武漢市2024屆高三年級五月模擬訓練（五調(diào)） 化學試卷（含答案詳解）

武漢市2024屆高三年級五月模擬訓練試題

化學試卷

武漢市教育科學研究院命制2024.5.23

本試題卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r乃分鐘。

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注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證

號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在

試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)城內(nèi)。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結束后請將本試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Mg-24Mo-96

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.通過藏品可實現(xiàn)與歷史的對話。湖北省博物館中的下列藏品屬于硅酸鹽制品的是（）o

A.曾侯乙編鐘B.越王勾踐劍

C.云夢睡虎地秦竹簡D.元青花四愛圖梅瓶

2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）。

A.亞硝酸鈉可作為食品添加劑

B,稀土元素是“冶金工業(yè)的維生素”

C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是高分子化合物

D.體積分數(shù)為75%的乙醇溶液可用于醫(yī)用消毒

3.下列化學用語正確的是（）。

8

A.乙快的球棍模型:

B.NH3的空間結構:

C.基態(tài)Br的簡化電子排布式：[Ar]4s24P$

D.用電子式表示HC1的形成過程：?白：

4.設以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。

A.1.2gMg在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1%

B.2molNO與Imol02在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2%

C.2.24LCO2與足量NaOH溶液反應，所得溶液中CO：的數(shù)目為0.1以

D.O.lmol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1%

5.對于下列實驗，描述其反應的離子方程式錯誤的是()。

電解

A.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2T

QO。一Q。.

B.向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸：DV

+2+3-

C.將K3[Fe(CN)J溶液滴入FeCU溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

D.向氫氧化鈣溶液中滴加少量碳酸氫鈣溶液：Ca?++OFT+HCO]=CaCO3J+H2O

6.我國科學家合成的口奎草酮可用于高粱地除草，其結構如圖所示。下列說法正確的是()。

A.分子式為C23H21N2O5

B.既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應

C.分子中所有碳原子可能在同一個平面上

D.使浸水和酸性高銃酸鉀溶液褪色的原理相同

7.下列實驗裝置能用于相應實驗的是（）。

）乙二醇

氣體

稀硫酸

Na2SiOj

溶液、

足量酸性

KMnO4溶液L7

A.制備氨氣B.制備乙二酸正明火'酸比D.檢驗氣體中含SO2和SO3

8.X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，X與Z同周期，且基態(tài)X、Z原子的未成對電

子數(shù)相同。M是人體的必需微量元素之一，lmolMZXs含有60moi質(zhì)子。下列說法一定正確的是（）o

A.M在元素周期表中位于d區(qū)

B.MZX3中Z原子采用sp3雜化

C.X、Z分別與Y形成化合物的沸點：X>Z

D.同周期元素中第一電離能比X大的有3種

9.鈦被譽為太空金屬和親生物金屬，擁有卓越的金屬特性。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiOs，還含有少量

Fe2O3）為原料制備鈦的流程如圖所示，已知TiCl,沸點為136。a下列說法錯誤的是（）。

焦炭Cl2co

FeTiO3f瓠化ATiCl,-------------------->Ti

Ar氣氛中、800七

A.為加快“氯化”速率，可將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻

B.理論上，每制得ImolTi,需要2moiMg

C.TiC1固體為分子晶體

D.流程中的Ar氣氛換成性質(zhì)穩(wěn)定的氮氣也可以達到同樣效果

10.物質(zhì)的燃燒推動了文明的進步和科技的發(fā)展，部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)凡(g)8(g)CH30H⑴N2H4⑴

-1

(kJ?mol)-285.8-283.0-726.5-622.0

下列熱化學方程式正確的是()o

1

A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ-mor

3

B.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△//=—726,5kLmo「

C.N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(g)ZW=—622.0kJ.moL

1

D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)A/7=+128.1kJ-mor

11.我國科學家開發(fā)了如圖所示的電化學裝置，實現(xiàn)了國。2的制備和廢棄PET的回收利用。下列說法錯誤

的是()o

電極

可A

太陽能

再KOH溶液

生陰離子

能交換膜

KOH溶液

風能源

電極B

PET塑料乙G區(qū)凝

A.溶液中OFT移向電極B

B.電極B的電勢高于電極A的電勢

-

C.陽極區(qū)發(fā)生的反應為：HOCH2cH20H-6e-+80H=2HC0CT+6H2O

D.理論上每消耗3moiO2,電極B消耗乙二醇124g

12.下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）。

選項探究方案探究目的

常溫下，向1OmLO.lmol，1/AgNO3溶液中滴加

AKsp(AgCl)>/(AgI)

