全國(guó)卷“超級(jí)全能生”2025屆高三化學(xué)5月聯(lián)考試題丙卷B含解析

PAGE17-（全國(guó)卷）“超級(jí)全能生”2025屆高三化學(xué)5月聯(lián)考試題（丙卷）（B）（含解析）留意事項(xiàng)：1.本試題卷共8頁(yè)，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無(wú)效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.游泳池消毒，可將“84”消毒液與H2O2混用，來(lái)增加殺菌消毒效果B.鉻鋼制作菜刀，可有效防止磨損和腐蝕C.石墨烯及其復(fù)合材料可用于汲取重金屬離子，凈化水資源D.石英纖維具有耐熱、耐腐蝕性能，可用作航天器表層隔熱材料8.人們常說(shuō)“酒是陳的香”，而有的酒在存放過(guò)程中卻會(huì)變酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.酒的主要成分為乙醇和水，乙醇分子中含有官能團(tuán)－OH，故酒顯堿性B.乙醇可以被氧氣干脆氧化成乙酸C.乙醇和乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)D.乙醇、乙酸均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色9.短周期元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，形成的雙核陰離子如圖，該離子具有強(qiáng)氧化性，水解時(shí)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)X2Z2。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B.X2Z2是共價(jià)化合物，屬于非極性分子C.Y元素在元素周期表中位于其次周期IVA族D.Y元素的最高價(jià)含氧酸為一元酸10.下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論不正確的是11.2024年9月中科院探討所報(bào)道了一種高壓可充電堿一酸Zn－PbO2混合電池，電池采納陰、陽(yáng)雙隔膜完成離子循環(huán)(如圖)，該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問(wèn)題供應(yīng)了很好的機(jī)會(huì)。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OB.電池工作時(shí)，a、d兩極室電解質(zhì)溶液pH都增大C.離子交換膜b、c分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)削減1mol12.反應(yīng)歷程是指化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物通過(guò)的途徑。我國(guó)學(xué)者采納量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，探討了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫(CH3OHCO＋2H2)的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。如圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量改變示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1×10－2eV/mol(其中Ea為活化能)B.由圖可知甲醇制氫的反應(yīng)歷程：CH3OHCO＋2H2△H<0C.①②都為O－H鍵的斷裂過(guò)程：D.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*＋3H*CO*＋4H*13.某溫度下向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的改變曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是A.該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)約為10－5B.當(dāng)V(NaOH)＝10mL時(shí)，溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(Na＋)－c(CH3COOH)C.該溫度下0.1mol/L的CH3COOH的電離度約為10－3D.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33～38題為選考題，考生依據(jù)要求作答)(一)必考題(本題共11題，共129分)26.(14分)草酸存在于秋海棠、芭蕉等植物中，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在170℃以上分解。為了驗(yàn)證草酸晶體分解產(chǎn)物中的CO2和CO，請(qǐng)從下列裝置中選擇合適的裝置進(jìn)行試驗(yàn)(須要時(shí)某些裝置可以重復(fù)運(yùn)用)。已知：草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽和鎂鹽難溶于水。草酸無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱脫水，150～160℃升華。(1)草酸分解的發(fā)生裝置應(yīng)選擇(填“A”或“B”)。(2)在進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，裝置D的主要作用是。(3)裝置H中盛放的物質(zhì)是。(4)寫出依次連接裝置的合理依次為。(5)能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。(6)工業(yè)上可以用甲酸鈉制取草酸，現(xiàn)有制得的草酸晶體，其純度可以用高錳酸鉀測(cè)定。稱量草酸晶體樣品0.500g溶于水，用0.05mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定至粉紅色且30s內(nèi)不褪色，測(cè)得消耗高錳酸鉀溶液的體積為30.00mL，反應(yīng)的離子方程式為，列式計(jì)算該樣品的純度：。27.(15分)碲是制作合金添加劑、平導(dǎo)體、制冷元件、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、石油、化工、航空航天與電子等領(lǐng)域。