四川省成都藝術(shù)高級(jí)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十六周周考試題含解析

PAGEPAGE18四川省成都藝術(shù)高級(jí)中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第十六周周考試題（含解析）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與生活、社會(huì)親密相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液貯存在鋼筒內(nèi)B．大米釀制成甜酒的過(guò)程中，淀粉最終均變成了單糖C．夏天雷雨過(guò)后空氣特殊清爽與空氣中O3含量增加、塵埃削減有關(guān)D．利用廚房中的物品可以區(qū)分花生油與菜籽油2.下列各項(xiàng)中操作及現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象A分別Fe2O3、Al2O3將混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作B確定KCl中是否含有NaCl做焰色反應(yīng)試驗(yàn)，視察焰色是否顯黃色C確定FeCl2是否完全變質(zhì)取少量的FeCl2樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液D除去Fe粉中的I2加熱使I2升華3．常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與肯定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝3的草酸溶液含有H＋數(shù)目為0.001NAB．當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸供應(yīng)H＋數(shù)目為NAC．1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為9NAD．該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為eq\f(V,22.4)NA4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WX YZA.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡(jiǎn)潔離子的半徑：Y<X5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無(wú)色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)6．分子式為C7H14O2的酯，它由分子中碳原子數(shù)目相差1個(gè)的醇與羧酸制得，則該酯(不考慮立體異構(gòu))最多有()A．5種 B．7種C．6種 D．8種7．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．M點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．溶液呈中性的點(diǎn)處于N、P之間C．已知lg3≈0.5，P點(diǎn)的pH＝5D．P點(diǎn)：3[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]＝2[c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)]8．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是()A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)C．M電極的反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則理論上鐵電極增重32g9．某溫度下，在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)，當(dāng)其氫氧化物剛起先沉淀時(shí)，哪一種離子所需的pH最小()A．Cr3＋ B.Fe3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋10．pH是溶液中c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2Oeq\o\al(－,4))、pc(C2Oeq\o\al(2－,4))隨著溶液pH的改變曲線如圖所示。已知草酸的電離常數(shù)K1＝5.6×10－2，K2＝5.4×10－5，下列敘述正確的是()A．pH＝4時(shí)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．曲線Ⅰ表示H2C2O4的改變C．c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))在a點(diǎn)和b點(diǎn)肯定相等D．常溫下，eq\f(c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)隨pH的上升先增大后減小二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（18分）一氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。(1)甲組同學(xué)在試驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。①無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，假如試驗(yàn)時(shí)a瓶加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是____________。②裝置B的主要作用是______________________________。③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mLc1mol·L－1NaOH溶液充分汲取，以甲基橙作指示劑，用c2mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)汲取液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為________mol。(已知：2CH3Cl＋3O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋2H2O＋2HCl)(2)乙組同學(xué)選用甲組裝置A、B和如圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素(已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。①乙組同學(xué)的試驗(yàn)裝置中，依次連接的合理依次為A、B、______________。②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是____________________。③能證明CH3Cl中含有氯元素的試驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________。(3)查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—ClC—Br鍵能(kJ·mol－1)330276化合物AgClAgBrKsp1.8×10－105×10－13①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________________________。②CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)說(shuō)明緣由：__________________________________________________________。③設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：_________________________________________________________________________________________________________________(簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。12．(16分)探討氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消退氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。上升溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的上升而減小。某化學(xué)小組為探討該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)緣由，查閱資料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1<0②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2<0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)?？隙囟认?，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，上升溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)確定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1______(填“>”“<”或“＝”)E2。