高考化學(xué)一真一仿卷（解析版）

一真一仿精選精編卷01

注：1、本卷不限制時間，以做懂做透為目的。

2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Cl-35.5Cr-52Zn-65

第I卷：選擇題（42x2分）

一、選擇題（每題僅有一個答案，每題6分）

1-真［2019新課標(biāo)H「春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中

所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

B.蠶絲屬于天然高分子材料

C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.古代的蠟是高級脂肪酸醋，屬于高分子聚合物

【答案】D

【解析】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；

C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

1-仿“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關(guān)說法中錯誤

的是：）

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為（C6H1°O5）n

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

【答案】A

【解析】“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,A錯誤；陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，B正確；竹

纖維的主要成分是纖維素，C正確；植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水,

D正確。故選A。

2-真［2017新課標(biāo)HI卷］NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）聚在02中完全燃燒，得到0.6M、個CO?分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCb反應(yīng)制備PCh（g）,增力口2NA個P-C1鍵

【答案】A

【解析】A.B的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1mol"B含有

0.6NA個中子，A正確；B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個數(shù)，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能

利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的C02分子數(shù)目，C錯誤；D.PCh

與CL反應(yīng)生成PCL的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCI3與1molCb反應(yīng)

生成的PCk小于ImoL增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤。答案選A。

2-仿NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImolN?和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

【答案】B

【解析】D20的摩爾質(zhì)量為20g/小。/,故18gD?O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤;

單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有6xg=2個碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為Imol,含

有的六元環(huán)個數(shù)為0.5NA,B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25moL與NazCh反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為0.25NA,C錯誤：N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯誤。

故選Bo

3-真［2018新課標(biāo)I卷］環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺⑵2］戊烷（ICX1）是最簡單

的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.生成1molC5H12至少需要2moi%

【答案】C

【解析】A、螺［2,2］戊烷的分子式為C5H8,環(huán)戊烯的分子式也是C5H8,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體,

A正確：

B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原

子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；

C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分

子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；

D、戊烷比螺［2,2］戊烷多4個氫原子，所以生成1molCsHi2至少需要2niolH2,D正確。

3-仿一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowiiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的

是

A.生成1molC5H12至少需要4moiFh

B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C.三氯代物只有一種

D.與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈燃有兩種

【答案】B

【解析】有機(jī)物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯夕仝、甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。由

結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4,根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4

個不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4moiH2,A項(xiàng)正確；分子中含有-0-飽和碳原子，中心碳

原子與頂點(diǎn)上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個碳原子不可能在同一平面

上，B項(xiàng)錯誤；依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種,

C項(xiàng)正確；分子式為C5H4,只含碳碳叁鍵的鏈煌有CH三C-CH2-OCH或CH三CC三C-C%這2種同分異構(gòu)體,

D項(xiàng)正確；

4-真［2019新課標(biāo)mi下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnCh

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

【答案】A

【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹選；

B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速

率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不選；

C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C不選；

D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的，D不選；

4-仿下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將。2通入小蘇打溶液中

B除去溟苯中的少量澳加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅

D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水

【答窠】C

【解析】氯水中存在反應(yīng)。2+H2OUHQ+HCIO,加入NaHCCh能與HC1反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動，

使次氯酸的濃度增大，A不合題意：苛性鈉溶液能與澳反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得

下層的濕苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意；粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫

酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；

濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨

氣，D不合題意；故選C。

5-真［2019新課標(biāo)I］科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z

核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的?半。下列敘述正確的是

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知,

Z為Cl、X為Si,由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為-3價，則Y為P元素；由W的電

荷數(shù)可知，W為Na元素。

A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；

B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃1>S>P,故B錯誤;

C項(xiàng)、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；

D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價為-3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

故選C。

5-仿一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電

子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

叱二〉。<二丁

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第IA或WA族元素；W、Y、Z的最外

層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素,

X是0元素；Y是B元素；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。W是鎂，為金屬元

素，豐金屬性：0>B>Mg,故A錯誤；Y是B元素，B的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中

的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH:電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；鎂和B2O3

加熱生成B和氧化鎂，故C正確：該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

6.真［2019天津］我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溟液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯

液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。

下列敘述不手硬的是

A.放電時，a電極反應(yīng)為l2Br-+2e-^2「+Br~

B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02mol「被氧化

D.充電時，a電極接外電源負(fù)極

【答案】D

【解析】

A、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為hBr-+2e-=2r+Br-,故A正確；

B、放電時，正極反應(yīng)式為LBr-+2e-=21+Br-,溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；

