2024-2025年高二化學高頻考題期中模擬卷05含解析新人教版選擇性必修1

PAGE2025年高二化學高頻考題期中模擬卷05(人教2024選擇性必修1)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率【答案】D【解析】A項，生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do7())CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，依據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉化率。【詳解】依據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4＋CO2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do7())CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；依據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D項錯誤。答案選D。【點睛】本題考查原子利用率、化學反應的實質(zhì)、化學反應中的能量變更、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是精確分析示意圖中的信息。留意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能變更ΔH、不能使化學平衡發(fā)生移動。2．在測定中和熱的試驗中，下列說法正確的是A．運用玻璃攪拌器是為了加快反應速率，減小試驗誤差B．為了精確測定反應混合溶液的溫度，試驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱試驗中須要運用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計等【答案】A【解析】反應速率越慢，達到完全反應用時越長，熱量散失越多，所以運用玻璃攪拌器是為了加快反應速率，可以減小試驗誤差，A項正確；溫度計水銀球不能接觸小燒杯底部，會使測定的溫度偏低，B項錯誤；醋酸為弱酸，反應過程中醋酸還會接著電離，汲取熱量，會使測定的中和熱數(shù)值不同，C項錯誤；測定中和熱試驗，須要溫度計測定溫度，量筒量取酸堿溶液，燒杯盛裝酸堿溶液，不須要酒精燈，D項錯誤。答案選A。3．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1；將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度上升，熱效應為ΔH2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)eq\o(══,\s\up8(Δ),\s\do7())CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列推斷正確的是A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH3＞ΔH1C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3【答案】B【解析】①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度上升，該反應為放熱反應，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)ΔH2＜0；③已知CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH3；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＞0?！驹斀狻恳罁?jù)分析可知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2，A項錯誤；依據(jù)分析可知ΔH2=ΔH1-ΔH3，由于ΔH2＜0，ΔH3＞ΔH1，B項正確；ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH1=ΔH3+ΔH2，C項錯誤；ΔH2＜0，ΔH1＞0，且ΔH1=ΔH3+ΔH2，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3，D項錯誤。答案選B。4．依據(jù)能量變更示意圖，下列熱化學方程式正確的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ/mol【答案】C【解析】焓變等于反應物斷裂化學鍵汲取的能量減去形成化學鍵釋放的能量，由圖可知，eq\f(1,2)N2(g)+eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ?mol-1，eq\f(1,2)N2(g)+eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ?mol-1，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻縠q\f(1,2)N2(g)+eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ?mol-1，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1，A項錯誤；eq\f(1,2)N2(g)+eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ?mol-1，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H═-2(b-a)kJ?mol-1，B項錯誤；eq\f(1,2)N2(g)+eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ?mol-1，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，則2NH3(1)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ?mol-1，C項正確；eq\f(1,2)N2(g)+eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ?mol-1，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，則2NH3(1)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ?mol-1，D項錯誤。答案選C。【點睛】本題的易錯點為CD，要留意物質(zhì)的量與熱量成正比，互為可逆反應的焓變的數(shù)值相同，而符號相反。