熱化學(xué)方程式、燃燒熱 學(xué)案 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)與原理人教版（2019）=page1*2-1=page1*2化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)熱、焓變第3課時熱化學(xué)方程式、燃燒熱[思考交流]1.常溫常壓發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl的意義是？2.常溫常壓發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol-1的意義是？和上述反應(yīng)有何區(qū)別？[新知講授]一、熱化學(xué)方程式1.概念：表明反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.意義：不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。

如H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol與H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol分別表示的意義為？反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式的系數(shù)有何關(guān)系？可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱有何關(guān)系？3.熱化學(xué)方程式的書寫⑴正確書寫方程式并配平（系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)）；⑵標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若為℃和kPa時可省略不寫）；s：、l：、g：、aq：；⑶標(biāo)出反應(yīng)熱ΔH，需包含、、；⑷通常不需要寫“加熱”、“點燃”、“催化劑”等條件以及不需標(biāo)注“↑”、“↓”等符號。[課堂練習(xí)]1.判斷正誤⑴反應(yīng)HCl(g)=eq\f(1,2)H2(g)+eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH＝+92.3kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH=+184.6kJ/mol。⑵由3H2(g)+N2(g)＝2NH3(g)ΔH＝+92.3kJ/mol可知，當(dāng)0.5molN2(g)與足量的H2(g)混合充分反應(yīng)后，放出的熱量為46.1kJ。2.寫出298K、101kPa時，下列各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。⑴1mol石墨與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，吸收131.5kJ熱量：；⑵用3molCO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ：；⑶1.7g氨氣發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ熱量，則1mol氨氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；⑷稀硝酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水：；⑸23g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應(yīng)，生成27g液態(tài)水和22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2并放出683.5kJ的熱量：。[新知講授]4.熱化學(xué)方程式的正誤判斷⑴注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯。⑵注意ΔH的“＋”“－”：放熱反應(yīng)的ΔH一定為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH一定為“＋”。⑶注意ΔH的單位：ΔH的單位為“kJ·mol－1”，易錯寫成“kJ”或漏寫。⑷注意ΔH的數(shù)值：反應(yīng)熱的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，即ΔH與化學(xué)計量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。[課堂練習(xí)]3.下列熱化學(xué)方程式正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式A160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)ΔH＝－260.6kJ/molB31g白磷具有的能量比31g紅磷多bkJP4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）ΔH＝－4bkJ/molCH＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/mol[新知講授]二、燃燒熱1.概念：在101kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2.注意：⑴燃燒熱屬于反應(yīng)熱的一種，ΔH的符號為“－”，它的單位為；⑵可燃物的物質(zhì)的量必須為。⑶“指定產(chǎn)物”是指可燃物中的C→、H→、O→、S→、N→。3.意義：25℃，101kPa時，甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol或燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。表示甲烷完全燃燒生成和時890.3kJ的熱量。?思考交流思考1：中和熱和燃燒熱均屬于反應(yīng)熱，二者有何區(qū)別？二者的表示方式有何異同？思考2：在25℃，101kPa下，某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。名稱化學(xué)式（狀態(tài)）ΔH/（kJ·mol－1）石墨C（s）－393.5金剛石C（s）－395.0氫氣H2（g）－285.8甲烷CH4（g）－890.3乙醇CH3CH2OH（l）－1366.8回答問題：⑴石墨（s）和金剛石（s）都是由碳原子構(gòu)成的，它們的燃燒熱相同嗎？為什么？⑵寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。燃燒熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否有關(guān)？⑶氫能是一種理想的綠色能源，有可能成為人類未來的主要能源。計算相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、乙醇在25℃和101kPa時完全燃燒放出的熱量，并據(jù)此說明氫氣作為能源的優(yōu)點。4.燃燒熱相關(guān)計算⑴由燃燒熱的定義可知，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量Q放＝。例如乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol，則1kg乙醇完全燃燒放出熱量為。⑵利用物質(zhì)的燃燒熱計算反應(yīng)的焓變。[課堂練習(xí)]1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）A．(燃燒熱)B．(中和熱)C．(反應(yīng)熱)D．(反應(yīng)熱)2.已知：；。試回答下列問題。⑴氫氣的燃燒熱為，丙烷的燃燒熱ΔH為。⑵1molH2(g)和2molC3H8(g)組成的混合氣體完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出kJ熱量。5molH2(g)和