山東省鄒城市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題

PAGEPAGE13山東省鄒城市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題本試卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。留意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡（紙）指定位置上。2．答第I卷選擇題時，將每小題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.第Ⅱ卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫在答題卡（紙）規(guī)定的位置上。寫在試卷上無效。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．明代詩人于謙在《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”這首喜聞樂見的詩篇不僅蘊含了深刻的人文精神，還隱藏了好玩的化學(xué)學(xué)問，下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)變更和能量變更，其中物質(zhì)變更是基礎(chǔ)B．這首詩說明化學(xué)能與熱能在肯定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C．石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進行D．“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)2．如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說法正確的是A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變更B．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨C．1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量高1.9kJD．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應(yīng)的焓變(ΔH)為正值3．對于反應(yīng)：A+BC，下列條件的變更肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A．增加A的物質(zhì)的量 B．上升體系的溫度C．增加體系的壓強 D．削減C的物質(zhì)的量濃度4．肯定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變更的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是充分反應(yīng)充分反應(yīng)反應(yīng)前反應(yīng)后A．肯定汲取熱量 B．反應(yīng)物肯定全部參加反應(yīng)C．肯定屬于非氧化還原反應(yīng) D．肯定屬于分解反應(yīng)5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC．標(biāo)準狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA6．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率上升7．2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A．大于p% B．等于p% C．小于p% D．無法推斷8．化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、推斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．當(dāng)溫度上升時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)9．下列表述中，關(guān)于“肯定”說法正確的個數(shù)是①pH=6的溶液肯定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)肯定是酸性溶液③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力肯定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積肯定等于10-14⑤運用pH試紙測定溶液pH值時，若先潤濕，則測得溶液的pH肯定有影響⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)肯定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離肯定沒有影響A．0 B．1 C．2 D．310．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列推斷正確的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要緣由是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度肯定是5.6×10-5mol/L二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列試驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是編號試驗內(nèi)容試驗?zāi)康腁室溫下，用pH0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱B室溫下，分別測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH比較S、C元素的非金屬性強弱C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，視察并比較試驗現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，視察并比較試驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響12．化學(xué)常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是A．依據(jù)圖①可推斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH>0B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+6B(s2A3(g)的影響，乙的壓強大C．圖③可以表示對某化學(xué)平衡體系變更溫度后反應(yīng)速率隨時間的變更D．圖④是N2與H2合成氨的能量變更曲線，可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時放熱肯定小于92kJ13．常溫時，將V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是A．若混合溶液的pH=7，則c1V1=c2V2B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，則可能有c1=c214．取5等份NO2，分別入溫度同、容相的恒容密容器中發(fā)生反：2NO2(N2O4(g)，△＜0應(yīng)相同間后，別定體系中NO2的百（NO2%，并作其隨反溫度（T變更的圖。下列意圖中可能與結(jié)果相符的是15．常溫下，用0.l00mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常溫下，一水合氨Kb＝1.75×10－5)，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變更曲線如圖所示。下列說法正確的是A．b點溶液：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B．d點溶液：c(NH4+)+c(H+)<c(NH3·H2O)+c(Cl-)C．e點溶液中：c(H+)－c(OH-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．a(chǎn)、b、c、d點點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（11分）現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了相識物質(zhì)，創(chuàng)建物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新將來。請解決以下有關(guān)能源的問題：(1)將來新能源的特點是資源豐富，在運用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于將來新能源標(biāo)準的是：①自然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運動會上運用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請依據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________________；②丙烷在肯定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，依據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請計算出N≡N鍵的鍵能為________________。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積肯定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，復(fù)原原溫度時放出的熱量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。17．（11分）探討NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0將肯定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中，限制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變②反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變更曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變更曲線。保持其它條件不變，變更反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變更趨勢的曲線________。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變更示意圖如圖。Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①確定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入肯定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，限制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變更曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其緣由_____________________________________________________________________________。II18．(12分）(I)工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)愛好小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查探討與試驗，請你參加其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：(1)該愛好小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)覺H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：_______________________________________。(2)同學(xué)們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。①在該反應(yīng)中，H2O2被_____________(填“氧化”或“還原”)。②滴定到達終點的現(xiàn)象是________________________________。③用移液管吸取25.00mL

試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準溶液體積如下表所示：第一次其次次第三次第四次體積(mL)17.1018.1017.0016.90則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L。(II)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。測定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。(1)滴定時，用________(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液(填“酸”或“堿”)。(2)下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太猛烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)D．錐形瓶未用待測液潤洗19．（10分）氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的緣由是________(用離子方程式表示)。（2）相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)（3）圖所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變更的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變更的曲線是________(填序號)；25℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝mol·L－1。（填精確的表達式）(4)常溫下，NH4HSO4溶液中各離子的濃度由大到小的依次是：___________________20.（16分）（1）已知在肯定溫度下的可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0中，v正＝k正c(N2O4)，v逆＝k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K＝10，則k正＝________k逆。上升溫度，k正增大的倍數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。（2）某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(慢反應(yīng))ΔH＜0，2NO2(g)N2O4(g)(快反應(yīng))ΔH＜0，體系的總壓強p總和p(O2)隨時間的變更如下圖所示：①上圖中表示O2壓強變更的曲線是______________________(填“甲”或“乙”)。②已知N2O5分解的反應(yīng)速率v＝0.12P(N2O5)(kPa·h－1)，t＝10h時，P(N2O5)＝_________kPa，v＝_________kPa·h－1(結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同)。③該溫度下2NO2N2O4反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝__________kPa－1(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（3）反應(yīng)Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)=2AgCl(s)＋SO42-(aq)，常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖1所示。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為________。（4）室溫下，H2SeO3溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變更如圖2所示，則室溫下Ka2(H2SeO3)＝________。高二期中教學(xué)質(zhì)量檢測答案及評分標(biāo)準2024.11一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。1~5CDBDB6~10BAABC二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2