2024年中考化學總復習必考知識點

2024年中考化學總復習必考知識點匯總(完整版)

初中化學基礎知識提綱

一、應掌握的知識點

1在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

2元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。

3元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

4決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。

5分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

6相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

7鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

8地殼中含量最多的元素是氫元素。最多的金屬元素是鋁元素。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

9分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

n.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18.具有還原性的物質是上、CCO。其中屬于單質的是C、上。屬于化合物的是奧。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量。

肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H,表示兩個氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

24.酸的pH<7；如：HC1、H2sCh、C02通入水中；

M^/pH>7；如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na20溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25.某原子的原子結構示意圖+12282,該原子中的質子數(shù)為絲，核電荷數(shù)為號,

核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學反應中易去電子，成為陽離子。

26.可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;(2)溫度達到或超過可燃物的著

火點。

27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

28.酸有鹽酸HC1、硫酸H2s(X、硝酸HNOs。

29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鍬鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二

四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)

31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣,占儂，其次是氧氣,占空。

34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣

35.氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。

36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。

37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，

原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。

39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。

40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合物;

（2）高鎰酸鉀;其中在反應中二氧化鎰做催化劑。

41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比

空氣輕）。

43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是錢非稀硫酸。

44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

46.所學物質中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化鎰MrQ,四氧化三鐵FesO,。

47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。

48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸軌

50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳C0中毒。

51.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53.天然氣、沼氣的主要成分是購。

54.甲烷（CHD在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；丕能使無色酚猷變色。

56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚猷變成紅色。

57.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少,因為

濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加,因為氫氧化鈉易吸收空氣

中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。

58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化

碳反應生成了碳酸鈣。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HC1。

60.硫酸銅晶體的俗稱是藍磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是王詠。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、

火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

61.五種白色沉淀是AgCl、BaSCX、CaCOs、BaC（）3、Mg（OH）2；一種藍色沉淀是

Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和

BaS04o

62.麻廂酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

65.C0在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

66.收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量管；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉

末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鎮(zhèn)子。加熱時常用酒精燈。

67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二

氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣,后加熱,原因是排凈試管中的空

氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱,后停止通氫氣,原因是防止

灼熱的銅再次被氧化。

69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

70.最簡單的有機物是里烷。

71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣

瓶口熄滅。

72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化領BaCk溶液。

73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸

性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是王祖。

76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕，難溶于水。

77、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重，能溶于水。

78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑o

79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。

80、溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。

81、20C時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20七時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。

82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。

84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。

85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌。

一、基本知識、理論:

1、空氣的成分：氮氣占78虬氧氣占2K,稀有氣體占0.94虬

二氧化碳占0.03虬其它氣體與雜質占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO?、CO,SO?、H?S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、C02（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

S02（二氧化硫）、S03（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

N02（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HC1（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：S0r（硫酸根）、N（￥（硝酸根）、CCVX碳酸根）、C10「（氯酸）、

MnOJ（高鎰酸根）、MnOr（鎰酸根）、P0;（磷酸根）、C「（氯離子）、

HC（￥（碳酸氫根）、HSOJ（硫酸氫根）、HPO『（磷酸氫根）、

注意各酸根或

H2POJ（磷酸二氫根）、0IT（氫氧根）、HS-（硫氫根）、SV硫離子）、

離子所帶的電荷數(shù)

NHJ（鏈根或鐵離子）、K（鉀離子或Ca"（鈣離子）、Na，（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、A1一鋁離子）、z/（鋅離子）、Fe-亞鐵離子）、

Fe"（鐵離子）、Cu"（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba"（領離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為T,氟-1,澳

為T）

（單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5、化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；讀：直接讀其元素名稱

（稀有氣體的可加多個

“氣”字或不加也可）

b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質的各元素質量比,

（2）單質化學式的讀寫

①直萃用元素符號專示的:a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

直接由、原子b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

構成的單質已稀有氣體。如：氮（氣）He氯（氣）《氫（氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為