C、充電時，b電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,每增加0.65g,轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應(yīng)式為B「+2「-2e-

=LBr,有0.02moll失電子被氧化，故C正確；

D、充電時，a是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯誤；故選D。

6-仿復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理

如圖所示。下列說法不正確的是（）

PTO結(jié)構(gòu)式PTO—Zn”結(jié)構(gòu)式

A.放電時，N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時，Z/+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Z/+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時，N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

【答案】D

【解析】放電時，金屬Zn發(fā)生大電子的氧化反應(yīng)生成ZM+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反

應(yīng)式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的E極N,外加電源的負(fù)極連接

原電池的負(fù)極。該原電池中，放電時M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確:

充電時，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zd+移向陰極M,故B正確；放電

時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO.Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zr)2+,電子守恒有4Zn?PTO-ZM+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；充電時，原電池的正極

N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯

誤；故選D。

7-真［2019新課標(biāo)H］絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶

于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.圖中。和b分別為力、心溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Kp的關(guān)系為：&p(m尸Ksp(n)<K,p(p)vKsp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

【答案】B

2+2

【解析】A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS⑸UCd2+(aq)+S2-(aq),其溶度積Ksp=c(Cd)-c(S-),在

飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2),結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T］和T2溫度下CdS的溶解度，A項(xiàng)

正確；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為Ti條件下所測的對應(yīng)離子濃度,

則其溶度積相同，B項(xiàng)錯誤；

C.m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S,增大，溶

液組成由m沿mnp向p方向移動，C項(xiàng)正確；

D.從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)UCd2+(aq)+S〉(叫)為吸熱反應(yīng)，則

溫度降低時，q點(diǎn)對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S%)同時減小，會沿qp線向p點(diǎn)方向

移動，D項(xiàng)正確；

7-仿已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程，不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

-9

Ti溫度下/CsP(AgCl)=1.6xlO,下列說法正確的是()

A.T\>T2

B.?=4.0xl05

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)?，時，溶液中Q的濃度不變

D.乃時飽和AgCl溶液中，以Ag+)、c(Cl)可能分別為2.0x105molLL4.0x105mol-L1

【答案】B

【解析】氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在72時氯化銀的Kp大，故石>71，A項(xiàng)錯

誤；氯化銀在溶液中存在著沉淀溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知。荷=4.0x105,B項(xiàng)正

確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度降低而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)椤r，溶液中C廠的濃度減小，C項(xiàng)錯

誤；一時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6x10?所以為時飽和AgCl溶液中，々Ag十）、8C「）不可能分別為2.0x10

5molL\4.0x105molLD項(xiàng)錯誤。

第H卷：非選擇題（共58x2分）

二、必答題（8、9、10三題為必答題）

8-真[2017新課標(biāo)I]Li4TisOi2和LiFePCh都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiCh，

還含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì)）來制備-，工藝流程如下：

TiOzxHQ雙氧困LiOHLi2Ti5O1$口皿

反應(yīng)過濾’沉淀高溫燃燒①U’5I?

鹽酸沉淀氨水

鈦鐵礦

LijCOj.HjCA

雙氧水過渡FePO4

濾液②硝酸'"沉淀LiFePQ

濾渣高溫煨燒②

回答下列問題:

（1）“酸浸’’突驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實(shí)驗(yàn)

條

件為

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl；形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃3035404550

TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率％9295979388

分析40℃時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________o

（4）Li2TisOi5中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為o

（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol【T,加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe，+恰

好沉淀完全即溶液中。下。3+）=1.0、10-51110117,此時是否有Mg：、（PO4）2沉淀生成？（列

22

式計(jì)算）。FePO4,Mg3（PO“2的Kp分別為1.3x1（T4.Ox10-24。

(6)寫出“高溫煨燒②"中由FePOi制備LiFePOi的化學(xué)方程式.

【答窠】(1)100℃、2h,90℃,5h

+2+-

(2)FeTiOi+4H+4CP=Fe+TiOCl；+2H2O

(3)低于40℃,TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致

TiO2AH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降

(4)4

13x10-22

(5)Fe3+恰好沉淀完全時，c(P0；)=—-------mol-L^IJxlO-17mol-L1,c3(Mg2+)xc2(PO；)=

1.0x10-5

(0.01)X1.3X10*)2=1.7X10⑷VKsp[Mg3(PO4)2]，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。

