2022-2023學年人教版九年級化學上冊單元復習：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘解析版

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考試時間75分鐘滿分100分

第I卷（選擇題共40分）

選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共40分）

1.（2022湖北荊州中考真題）I6000L氧氣在加壓情況下可裝入40L的鋼瓶中。從分子角度解釋合理的是

A.氧分子體積變小B.氧分子質(zhì)量變小

C.氧分子間隔變小D.氧分子數(shù)目變少

【答案】C

【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隔，一般的氣體分子之間的間隔較大，容易被壓縮，6000L氧氣在加壓

情況下可裝入40L的鋼瓶中，是由于氧分子之間的間隔變小了，分子本身沒有改變，故選：C。

2.（2022遼寧本溪市教師進修學院中考真題）一定質(zhì)量的由分子構(gòu)成的氣體液化后，發(fā)生改變的是

A.分子的數(shù)目B.分子的間隔C.分子的體積D.分子的質(zhì)量

【答案】B

【解析】一定質(zhì)量的由分子構(gòu)成的氣體液化后，改變的只是分子間的間隔與排列方式，分子本身不變，即

分子的數(shù)目、體積和質(zhì)量都不變，故選B。

3.（2022年山東省泰安市中考）下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是（)

A.氫氧化鉀B.鋁C.金剛石D.甲烷

【答案】D

【解析】

分子、原子或離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、金屬和稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，氣態(tài)

的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物是由分子構(gòu)成的，一般含有金屬元素和非金屬元素的化合物是

由離子構(gòu)成的。

A、氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不符合題意；

B、鋁是由鋁原子構(gòu)成的，不符合題意；

C、金剛石由碳原子構(gòu)成的，不符合題意；

D、甲烷由甲烷分子構(gòu)成的，符合題意；

故選D。

4.以下物質(zhì)中，不是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（）

A.鎰B.汞C,氨氣D.水

【答案】D

【解析】金屬、稀有氣體等由原子直接構(gòu)成，解本題時找金屬和稀有氣體即可。

A.鎰是金屬，所以由原子直接構(gòu)成，故A選項錯誤；

B.汞是金屬，所以由原子直接構(gòu)成，故B選項錯誤；

C.氨氣是稀有氣體，所以由原子直接構(gòu)成，故C選項錯誤；

D.水是由水分子構(gòu)成，不是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，故D選項正確。

題意,

故選D。

5.（2022年江蘇省揚州市中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（)

A.氮氣B.硝酸鈉C.二氧化碳D.金剛石

【答案】B

【解析】

A、氮氣由氮分子構(gòu)成，不符合題意；

B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，符合題意；

C、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；

D、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意。

故選B。

6.氧化汞受熱時的變化可用圖表示，圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子，據(jù)圖得出的結(jié)論中不

正確的是（）

A.原子是化學變化中的最小粒子

B.所有物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的

C.分子在化學變化中可以再分

D.氧化汞受熱時分解生成汞和氧氣

【答案】B

【解析】由氧化汞受熱時的變化微觀示意圖可知：

A、原子在化學反應中不能再分，原子是化學變化中的最小粒子，故說法正確；

B、加熱氧化汞時，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新組合成氧分子，汞原子聚集成金屬汞,

由此證明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不只有分子，還有原子。有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，故說法錯誤。

C、加熱氧化汞時，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，故能證明分子在化學變化中可分。故說法正確；

D、氧化汞受熱能分解成汞和氧氣。故說法正確；故選：Bo

（2020江蘇太倉初三二模）I下列關(guān)于分子和原子的說法正確的是（）

A.分子的質(zhì)量一定比原子大B,同種原子可以構(gòu)成不同的分子

C.水結(jié)成冰，分子停止運動D.吹脹氣球，分子間的空隙變大

【答案】B

【解析】

A、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，有的原子比有的分子大，有的分子比有的原子大，說法錯誤;

B、同種原子可以構(gòu)成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子構(gòu)成的，說法正確；