由試驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正與c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)上升到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為________(填字母)。(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的汲取劑，NO2通入氨水中發(fā)生反應(yīng)2NO2＋2NH3·H2O=NH4NO3＋NH4NO2＋H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))______(填“>”“<”或“＝”)c(NOeq\o\al(－,3))＋c(NOeq\o\al(－,2))。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染，電解池如圖所示，陰陽(yáng)電極間是新型固體氧化物陶瓷，在肯定條件下可傳導(dǎo)O2－。該電解池陰極的電極反應(yīng)式是________________________，O2－移向與電源____________極(填“a”或“b”)相連的電極。13．(16分)探討發(fā)覺(jué)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：回答下列問(wèn)題：Ⅰ.(1)下列標(biāo)記中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是________。(2)為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采納的措施有________。(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時(shí)有SOeq\o\al(2－,4)生成，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)運(yùn)用，但達(dá)到肯定次數(shù)后必需凈化處理，緣由是_____________________________________________________________________________________________________________。(5)“結(jié)晶”前測(cè)得部分別子濃度c(MoOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SOeq\o\al(2－,4)。當(dāng)BaMoO4起先沉淀時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)的去除率為________(保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ.(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度改變有明顯差異，其緣由可能是___________________________________________________________。(2)若緩釋劑鉬酸鈉－月桂酰肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為________(保留三位有效數(shù)字)。成都藝術(shù)高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年度2025屆高三上學(xué)期第16周周考試題化學(xué)（解析）（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)與生活、社會(huì)親密相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液貯存在鋼筒內(nèi)B．大米釀制成甜酒的過(guò)程中，淀粉最終均變成了單糖C．夏天雷雨過(guò)后空氣特殊清爽與空氣中O3含量增加、塵埃削減有關(guān)D．利用廚房中的物品可以區(qū)分花生油與菜籽油答案：C解析：Al2(SO4)3溶液顯酸性，對(duì)鐵具有腐蝕性，故不能貯存在鋼筒內(nèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；釀酒過(guò)程最終有酒精生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電條件下有少量O2轉(zhuǎn)化為臭氧，且降雨過(guò)程中塵埃隨雨水著陸下來(lái)，C項(xiàng)正確；花生油與菜籽油均難溶于水且密度均比水小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列各項(xiàng)中操作及現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮骷艾F(xiàn)象A分別Fe2O3、Al2O3將混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作B確定KCl中是否含有NaCl做焰色反應(yīng)試驗(yàn)，視察焰色是否顯黃色C確定FeCl2是否完全變質(zhì)取少量的FeCl2樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液D除去Fe粉中的I2加熱使I2升華答案：B解析：過(guò)濾、洗滌后可得到Fe2O3固體和NaAlO2溶液，蒸發(fā)、灼燒NaAlO2溶液時(shí)無(wú)法得到Al2O3固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉的焰色顯黃色且能掩蓋鉀元素的紫色，B項(xiàng)正確；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱時(shí)鐵與單質(zhì)碘能發(fā)生化合反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與肯定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝3的草酸溶液含有H＋數(shù)目為0.001NAB．當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸供應(yīng)H＋數(shù)目為NAC．1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為9NAD．該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為eq\f(V,22.4)NA答案：C解析：A.沒(méi)有給定溶液體積，無(wú)法求算H＋數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.依據(jù)反應(yīng)2MnOeq\o\al(－,4)＋5HOOC—COOH＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸供應(yīng)H＋數(shù)目為3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.HOOC—COOH分子中含有二個(gè)碳氧雙鍵、一個(gè)碳碳單鍵、二個(gè)碳氧單鍵、二個(gè)氫氧鍵，每個(gè)分子共有9對(duì)共用電子對(duì)，故1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA，選項(xiàng)C正確；D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L/mol計(jì)算，無(wú)法確定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WX YZA.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡(jiǎn)潔離子的半徑：Y<X答案：D解析：依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及題意可以推斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是離子晶體，而AlCl3是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Al3＋<O2－，D項(xiàng)正確。5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無(wú)色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)答案：B解析：Fe3＋為黃色，且Fe3＋與SCN－反應(yīng)會(huì)生成紅色Fe(SCN)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)＜c(OH－)，溶液顯堿性，題述中四種離子與OH－可以共存，B項(xiàng)正確；MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H＋與溶液中的HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．分子式為C7H14O2的酯，它由分子中碳原子數(shù)目相差1個(gè)的醇與羧酸制得，則該酯(不考慮立體異構(gòu))最多有()A．5種 B．7種C．6種 D．