云南省保山市昌寧縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

云南省保山市昌寧縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S--32Cl-35.5Fe--56I-127第I卷(選擇題，共42分)留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清晰。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡.上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO32.下列與鹽類水解有關(guān)的是①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②試驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡④長期施用硫酸銨，土壤的酸性增加A.①②④B.②③④C.①③④D.全部3.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：44.萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，下列關(guān)于圖1所示萜類化合物的說法，正確的是A.a和b都屬于芳香族化合物B.a和c分子中全部碳原子均處于同-平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能與銀氨溶液反應(yīng)5.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S--F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子汲取能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需汲取的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.lmolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子7.下列敘述錯(cuò)誤的是A.用新制的氫氧化銅溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚8.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.通人少量HCl氣體，溶液中pH值增大C.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COO-濃度增大D.加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3COO-濃度減小9.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施正確的是A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑10.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變更如圖2所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能B.催化劑能變更該反應(yīng)的焓變C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能11.反應(yīng)X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.恒容時(shí)充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+2c(SO32-)+e(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1B.25°C時(shí)，pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)C.室溫下，pH=l的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小依次：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.pH=4的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)13.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)，確定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，圖3中曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變更，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件變更時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變更。下列敘述正確的是A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小.C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件變更可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件變更是溫度，可推斷該反應(yīng)的△H<014.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列推斷不正確的是c/mol·L-1v/mmol·L-1·min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時(shí)變更反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度削減一半所需的時(shí)間相同第II卷(非選擇題，共58分)留意事項(xiàng)：第II卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共4小題，共58分)15.(12分)(1)常溫下，0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.。(2)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=_________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推動(dòng)劑的主要緣由為。(3)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：①與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_(至少答出兩點(diǎn))。②利用太陽能干脆分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。16.(14分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)△H<0在等容條件下進(jìn)行。變更其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更的曲線如圖4所示：回答問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為_。(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序?yàn)椤?3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是_。(4)由第一次平衡到其次次平衡，平衡移動(dòng)的方向是__，實(shí)行的措施是_。(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的凹凸：T2__T3(填“>”“=”“<”)，推斷的理由是_。17.(16分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材科的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路途如圖5所示：已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；④R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：.(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為。(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為___，G的化學(xué)名稱為。(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_。(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿意下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。D的全部同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是____(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀18.(16分)已知:工業(yè)上，向500~600°C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向炙熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖6所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取無水氯化鐵的試驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，加人的試劑是_。(2)①制取無水氯化亞鐵的試驗(yàn)中，裝置A用來制取_________。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是_、。②若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2，在試驗(yàn)操作中應(yīng)先_，再?；瘜W(xué)參考答案第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1C2D3D4C5B6B7A8C9B10A11D12A13A14D[解析]1.鐵單質(zhì)與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，A錯(cuò)誤。硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成SO2，B錯(cuò)誤。兩步均能實(shí)現(xiàn)，C正確。NO不與H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2.①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3。②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈堿性，從而腐蝕玻璃，故試驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。③NH4Cl水解使溶液呈酸性，鎂可以置換出溶液中的H+，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡。④硫酸銨水解使溶液呈酸性，長期施用此化肥，土壤的酸性將增加。故①②③④都與鹽類的水解有關(guān)，故選D。3.O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤。在反應(yīng)中O2F2中的0元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，所以H2S是還原劑，B錯(cuò)誤。外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤。依據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1：4，D正確。4.a分子中沒有苯環(huán)，所以a不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤。a和c分子中分別有6個(gè)和9個(gè)Sp3雜化的碳原子(飽和碳原子)，所以這兩個(gè)分子中全部碳原子不行能處于同一平面內(nèi)，B錯(cuò)誤。a分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，b分子中苯環(huán)上連接有甲基，c分子中有醛基，這3種物質(zhì)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C正確。