2016年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學(xué)業(yè)考試化學(xué)試卷（解析版）

2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試

上?；瘜W(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷滿分150分，考試時(shí)問120分鐘?

2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇

題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。

3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對

后的條形碼貼在指定位置上。

4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯位。

一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng)）

1.軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)燒。三元軸烯（,、）與苯

A.均為芳香燒B.互為同素異形體

C.互為同系物D.互為同分異構(gòu)體

2.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿D.海水提浪

3.硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是

A.HBO2B.H2BO3C.HJBO,D.H2B4O7

4.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A.Ca。與CO?B.NaCl與HC1C.SiC與SiO?D.Ck與E

CH2cH2cH3

CH3CH2CHCHCH3

5.烷燒C%的命名正確的是

A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷

C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基3乙基己烷

二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項(xiàng)）

6.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A.CH3coOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B.0.1mol/LCH,COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液與NaCCh反應(yīng)生成CO2

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期,

其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于丫的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

8.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表

示

A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)

+2

C.c(H)D.c(SO4')

9.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

10.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意33Da8

33A°3

圖如下，其中?和。代表不同元素的原子。

反應(yīng)前反應(yīng)后

關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是

A.一定屬于吸熱反應(yīng)B.一定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于氧化還原反應(yīng)D.一定屬于分解反應(yīng)

11.合成導(dǎo)電高分.子化合物PPV的反應(yīng)為:

下列說法正確的是

A.PPV是聚苯乙快

B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同

CH2=CH—CH=CH2

D.Imol最多可與2moi也發(fā)生反應(yīng)

12.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

13.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2-SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

14.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO?的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換

器的接觸室(見下圖)。下列說法錯誤的是

A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

15.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論

A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體

B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HC1為酸性氣體

C濃鹽酸、二氧化鎰淀粉碘化鉀試液變藍(lán)。2具有氧化性

D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SC>2具有還原性

16.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如下圖所示。

試樣

下列分析正確的是

適量長操作1

A.操作I是過濾，將固體分離除去

B.操作口是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉操作II

C.操作DI是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

。、--操作皿

D.操作I?III總共需兩次過濾KN

17.某鐵的氧化物(FeQ)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mleI2,

恰好將Fe2+完全氧化。x值為

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)。只有一個正確選

項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)

18-一?定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是

A.過量的氫氣與氮?dú)釨.過量的濃鹽酸與二氧化鎰

C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18moi/L硫酸

2+

19.已知：SCV+h+H20fse>/+2r+2H+。某溶液中可能含有Na-NH4\Fe\K,1\

SO?.SO/,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量浸水，溶液仍

呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含B.肯定不含SO/

c.肯定含有SO3,-D.肯定含有NH4+

20.已知NaOH+Al(OH)LNa[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶

液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程

中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是

2-

A.CO2+2OH-^CO.,+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O^2[A1(OH)J-

3+-

C.2A1+2OH-+6H20f2[Al(OH)4「+3H2fD.Al+4OH-?[A1(OH)4]~

21.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B.&匕的沸點(diǎn)高于CH,，推測HzSe的沸點(diǎn)高于H2s

C.Fe與02反應(yīng)生成FeQ,推測Fe與卜反應(yīng)生成Feb

D.NaCl與濃H2sO,加熱可制HC1,推測NaBr與濃MS。,加熱可制HBr

22.稱取(NHJ2so4和NH4HsCU混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液，完全

反應(yīng)，生成NH.31792ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH“)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為

A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1

四、(本題共12分)

NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

(1)NaCN與NaQO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCI

(2)NaOCN與NaCl。反應(yīng)，生成Na2co..、CO2,NaCl和N2

已知HCN(K=6.3X10*有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

23.第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為(選填“酸性”、“堿性"或"中性")；

原因是o

24.寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

25.處理100n?含NaCN10.3rng/L的廢水，實(shí)際至少需NaQO_g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值

的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

26.(CN)2與的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_______、

和H2O?