5．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1；H－H、O=O和O－H鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A．＋130B．－118C．＋350 D．－332【答案】A【解析】依據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=反應物鍵能之和－生成物鍵能之和，再結合化學鍵能回答?！驹斀狻竣貱(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1①×2-②得：2H2O(g)＝O2(g)+2H2(g)△H=（2a+220）kJ?mol-1，依據(jù)鍵能可知4×462-496-2×436=2a+220，解得a=130。故答案選A。6．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變更的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結論錯誤的是A．該反應的化學方程式為2Z＋Y3XB．反應起先至2min末，X的反應速率為0.2moI/(L·min)C．該反應是由正、逆反應同時起先的，最終建立化學平衡D．若增加或削減X的物質(zhì)的量，反應速率肯定會發(fā)生明顯變更【答案】B【解析】由圖象可以看出，反應中Z、Y的物質(zhì)的量削減，應為反應物，X的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，△n(Y)=0.2mol，△n(Z)=0.4mol，△n(X)=0.6mol，則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3，參與反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：Y+2Z3X，A項正確；反應起先至2min時，依據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.8－0.4,3×2)＝0.067mol/(L?min)＝0.001mol/(L?s)，B項錯誤；X、Y、Z起始量不為0，該反應是由正、逆反應同時起先的，C項正確；若增加或削減X的物質(zhì)的量，導致生成物的濃度發(fā)生變更，所以反應速率肯定變更，D項正確。答案選B。7．在恒溫恒容的容器中進行反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若反應物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1須要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1須要的反應時間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s【答案】C【解析】反應物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1須要20s，則該時間段內(nèi)的反應速率為eq\f(0.1mol·L-1－0.06mol·L-1,20s)＝0.002mol/(L?s)，反應物的濃度由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，反應物的濃度變更量為0.06mol·L-1－0.024mol·L-1＝0.036mol·L-1，隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減小，則有eq\f(0.036mol·L-1,Δt)＜0.002mol/(L?s)，解得Δt＞18s。答案選C。8．已知：Na2S2O3＋H2SO4＝S↓＋SO2↑＋Na2SO4＋H2O，通過析出硫的快慢可以推斷反應速率的大小，請推斷下列幾種狀況下，最先看到硫析出的是選項溫度/℃Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度H2SO4溶液的體積和物質(zhì)的量濃度A2015mL0.1mol·L-115mL0.1mol·L-1B2010mL0.1mol·L-110mL0.1mol·L-1C5050mL0.1mol·L-150mL0.1mol·L-1D505mL0.1mol·L-15mL0.1mol·L-1【答案】D【解析】溫度越高，反應速率越快，因50℃＞20℃，則C、D項中的反應速率大于A、B項，又因D項中混合后反應物的濃度大于C項中混合后反應物的濃度，則D項中反應速率最快，最先看到硫析出。答案選D。9．下列描述的化學反應狀態(tài)，不肯定是平衡狀態(tài)的是A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫恒容時，反應體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫恒容時，反應體系中氣體的壓強保持不變C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，恒容時，反應體系中氣體的密度保持不變D．反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1【答案】D【解析】H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒溫恒容時，反應體系中氣體的顏色保持不變，說明溴單質(zhì)的濃度不再變更，達到了平衡，A項錯誤；2NO2(g)N2O4(g)是反應前后氣體分子數(shù)變更的反應，當恒溫恒容時，反應體系中氣體的壓強保持不變，說明達到了平衡，B項錯誤；CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，反應體系中氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值，恒溫恒容時，反應過程中氣體質(zhì)量變更，容積不變，所以密度變更，當氣體密度保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1，不能證明正、逆反應速率相等，不肯定是平衡狀態(tài)，D項正確。答案選D。10．對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變更的是A．增大壓強 B．上升溫度 C．運用催化劑 D．多充入O2【答案】B【解析】增大反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率，可上升溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變更，應變更溫度，以此解答該題?！