C、分子始終在不斷運動，說法錯誤；

D、吹脹氣球是由于進入氣球的氣體增加，使其膨脹，并不是分子空隙變大，說法錯誤。

故選B。

8.（2022年安徽省中考）|2021年12月9日，航天員王亞平在中國空間站開設(shè)的天宮課堂”進行了泡騰片

（由碳酸氫鈉、酸和香料等組成）實驗。下列對應解釋錯誤的是（）

項實驗操作及現(xiàn)象解釋

A從水袋中擠出水，形成水球漂浮在空中水由液態(tài)變成了氣態(tài)

B將水溶性顏料溶于水球，水球呈美麗的藍色顏料溶于水形成溶液

發(fā)生化學變化生成CC>2氣

C將泡騰片放入水球，水球充滿氣泡并變大

體

D靠近水球，聞到陣陣香氣微粒是不斷運動的

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A,從水袋中擠出水，形成水球漂浮在空中，水的形狀發(fā)生改變，但依然是液態(tài)。錯誤。

B.將水溶性顏料溶于水球，水球呈美麗的藍色，顏料溶于水形成的是均一穩(wěn)定的混合物，是溶液。正確。

C.碳酸氫鈉和酸反應生成鹽、水、二氧化碳，所以將泡騰片放入水球，水球充滿氣泡并變大，發(fā)生化學變

化生成CC>2氣體，正確。

D,靠近水球，聞到陣陣香氣，是因為微粒是不斷運動的，帶有香味的微粒運動到人的鼻子，使人聞到了

氣味。正確。

故選:A。

9.（2022山東煙臺中考真題）下列有關(guān)化學史的敘述錯誤的是（)

A.湯姆森發(fā)現(xiàn)電子

B.盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核

C.門捷列夫編制了元素周期表

D.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑

【答案】D

【解析】

A、1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，敘述正確；

B、1911年，盧瑟福等人通過a粒子散射實驗，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，敘述正確；

C、1869年，俄國科學家門捷列夫?qū)敃r已發(fā)現(xiàn)的63種元素排序，制得了第一張元素周期表，敘述正確；

D、1775年，拉瓦錫通過實驗發(fā)現(xiàn)了空氣是由氮氣與氧氣組成的，其中氧氣約占空氣體的：；波義耳不慎將

0

濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑，敘述錯誤。

故選D。

10.化學上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,

如136c表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關(guān)于131T和127^1的說法錯誤的是（）

A.各一個原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同

B.各一個原子相比較，中子數(shù)相同

C.各一個原子相比較，核外電子數(shù)相同

D.各一個原子相比較，核電荷數(shù)數(shù)相同

【答案】B

【解析】

131I質(zhì)子數(shù)為53,核外電子數(shù)為53,核電荷數(shù)為53,中子數(shù)為131-53=78,J2753I質(zhì)子數(shù)為53,核電荷

數(shù)為53,核外電子數(shù)為53,中子數(shù)為127-53=74。

11.（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)

示意圖，有關(guān)鈉原子的說法不正確的是（）

A.核外有3個電子層B.質(zhì)子數(shù)為11

C.易失電子形成陽離子D."+表示鈉原子帶正電

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個電子層，不符合題意;

B、原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，不符合題意；

C、該原子易失去1個電子，形成陽離子，不符合題意；

D、"+衰示質(zhì)子帶正電，符合題意。

故選D。

12.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.若x=17,則該粒子符號為Cl-

B.若x=18,則該粒子是原子

C.若x=19,則該粒子是陽離子

D.若x=20,則該粒子是由一個原子得到兩個電子形成的

【答案】D

【解析】

A.若x=17,質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為帶一個單位負電荷的氯離子，其離子符

號是C1-,故A正確；

B.若x=18,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，故B正確；

C.若x=19,質(zhì)子數(shù)=19,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽離子，故C正確；

D.若x=20,質(zhì)子數(shù)=20,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，該粒子是由一個原子失去兩個電子形成