8種答案：D解析：該酯可能是由丁醇與丙酸反應(yīng)制備的，也可能是由丁酸與丙醇反應(yīng)制備的。丁醇有4種，丙酸有1種，二者可形成4種酯；丙醇有2種，丁酸也有2種，二者也可形成4種酯，共8種酯，D項(xiàng)正確。7．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．M點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．溶液呈中性的點(diǎn)處于N、P之間C．已知lg3≈0.5，P點(diǎn)的pH＝5D．P點(diǎn)：3[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]＝2[c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)]答案：D解析：M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NH3·H2O，CH3COONa水解，NH3·H2O電離，但CH3COONa水解程度小于NH3·H2O電離程度，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))，故A正確；體積為20mL時(shí)NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)，體積為40mL時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)；醋酸鈉溶液呈堿性、醋酸銨溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，應(yīng)當(dāng)使醋酸略微過(guò)量，所以加入醋酸的體積應(yīng)當(dāng)大于40mL，應(yīng)當(dāng)在N、P之間，故B正確；加入醋酸60mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物質(zhì)的量濃度相等，該溶液為緩沖溶液，溶液的pH＝pKa－lgeq\f(n酸,n鹽)＝－lg(1.8×10－5)－lgeq\f(0.002,0.002×2)＝6－lg9＝6－2lg3≈5，故C正確；加入醋酸60mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物質(zhì)的量濃度相等，依據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(Na＋)＝2c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，故D錯(cuò)誤。8．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是()A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)C．M電極的反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則理論上鐵電極增重32g答案：A解析：分析甲裝置可知，M是負(fù)極，N是正極。鐵上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，應(yīng)與Y相連接，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在原電池內(nèi)部，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，即由左向右移動(dòng)，故B選項(xiàng)正確；CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和H＋，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故C選項(xiàng)正確；當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25mol×4＝1mole－，則鐵電極增重1mol×eq\f(1,2)×64g/mol＝32g，故D選項(xiàng)正確。9．某溫度下，在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)，當(dāng)其氫氧化物剛起先沉淀時(shí)，哪一種離子所需的pH最小()A．Cr3＋ B.Fe3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋答案：B解析：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，所以Fe3＋剛起先沉淀時(shí)的c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp,c（Fe3＋）))＝eq\r(3,\f(2.6×10－39,0.01))＝eq\r(3,260)×10－13(mol·L－1)，同理計(jì)算出Cr3＋剛起先沉淀時(shí)的c(OH－)＝eq\r(3,70)×10－10mol·L－1，Zn2＋剛起先沉淀時(shí)的c(OH－)＝eq\r(10)×10－8mol·L－1，Mg2＋剛起先沉淀時(shí)的c(OH－)＝eq\r(560)×10－6mol·L－1，對(duì)應(yīng)的c(OH－)越小，剛起先沉淀時(shí)所需的pH越小，選B。10．pH是溶液中c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2Oeq\o\al(－,4))、pc(C2Oeq\o\al(2－,4))隨著溶液pH的改變曲線如圖所示。已知草酸的電離常數(shù)K1＝5.6×10－2，K2＝5.4×10－5，下列敘述正確的是()A．pH＝4時(shí)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．曲線Ⅰ表示H2C2O4的改變C．c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))在a點(diǎn)和b點(diǎn)肯定相等D．常溫下，eq\f(c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)隨pH的上升先增大后減小答案：A解析：隨著溶液pH的增大，即堿性的增加，曲線Ⅰ表示粒子的濃度先增大后減小，曲線Ⅱ表示粒子的濃度漸漸減小，曲線Ⅲ表示粒子的濃度漸漸增大，故曲線Ⅰ表示HC2Oeq\o\al(－,4)，曲線Ⅱ表示H2C2O4，曲線Ⅲ表示C2Oeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝4時(shí)，由圖像知pc(HC2Oeq\o\al(－,4))＜pc(C2Oeq\o\al(2－,4))，故c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))，A項(xiàng)正確；假如pH改變是漸漸稀釋溶液的原因，則因?yàn)槿芤后w積漸漸增大，故c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))漸漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2C2O4的電離常數(shù)K1＝eq\f(c（H＋）·c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)、K2＝eq\f(c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，K2÷K1＝eq\f(c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)÷eq\f(c（H＋）·c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)＝eq\f(c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，故只要溫度不變，eq\f(K2,K1)就不會(huì)變，即eq\f(c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)為常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．（18分）一氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。(1)甲組同學(xué)在試驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。①無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，假如試驗(yàn)時(shí)a瓶加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是____________。②裝置B的主要作用是______________________________。③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mLc1mol·L－1NaOH溶液充分汲取，以甲基橙作指示劑，用c2mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)汲取液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為________mol。(已知：2CH3Cl＋3O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋2H2O＋2HCl)(2)乙組同學(xué)選用甲組裝置A、B和如圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素(已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。