5滴O.lmoLLTNaCl溶液，充分反應后，再滴加5

滴O.lmoLLTKI溶液，觀察沉淀顏色變化

B用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)

取兩支試管，分別加入2mL0.5moLLT的CuCU

探究溫度對化學平衡的

C

溶液，將其中一支試管先加熱，然后置于冷水中，影響

與另一支試管對比

向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體直接通入

D乙快具有還原性

高鎰酸鉀溶液，觀察高鎰酸鉀溶液是否褪色

13.碳化鋁是碳原子嵌入金屬鋁的原子間隙形成的化合物，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm,為

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）o

A.該晶體的化學式是MoCB.碳原子位于Mo形成的八面體空隙中

C.圖中X、Y原子間的距離為必apm_力日出小承電:口4x1.08x1（）32

D.該晶胞的窗度是---：--------g-cm

14.催化氧化乳酸乙酯制備丙酮酸乙酯，一種可能的反應機理如圖所示（其中，一Me表示-CH3、一Et表

ZF—C2H5）:

下列說法正確的是（）。

A.反應過程中，Mn元素的化合價不發(fā)生變化

B.若不提供O2,則體系中也可產(chǎn)生丙酮酸乙酯

C.理論上，消耗lmolO2可生成Imol丙酮酸乙酯

I8OO

D.若提供玲02,則產(chǎn)物中含||||

CH3-C-C-OCH2CH3

15.硫化浮選法主要是通過添加硫化劑（Na?S）對礦物表面進行硫化來提高回收率。由大量浮選試驗結果可

2

知，藍銅礦［c%（CO3）2（OH%］的最佳浮選pH為8.5?9.5。常溫下Co（S'）=lxlO^mol-L的Na2S溶

液中，含硫組分的分布系數(shù)3隨pH的關系如圖所示，分布系數(shù)下列說法錯誤的

是（）o

A.藍銅礦表面硫化后形成CuS

B.pH<7時，含硫組分主要以H2s的形式存在

2

C.最佳浮選pH范圍內(nèi)，C（S-）<C（H2S）

D.反應S?-+H2SQ2HS~的平衡常數(shù)K=IO*

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）電池作為一種儲能裝置，廣泛應用于人們的日常生活中，某種鋰離子電池放電時的結構示意圖

如圖所示，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金屬離子Fe3+Fe2+Al"