的，故D錯誤。

故選D

13.下列敘述中，錯誤的是（）

①原子是化學變化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；④一切

原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性；⑥原子之間有空隙

A.①②B.②③④C.③⑤D.③④⑥

【答案】B

【解析】

①原子是化學變化中的最小微粒；②原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子是可以再分的微

粒；③構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子；④有的原子核中沒有中子；⑤原子不顯電性；

⑥原子之間有空隙。

14.下列有關(guān)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）

①②③④⑤⑥

A.②④⑥都是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子

B.③⑤所屬元素的化學性質(zhì)相似

C.②所屬元素處于元素周期表第二周期

D.①和⑥能形成AB型化合物

【答案】B

【解析】A、⑥質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18,屬于陰離子，故A錯誤。

B、③⑤都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，屬于稀有氣體元素，化學性質(zhì)相似，故B正確。

C、②核電荷數(shù)為12,電子數(shù)為10,失去2個電子，所以②原子核外有三個電子層，所屬元素處于元素周

期表第三周期，故C錯誤。

D、①最外層1個電子，易失去，⑥是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故

D錯誤。

故選：Bo

15.已知一個碳12原子的質(zhì)量為akg,一個R原子的質(zhì)量為bkg,則R原子的相對原子質(zhì)量為()

A.匕B.±C,AD.唯

ab12aa

【答案】D

【解析】已知一個碳12原子的質(zhì)量為akg,一個R原子的質(zhì)量為bkg,則R原子的相對原子質(zhì)量為3r

akgx不

12b

-a。

故選：D。

16.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是()

【答案】A

【解析】

A、質(zhì)子數(shù)(9)〈電子數(shù)(2+8=10),是陰離子。

B、質(zhì)子數(shù)(10)=電子數(shù)(2+8=10),是原子。

C、質(zhì)子數(shù)(11)＞電子數(shù)(2+8=10),是陽離子。

D、質(zhì)子數(shù)(13)〉電子數(shù)(2+8=10),是陽離子。

故選A。

17.下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子的是()

A.O2B.Mg2+C.HD.2N2

【答案】Co

【解析】

A.這是氧氣的化學式，不能表示氧元素，也不能表示一個氧原子，故錯誤；

B.這是鎂離子的符號，不能表示鎂元素，也不能表示一個鎂原子，故錯誤；

C.這是氫元素的元素符號，可以表示氫元素，還可以表示1個氫原子，故正確;

D.這個化學符號只能表示2個氮分子，不能表示一種元素，也不能表示一個原子，故錯誤。

故選：Co

（2022年湖南省衡陽市中考）我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了錮、銃、鐲、

鋪等近十種元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻。關(guān)于鋼元素在元素周期表中的部

分信息及原了結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

A.鈿元素屬于非金屬元素B.錮元素的相對原子質(zhì)量是114.8g

C.錮原子的質(zhì)子數(shù)為49D.錮的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=18

【答案】C

【解析】

A、錮元素的元素名稱為隼"字旁，屬于金屬元素，選項錯誤，不符合題意；

B、元素周期表中的一格可知：漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。錮元素的相對原子質(zhì)量是U4.&選項

錯誤，不符合題意；

C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知錮原子的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子，選項正確，符合題意；

D、錮的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X是第二層的電子，根據(jù)原子核外電子排列規(guī)律：第一層最多排2個電子，第

二層最多排8個電子可知x=8,選項錯誤，不符合題意。

故選C。

（2022年邵陽市中考）o”和“■”分別表示不同元素的原子，其中表示單質(zhì)的是（）

B.

OO

D.