雙原子分子單質化學式：a（氧氣）、N2（氮氣）、乩（彳讀：氣體單質在其元素

名稱后加多個“氣”

E（氟氣）、Cb（氯氣）、Br2

多原子分子單質化學式：臭氧等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸

鉀）MgSOw（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：「20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超埼巍畬說

③先排滿內層再排外層①最外層8電子

注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)②第一層為最外

原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學性

金屬元素層2電子

質活潑。

原子的最外層電子數(shù)三4,易得電子

非金屬元素質活潑。---

稀有氣體元原子的最外層有8個電子（He有2個），結構

素穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

I23911121314

酸性增強中性堿性增強

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值〉7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的

酸、堿性就越弱，越接近中性。

K、Ca、Na、Mg、AI、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、P,

金屬活動性由有逐漸減弱

9、金屬活動性順序表:

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、銷、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬

出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣

10、物質的結構：工單質

「存在狀態(tài)I化合物

r宏觀組成一元素出

L表示方法一》元素符號

質子（+）

原子核d

I中子（0）

-核外電子（一）

?原子

表示方法元素符號

I相對質量一相對原子質量

L由原子構成

a分子《表示方法-化學式

微觀構成

-■相對質量一相對分子質量

物質\「帶電的原子或原子團

表示方法一離子符號

?離子］

I相對質量一各原子的相對原子質量和

混合物金屬單質

非金屬單質

［單質（稀有氣體

氧

化物

酸

I分類<「無機化合堿

帶

I純凈物I化合物〈

11、化學符號的意義及書寫：I有機化合物

⑴化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b.化學式：本知識點的第5點第（1）小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個

卑元素符號：原子如，3s只表示3個硫原子

符號前有數(shù)字時符《化學式：分子如：5C0,同表示5個二氧化碳分子

號所表示的粒子

」［離子符號：離子如：4MS2+同表示4個鎂離子

（2）化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符易/雷原子，H

b.分子的表示方法：用化學成表言,化碳分子：CO,

C.離子的表示方法：用離子籥號表屈千：Ca-

d.化合價的表示方法：用化合保喉等族的鎂元素：而g

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地

加：兩個氧原子：20（而不是0”0,是分子）：7個二氧化碳分子：7C0。：兩個鈣離子：2Ca"

方加。

先寫出粒子的符號，正在符號前面標出粒子的個

12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系:

,c/特溶-L加入溶話.升高（或功力）漏電

13、不飽和溶液（二飽和溶液

加入溶劑、路儕（或在喜）潟唐

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

發(fā)生裝置收集裝置

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:

氣體

氧氣（。2）二氧化碳（C02）

雙氧水（啦）和二氧化石灰石（大理石）

藥品

鎰（MnG）［固+液］（CaCO3）和稀鹽酸

（HC1）［固+液］

CaC03+2HCl=CaCl2+H

反應2H2。2==2H2O+O2t2。+

原理

C02

t

一

器

置14的B或C如14的B或C

用帶火星的木條，伸

通入澄清的石灰水，

進集氣瓶，若木條復

檢驗看是否變渾濁，若渾

燃，是氧氣；否則不

濁則是CO”