①乙組同學(xué)的試驗(yàn)裝置中，依次連接的合理依次為A、B、______________。②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是____________________。③能證明CH3Cl中含有氯元素的試驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________。(3)查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—ClC—Br鍵能(kJ·mol－1)330276化合物AgClAgBrKsp1.8×10－105×10－13①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________________________。②CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)說(shuō)明緣由：__________________________________________________________。③設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：_________________________________________________________________________________________________________________(簡(jiǎn)要說(shuō)明試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。解析：(1)①甲醇與濃鹽酸在氯化鋅作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH＋HCleq\o(→,\s\up11(ZnCl2),\s\do4(△))CH3Cl＋H2O；氯化鋅加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)水解生成氫氧化鋅，氫氧化鋅不穩(wěn)定，易分解成氧化鋅。②氯化氫易揮發(fā)，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氫，故裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體。③n(CH3Cl)＝n(HCl)＝c1V1×10－3mol－c2V2×10－3mol。(2)①裝置B除去HCl，用F檢驗(yàn)HCl是否被水完全汲取并汲取可能剩余的HCl，最終使一氯甲烷進(jìn)入到熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后再加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，依據(jù)是否有白色沉淀生成可推斷氯元素的存在，此外還要用G作尾氣汲取裝置，故裝置連接的合理依次為A、B、F、D、G。②分液漏斗中盛放的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液。③能證明CH3Cl中含有氯元素的試驗(yàn)現(xiàn)象是F中無(wú)白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成。(3)①由一般酯類物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方式可知硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ONO2。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，C—Br鍵的鍵能小，更簡(jiǎn)潔斷裂，同時(shí)溴化銀的溶度積更小，溴化銀更簡(jiǎn)潔形成沉淀，所以先出現(xiàn)淡黃色溴化銀沉淀。③相同條件下溶度積小的物質(zhì)先生成沉淀或依據(jù)Ksp較大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為Ksp小的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計(jì)。答案：(1)①CH3OH＋HCleq\o(→,\s\up11(ZnCl2),\s\do4(△))CH3Cl＋H2OZn(OH)2(或ZnO)②除去氯化氫氣體③(c1V1－c2V2)×10－3(2)①F、D、G②硝酸酸化的硝酸銀溶液③F中無(wú)白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成(3)①CH3ONO2(寫成CH3NO3也可)②C—Br鍵的鍵能小，更簡(jiǎn)潔斷裂，同時(shí)溴化銀的溶度積更小，溴化銀更簡(jiǎn)潔形成沉淀③向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先生成淡黃色沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)(其他合理答案也可)12．(16分)探討氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消退氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。上升溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的上升而減小。某化學(xué)小組為探討該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)緣由，查閱資料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1<0②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2<0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)?？隙囟认拢磻?yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，上升溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)確定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1______(填“>”“<”或“＝”)E2。由試驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正與c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點(diǎn)上升到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為________(填字母)。(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的汲取劑，NO2通入氨水中發(fā)生反應(yīng)2NO2＋2NH3·H2O=NH4NO3＋NH4NO2＋H2O。若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))______(填“>”“<”或“＝”)c(NOeq\o\al(－,3))＋c(NOeq\o\al(－,2))。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染，電解池如圖所示，陰陽(yáng)電極間是新型固體氧化物陶瓷，在肯定條件下可傳導(dǎo)O2－。該電解池陰極的電極反應(yīng)式是________________________，O2－移向與電源____________極(填“a”或“b”)相連的電極。解析：(1)用①＋②即可得到2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆。對(duì)于反應(yīng)①有k1正c2(NO)＝k1逆c(N2O2)，K1＝eq\f(c（N2O2）,c2（NO）)＝eq\f(k1正,k1逆)，同理可求出K2＝eq\f(k2正,k2逆)，則K＝K1×K2＝eq\f(k1正·k2正,k1逆·k2逆)。由于①、②均是放熱反應(yīng)，故ΔH<0，上升溫度后K值減小。(2)反應(yīng)速率慢的反應(yīng)，活化分子百分?jǐn)?shù)少，活化能較大，故E1<E2。溫度上升平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致c(N2O2)削減(①屬于快反應(yīng))，由于速率最終是減小的，這表明②的正反應(yīng)速率肯定是減小的，故v2正減小。上升溫度后，反應(yīng)速率減小，解除e、d、f點(diǎn)，由于平衡向左移動(dòng)，故c(O2)增大，答案為a。(3)由顏色改變知溶液顯酸性，由電荷守恒原理知，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(NOeq\o\al(－,2))＋c(NOeq\o\al(－,3))。由圖知，NOx得電子轉(zhuǎn)化為N2，故陰極上是NOx放電，陰離子移向與電源正極(b極)相連的陽(yáng)極。答案：(1)ΔH1＋ΔH2(2分)eq\f(k1正·k2正,k1逆·k2逆)(2分)減小(2分)(2)<(2分)a(2分)(3)<(2分)2NOx＋4xe－=N2＋2xO2－(2分)b(2分)13．(16分)探討發(fā)覺(jué)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示：回答下列問(wèn)題：Ⅰ.(1)下列標(biāo)記中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是________。(2)