OO8

【答案】D

【解析】

【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是由一種物質(zhì)組成。

純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫

化合物。

A、圖A中只有一種分子，是不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意;

B、圖B中有兩種單質(zhì)分子和一種化合物分子，屬于混合物，不符合題意；

C、圖C中有兩種化合物分子，屬于混合物，不符合題意；

D、圖D中只有一種分子，是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，符合題意。

故選D。

20.根據(jù)表中提供的信息，以下判斷正確的是（）

第一1H

周期0)

一

一3Li4Ik5B

」

篇

期&為

11Na12Mg13Al

第三

周期逑加

A.第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多

B.第二周期的Li、Be和B均為金屬元素

C.Mg2+,H+最外層電子數(shù)分別為2和0

D.Na+和A5的核外電子數(shù)相同

【答案】D

【解析】

A、第三周期元素的原子核外電子層數(shù)都是3,A錯誤。

B、Li、Be為金屬元素，B（硼）屬于非金屬元素，B錯誤。

C、Mg2+,H+最外層電子數(shù)分別為8和0,C錯誤。

D、Na+和A13+的核外電子數(shù)都為10,D正確。

第n卷（非選擇題共60分）

21.（4分，每空1分）宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一、請根據(jù)下列圖示回答問題:

反應前反應中反應后

反應的反應后

（1）在A圖中將反應中”的相關(guān)粒子圖形補充完整_______。

（2）A圖所示的化學變化的微觀實質(zhì)是：在點燃的條件下氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子,

每1個氫原子和O

（3）B圖中反應后”的物質(zhì)屬于化合物中的（填物質(zhì)分類）。

（4）對比A圖和B圖可以總結(jié)出，化學反應前后分子總數(shù)（填字母）。

A.一定改變B.可能改變C.一定不變

【答案】

（2）每1個氯原子自由組合，生成一個氯化氫分子

（3）氧化物

（4）B

【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后原子的種類、個數(shù)不變，在A圖中將反應中”的相關(guān)

粒子圖形補充完整

反JS中

（2）化學變化的實質(zhì)：分子破裂程原子，原子重新組合生成新的分子，A圖所示的化學變化的微觀實質(zhì)

是：在點燃的條件下氫分子分解成氫原子，氯分子分解成氯原子，每1個氫原子和每1個氯原子自由組

合，生成一個氯化氫分子；

（3）B圖中反應后”的物質(zhì)是水，是由兩種元素組成的化合物，有一種元素是氧元素的物質(zhì)，屬于氧化

物；

（4）對比A圖和B圖可以總結(jié)出，化學反應前后分子總數(shù)可能改變，B正確。

22.（7分）（2022天津中考）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學習化學的重要思維方式。

)從宏觀角度分析，氮氣是由組成的(填氮元素'成氮原子")0

(2)元素周期表中原子序數(shù)為101的元素被命名為軸”(元素符號為Md),用來紀念門捷列夫編制元素

周期表所作出的巨大貢獻。粕的相對原子質(zhì)量為258,則粕原子的質(zhì)子數(shù)為o

(3)根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

OFNaMgCl

①圖中粒子屬于金屬元素的有種(填數(shù)字)；

②氟和氯兩種元素的原子相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì);

③由鈉和氧兩種元素組成化合物氧化鈉的化學式為。

(4)下圖為某化學反應的微觀示意圖。

Q氯原子

氯原子

根據(jù)圖示寫出該反應的化學方程式。

【答案】

(1)氮元素

(2)101

⑶①.2②.最外層電子數(shù)@.Na2O

(4)H2+C12^I2HC12分)

【解析】(1)物質(zhì)由元素組成，氮氣是由氮元素組成，故填：氮元素；

(2)粕的原子序數(shù)為101,根據(jù)原子中原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)，則軸原子的質(zhì)子數(shù)為101,故填：101；

(3)①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4,易失去最外層電子形成陽離

子，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可知，A為非金屬元素原子，B為非金屬元素的原子，C為金屬元素

原子，D為金屬元素原子，E為非金屬元素的原子，所以圖中粒子屬于金屬元素的有2種，故填：2；

②元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)，氟和氯兩種元素的原子最外

層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)，故填：最外層電子數(shù)；

③鈉原子的最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學反應中易失去電子，在化合物中顯+1價，氧原子的最外層