27.上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是_________；H、C、

N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)椤?/p>

28.HCN是直線型分子，HCN是分子(選填“極性”或“非極性")。HC1O

的電子式為o

五、(本題共12分)

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO?的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空：

29.目前國際空間站處理CO?的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

Ru、

CO2(g)+4H2(g)5----------CH4(g)+2H,O(g)

已知總的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從300"C升至400℃,重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增

大”、“減小”或“不變”)

V正V逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a

相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表

111

[CO2]/mol-L[H2]/mol-L-[CHJ/mol-L'[H,O]/mol'L-

平衡Iabcd

平衡口mnXy

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為

31.碳酸：H2CO3,KH=4.3X101區(qū)2=5.6*10-"

5

草酸：H2C2O4,1=5.9X10-2,Ki2=6.4X10-

0.1mol/LNa2cO3溶液的pH0.101。1小沖2?2。4溶液的pH。（選填“大于”“小

于”或“等于”）

等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是o

若將等濃度的草酸溶.液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是

o（選填編號）

+222

A.[H]>[HC2O4]>[HCO3-]>[CO3]b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O4-]>[CO3-]

+222

c.[H]>[HC2O4']>[C2O4]>[CO3]d.[H2CO3]>[HCO.,]>[HC2O4]>[CO.,]

32.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO；=^H2CO3,當(dāng)有少量酸性或

堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。

六、實(shí)驗(yàn)題（本題共12分）

乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。

完成下列填空：

33.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是____________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作

用，但實(shí)際用量多于此量，原因是；濃硫酸用量又不能過多，原因是

34.飽和Na2co3溶液的作用是

35.反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分

液。

36.若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有、。由b裝置制得的乙酸乙

酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是,分離乙

酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

七、(本題共12分)

半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是Hz、CO、CO2,2和H2。(g)?半水煤氣

經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

下［2、刈、C。ICO變換「H,、N，脫除I____.

|CO?、HQ|------------?瓜--------N?|

完成下列填空：

37.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入—溶液中(填寫試劑名稱)，出現(xiàn)

.,可以證明有硫化氫存在。

r

38.半水煤氣在銅催化.下實(shí)現(xiàn)C。變換：CO+H2OACO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中：

V(H2):V(N2)=0

39.堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:

Na2CO3K2CQ3

20℃堿液最高濃度(mol/L)2.08.0

堿的價(jià)格(元/kg)1.259.80

若選擇Na2co3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是__________；缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2co3

堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

40.以下是測定半水煤氣中乩以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。

取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣，經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測定其中Hz以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

Inmivv

(1)選用合適的無機(jī)試劑分別填入i、1、w、v方框中。

(2)該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟(選填“IV”或“V”)可以確定半水煤氣中Hz的體積

分?jǐn)?shù)。

八、(本題共9分)

異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2O

完成下列填空：

41.化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCL反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四浪丁烷。

X的結(jié)構(gòu)簡式為。

42.異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：

CH3$CH3-^〉HGC—"）H—?回國?異戊.烯

。CH3

A

A能發(fā)生的反應(yīng)有。（填反應(yīng)類型）

B的結(jié)構(gòu)簡式為。

C%、

CHCH,CH2OH

CH/

43.設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。

、反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑口丁☆小

（合成路線常用的表示方式為：反應(yīng)條件反/"條件）

九、（本題共13分）

M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）:

_OH

FLCOC?HO

解14

c1IhICH3CH2CH2CHCHCHO

,￥OA

CH2cH3反應(yīng)G）反應(yīng)③

IC3H4OI5r|c3H⑸丫_

;一?丁IC|催化劑DI反應(yīng)④

完成下列填空：

44.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________o反應(yīng)④的反應(yīng)條件是

CH3cH2cH2cH=CCOOH

45.除催化氧化法外，由A得到J%所需試劑為.0

46.已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，。

47.寫出結(jié)構(gòu)簡式，C,D

48.D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。

49.寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①不含跋基②.含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