b分子中沒有醛基，所以其不能與銀氨溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5.依據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進(jìn)行計(jì)算?！鱄=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，由此可知B正確。6.18gH2O即lmolH2O，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確。金剛石中每個(gè)碳原子與其他4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵均與另一個(gè)碳原子共有，所以每摩爾碳原子含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤。46gNO2和N2O4混合氣體可認(rèn)為就是46gNO2，即1molNO2，其中含有原子總數(shù)為3NA，C正確。1molNa與O2反應(yīng)，無論生成什么物質(zhì)，Na確定變成Na+，lmol鈉失去lmol電子，即NA個(gè)電子，D正確。7.甲酸甲酯和乙醛都能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤。高錳酸鉀酸性溶液不與己烷反應(yīng)，但能與3-己烯反應(yīng)，B正確。水與苯和溴苯都互不相溶，但苯在上層，溴苯在下層，C正確。金屬鈉可與乙醇反應(yīng)，但不和乙醚反應(yīng)，D正確。8.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤。通入少量HCl氣體，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，B錯(cuò)誤。加入氫氧化鈉，消耗氫離子，其濃度降低，平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大，C正確。加入醋酸鈉固體，醋酸鈉易溶于水，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。9.因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)只能增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，由此推斷A與題意不符。因?yàn)樵撜磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大CO的轉(zhuǎn)化率，B正確。增大CO的濃度，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)但CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，因此C與題意不符。催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，因此D也不符合要求。10.比照?qǐng)D中有無催化劑的兩種狀況，有催化劑活化能較低，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，A正確。焓變是反應(yīng)的熱效應(yīng)，催化劑不能變更反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤。該反應(yīng)生成物能量比反應(yīng)物能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤。E1大于E2，正反應(yīng)的活化能大，D錯(cuò)誤。11.該反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不相等，減小體積平衡向左移動(dòng)，A錯(cuò)誤。恒容時(shí)充入He氣，各物質(zhì)速率不變，平衡不移動(dòng)，產(chǎn)率不變，B錯(cuò)誤。增大X物質(zhì)濃度，平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤。降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。12.NaHSO3溶液中存在電荷守恒：c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.lmol/L，A正確。CH3COOH與CH3COONa溶液混合后pH=5，則溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(CH3COO-)>c(Na+)，B錯(cuò)誤。常溫下，pH=1的醋酸溶液中濃度大于pH=13的氫氧化鈉，二者等體積混合時(shí)醋酸過量，醋酸電離程度.大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，C錯(cuò)誤。0.1mol/L的.NaHC2O4溶液，其pH=4，說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，則c(C2O42-)>c(H2C2O4)，D錯(cuò)誤。13.依據(jù)圖像知T溫度下，N2的濃度變更為c0-c1。N2+O22NO起始：c0c00變更：c0-c1c0-c12(c0-c1)平衡：c1c12(c0-c1)平衡常數(shù)K=A正確。該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容積固定，氣體質(zhì)量守恒，則氣體密度始終不變，B錯(cuò)誤。催化劑對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，若曲線b對(duì)應(yīng)的條件變更是運(yùn)用了催化劑，則曲線a、b的平衡狀態(tài)應(yīng)相同，但圖像顯示曲線b對(duì)應(yīng)的氮?dú)獾钠胶鉂舛刃⌒?，C錯(cuò)誤。依據(jù)“先拐先平”知，若曲線b對(duì)應(yīng)的條件是溫度的變更，則曲線b對(duì)應(yīng)的溫度高，若該反應(yīng)的△H<0，則升溫，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾钠胶鉂舛仍龃?，即比曲線a對(duì)應(yīng)的氮?dú)獾钠胶鉂舛却笮?，與圖像不符，D錯(cuò)誤。14.A.依據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2K時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。依據(jù)濃度與速率的變更關(guān)系可知在328.2K時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.100mol/L，速率減小1.50mmol·L-1·min-1，所以在濃度是0.400mol/L時(shí)，水解的速率是6.00mol·L-1·min-1，即a=6.00，正確。B.依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：上升溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)變更反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，即反應(yīng)速率可能不變，正確。C.在濃度不變時(shí)，上升溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在濃度是0.600mol/L時(shí)，當(dāng)318.2K時(shí)水解速率是3.60mmol·L-1·min-1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16mmol·L-1·min-1<3.60mmol·L-1·min-1，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b<318.2，正確。D.溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)反應(yīng)速率不相同，濃度削減一半時(shí)所需的時(shí)間也不同，錯(cuò)誤。第II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(本大題共4小題，共58分)15.(除特別標(biāo)注外，每空2分，共12分)(1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ/mol(3分)(2)2△H3-2△H2-△H1(3分)反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(3)①污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高(任寫其中2個(gè))②光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能[解析](1)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，配平方程式，可知2molCl2反應(yīng)放熱85.6kJ，由此可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ/mol。(2)依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1。聯(lián)氨有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推動(dòng)劑。(3)①與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有污染?。粊碓磸V；資源豐富；燃燒熱值高等。②利用太陽能干脆分解水制氫氣，是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。16.(每空2分，共14分)(1)1：3：2(2)vI(A)>vII(A)>vIII(A)(3)αIII(B)(4)正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)>正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(合理即給分)催化劑、[解析](1)第I階段：aA(g)+bB(g)cC(g).起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)2.006.000轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L)1.003.002.00平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)1.003.002.00依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化量之比，即反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2。(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)==0.05mol/(L·min)VII(A)=≈0.025mol/(L·min)vIII(A)==0.012mol/(L·min)所以，vI(A)、vII(A)、vII(A)從大到小排列次序?yàn)関I(A)>vII(A)>vIII(A)。(3)第I階段：αI(B)=100%=50%第II階段：αII(B)=100%=38%第III階段：αIII(B)=100%≈19%所以，B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是αIII(B)。(4)由第一次平衡到其次次平衡，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第II階段C的起始物質(zhì)的量濃度為0，故實(shí)行的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C。.(5)第III階段A、B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。此反應(yīng)△H<0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以第II階段反應(yīng)溫度(T2)高于第III階段反應(yīng)溫度(T3)。17.(每空2分，共16分)(1)(2)+NaOH++NaCl+H2O(3)加成反應(yīng)3-羥基丙醛(或β-羥基丙醛)(4)n+n+(2n-1)H2O(5)5c[解析](1)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫。由于70÷14=5，所以A是環(huán)戊烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)環(huán)戊烷與氯氣發(fā)生取代反