開始沉淀pH1.97.03.4

完全沉淀pH3.29.04.7

回答下列問題：

⑴“負極”為嵌鋰石墨，基態(tài)鋰原子的價電子軌道表示式為O

⑵“電解液”常用六氟磷酸鋰（LiPF6）做溶質(zhì),早期曾用PCL、HF、LiF反應來制備LiPFf,同時生成HC1。

下列說法正確的是O

A.電負性：P>C1>FB.第一電離能：Z1（Li）<Z1（B）</1（Be）

C.沸點：HF<HC1<HBr<HID.分子穩(wěn)定性：HF>HC1>HBr>HI

（3）“電解液”中常用有機試劑0來溶解LiPFf,該有機溶劑水解產(chǎn)物為H2cO3和（用

結構簡式表示）。

⑷“隔膜”主要是聚乙烯等聚烯爆類，既為Li+的傳輸提供通道，又隔開正、負極防止短路。聚乙烯的單體

分子中C鍵和兀鍵的數(shù)目之比為O

⑸正極材料為LiFePC）4（簡稱LFP）,工業(yè)上以硫鐵礦（主要成分是FeS2,含少量AUO3、SiO2和Fes。4

為原料制備LiFePO,，其流程如下圖所示：

硫鐵礦稀硫酸還原劑氏八磷酸氨水、

0Li2cO3H2C2O4

空氣濾渣1濾渣2CO2

①'濾渣1”的一種用途是。

②］口入“還原劑”的目的是O

③在生成磷酸鐵沉淀時，滴加氨水時pH的控制是關鍵。如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果

pH>3.0,則可能存在的問題是o

④寫出“煨燒”反應方程式，并用單線橋標明其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目O

17.(13分)氧化鐵黃(FeOOH)是一種黃色顏料，具有非常好的耐光性和耐堿性，是氧化鐵的一水合物。

以Fes。,々凡。為原料制備FeOOH的流程如下：

氨氣

FeSO,溶液過濾T洗滌氧髓黃

空氣

回答下列問題：

(1)若在實驗室完成上述制備，不需要使用的儀器是O

^^干燥劑

(2)“氧化”時，溶液pH變化記錄如下圖所示。

①0~%B寸段，pH快速下降的原因是反應生成了FeOOH和H2so“該反應的化學方程式為,

3+

②4?12時段，經(jīng)歷的反應為12Fe?++302+2H2。=4FeOOHJ+8Fe,該過程pH繼續(xù)平緩下降的

原因可能是O

⑶判斷流程中產(chǎn)品洗滌干凈的方法是O

(4)氧化鐵黃(FeOOH)純度可以通過產(chǎn)品的耗酸量確定，如下圖所示。

|wg氧化鐵黃過量片端襄溶液咂圓NaG。,溶更遍畫NaOH標準溶曝

已知：Fe3++3C2O:=[Fe（C2（）4）3『[FegOj廠不與稀堿液反應。

①在溶液c中滴加NaOH標準溶液，使用的指示劑為o

的實驗時加入了〃1mol的H2so4,消耗“molNaOH,設氧化鐵黃的摩爾質(zhì)量為Mg?mol",則氧化鐵

黃樣品純度為（用含w、々、的代數(shù)式表示）。

③則定時，若滴入Na2c2O4不足量，會使實驗結果（選填“偏大“'偏小”或“無影響”）。

18.（14分）化合物G是合成藥物的重要中間體，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

（1）A-B的反應類型是o

⑵B-C的過程中，氧化得到的官能團是（填名稱）。

（3）F中有個手性碳原子。

⑷F-G的化學方程式為F—^jG+X+H2。，則X的結構簡式為

（5）C00c2H,的同分異構體中，與其具有相同官能團的有種（不考慮立體異構和

°結構）；其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為6:1的結構簡式為o

0

6

COOC2H5

⑹以、乙醇為含碳原料,利用上述合成路線中“C一”的原理,合成化合物H（)o

武漢市2024屆高三年級五月模擬訓練試題

化學參考答案

一'選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。

題號123456789101112131415

答案DCBABBCDDADCcBD

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

（以每題為一個題組切割，下表中第二列的每一個“口”談歪一個賦分框.）

注：有關反應方程式的書寫中，化學式錯誤或未配平，不得分：

同一反應中的“條件、=、31”等一處或多處錯誤合計扣1分。

16.（14分）

2s八

（1）.（1分）

T□

（2）BD（2分）□

（3）CHzOHCHjOH（2分）□

（4）5:1（2分）□

（5）①制成循或制光導纖維（1分）□

②將田，還原為Fc%以免除AP時析出Fc（OH）,沉淀（2分）□

③F<?,生成Fc（OH）?沉淀而非FCPO沉淀（2分）

4□

2c

!|燃燒

④2FCPO4+Li;CO5+H:CO4-二2LiFcPO4+3C0；t+H2O

（2分，化學反應方程式1分，標明電子轉(zhuǎn)移1分）

17.（13分）

（1）D（2分）n

（2）①4FcSO41O,16H0=4FcOOHJ+4HQ（2分）

2□

②反應牛.成的Fe?水解緩慢產(chǎn)牛.（2分,合理即給分）□

（3）取最后?次洗滌液，加入BaCL溶液，未出現(xiàn)渾濁，則洗滌干凈（2分）□

（4）①酚耿溶液（1分）□

②（2〃「公）/100%（2分）□

③偏?。?分）□

18.（14分）

（1）消去反應