十、（本題共14分）

CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生

氧氣。

完成下列計(jì)算：

50.CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。ZOOmolNHJICCh完全分解，分

解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

51.某Hz中含有2.40molCO2,該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為。

52.CO?和KO?有下列反應(yīng)：

4Ko2+2CO2-2K2co3+3。2

4Ko2+4CO2+2H20T4KHe。3+3。2

若9molCO?在密封艙內(nèi)和KO?反應(yīng)后生成9molO2）則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多

少？列式計(jì)算。

催化劑-

53.甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2O-△―-CO+3H,

催化劑催化劑

已知：CO+2H2△CH3OHCO2+3H2△CH3OH+H2O

300moicH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mo1,殘

留氫氣120mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。

2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試

上海化學(xué)試卷解析

1.軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)燒。三元軸烯（,、）與苯

A.均為芳香燒B.互為同素異形體

C.互為同系物D.互為同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

試題分析：軸烯與苯分子式都是GH6,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，

故選項(xiàng)D正確。

考點(diǎn)：考查同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體概念。

2.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿D.海水提漠

【答案】C

【解析】

試題分析：A.海帶提碘是由KI變?yōu)閎有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯

誤；B.氯堿工業(yè)是由NaQ的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2,H2,有元素化合價(jià)

的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C.氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化，

是非氧化還原反應(yīng)，正確；D.海水提浪是由澳元素的化合物變?yōu)樾嵩氐膯钨|(zhì)，有元素

化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。故選項(xiàng)C正確。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)概念。

3.硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是

A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7

【答案】B

【解析】

試題分析：B原子最外層電子數(shù)是3個，所以其最高化合價(jià)是+3價(jià)，然后根據(jù)化合物中

正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知不可能是H2BO3,故選項(xiàng)B符合題意。

考點(diǎn)：考查元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書寫。

4.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是

A.Ca。與CO?B.NaCl與HC1C.SiC與SiC>2D.C12-^I2

【答案】C

考點(diǎn)：考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較方法。

CH2cH2cH3

CH3CH2CHCHCH3

5.烷燒CH3的命名正確的是

A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷

C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基3乙基己烷

【答案】D

【解析】

試題分析：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈

的碳原子編號，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故選項(xiàng)D正確。

考點(diǎn)：考查烷燒的命名方法。

二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項(xiàng))

6.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A.CH^COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B.0.1mol/LCH3coONa溶液的pH大于7

C.CH,COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D.0.1mol/LCH3coOH溶液可使紫色石蕊變紅

【答案】B

【解析】

試題分析：A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；B.該鹽水溶液顯

堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳

酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸

性強(qiáng)弱，錯誤。

考點(diǎn)：考查酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法。

7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W,Z同主族，X、Y、Z同周期,

其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于丫的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

【答案】A

【解析】

試題分析：由于原子序數(shù)按弟、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、

Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素分別是N、Al、Si、Po

A.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層

數(shù)越多,原子半徑越大。所以原子半徑：X>Y>Z>W,正確；B.W的含氧酸可能是HNO2.

HNOJ,Z的含氧酸是H.#。,，酸性HN02VH3Po4,偌誤；C.元素的非金屬性W>Y,

所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y,錯誤；D.若*、X原子序數(shù)相差5,則二者形成的化

合物的化學(xué)式是XW,錯誤。

考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法。

8.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表

示

A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)

+2

C.c(H)D.c(SO4)

【答案】C

【解析】

試題分析：該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A.在正極Cu上溶液中的H+

獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變，錯誤；B.由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)

Zn-2c=Zn2\所以溶液中c(Z/+)增大，錯誤；C.由于反應(yīng)不斷消耗H+,所以溶液的

c(H)逐漸降低，正確；D.SO,?一不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯誤。

考點(diǎn)：考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化。

9.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

【答案】A

考點(diǎn)：考查氯水的性質(zhì)。

10.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中?和。代表不同元

素的原子。

33

8A8R

反應(yīng)前反應(yīng)后

關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是

A.一定屬于吸熱反應(yīng)B.■—定屬于可逆反應(yīng)

C.一定屬于氧化還原反應(yīng)D.一定屬于分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A.該物質(zhì)屬于分解反應(yīng),

一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2。2=2%。+。2T的反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，錯誤；B.根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正

確；C.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D.反應(yīng)物是一種,

生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。

考點(diǎn)：考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。

11.合成導(dǎo)電高分,子化合物PPV的反應(yīng)為：

下列說法正確的是

A.PPV是聚苯乙快B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同

CH=CH—CII=CH

D.Imo]2J72最多可與2moi%發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙快，錯誤；B.該反應(yīng)除產(chǎn)生

O.

