2024年中考化學(xué)提升復(fù)習(xí)：流程題

2024年中考化學(xué)提升復(fù)習(xí)一一流程題

1.某興趣小組到荷澤一和礦泉水廠參觀，工作人員給同學(xué)們出示了生產(chǎn)流程示意圖如下：

臭氧

j超濾IT滅菌1灌裝

(1)引用天然礦泉水中的鈣、鉀、鎂指的是(填元素或單質(zhì))

(2)滅菌過程中通入臭氧，發(fā)生的變化是(填物理變化或化學(xué)變化)。

(3)超濾是利用薄膜(僅允許小分子和離子通過)進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。推測(cè)該流程中“超濾”

的作用是除去一

A.難溶性大顆粒B.可溶性無機(jī)鹽C.可溶性高分子化合物

(4)生活中，你提但飲用白開水還是礦泉水并說出理由，我提倡飲用。

2.我國(guó)是燃煤大國(guó)。煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的粉煤灰(主要成分為AbCh、SiCh及少量Fe2C>3等)也

是一種可利用的資源。以粉煤灰為原料制取AhO3的部分工藝流程如圖：

①SiCh既不溶于水也不溶于酸

②燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2A1C13-6H2OA12O3+6HC1+9H2O

(1)操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和o

(2)寫出“酸浸”步驟中鹽酸與AI2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)“除鐵”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為FeC§+3NH4HCO3=3NHQ+XJ+3CO2T,X的化學(xué)式

為o

(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(5)高溫?zé)Y(jié)的AI2O3,又稱人造剛玉，可用于制機(jī)械軸承、耐高溫用煙、高強(qiáng)度陶瓷等。由

此可推知A12O3性質(zhì)為(任寫一種)。

3.海洋中值含著豐富的資源，海洋資源開發(fā)前最十分廣闊。

(1)海水中含有較多的硫酸鈉。硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑、醫(yī)藥用品等的重要原料,

某硫酸鈉樣品中含有少量硫酸鈣、氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如：圖1：

回答下列問題：

①用氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、。

②氫氧化鈉和碳酸鈉如果添加過量了，可在濾液中加入適量_____溶液除去。

③“后續(xù)處理”的主要操作時(shí)蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至_____(填序號(hào))。

A.完全蒸干時(shí)停止加熱

B.快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干

C.有大量固體析出時(shí)停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液

④已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為go將

該飽和溶液升高溫度至90℃,觀察到的現(xiàn)象是。

5o

4o

3o

2o

1O

(2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖3：

石灰乳，|一之八,3邛川氯化鎂通電、B

苦鹵—產(chǎn)》|氫氧化鎂

圖3

步驟II中的試劑a。步驟III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖4：

吸氨、碳酸化、加熱、

飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸氫鈉純堿

I過濾n,ill

圖4

①上述I、II兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②從步驟II過濾得到碳酸氫鈉，近日，一則《重大突破！癌細(xì)胞，竟被中國(guó)醫(yī)生用小蘇打“餓”

死了》的新聞在網(wǎng)絡(luò)上熱傳：研究人員用小蘇打用來去除腫瘤內(nèi)的氫離子，就可破壞乳酸根

試卷第2頁，共9頁

和氫離子的協(xié)同作用，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏的腫瘤細(xì)胞，請(qǐng)你用一個(gè)

化學(xué)反應(yīng)證明該研究成果的科學(xué)性o當(dāng)然，科學(xué)原理如何轉(zhuǎn)換到臨床上來，還會(huì)是一

個(gè)很艱難漫長(zhǎng)的過程。

4.復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加Fe3C>4粉末。氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3C>4粉末的流程圖如下。

⑴具有磁性的Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)電磁場(chǎng)作用下,能使墨粉形成字跡或圖案，這是利用Fe3O4

的(填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”)。

(2)反應(yīng)③中通入02的目的是。

(3)操作Y的流程為過濾、、晾干。

5.溫室效應(yīng)加劇引起的氣候異常變化是人類面臨的全球性問題。我國(guó)由此提出“碳達(dá)峰”和

“碳中和”目標(biāo)，二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用氫

氧化鈉溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2(如圖)。

(1)捕捉室中用氫氧化鈉溶液進(jìn)行操作，請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式,氫氧化鈉溶液噴成霧狀

的原因是=

(2)該過程n中操作是,該過程使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、,其中玻璃棒的

作用是=

(3)寫出IV中氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)111中生成的二氧化碳可以進(jìn)行綜合利用，列舉CO2的一個(gè)用途：o

6.高銃酸鉀是常用的氧化劑。如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備高鎰酸鉀晶體的操作流程：

二氧化

缽固體

(1)操作①(填操作名稱);

⑵完成操作③所需要的玻璃儀器是(填一種即可)；

(3)操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是；(寫化學(xué)式)