(6)2FePO4+Li2cO3+H2C2O4^^=2LiFePO4+H2OT+3co2T

【解析】(1)由圖示可知，“酸浸”時鐵的凈出率為70%時，則應(yīng)選擇在100C、2h,90*C,5h下進(jìn)行；

(2)“酸浸”時用鹽酸溶解FeTQ生成TiOCI：時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cr=Fe2++

TiOCl；+2H2O：

(3)溫度是影響速率的主要因素，但H2O2在高溫下易分解、氨水易揮發(fā)，即原因是低于40C,TiO2-xH2O

轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiChuihO轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；

(4)LizTisCM中Li為+1價，O為-2價，Ti為+4價，過氧根(O；)中氧元素顯-1價，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為心

根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0,可知(+1)x2-(+4)x5+(-2)x(15-2x)+(-1)X2E0,解得：A=4；

(5)Ksp[FePO4]=c(Fe3')xc(PO；)=1.3x10-2,則凌PO：)=7y=1.3x10一7moi/L,2e[Mg3(PO4)2]=

c3(Mg2+)xc2(PO：)=(0.01)3x(1.3x10*)2=i.69x1OTOv]ox1O-24,則無沉淀。

(6)高溫下FePCh與Li2co3和H2c2。4混合加熱可得LiFePO4,根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2FePO4+Li2co3+H2c2O4旦1=2LiFePO4+H20f+3CO2fo

8.仿TiCh和CaTiCh都是光電轉(zhuǎn)化材料。某研究小組利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量SiO?等雜

質(zhì))來制備Ti6和CaTiS，并利用黃鉀鐵根KFe3(SO,2(OH)6).回收鐵的工藝流程如圖1所示:

鈦

氧

劑

化L濾渣

鐵CaCl-2HO.八

r-TiO22CaTiO

礦2二…二》

濾液CO(NH2)2高溫燃燒

?加熱、過濾

濾液KCO,

2KFe.(SOi)(OH).,

②冷卻結(jié)晶2

圖1

回答下列問題：

(1)“氧化酸解”的實(shí)驗(yàn)中，控制反應(yīng)溫度為150℃,不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖2所示。50

min時，要求酸解率大于85%,所選氧化劑應(yīng)為；采用H2O2作氧化劑時,

其效率低的原因可能是。

顯

()(

解9(

率8(

/7(

%60

50

4(

203040506070時間/min

不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響

圖2

(2)向“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2,TO,轉(zhuǎn)化為TQ,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

使用尿素而不直接通入NH.的原因是。

(3)寫出“高溫煨燒”中由TiO?制備CaTiCh的化學(xué)方程式：。

(4)Fe3+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe3+)=1.0x10$mol]」，計(jì)算此時溶液的pH=。

14

[Fe(OH)3的(p=1.0x10-39、水的/^w=1.0x10-]

(5)黃鉀鐵根沉淀為晶體，含水量很少?；厥誇e3+時，不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH的方法制取Fe(OH)3的

原因是。

【答案】(1)KC103在溫度較高時H2O2易分解［或產(chǎn)物中的Fe3+可以催化H2O2的分解(其他合理答案

也可，如H2O2氧化能力弱)］

(2)TiO2'+CO(NH2)2+2H2O—=TiC)2+CO2T+2NH；避免將溶液中Fe?'沉淀

(3)TiO2+CaC12-2H2O=^=CaTiO3+2HClf+H20T

(4)2.7

(5)Fe(0H)3為絮狀沉淀，不容易分離

【解析】(1)根據(jù)題目要求結(jié)合圖像，在50min時酸解率大于85%的氧化劑有KMnO,和KCQ,但KMnO4

作氧化劑引入了MM+,對后續(xù)的物質(zhì)分離會造成干擾，故選用KC。作氧化劑。⑵由TO」轉(zhuǎn)化為TQ

可知，Ti元素的化合價并沒有發(fā)生改變，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，在酸性環(huán)境中，C、N元素的產(chǎn)物為

CO?、NH；；由于Fe3+開始沉淀需要的pH很小，直接通入N%會使溶液pH快速增大，容易使Fe3+沉淀，

所以使用尿素而不直接通入N%,可以避免溶液中Fe3+沉淀。(3)由信息可知制備CaTiCh的反應(yīng)為非氧

化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，剩余產(chǎn)物為HC1、H2OO(4)根據(jù)Fe(OH)3的椅=1.0x10-39和溶液中《Fe3+)=