高分子化合物外,還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng),正確;c.PPV與聚苯乙烯4"

的重復(fù)單元不相同，錯誤；D.該物質(zhì)一個分子中含有2個碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫

氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于Imol飛，最多可以與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，

錯誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、加聚反應(yīng)和縮*聚反應(yīng)的判斷。

12.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

【答案】D

【解析】

試題分析：A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而是兩性氧化物，可以

與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlOz,過濾后洗滌，就得到純凈的MgO,錯誤；B.向溶液

中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAK)2,過濾，然

后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到A1(OH)3,再分別向兩

種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，錯誤；C.二

氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。加

入過量的NaOH,然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯誤；D.二者都可以與NaOH

發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，正

確。

考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和分離方法。

13.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2-SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.Q2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】D

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡單計(jì)算。

14.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換

器的接觸室(見下圖)。下列說法錯誤的是

A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO?、Oz、N等的冷氣，經(jīng)過

熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B.在c處出來的氣體

SO2,。2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有$。3及未反應(yīng)的SO2、等氣體，該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SC>3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的

成分不相同，錯誤；C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生

的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D.處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，

目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3,從而可以提高SC>2的轉(zhuǎn)化率，正確。

考點(diǎn)：考查工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理。

15.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論

A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NHs為堿性氣體

B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HC1為酸性氣體

C濃鹽酸、二氧化鎰淀粉碘化鉀試液變藍(lán)。2具有氧化性

D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性

【答案】D

【解析】

試題分析：A.NH］制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙

變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體，正確；B.利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HQ氣體，

pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，正確；C.濃鹽酸和二氧化鎰加熱可以制取CM

Cb可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為12,則說明。2有強(qiáng)

氧化性，正確；D.SO?使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO?的漂白性，錯誤。故選D。

考點(diǎn)：考查常見氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

16.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如下圖所示。

下列分析正確的是

試樣

適ht水f操作i

操作II

KNO,V-操作m

A.操作I是過濾，將固體分離除去

B.操作II是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉

C.操作DI是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

D.操作I?ID總共需兩次過濾

【答案】C

【解析】

試題分析：KNQ3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3,將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因?yàn)镵NO3

的溶解度隨溫度的升高而升高,NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化。則有，

操作I是在燒杯中加水溶解，操作D是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNQs飽和溶液，

操作III為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使訃。3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥記得KN3

晶體。故選C。

考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的分離、提純的方法。

17.某鐵的氧化物（FeQ）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mle加

恰好將Fe2+完全氧化。x值為

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eQ被氧化為Fe"轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相

1.522

等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL02轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.Olmol。則有：“上“X(3--)Xx=0.01故

56x+16xo

選Ao

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算。

三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)。只有一個正確選

項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)

18.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是

A.過量的氫氣與氮?dú)釨.過量的濃鹽酸與二氧化鎰

C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸

【答案】AC

考點(diǎn)：考查常見可逆反應(yīng)的判斷。

22+2

19.已知：SO3-+I2+H2O^SO4+2r+2H?某溶液中可能含有Na\NHj、Fe\K\1\

SO/、SO?-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量濱水，溶液仍

呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.肯定不含I-B.肯定不含SOF

C.肯定含有SC)3>D.肯定含有NHJ

【答案】BC

【解析】

試題分析：溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入濱水仍然無色，說明澳水發(fā)生了反應(yīng),

且產(chǎn)物無色，「和so?-均可與溟水反應(yīng)使溟水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有