驹斀狻科胶獬?shù)只與溫度有關，增大壓強，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；上升溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變更，B項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關，運用催化劑，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；多充O2，反應速率加快，但活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，D項錯誤。答案選B。11．溫度為T1時，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入肯定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?H=－41kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是容器甲乙反應物COH2OCOH2O起始時物質(zhì)的量（mol）1.20.62.41.2平衡時物質(zhì)的量（mol）0.80.2abA．甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4kJB．T1時，反應的平衡常數(shù)K甲=1C．平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%【答案】D【解析】A.甲容器中平衡時，消耗的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，依據(jù)反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H=－41kJ/mol，可知平衡時放出熱量為：41kJ/mol×0.4mol=16.4kJ，A項正確；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始（mol）1.20.600轉化（mol）0.40.40.40.4平衡（mol）0.80.20.40.4在T1達到平衡狀態(tài)時甲容器中，c(CO)=0.4mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K甲=0.2×0.2/0.4×0.1=1，B項正確；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)為氣體體積不變的反應，壓強不影響化學平衡，則甲、乙互為等效平衡，達到平衡時反應物轉化率相等，則0.8/1.2=a/2.4，解得a=1.6，C項正確；依據(jù)C項可知a=1.6，乙容器中，平衡時CO的轉化率為eq\f(2.4－1.6,2.4)×100％≈33％，D項錯誤。答案選D。12．2024年9月我國科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．①②③在Fe區(qū)域發(fā)生，處于低溫區(qū)B．④過程表示N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域傳遞C．該歷程中能量變更最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程D．運用Ti—H一Fe雙溫區(qū)催化合成氨，使合成氨反應轉化為吸熱反應【答案】B【解析】①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都須要在高溫時進行，目的是加快反應速率，A項錯誤；由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，B項正確；由圖可知，歷程中能量變更最大的是2.46eV，該過程為N2的吸附過程，氮氮三鍵沒有斷裂，C項錯誤；催化劑能改變更學反應速率，但不能變更反應的焓變，D項錯誤。答案選B?！军c睛】能夠讀懂圖是解題的關鍵，難點B，③為N2解離為N的過程，過程④完成了Ti-H-Fe－*N到Ti-H－*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉化。13．下列各項推斷完全正確的是選項變更△H△S方向性AH2O（l）→H2O（g）＞0＜0非自發(fā)B2NO2（l）N2O4（g）＜0＜0自發(fā)CNH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）＜0＞0非自發(fā)D2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）＞0＜0自發(fā)【答案】B【解析】H2O（l）→H2O（g），△H>0，△S>0，由△H-T△S＜0可知，高溫下該過程可自發(fā)進行，A項錯誤；2NO2（l）?N2O4（g），△H<0，△S<0，由△H-T△S＜0可知，低溫下該反應可自發(fā)進行，B項正確；NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g），△H>0，△S>0，高溫下△H-T△S<0，反應自發(fā)進行，C項錯誤；2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq），△H<0，△S>0，則△H-T△S<0，反應肯定自發(fā)進行，D項錯誤。答案選B?！军c睛】解題的關鍵是△H-T△S的值，大于0，反應不自發(fā)，等于0，反應處于平衡狀態(tài)，小于0，則反應自發(fā)。14．將肯定量的硫化氫氣體加入一密閉容器中，發(fā)生反應2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（－lgK）值隨溫度（T）的變更曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)＝10-3.638B．該反應的ΔH＞0C．A、C點的反應速率：vA＞vCD．30℃時，B點對應狀態(tài)的v正＞v逆【答案】D【解析】C點－lgK＝3.368，則平衡常數(shù)K(C)＝10-3.638，A項正確；－lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由題圖可知，隨溫度上升，平衡常數(shù)增大，則上升溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的ΔH＞0，B項正確；因為A點溫度比C點的高，所以A、C點的反應速率：vA＞vC，C項正確；B點的濃度商大于相應溫度下的平衡常數(shù)，反應逆向進行，B點對應狀態(tài)的v正＜v逆，故D項錯誤。答案選D。15．超臨界水具有極強的氧化實力和較廣泛的融合實力(可以與油等物質(zhì)混合)。肯定試驗條件下，測得乙醇被超臨界水氧化結果如圖所示，其中a為以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)，t為反應時間。下列說法不合理的是A．