是氧氣

①排水法（不易溶于①瓶口向上排空氣

收集水）法

方法②瓶口向上排空氣（密度比空氣大）

法（密度比空氣大）（不能用排水法收

集）

用帶火星的木條，平用燃著的木條，平放

驗滿

放在集氣瓶口，若木在集氣瓶口，若火焰

（驗

條復燃，氧氣已滿，熄滅，則已滿；否則

純）

否則沒滿沒滿

放置正放正放

①檢查裝置的氣密

性

注意②長頸漏斗的管口

事項要插入液面下；

③不能用排水法收

集

16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）

物理性質

物質（通常狀況下）化學性質用途

①c+-0^=co2（發(fā)出白光，放出

熱量）點燃

1、供呼吸

②S+02==so2（空氣中一淡藍

色火2、煉鋼

無色無味的氣焰；氧氣中一紫藍色火焰）3、氣焊

氧氣體，不易溶于③4P+50癰垢2P◎（產生白煙，（注：具

(0)水，密度比空有助燃性，

2生成白色固體P2O5）

氣略大但不具有

④3Fe+2。2螳Fe0（劇烈燃燒，

34可燃性，不

火星四射，放出大量的熱，生成

能燃燒。）

黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，

放出熱量

無色無味的氣C02+H20==H2c(酸性)1、用于滅火

體，密度大于(H2C03===H20+C02t)(不穩(wěn)（應用其不

二氧化空氣，能溶于定)可燃燒,也不

碳?2）水，固體的CC）2C02+Ca(0H)2==CaC(M+H20(鑒支持燃燒的

叫“干冰”。別C02)性質）

C02+2Na0H==Na2C03+H202、制飲料、

他加純堿

二、基本概念

1、化學變化：生成了其它物質的邛區(qū)別：有沒有新的物質生成

2、物理變化：沒有生成其它物質的*m-----*-----------

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可生區(qū)別：在化學變化中,

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中P星否可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物］區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號

n、化合物：由不同種元素組成的純涉如：02是單質，CO2是化合物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

"盾盾？缶<該原子一個原子的實際質量（千克）

呆原于的伯河原于項看一個碳原子實際質量的1/12（千克）（單位為“1”.省略不寫）

相對原子質量心質子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質量主要集中在原子核）

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：T話子（+）

J原子核

原子（中十（°）注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

核外由子（—）

）得e

原子、離子的關系：陽離子士。原子<>陌離孑

失e失e

注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)W核外電子數(shù)

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本加廣心蠹鼻-------

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應4黃慢氧化9引起自

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒』鶴兩者都是氧化反

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變

化前后都沒有變化辭物質（注：2H◎===2HQ+02t此反應MnOz是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質,

液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時,

不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,

就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCI==IT+ci

HNO3==I￡+N（V

2-

H2so4==2田+S04

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++0H一

NaOH==Na++里匚

2+

Ba（OH）2==Ba+20H-

鹽：電離時生成金屬離子而酸根離子的化合物

+

如：KNO3==K+N（v

Na2so4==2Na++SO?-

2+

BaCl2==Ba+2C1

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2co310水0、CuS045H20）

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的化是化學變化

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空天潮解是物理變化’

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)房

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。

三、解題技巧和說明：

（-）、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2,一些特殊物質的顏色：

黑色：Mn02,CuO、Fe3O4>C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CU（0H）2、含Cu/溶液、

紅色：Cu（亮紅色）、Fe203（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：含F(xiàn)e"的溶液（黃色）

綠色：含F(xiàn)e*的溶液（淺綠色）

無色氣體：必C0?、C0、。2、以CH4

有色氣體：N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NHs（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、S02

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaS04,AgCl（就這兩種物質）

②藍色沉淀：CU（0H）2、CUCO3

③紅褐色沉淀：Fe（0H）

Fe（OH）?為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成

Fe（0H）3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2C03+H20（H2CO3+2NaOH==Na2C03+2H20）

S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H=K2SO3+2H20

S03+2NaOH==Na2sO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2sO4+2HQ

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

C02+H20==H2cO3S02+H20==H2sO3

S03+H20==H2SO4N205+H20==2HN03

（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）

5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO+2HC1==CuCl2+H20

Cu（0H）2+2HC1==CuCl2+2H2O

CaO+2HC1==CaCL+H20

Ca（0H）2+2HC1=CaCl2+2H2

②堿隹氧ft物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水否則不能發(fā)生此反應）

K20+H20=2KOHNa20+H20==2NaOH

BaO+HoO==Ba（OH）2CaO+H20==Ca（0H）2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg（OH）2=MgO+H20CU（0H）22CuO+H20

