人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《原子結(jié)構(gòu)》物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件(第1課時(shí))

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量1.認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，并能讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3.知道相對(duì)原子質(zhì)量的定義。4.能運(yùn)用概念計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。5.能說(shuō)出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。思考：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它還可以再分嗎？原子結(jié)構(gòu)模型的演變1808年道爾頓原子模型1904年湯姆生原子模型1911年盧瑟福原子模型我們之所以能認(rèn)識(shí)奧妙的微觀世界，是因?yàn)槲覀冋驹诰奕说募缟稀？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國(guó)化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型1808年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生棗糕模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。英國(guó)科學(xué)家盧瑟福有核模型1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。大多數(shù)帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向少數(shù)帶正電的α粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)極少數(shù)帶正電的α粒子被反彈假如“我”是盧瑟福，該怎樣解釋這些現(xiàn)象？原子由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負(fù)電核外電子構(gòu)成，原子核比原子小很多，原子里有很大空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。+++質(zhì)子中子觀察示意圖，請(qǐng)你簡(jiǎn)單描繪原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成原子_______________________（每個(gè)

帶一個(gè)單位

電荷）（不帶電）（每個(gè)

帶一個(gè)單位的

電荷）質(zhì)子中子原子核核外電子質(zhì)子電子正負(fù)觀察圖片，完成下列填空。+++質(zhì)子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；+++原子本身帶電嗎？原子核所帶的電荷數(shù)叫核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

你能從表格所給的數(shù)據(jù)中找到哪些規(guī)律？

觀察表格（表4-2）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817氧

8108得出下列規(guī)律。原子中：3.不是所有的原子都有中子（氫原子沒(méi)有中子）2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

4.不同原子，質(zhì)子數(shù)不同5.整個(gè)原子不顯電性幾種原子的試劑質(zhì)量：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.67×10-27千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26千克一個(gè)鈉原子的質(zhì)量是：3.818×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，書(shū)寫(xiě)、使用都很不方便，怎么辦？相對(duì)原子質(zhì)量1.概念：

以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量2.計(jì)算式：

相對(duì)原子質(zhì)量=“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，經(jīng)常省略。碳12的十二分之一的質(zhì)量=1.6726×10-27kg1.66×10-27kg≈1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量碳12的十二分之一的質(zhì)量=2.657×10-26kg

1.66×10-27kg≈16氧原子的質(zhì)量=2.657×10-26kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量碳12的十二分之一的質(zhì)量=1.993×10-26kg1.66×10-27kg≈12碳原子的質(zhì)量=1.993×10-26kg碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaFe元素名稱符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氫氦鋰氮氧氟氖141214161920鈉鎂鋁硅鈹碳硼磷硫氯氬鉀鈣鐵791123242728313235.540394056相對(duì)原子質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101碳6612氧8816鈉111223鎂121224+=+=+=+=+=相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1.跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2.質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)試推導(dǎo)信息張青蓮教授為Ar的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)兩院院士———張青蓮

1908年生，江蘇常熟人。1930年畢業(yè)于上海光華大學(xué)，1936年獲德國(guó)柏林大學(xué)博士學(xué)位，并進(jìn)入瑞典斯德哥爾摩物理化學(xué)研究所當(dāng)訪問(wèn)學(xué)者?；貒?guó)后曾任西南聯(lián)大教授、清華大學(xué)教授、北京大學(xué)化學(xué)系主任?，F(xiàn)任北大化學(xué)系教授、博士生導(dǎo)師、中國(guó)科學(xué)院化學(xué)部副主任。其長(zhǎng)期從事無(wú)機(jī)化學(xué)的教學(xué)和研究工作，對(duì)同位素化學(xué)造詣?dòng)壬?，是我?guó)穩(wěn)定同位素化學(xué)研究工作的奠基人和開(kāi)拓者，亦是最早對(duì)重水物理化學(xué)常數(shù)和狀態(tài)圖進(jìn)行研究的學(xué)者之一，所測(cè)定的重水密度值是最佳值之一，被國(guó)際承認(rèn)和引用。1991年，其測(cè)定的銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電