(4)氫氧化鉀、二氧化錦和氧氣在高溫條件下煨燒，生成銃酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,o

7.綜合利用海洋資源將是未來的發(fā)展趨勢(shì)，如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。

據(jù)圖回答問題：

(1)步驟①是從海水中獲得淡水的過程，工業(yè)上常采用的方法是膜法或多級(jí)閃急蒸播法，分

別是利用了混合體系中各物質(zhì)或不同進(jìn)行分離。

⑵過程②中“某種離子交換膜”可以使帶一個(gè)單位電荷的離子透過。從而除去濃海水中的

Mg2+、SO：、Ca2+,若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2+、SO:、Ca2+,需要的三種離子分別是

(寫離子符號(hào))。

(3)過程③是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質(zhì)是

(寫化學(xué)式)。

(4)過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉，而不采用冷卻熱飽和溶液的方法，是因?yàn)閛

(5)如果要充分利用海邊的貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是o

試卷第4頁，共9頁

8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含有少量銅粉的銀、鎬(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得

一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C,并設(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)回答：

(1)金屬C是,A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?gt;>,

(2)已知A的化合物中A元素顯+2價(jià)，寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

9.科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO2"、“釋放CO2"，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).

\^照716照

400℃900℃

CO2含量CO2含量

高的空氣低的空氣，co、

CaOCaCO32

CaO

步驟1步驟2

(1)步驟1的化學(xué)方程式為_；

(2)為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴

加過量—溶液，若觀察到試管內(nèi)則分解不完全.

(3)上述設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有_(填字母序號(hào)).

a.原料易得且可循環(huán)利用b.充分利用太陽能c.可全地域全天候使用

(4)CC)2是寶貴的碳氧資源.C02和H2在一定條件下可合成甲酸(HCOOH),此反應(yīng)中CCh與

H2的分子個(gè)數(shù)比為

(5)若要檢驗(yàn)1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有_(填字母序號(hào)).

a.無色酚獻(xiàn)溶液b.紫色石蕊溶液c.pH試紙

(6)請(qǐng)列舉CCh的另兩種用途_,_.

10.某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計(jì)如圖所

示實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。

蒸發(fā)氯化

溶液B

加氫氧化鈉④鈉晶體

渾溶液至過量

溶液A

濁酬作X

樣

溶解液操作X

沉淀B

品①體②

沉淀A

(1)步驟①中玻璃棒的作用是

(2)步驟②、③中，操作X的名稱是.；此操作用到的玻璃

儀器有燒杯，玻璃棒,

(3)步驟③中，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是;寫出

步驟③反應(yīng)的方程式

(4)有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，應(yīng)該在步驟④之前向溶液B加入適量的.

(填藥品名稱)，若加入該藥品過量是否影響最終氯化鈉純度?(填“是”或

“否”)。

11.海水經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離和提純后

才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖:

Mg(0H)2沉淀

加入過量的加入過量的和CaCC)3沉淀

粗鹽水

Ca(OH)2溶液Na2c。3溶液操作a

（含MgCb

加入適量

和CaCb）①②③

的鹽酸

濾液精鹽水

④

⑴步驟③的操作名稱是

(2)為了加快步驟①②的化學(xué)反應(yīng)速率，通?？梢圆捎玫姆椒ㄓ?(填一種)。

(3)步驟②中加入過量的碳酸鈉溶液的目的.

(4)經(jīng)操作a后得到的濾液的成分是

(5)取操作a后的沉淀5g,加入足量的稀鹽酸，用氫氧化鈉吸收所產(chǎn)生的二氧化碳，其質(zhì)量

共Llg,則沉淀中含碳酸鈣的質(zhì)量為.

12.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬從工業(yè)廢水中回收銅和硫酸亞鐵的工藝流程如下圖

所示。

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(1)操作I需用玻璃儀器有：燒杯、、玻璃棒。

(2)廢水中加入過量的A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)固體B的成分是o

(4)C是一種無色液體，寫出符合條件的C的名稱

13.四氯化鈦(TiClQ是常用催化劑，工業(yè)用鈦精礦(主要成分為二氧化鈦)制備TiCl,的

流程如下圖。

(1)二氧化鈦的化學(xué)式為

(2)標(biāo)出TiCl4中Ti元素的化合價(jià)是

(3)11中，蒸儲(chǔ)的目的是將四氯化鈦?zhàn)兂蓺鈶B(tài)分離出去，該變化屬于(填“物理”或“化

學(xué)”)變化。

14.用某礦石(主要成分是MgO,含少量的FezCh、CuO和SiO2雜質(zhì))制取MgO的工藝流

程簡(jiǎn)圖如圖：

回答下列問題：

(1)步驟①和步驟②均用到的操作是O

(2)溶液A中含有種物質(zhì)。

(3)己知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2,加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如下

圖所示，則在上述流程步驟④中，加熱溫度至少為℃以上。

固體