2Fe（OH）3=Fe2O3+3H202A1（OH）3=Al203+3H20

一、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSOK并且可以檢驗雜

質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、生石灰等

②除CO?可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO?）、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HC1氣體可用：AgNQ溶液（可檢驗出雜質中有無HC1）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或

者生成新的雜質。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如以CO,CH4）或用CO、見還原CuO、FezOs之前，要檢

驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、S02,NOD的性質實驗時，在

通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

S02,NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCOs沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCOs沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

III、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

1、制。2要除的雜質：水蒸氣（HQ）

2、用鹽酸和鋅粒制乩要除的雜質：水蒸氣（乩0）、氯化氫氣體（HCL鹽酸酸霧）（用

稀硫酸沒此雜質）

3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（乩0）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCb固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、

無水CuSOK并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一

藍色）等

除HC1氣體的試劑：AgNOs溶液（并可檢驗出雜質中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應］

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO?,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通

入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾

濁。

2、有乩的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入

盛有無水CuS（）4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuS04變藍

色。

3、有CO?的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設計實驗

1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內壁有小水證明蠟燭有氫元

個干燥潔凈的燒杯珠生成素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭有碳元

澄清石灰水的燒杯濁素

2、試設計一個實驗來證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖

明

具

把兩支蠟燭放到具有證

持

不

有co2

階梯的架上，把此架放階梯下層的支

密

燒

燃

在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上和

氣

比

度

燃蠟燭，再沿燒杯壁傾層的后滅。空

例

大

倒co版

21r

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算

②根據(jù)化學方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

（一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算

溶質質量分數(shù)=X100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算

某元素相對原子質量X原子個數(shù)7

某元素質量分數(shù)=---------------------------------------------------l1n1n）0o%/

化合物的相對分子質量

（三）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算

化合物的質量分數(shù)=化合物質量X100%

混合物質量

（四）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算

某元素質量分數(shù)=兀素質量Xloo%

混合物質量

或：某元素質量分數(shù)=化合物的質量分數(shù)X該元素在化合物中的質量分數(shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找

出解此題的有關公式。

2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

基礎知識

第一部分元素化合物知識

（-）三大氣體的性質和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳

1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質的比較：

1）物理性質：

三大氣

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

體

_______溶于

H無色無味氣體

2比空氣_______水

_______溶于

無色無味氣體

。2

比空氣_______水

_______溶于

co無色無味氣體

2比空氣_______水

2）化學性質:

⑴可燃性⑵還原性

H

2H+點燃

2H2+CUO

⑴與金屬⑵與非金屬⑶與化合物

C+0?點燃CH+點燃

Mg+02點燃4

02

S+。2點燃C2H60H+0,點燃

Fe+0.點燃

P+02點燃C0+02點燃

⑴與水⑵與石灰水⑶與碳

co

2C0+Ca(0H)=高溫

co2+H2O=22C02+C

2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:

氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途

⑴滅火

⑴填充氣球⑴支持燃燒⑵作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化

⑵高能燃料⑵供給呼吸肥等）

⑶冶煉重要金屬⑶用于煉鋼⑶“干冰”用于人工降雨

⑷植物的光合作用

（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷

1.物理性質:

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

H2無色無味氣體比空氣______________溶于水

co無色無味氣體比空氣____溶于水

CH4無色無味氣體比空氣_______溶于水

2.化學性質（可）然性）：

可燃性山、CO、C一的檢驗

H2

H2+0”點燃點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，

燒杯內壁沒有_______,該氣體是________;

co點燃

C0+0,⑵在火焰上方罩一內壁附有澄清石灰水的小

燒杯，石灰水變_____,該氣體

CHCH0,點燃

44+是_________;另一氣體就是________。

（三）具有可燃性和還原性的三種物質：氫氣、一氧化碳、碳

1.物理性質:

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

_______溶于

H無色無味氣體

2比空氣_______水

_______溶于

co無色無味氣體

比空