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子（氫氧化鋁膠體），這些膠體粒子可以吸附水中的懸浮物，從而起到凈水的作用。但明礬并不具有漂白性，不能作漂白劑。漂白劑通常指能破壞或者抑制食品的發(fā)色因素，使其褪色或者使食品免于褐變的物質(zhì)，如次氯酸鈉、二氧化硫等。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可以用于漂白和消毒。但次氯酸鈣在空氣中久置會(huì)與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，導(dǎo)致漂白粉失效。這里需要注意的是，變質(zhì)的原因并不是氯化鈣與二氧化碳反應(yīng)，而是次氯酸鈣的反應(yīng)。因此，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要是因?yàn)殇撹F表面形成了原電池。在潮濕的環(huán)境中，鋼鐵表面的鐵和碳（或其他雜質(zhì)）作為兩個(gè)電極，與潮濕的空氣（含有氧氣和水蒸氣）形成了電解質(zhì)溶液，從而構(gòu)成了原電池。在這個(gè)原電池中，鐵作為負(fù)極被氧化生成鐵離子，進(jìn)而與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成鐵銹。這種由于原電池反應(yīng)而引起的腐蝕被稱為電化學(xué)腐蝕。因此，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。15、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高B.氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源C.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣D.碳酸鈉的水溶液呈堿性，所以可用于治療胃酸過(guò)多答案：C解析：A.鈉是銀白色金屬，這是正確的，但鈉的硬度并不大，可以用小刀切割，且熔點(diǎn)相對(duì)較低，在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.呼吸面具中提供氧氣的物質(zhì)是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉，不能提供氧氣，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，這是過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)，同時(shí)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，這個(gè)反應(yīng)常用于潛水艇或太空艙中提供氧氣，故C正確；D.碳酸鈉的水溶液呈堿性，但由于碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，如果用于治療胃酸過(guò)多，會(huì)對(duì)人體造成傷害，因此不能用于治療胃酸過(guò)多，通常用于治療胃酸過(guò)多的是碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。16、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.a+b<c+dC.Z的體積分?jǐn)?shù)變大D.X的轉(zhuǎn)化率變小本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握體積與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意動(dòng)態(tài)變化與靜態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大。A．體積減小，壓強(qiáng)增大，W的濃度為原平衡的1.8倍，可知增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故A正確；B．體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，可知逆向是氣體體積減小的方向，則a+C．平衡逆向移動(dòng)，但Z的物質(zhì)的量比原來(lái)大，總物質(zhì)的量減小，則Z的體積分?jǐn)?shù)變大，故C正確；D．平衡逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；綜上所述，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組利用下列裝置進(jìn)行氣體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若用A裝置制備二氧化碳，則儀器a中應(yīng)盛放的試劑是_______（填名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。若用B裝置進(jìn)行“木炭還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？若用C裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從_______端（填“b”或“c”）通入。已知氨氣（NH3）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，且水溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物來(lái)制取氨氣。則制取氨氣應(yīng)選擇的裝置是_______（填裝置編號(hào)），收集氨氣時(shí)應(yīng)選擇的裝置是答案：大理石或石灰石；C用彈簧夾夾住橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中注入水至形成一段水柱，靜置，若水柱不下降，則氣密性良好。cA；D解析：實(shí)驗(yàn)室中常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)反應(yīng)速度適中，且易于控制。大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca檢查B裝置的氣密性時(shí)，首先要關(guān)閉彈簧夾，然后向長(zhǎng)頸漏斗中注入水至形成一段水柱。接下來(lái)靜置觀察，如果水柱不下降，說(shuō)明裝置的氣密性良好，因?yàn)槿绻嬖诼?，水柱?huì)因?yàn)閮?nèi)外氣壓差而下降。由于二氧化碳的密度比空氣大，當(dāng)用C裝置收集二氧化碳時(shí)，應(yīng)從c端通入氣體，這樣二氧化碳會(huì)沉積在集氣瓶的底部，從而將空氣從b端排出。實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物來(lái)制取氨氣，這是一個(gè)固體加熱型的反應(yīng)，因此應(yīng)選擇的裝置是A。又因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑?，且極易溶于水，所以不能用排水法收集，而只能用向下排空氣法收集，即選擇D裝置。第二題題目：有一瓶無(wú)色透明的溶液，可能含有K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、①用pH試紙測(cè)得該溶液顯酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4③另取部分溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，沒有出現(xiàn)沉淀，然后再加入硝酸銀溶液，生成了白色沉淀；④又取部分溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液始終沒有沉淀生成，但把產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶后，再通入品紅溶液，品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有__________，可能存在的離子有__________。答案：肯定存在的離子有：I?、SO4肯定不存在的離子有：Fe3+、Ba2可能存在的離子有：K+、C解析：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法。①用pH試紙測(cè)得該溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中存在大量氫離子，則H②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2生成，則原溶液中含有I?，由于碘離子具有還原性，則原溶液中一定不存在具有氧化性的③另取部分溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，沒有出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明溶液中一定不存在Ba2+)、Ag④又取部分溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液始終沒有沉淀生成，說(shuō)明溶液中不存在Al3+)、Mg2+)等能夠與氫氧根離子生成沉淀的離子；但把產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶后，再通入品紅溶液，品紅溶液褪色，該氣體為二氧化硫，說(shuō)明原溶液中存在HCO3?或HSO3綜上所述，原溶液中一定存在的離子有：I?)、SO42?)、NO3?；一定不存在的離子有：Fe3+)、Ba第三題題目：某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探