電子數(shù)為6,大于4,在化學反應中易得到電子，在化合物中顯-2價，因此由鈉和氧兩種元素組成化合物

氧化鈉，其化學式為Na2。，故填：Na2O；

(4)由反應的微觀示意圖可知，氫氣與氯氣在點燃的條件下生成氯化氫，其反應的化學方程式為

2+Cl2==2HCl,故填：H2+C12^I2HC1。

23.(11分，除標注每空1分)

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式，根據(jù)圖示信息回答下列問題。

直接構(gòu)成

<

純

凈

物

圖甲

(1)圖甲為物質(zhì)、粒子之間的關(guān)系圖。

①a的化學式是——(舉一例)，b、c粒子的名稱依次是—

②構(gòu)成氯化鈉的粒子是(填粒子符號)。

(2)圖乙為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

圖乙

①圖乙中D若為原子，則*=,其屬于(填金屬元素”、非金屬元素”或稀有氣

體元素”)。

②圖乙中B、C屬于同種元素，因為它們的相同。

③由A、B形成的化合物中，A、B元素的原子數(shù)目比為o

(3)圖丙是工業(yè)上生產(chǎn)尿素［化學式：CXXNHj］的反應的微觀示意圖。

)一氫原子

?一氧原子

修一氮原子

牖一碳原子

圖丙

①圖示物質(zhì)中屬于氧化物的有(填字母)。

②該反應的化學方程式為O

【答案】

(1)H2o原子、離子②Cl-、Na+

(2)①18稀有氣體元素②質(zhì)子數(shù)③2：1

3）①（2分）②2NH3+CO2直麴牛劑CCKNIQ+Hz。（2分）

【解析】

（1）①由圖甲知，a是由分子聚集的物質(zhì)，則a的化學式可以為H?。；分子是由原子構(gòu)成的，則b的名稱

為原子，原子得失電子變成離子，則c的名稱是離子；

②氯化鈉是由離子構(gòu)成的物質(zhì)，故構(gòu)成氯化鈉的離子是ChNa+；

（2）①圖乙中D若為原子，D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即X=2+8+8,X=18,是氮元素，屬于稀

有氣體元素；

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，圖乙中B、C屬于同種元素，因為它們的質(zhì)子數(shù)相同；

③A是氟原子，B是鎂原子，在化學反應過程中得失電子，A變成F-,B變成Mg2+,故由A、B形成的化

合物是MgF2,A、B元素的原子數(shù)目比為2：1；

（3）由微觀示意圖知，該反應為ZNHJCO,瓷封劑CO（NH）+HQ；由兩種元素組成的化合物中，有一

種元素是氧元素的物質(zhì)叫做化合物，這四種物質(zhì)中，BD是氧化物。

24.（9分，每空1分）核電荷數(shù)為r18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

_1H2He

⑨?)

周期

3Li4Be5B6C7N809r10Ne

XX—

用一一\

周期兇致吩加

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl^18Ar

KE--

中二

周期HD281年明砌磷;磷,磷)

（1）氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似，主要是因為__________O

（2）由8號元素和13號元素組成的化合物的化學式為。

（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律

是。

（4）第35號元素是澳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，圖中x的值為_在元素周期表中澳元

素應該排在元素的下方。

【答案】

1）兩種原子的最外層電子數(shù)相等

（2）A^O3

（3）①原子核外電子層數(shù)相同②從左到右各各元素原子的最外層電子數(shù)從1個依次遞增到8個（2分）

（4）①.7②.氯##C1

【解析】

（1）元素對應原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學性質(zhì)相似。氧元素與硫元素化學性質(zhì)相似是因為兩

種原子的最外層電子數(shù)相等。

（2）8號元素是氧元素，13號元素是鋁元素，組成的化合物是氧化鋁，化學式A!。?。

（3）同周期元素電子層數(shù)相同，所以在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同。

同周期元素最外層電子數(shù)依次遞增，第三周期各原子核外電子排布的變化規(guī)律是從左到右各元素原子的最

外層電子數(shù)從1個依次遞增到8個。

（4）原子中，質(zhì)子數(shù)二電子，所以x=35-2-8-18=7。同族元素最外層電子數(shù)相同，所以在元素周期表中澳元

素應該排在氯元素的下方。

（4）與0、旦S中氫元素均顯+1價，由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知，與O、與S中氧