銅電解精煉陽(yáng)極泥碲化銅渣(主要成分為Cu2Te，還含有金、銀、鉑、鉍等)提取碲工藝流程如圖，回答下列問(wèn)題：已知：TeO2有強(qiáng)還原性，且TeO2、Cu2TeO4難溶于水；高碲酸鈉的化學(xué)式：Na2TeO4(1)濾液i的主要成分：(寫物質(zhì)名稱)。(2)焙燒過(guò)程涉及的化學(xué)方程式：。(3)酸浸焙燒時(shí)也可選用KMnO4作氧化劑，碲浸出率與KMnO4用量之間關(guān)系如圖，試說(shuō)明為什么KMnO4用量達(dá)肯定值后，碲浸出率反而降低：(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字回答)。(4)在硫酸化焙燒水浸過(guò)程中隨著溫度上升，銅的浸出領(lǐng)先上升后降低，可能的緣由是。(5)堿浸的目的是。(6)粗碲粉中含有Cu、Pb、Bi等雜質(zhì)，已知各物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：則提純精碲的操作為。(7)寫出酸溶還原沉碲的離子方程式：。(8)依據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理推斷，工藝流程i～iv中，須要進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。28.(14分)2024年，我國(guó)脫貧攻堅(jiān)取得了全面成功。氮元素作為中國(guó)食品谷供應(yīng)鏈健康板塊大項(xiàng)目，提升了國(guó)人生活品質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了人民富足、和諧、健康的華蜜生活。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.氮元素的化合物種類繁多，探討氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消退污染有重要指導(dǎo)作用。NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為N2。已知：①SO2(g)＋O2(g)SO3(g)△H1＝－98.3kJ·mol－1②NO(g)＋O2(g)NO2(g)△H2＝－56.5kJ·mol－1③N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H3＝＋180kJ·mol－1(1)NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為。(2)肯定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入2molNO2、4molSO2和8molO2發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后達(dá)到平衡，此時(shí)容器中N2(g)為amol、SO3(g)為bmol、NO(g)為cmol，此時(shí)O2(g)的濃度為mol/L，達(dá)平衡時(shí)用NO2(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。(3)在恒溫恒容的密閉容器中通人n(NO2)：n(SO2)＝1：1的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)的是II.哈伯合成氨，為人類帶來(lái)豐收和喜悅。(4)科學(xué)家探討利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)＋H2(g)NH3(g)的△H＝kJ·mol－1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為。(5)已知反應(yīng)：N2(g)＋H2(g)NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ＝，其中Pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如：＝·P，P為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為m%N2、3m%H2和q%He的氣體通人反應(yīng)容器，在溫度為T、壓強(qiáng)為P的條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)若N2的轉(zhuǎn)化率為α，則NH3的壓強(qiáng)為，Kθ＝，(用含a、m、P的最簡(jiǎn)式表示)(二)選考題(共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每科按所做的第一題計(jì)分)35.[化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)黃銅礦是一種較常見(jiàn)的銅礦物，在工業(yè)上，它是煉銅的主要原料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)寫出黃銅礦化學(xué)式：。(2)已知Cu和Fe元素的電離能(I)如表所示。I1(Fe)>I1(Cu)，緣由是。I2(Cu)>I2(Fe)，緣由是。(3)已知FeCl4－離子呈正四面體構(gòu)型，則其中Fe原子的雜化軌道類型為，F(xiàn)e3＋的價(jià)電子排布式為，基態(tài)Fe2＋與S原子未成對(duì)電子數(shù)之比為。(4)黃銅礦煉銅過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生硫的氧化物廢氣，其中SO2分子空間構(gòu)型為，與SO3互為等電子體的陰離子有(寫兩種)。(5)黃銅礦晶體密度為g/cm3。(用含a、NA的表達(dá)式表示)(6)晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示：則距離Cu(1，0，0)最近的Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。36.[化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)2024年10月27日，世界衛(wèi)生組織公布的致癌物清單中，苯巴比妥屬于2B類致癌物。工業(yè)上常通過(guò)如下途徑合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中官能團(tuán)的名稱是；苯巴比妥的分子式是。(2)下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B.1molF與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOHC.苯巴比妥具有弱堿性D.化合物H的核磁共振氫譜有6組峰(3)寫出H→苯巴比妥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：