3/1()x1()39K10-14

1.0x10—5molL-i可知，溶液中OH一的濃度為、/皆7kmol.L-^l.Ox10??mol.L-i,c(H^)=_^_=__

Y1.0x10'cOH10皿

=1O-27mol-L所以pH為2.7。(5)氫氧化鐵為絮狀沉淀，不易于從溶液中分離，所以不采用加入氨水

調(diào)節(jié)pH的方法制取Fe(OH)3o

9-真［2018新課標(biāo)I卷］醋酸亞銘［(CH3coO)2Cr2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體

分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價珞還原為二價格:

二價格再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞格。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

鋅粒+飆化信

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是o儀器a的名稱是

（2）將過量鋅粒和氯化格固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開KI、K2,關(guān)閉K3。

?c中溶液由球色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是o

（3）打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是；d中析出磚紅色沉淀。為

使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)。

【答案】（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗

（2）①2什2（3產(chǎn)^=2112++202+②排除c中空氣

（3）c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓（冰浴）冷卻過濾

（4）敞開體系，可能使醋酸亞鋁與空氣接觸

【解析】（1）由于醋酸亞珞易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸慵水均需煮沸

后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氯；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液（或滴液）漏斗；

（2）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說明CU被鋅還原為Cr2",反應(yīng)的離子方程式為Zn+ZCUuZn?

++2CF+；

②鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr22所以氫氣的作用是排除c中空氣；

（3）打開K3,關(guān)閉K1和K2,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶

液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞珞難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，

需要采取的操作是（冰浴）冷卻、過濾、洗滌、干燥。

（4）由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞格與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。

9-仿無水三氯化格（CrCb）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用CnO3和CC14

在高溫下制備無水三氯化格，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①CrCh熔點(diǎn)為83℃,易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②CnO3

和CCLi在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CiCh和光氣(COCL)。請回答下列問題：

⑴裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獾淖饔檬莖

(2)裝置B的作用為。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有、。

(3)裝置D中生成CrCh和光氣(COCh)的化學(xué)方程式為。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請寫出改進(jìn)方法：(寫一點(diǎn)即可)。

(5)產(chǎn)品中CrCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：

(i)稱取0.3000g得到的CrCh樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

(ii)取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的NazCh,稀釋并加熱煮沸，

再加入過量的H2s04酸化，將CN+氧化為CnO兀再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鋁完全以CB

形式存在

(iii)加入1mL指示劑，用0.0250n:olLT標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)

準(zhǔn)Na2s2O3溶液21.00mL(已知ZNaSCh+fNa2sKN+ZNal)

①ii中加入稍過量的Na?。?后要加熱煮沸，其主要原因是；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為,產(chǎn)品中Ci€h質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留兩位有效

數(shù)字)

【答案】(1)排出空氣、吹出CCL蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣

(2)除去氮?dú)庵兴魵鉄崴渌?/p>

(3)Cr2O3+3CCl4=^=2CrCl3+3COCl2

(4)將連接裝置D、E的細(xì)導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管

+3+

(5)除去溶解的氧氣，防止將I氧化Cr2O5-+6I+I4H=2Cr+3I2+7H2O淀粉溶液92.5

【解析】A裝置中氨氣和氧化銅在加熱條件下生成氮?dú)?，B裝置干燥氮?dú)猓珻裝置中的CCL是反應(yīng)物，氮

氣將CC14吹入反應(yīng)裝置D中，E裝置收集制得的產(chǎn)物。(1)氮?dú)獾淖饔檬桥懦隹諝狻⒋党鯟CL蒸汽、吹

出產(chǎn)物及尾氣，故答案為：排出空氣、吹出CC。蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣；(2)由信息①可知裝置D中必

須保持無水環(huán)境，故裝置B的作用是干燥氮?dú)猓谎b置C中熱水的作用是使CCL汽化，提供反應(yīng)所需的反應(yīng)

物；裝置E中冷水的作用是冷凝生成的CrCb,故答案為：除去氮?dú)庵兴魵?；熱水；冷水?3)由題意

可知，反應(yīng)物是55和CCLi,產(chǎn)物為CrC13和COCh,故方程式為：Cr2O3+3CC14=2CrC13+3COCl2,故

答案為：Cr2O3+3CC14=2CrCl3+3COC12：(4)由信息①可知CrCb易升華，題中裝置圖中D、E之間的導(dǎo)

管太細(xì)，易發(fā)生堵塞，故應(yīng)將細(xì)導(dǎo)管換成粗導(dǎo)管，故答案為：將連接裝置D、E的細(xì)導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管；(5)

①溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I，若不除去其中溶解的氧氣使生成的12的量增大，產(chǎn)生偏高的誤

差，收加熱煮沸；CnO、和「發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)和銘離子，離子方程式為：Cr2O?-