與硫均為-2價，從原子結(jié)構(gòu)上看，氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，在化學反應中均易得到2個電

子，所以它們化合價相同。

.（分，每空1分）小明利用12種元素制作了一張如圖所示的沅素鐘面

（1）在元素周期表中，鐘面上的這12種元素分屬個周期；這些元素之間最根本的區(qū)別是—

不同，決定元素化學性質(zhì)的是原子結(jié)構(gòu)中的O

（2）鎂原子在化學反應中易（填得或失）電子，形成鎂離子（填符號）。鎂元素和

氨元素的原子最外層電子數(shù)都是2,它們的化學性質(zhì)__（填相似"或不相似”）。

（3）此刻鐘面上的時針（8點鐘方向）、秒針（1點鐘方向）分別指向兩種不同元素，請寫出由這兩種元

素組成的純凈物（用化學符號表示一種即可）。

（4）在元素周期表中，鈉元素和鎂元素位于（填字母標號）。

A.同一周期B.不同周期C.同一族D.不同族

【答案】（8分）

（1）3質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)最外層電子數(shù)

（2）失M的不相似

3）旦0或國。2

（4）AD

【解析】（1）氫、氨位于第一周期，鋰、鍍、硼、碳、氮、氧、氟、凝位于第二周期，鈉、鎂位于第三

周期。故在元素周期表中，鐘面上的這12種元素分屬3個周期；元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，

元素之間最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，決定元素化學性質(zhì)的是原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子

數(shù)。

（2）鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中易失電子，形成的鎂離子帶兩個單位的正電荷，其符號為

Mg2+o核外有一個電子層，該電子層上有2個電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層有8個電子的結(jié)構(gòu)也是穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，雖然鎂元素和氨元素的原子最外層電子數(shù)都是2,但它們的化學性質(zhì)不相似。

（3）鐘面上的時針（8點鐘方向）、秒針（1點鐘方向）分別指向氧和氫兩種不同元素，由這兩種元素組

成的純凈物是與0或耳

（4）在元素周期表中，鈉元素和鎂元素位于第三周期，但屬于不同的族，鈉屬于第IA族，鎂屬于第IIA

族，故選AD

.（11分，除標注外每空1分）

（1）鈉元素的質(zhì)子數(shù)是,它屬于（填金屬"或'非金屬"）元素，在化學反應中容易

（填得至『或失去”）電子。

1H2He

弗一?)

周期

3Li4Be5B6C7NS09F10Ne

AVT-----

用一

⑼f

周期磷

11Na12Mg13Al14Si15P16S17ClISAr

XK—

第二

周期宵;陽礴砌^18)2SS

（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號）。

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對原子質(zhì)量不同

（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子

排布的變化規(guī)律是O

（4）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到——元素，并

以稀有氣體元素結(jié)尾。

（5）縱列的原子核外電子排布的共同之處是。

（6）研究表明，第二周期從3號~9號元素的原子隨著核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸

增大，因此原子半徑逐漸減小，從而可以推斷出第三周期11號17號元素的原子半徑變化規(guī)律是

【答案】（11分）

（1）11金屬失去

（2）A

（3）核外電子層數(shù)都是3從左至右原子核外最外層電子數(shù)依次增加等

（4）金屬非金屬

（5）電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相同

（6）原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小（2分）

【解析】

（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫元素的質(zhì)子數(shù)是16,在化學反應中其原子比較容易得到2個電子變成離

子；16號元素是硫，屬于非金屬元素。

（2）根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故選人

（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是核外電子層數(shù)都是3；從左至右原子核外最外層電子數(shù)依次

增加等。

（4）在第三周期中，元素類型的