在550℃條件下，反應時間大于15s時，乙醇被氧化為二氧化碳已趨于完全B．乙醇被超臨界水氧化過程中，二氧化碳是最終產(chǎn)物C．乙醇被超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率始終等于二氧化碳的生成速率D．a(chǎn)(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1【答案】C【解析】由圖可知，在550℃條件下，反應15s之后，CO含量接近于零，說明乙醇被氧化為二氧化碳已趨于完全，A符合題意；圖中信息顯示，乙醇被超臨界水氧化過程中，CO含量先增大后減小，CO2含量始終增大，可見CO是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物，B不合題意；0~2s時，乙醇被超臨界水氧化過程中，乙醇被氧化生成CO和CO2，此時CO的物質(zhì)的量分數(shù)大于CO2，則乙醇的消耗量與CO2的生成量不相等，C符合題意；依據(jù)碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)可知，a(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1，D不合題意。答案選C。16．關于合成氨工業(yè)的下列說法正確的是A．從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)效率都很低B．由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)運用，則總的說來，氨的產(chǎn)率很高C．合成氨工業(yè)的反應溫度限制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反應方向進行D．合成氨工業(yè)采納10～30MPa，是因為該條件下催化劑的活性最好【答案】B【解析】從合成塔出來的氣體中，氨氣一般僅占15%，但由于氮氣和氫氣的再循環(huán)，使得生產(chǎn)氨的工業(yè)效率也能達到相當高的水平，A項錯誤；由A項可知B項正確；合成氨工業(yè)的反應溫度限制在400~500℃左右，是為使催化劑的活性達到最佳狀態(tài)，C項錯誤；合成氨工業(yè)采納10～30MPa，是因為再增大壓強，平衡轉化率不會提高太多，且增大壓強對設備的要求更高，不能達到更好的經(jīng)濟效益，D項錯誤。答案選B。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17．（8分）斷裂1mol化學鍵所須要的能量如表所示，腓(H2N－NH2)的有關化學反應的能量變更如圖所示?；瘜W鍵N－N氧氧鍵N≡NN－H能量/(kJ·mol-1)a498946391回答下列問題：(1)1molN2H4(l)與1molO2(g)反應生成1molN2(g)和2molH2O(g)放出的能量為__________kJ。(2)1molN2H4(l)與1molO2(g)斷鍵汲取的能量為____________kJ。(3)a＝________________________。(4)當有2molH2O(1)生成時，放出的能量__________________________(填“＞”“＜”或“＝”)523kJ?！敬鸢浮?1)523(2)2255(3)193(4)＞【解析】(1)由題圖可知，1molN2H4(l)與1molO2(g)反應生成1molN2(g)和2molH2O(g)放出的能量為523kJ；(2)1molN2H4(l)與1molO2(g)斷鍵汲取的能量為2778kJ－523kJ＝2255kJ；(3)化學鍵斷裂汲取能量，化學鍵生成釋放能量，斷裂1molN－N鍵所需的能量為akJ，則化學鍵斷裂汲取的能量為4×391kJ＋akJ＋498kJ＝2255kJ，解得a＝193kJ；(4)據(jù)圖可知，1molN2H4(g)與1molO2(g)反應生成1molN2(g)和2molH2O(g)放出523kJ的能量。H2O(g)→H2O(1)放出能量，因此當有2molH2O(1)(1)生成時，放出的能量大于523kJ。18．（8分）某探討小組設計了如圖試驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。（1）試驗Ⅰ的作用是_______________________________________________________。（2）試驗Ⅲ中反應的化學方程式為___________________________________________。（3）依據(jù)試驗Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結論是①運用合適的催化劑，可提高過氧化氫分解反應的速率；②______________________________________________。（4）在肯定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解，6min后H2O2的濃度減小到0.10mol·L-1，以H2O2的濃度變更表示的反應速率為v(H2O2)_________＝mol·L-1·min-1。序號ⅠⅡⅢ試驗操作示意圖試驗現(xiàn)象有極少量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率略有加快產(chǎn)生氣泡速率明顯加快【答案】（1）比照試驗，證明試驗Ⅱ和Ⅲ中反應速率加快與溶液濃度變更無關（2）2H2O2eq\o(═══,\s\up8(FeCl3))2H2O＋O2↑（3）不同催化劑的催化效率（效果）不同（4）0.05【解析】據(jù)影響反應速率的因素及試驗操作，探究試驗中外界條件對反應速率的影響；依據(jù)速率表達式計算反應速率?！驹斀狻浚?）試驗Ⅰ中加入1mL水，確保H2O2的濃度與試驗Ⅱ、Ⅲ相同，但沒加催化劑，目的是進行比照試驗，證明試驗Ⅱ和Ⅲ中反應速率加快與溶液濃度變更無關，故答案為：比照試驗，證明試驗Ⅱ和Ⅲ中反應速率加快與溶液濃度變更無關；（2）H2O2分解產(chǎn)生水和氧氣，氯化鐵作催化劑，反應的化學方程式為2H2O2eq\o(═══,\s\up8(FeCl3))2H2O＋O2↑；（3）依據(jù)試驗現(xiàn)象可知，在運用不同催化劑時化學反應速率不同，說明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同，故答案為：不同催化劑的催化效率（效果）不同；（4）v(H2O2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.40－0.10,6)＝0.05mol·L-1·min-1。19．（16分）Ⅰ：在肯定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2（紅棕色）和N2O4（無色）之間發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線。