+3++3+

+61+14H=2Cr+3I2+7H2O,故答案為：除去溶解的氧氣，防止將「氧化；Cr2O5+61+14H=2Cr+3I2+7H2O；

②利用Na2s2。3滴定生成h,12遇淀粉顯藍(lán)色，所以可以用淀粉作指示劑；設(shè)25.00mL溶液中n(CB),由

3+2

Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr-Cr2O7-3I2-6Na2S2O3,

26

n(Cr3*)0.0250mol/Lx0.021L

故n(Cr3+)=0.0250〃w//Lx0.021Lx，=0.000175〃w/.所以250mL溶液中(2產(chǎn)的物質(zhì)的最為

3

0.00175mol,根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=0.00175mol,所以樣品中

m(CrCl3)=0.00175molx158.5^/mol=0.2774^,故樣品中無水三氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

呼察"X100%=92.5%,故答案為：淀粉溶液；92.5o

10-真［2018新課標(biāo)I卷］采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到

廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，具分子

式為o

(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：

2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)

11

2N2O4(g)

其中N02二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)〃隨時間/的變化如下表所示(-8時，N2O5

(g)完全分解)：

Z/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5(g)^=2N2O4(g)+O>(g)AM=-4.4kJ-molT

1

2N0>(g)^=N2O4(g)AH2=-55.3kJmor

則反應(yīng)N20s(g)=2NO2(g)+-02(g)的kJ-mol，

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率i=2xlO-3xpN,05(kPa-miG)。z=62min時，測得體系中H),=2.9

=-1

kPa,則此時的PN,O5kPa,v=kPamino

③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)pg(35℃)—63.1kPa(填“大于”“等于”或

“小于”)，原因是o

④25℃時N2O4(g)^^2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=kPa(%為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算

結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)對于反應(yīng)2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

i

第一步N2O5^=NO3+NO2快速平衡

第二步NO2+NO3―NO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3->2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號)。

A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與N03的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

【答案】(1)02

(2)53.130.06.0x102大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO?二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，

平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4

(3)AC

【解析】(1)氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣,

分子式為02；

(2)①已知:

i>2N2Os(g)=2N2O4(g)+O2(g)AHi=—4.4kJ/moI

ii、2NO2(g)=N2O4(g)△H2=-55.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知i-2-ii即得到N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)△Hi=+53.1kJ/mol；

②根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2,又因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，所以消

耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是2.9kPax2=5.3kPa,則此時五氧化二氮的壓強(qiáng)是35.8kPa-5.8kPa=3O.OkPa,因

此此時反應(yīng)速率v=2.0xl0-3x30=6.0xl()-2(kpa.minf；

③由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系

物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35C,則N2O，(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p￡35C)大于63.1

kPa。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強(qiáng)是63.1kPa,根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧

化氮的壓強(qiáng)是35.8kPax2=7L6kPa,氧氣是35.8kPa1=17.9kPa,總壓強(qiáng)應(yīng)該是71.6kPa+17.9kPa=89.5

kPa,平衡后壓強(qiáng)減少了89.5kPa-63.1kPa=26.4kPa,所以根據(jù)方程式2NOMg)=^N2O4(g)可知平衡時四

氧化二氮對應(yīng)的壓強(qiáng)是26.4kPa,二氧化氮對應(yīng)的壓強(qiáng)是71.6kPa-26.4kPax2=18.8kPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)

IQQ2

K=^—kPa^\3AkPa.

P26.4

(3)A、第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；

B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO,B錯誤；

C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO?可知NO?與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；

D、第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯誤。答案選AC。

10-仿氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要

意義。

(1)污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸鉉可分解為NzO和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)AH=-163kJmor1,lmolN2(g)、lmolC)2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分

別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則ImolNzCKg)分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為kJ?

(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+Ch(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時間/min0102030405060708090100

C(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010

①在0?20min時段，反應(yīng)速率v(N2。)為mol-L-|min-1o

②若N20起始濃度co為0.150mol.Lr,則反應(yīng)至30min時N20的轉(zhuǎn)化率a=。比較不同起始濃

_1-1

度時N2O的分解速率：v(co=O.15OmolL)v(co=O.lOOmol-L)(填“>”、"=”或“v”)。

③不同溫度(T)下，NzO分解半衰期隨起始壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度NzO消耗一

半時所需的相應(yīng)時間)，則Ti_______T2(填2”、“二”或。當(dāng)溫度為Ti、起始壓強(qiáng)為po,反應(yīng)至timin

時，體系壓強(qiáng)p=(用po表示).