12,則原溶液中一定有SC)/一。由于SO.9一的還原性比「強(qiáng)，故廠是否存在無法判斷。

因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷S(*-肯定沒有。故選BC。

考點(diǎn)：考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法。

20.已知NaOH+Al(OH)3TNa[A](OH)j。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶

液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程

中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是

2_--

A.CO2+2OH-^CO3+H2OB.Al2O3+2OH+3H2O^2[AI(OH)4]

-3+

C.2A1+2OH+6H2O^2[A1(OH)4]'+3H21D.Al+4OFr^[Al(OH)4]-

【答案】D

【解析】

試題分析：向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CC>2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)

為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面有氧化膜AkO”故可發(fā)

生A、B、C的反應(yīng)。故選D。

考點(diǎn)：考查鋁及其化合物的性質(zhì)。

21.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.CO?是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B.SiH,的沸點(diǎn)高于CH*,推測H?Se的沸點(diǎn)高于H2s

C.Fe與02反應(yīng)生成FcCl,,推測Fc與k反應(yīng)生成Fcl,

D.NaCl與濃H2s。4加熱可制HC1,推測NaBr與濃H2s加熱可制HBr

【答案】AB

【解析】

試題分析：A.。和S是同族元素，故形成的CO?和CS2都是直線形分子，正確；B.C

和Si,Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間

作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質(zhì)量來比較，正確；C.因12的氧化

性較弱，故與鐵反應(yīng)生成為Feb,錯誤；D.濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會將HBr氧化為B2

錯誤。故選AB。

考點(diǎn)：考查推理方法在掌握化學(xué)知識中的合理運(yùn)用。

22.稱?。∟H“）2so4和NH4HsO,混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液，完全

反應(yīng)，生成NH,1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH“）2s和NH4HsO4的物質(zhì)的量比為

A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1

【答案】C

考點(diǎn)：考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的技巧和方法。

四、（本題共12分）

NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaQO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCI

（2）NaOCN與NaCI。反應(yīng)，生成Na2coCO2,NaCI和N2

已知HCN（K=6.3X10*有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

23.第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為（選填“酸性”、“堿性"或"中性"）；

原因是_______________________O

24.寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

25.處理100n?含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值

的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

26.（CN）2與。2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成________、

和

H2OO

27.上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是__________；H、C、

N、。、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)椤?/p>

28.HCN是直線型分子，HCN是分子（選填“極性”或“非極性”）。HC1O

的電子式為?

【答案】23.堿性；防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣。

24.2OCNT+3cler=C（）32-+CO2T+3Q-+N2T25.14900

26.NaOCN、NaCN17.2p;H<O<N<C<Na28.極性；n

【解析】

試題分析：23.NaCN易于酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣,

因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。

24.反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到一1價(jià)，得到2個電子。N元素化合價(jià)從一3價(jià)升高

到0價(jià)，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,

2

反應(yīng)的離子方程式為2OCN-+3C1O-=CO5-+CO2T+3Cr+N21o

100x（10.3-0.5）^...

----------------------=20mol

25.參加反應(yīng)的NaCN是49g/，”。/，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N

元素化合價(jià)從一3價(jià)升高到0價(jià)，即ImolNaCN失去5mol電子，Imol次氯酸鈉得到2mol

電子，所以處理100含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為

20moix5

x74.5g/molx4=14900

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計(jì)算、元素周期律等有關(guān)判斷

五、（本題共12分）

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空：

29.目前國際空間站處理CO?的一個重要方法是將CO?還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

Ru、

CO2（g）+4H2（g）5----------CH4（g）+2H2O（g）

已知地的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增

大"、“減小”或“不變”）

V正V逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a

相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表

111

[CO2]/mol-L[H2]/mol-L[CHJ/mol'L'[H2O]/mol-L

平衡Iabcd

平衡口mnXy

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為。

31.碳酸:H2co笳1=4.3X10',K12=5.6X10"

25

草酸：H2c2O4,Kn=5.9X10-,Ki2=6.4X10-

0.1mol/LNa2co3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小

于”或“等于”）

等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是O

若將等濃度的草酸溶.液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是

o（選填編號）

+2