(2)若上升溫度，則v(正)____，v(逆)____(填“加快”或“減慢”)。(3)上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L－1·min－1，則______中反應更快(填“甲”或“乙”)。(4)在0到1min（圖中X與Y交點所對應的橫坐標）內(nèi)用X表示該反應的速率是____，該反應達最大限度時，Y的轉化率_____，反應起先時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為___。(5)下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是______。A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再變更C．容器的壓強保持肯定D．v正（X）=2v逆（Y）Ⅱ：利用H2和CO2在肯定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2eq\o(═══,\s\up8(催化劑),\s\do7(Δ))CH2=CH2＋4H2O。已知：4.4gCO2與H2完全轉化為CH2=CH2和H2O(g)共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________?！敬鸢浮竣瘢?1)Y(2)加快加快(3)乙(4)0.1mol·L－1·min－160%14∶11(4)BCⅡ：6H2(g)＋2CO2(g)====CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)ΔH=－127.8kJ·mol－1【解析】Ⅰ：（1）由方程式N2O4(g)2NO2(g)，可知反應中NO2的物質(zhì)的量變更較大，則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線；（2）溫度上升，正逆反應速率都加快；（3）甲中v(NO2)=0.3mol/(L?min)，乙中v(NO2)=2v(N2O4)=0.4mol/(L?min)，故乙反應較快；（4）0-1min內(nèi)，?c(X)＝eq\f(0.6mol－0.4mol,2L)＝0.1mol·L-1，v(X)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.10,1)＝0.1mol·L-1·min-1，反應達最大限度時，Y的轉化率eq\f(1mol－0.4mol,1mol)×100%＝60%；起始時n(X)+n(Y)=0.4mol+1mol=1.4mol，平衡時n(X)+n(Y)=0.7mol+0.4mol=1.1mol，在相同條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則反應起先時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為1.4mol:1.1mol=14:11；（5）平衡時各組分的含量保持不變，容器中X與Y的物質(zhì)的量相等，不能說明達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；容器內(nèi)氣體的顏色不再變更，說明反應物的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，B項正確；該反應前后化學計量數(shù)之和不相等，容器的壓強保持肯定，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變更，達到平衡狀態(tài)，C項正確；無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在2v(x)=v(Y)，D項錯誤；答案選BC。Ⅱ：4.4gCO2與H2完全轉化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量，即0.1mol的CO2與H2完全反應放出6.39kJ的熱量，故2molCO2與H2完全反應放出的熱量為：6.39kJ×20=127.8kJ，熱化學方程式為6H2(g)＋2CO2(g)==CH2=CH2(g)＋4H2O(g)ΔH=-127.8kJ·mol－1；20．（12分）某化學反應2A(g)B(g)＋C(g)正反應為吸熱反應）在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度均為0，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變更狀況如表所示，表中溫度單位為攝氏度（℃），容器容積恒定。試驗序號時間濃度溫度010203040506018001.000.800.670.570.500.500.502800c0.600.500.500.500.500.5038201.000.400.250.200.200.200.20依據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在試驗2中，c＝__________，反應經(jīng)20min達到平衡狀態(tài)，可推想試驗2中隱含的條件是_______________________，推斷理由是___________________________________________。（2）在試驗1、3中，試驗3比試驗1達到平衡狀態(tài)所用的時間短，緣由是________________________________________________________________。（3）在試驗2、3中，化學反應達到平衡狀態(tài)時，試驗3中c(A)較小的緣由是________________________________。（4）在試驗2中，10～20min內(nèi)的反應速率vB＝______________________mol·L-1·min-1。試驗3達到平衡狀態(tài)時，A的轉化率為_____________________?！敬鸢浮浚?）1.00運用了催化劑對比試驗1、2可知，溫度相同，A的起始濃度相同，試驗2達到平衡狀態(tài)時所用的時間比試驗1短（2）其他條件不變時，溫度上升，反應速率增大，達到平衡狀態(tài)的時間縮短（3）該反應正向為吸熱反應，溫度上升，化學平衡向正向移動，達到平衡狀態(tài)時c(A)較小（4）0.00580%【解析】(1)對比試驗1、試驗2可知，反應溫度相同，達到平衡狀態(tài)時A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c＝1.00，又試驗2達到平衡狀態(tài)所需的時間短，反應速率快，說明試驗2運用了催化劑；運用了催化劑；對比試驗1、2可知，溫度相同，A的起始濃度相同，試驗2達到平衡狀態(tài)時所用的時間比試驗1短；(2)對比試驗1、試驗3可知，其他條件不變時，溫度上升，反應速率增大，達到平衡的時間縮短，故答案為：其他條件不變時，溫度上升，反應速率增大，達到平衡狀態(tài)的時間縮短；(3)溫度上升，化學平衡向吸熱反